陕西省西安市第六十六中学2026届化学高一上期末考试试题含解析

陕西省西安市第六十六中学2026届化学高一上期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸2、下列说法不正确的是()A．太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能B．SiO2可用于制造光导纤维C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料3、下列实验产生白色沉淀的是①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸铝溶液③隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液④向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④4、下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－5、过量的泥沙、纯碱和生石灰熔融后生成的物质是（）①水泥②玻璃③陶瓷④混凝土⑤一种硅酸盐产品A．①④ B．②⑤ C．③ D．①③⑤6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Ag+、Cl－、SO、K+ B．K+、H+、HCO、NOC．Ca2+、HCO、Cl－、K+ D．H+、OH－、Cl－、K＋7、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．升华 C．分液 D．萃取8、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SO42-、Cl- B．H+、Mg2+、CO32-、S2-C．K＋、Mg2+、SO42-、NO3- D．K+、Na+、NO3-、SO42-9、下列离子方程式正确的是()A．硅酸钠溶液与盐酸反应＋2HCl=2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入过量二氧化碳＋CO2＋H2O=＋H2SiO3↓C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－=＋H2OD．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－=＋H2O10、把浓硫酸滴入浓盐酸中会有氯化氢气体逸出，对此现象的合理解释是()A．氯化氢难溶于水B．浓硫酸是一种高沸点的酸C．浓硫酸有脱水性D．浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度11、生产生活中的许多现象与化学有关，下列说法正确的是（）A．二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品.B．Fe2O3可用于油漆工业中C．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片D．服用含Na2CO3的胃药可治疗胃酸过多12、下列说法正确的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性13、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．Ba(NO3)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO314、某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()。A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸15、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定只有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO16、对下列有关事实的解释，其中错误的是（）A．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应B．浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解C．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D．反应：CuSO+H2S=CuS↓+H2SO4能够进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出D→A的化学方程式：__________________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。18、1000mL某待测溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种如下表，现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：阳离子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋阴离子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_______。（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：__________。19、已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：（1）若A、B均为气体时，当分别用玻璃棒蘸取C与G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：①请写出下列物质的化学式：D________，E________。②请写出反应Ⅱ的化学方程式：_______，反应Ⅳ中还原剂和氧化剂物质的量之比为_______。（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水。E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B。写出C与E反应的化学方程式：________；简述检验气体E的方法：______________。20、某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。请回答：（1）写出图中仪器的名称：

a___________，b___________。（2）棉球中NaOH

溶液的作用是______________________。（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．澄清石灰水D．碘水（4）下列说法正确的是____________。A．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下B．先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查C．实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。21、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答：(1)写出C、D的化学式或分子式：__________、____________。(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到浓的颜色变化________________。(3)将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种强酸。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)F与粗硅加热生成__________(填分子式)，该物质经蒸馏提纯后在1100℃下与氢气反应生成高纯硅，写出后一步骤反应的化学方程式：_____________________________。(5)0.25molF缓慢通入含有0.1molFeBr2、0.1molFeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：__________________________________________。(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO3－的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.浓硫酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；B.稀硫酸在常温下可以与铁反应生成氢气；C.浓硝酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；D.稀硝酸在常温下可以与铁反应，但是不生成氢气；正确答案：B2、A【解析】

A.太阳能电池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A错误；B.SiO2可用于制造光导纤维，故B正确；C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂，故C正确；D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于硅酸盐材料，水泥是无机非金属材料，故D正确，故选A。【点睛】硅和二氧化硅的用途是高频考点，硅属于半导体材料，可以用于电器元件制备和太阳能电池板材料的制作，二氧化硅传导光的能力非常强，常用于制造光导纤维。3、B【解析】

①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中生成蓝色的氢氧化铜沉淀，错误；②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸铝溶液，反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，错误；③隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁沉淀，正确；④向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰反应生成碳酸钙白色沉淀，正确。故选B。4、D【解析】

A．H＋、Fe2＋、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，选项A错误；B．使酚酞变红的溶液，显碱性，Ca2+分别与SO42-、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，选项B错误；C．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，则不能共存，选项C错误；D．Al3＋、Na＋、NH4+、SO42-、Cl－离子之间不反应，能共存，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查离子的共存，熟悉习题中的信息及离子之间的反应即可解答，选项A为解答的难点，H＋、Fe2＋、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存。5、B【解析】

泥沙的主要成分是SiO2，与纯碱(Na2CO3)、生石灰(CaO)熔融后发生反应SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaOCaSiO3，而Na2SiO3、CaSiO3与SiO2的熔合物即为玻璃，且玻璃是一种硅酸盐产品。所以②⑤符合题意；故B正确；答案：B。6、C【解析】

A．Ag+、Cl－反应生成AgCl沉淀，Ag+、SO反应生成微溶物Ag2SO4，不能大量共存，A不满足题意；B．H+、HCO反应生成H2O和CO2，不能大量共存，B不满足题意；C．Ca2+、HCO、Cl－、K+之间不发生反应，能大量共存，C满足题意；D．H+、OH－反应生成H2O，不能大量共存，D不满足题意。答案选C。7、B【解析】

由题文描述可知：“取砒之法，将生砒就置火上”是指加热的方法；“以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”是指被提纯物质气化、冷凝为固体的过程。为升华操作。【详解】A.蒸馏是利用混合液体的沸点不同，通过加热冷凝的方式将混合物分离开的操作；B.升华是利用混合物中某物质的沸点低于熔点，直接将其气化以达到分离的目的；C.分液是利用两种液体互不相溶的原理将其分离的操作；D.萃取是利用溶质在两种互不相溶的液体中溶解度不同，将溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂的过程；答案选B。8、C【解析】

A.选项离子可以大量共存，与OH-不能反应产生白色沉淀，A不符合题意；B.H+与CO32-、S2-会发生离子反应产生H2O、CO2及H2S气体，不能大量共存；且Mg2+、CO32-会反应产生MgCO3白色沉淀，也不能大量共存，B不符合题意；C.选项离子可以大量共存，加入OH-后，会形成Mg(OH)2白色沉淀，C符合题意；D.选项离子可以大量共存，与OH-不能反应产生白色沉淀，D不符合题意；故合理选项是C。9、D【解析】

A.硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，盐酸为强酸，应写离子形式，硅酸沉淀应写化学式，正确的离子方程式为：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓，故A不符合题意；B.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B不符合题意；C.硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，电荷不守恒，正确的离子方程式为：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C不符合题意；D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D符合题意；综上，本题选D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。10、D【解析】

A.氯化氢气体极易溶于水，故A错误；B.浓硫酸是一种高沸点酸，但不能解释浓硫酸滴入浓盐酸中有气体放出，故B错误；C.浓硫酸的脱水性是指浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，故C错误；D.浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高后氯化氢气体的溶解度降低，挥发出氯化氢气体，故D正确；故答案为D。【点睛】浓硫酸具有吸水性（物理变化），同时具有脱水性（化学变化）。11、B【解析】

A.二氧化硫具有漂白性，不能用来漂白食品，故A错误；B.Fe2O3可用于油漆工业中，故B正确；C.Si是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片，而不是SiO2，故C错误；D.治疗胃酸过多常服用含NaHCO3的胃药，故D错误。综上所述，答案为D。【点睛】治疗胃酸过多常服用含Al(OH)3或NaHCO3的胃药。12、B【解析】

A．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故A错误；B．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸溶解了二氧化氮而呈黄色，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C错误；D．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故D错误；故答案为B。【点睛】氯水由于存在氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水含有氯气分子，水，盐酸和次氯酸，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同；①与硝酸银反应：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀；②与碳酸钠反应：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；③与有色布条作用：次氯酸有漂白性，有色布条褪色；④与石蕊试液作用：先变红后褪色，因为溶液中有酸，显酸性，有次氯酸有漂白性；⑤与二氧化硫作用：黄绿色退去，二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸。13、C【解析】

A.加入硝酸钡，硫酸钠与硫酸铝均会生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B.加入硫酸，都不反应，不能鉴别，故B错误；C.四种物质加入氢氧化钠溶液现象分别为：与Na2SO4不反应无现象；与MgCl2有白色沉淀生成；与FeCl2有白色沉淀生成，但迅速转化为灰绿色，最终为红褐色；与Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但随着加入NaOH的增多，沉淀又会溶解，故C正确。D.加入硝酸银均会有白色沉淀生成，不能鉴别，故D错误；故答案为C。14、C【解析】

A、A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；B、二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；C、B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，不能收集干燥纯净的氯气，故C错误；D、氯气和氢氧化钠溶液反应，D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸，故D正确。答案选C。15、A【解析】

该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）。混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有氧气，因此正确的答案选A。【点睛】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。16、A【解析】

A、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故A错误；B、浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮溶解在溶液中所致，故B正确；C、浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故C正确；D、化学反应向着生成难溶物的方向进行，反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确。故答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本题无机推断，（1）A是灰黑色，且A是有金属光泽的固体单质，因此A为Si，根据转化关系，B为Na2SiO3、C为H2SiO3、D为SiO2；（2）D→A，利用SiO2与C的反应，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性强于硅酸，离子反应方程式为SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2属于酸性氧化物，离子反应方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。18、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一种或两种，根据离子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；滤液A中有Ba2＋，加入过量的NaOH溶液得到气体B，白色沉淀B，则溶液中一定含有NH、HCO，一定不含Fe3＋，气体B为氨气，白色沉淀为碳酸钡，滤液B中通入氯气，得到浅黄绿色溶液，则溶液中一定没有Br－，滤液B中加入硝酸银溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为氯化银，说明滤液B中含有氯离子，又因为加入氯化钡溶液，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；（1）HCO与OH-生成CO32-,CO32-再与Ba2＋反应生成碳酸钡白色沉淀，离子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正确答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定没有的阳离子是：Fe3＋、Ba2＋；正确选项Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定没有Br－；若无色气体D是单一气体，则D为二氧化碳，E为碳酸钙，溶液中含有CO，白色沉淀D只能为硫酸钡，溶液中一定没有SO，一定含有SO；碳酸钡（B）的物质的量=19.7/197=0.1mol，则n(HCO3-)=0.1mol，则c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸钙（E）的物质的量=10/100=0.1mol，则n(CO32-)=0.1mol，则c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸钡（D）物质的量=11.65/233=0.05mol，则n(SO42-)=0.05mol，则c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，则c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；设溶液的体积为1L，则溶液中正电荷总数为0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中负电荷总数为1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正电荷总数小于负电荷总数，溶液中一定含有K＋，从电荷守恒规律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正确答案：是；0.1mol·L－1。19、O2NO4NH3＋5O24NO＋6H2O2:12H2S＋SO2=3S＋2H2O将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2【解析】（1）①若A、B均为气体时，当分别用玻璃棒蘸取C与G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，应为HCl或HNO3与NH3反应生成氯化铵或硝酸铵；因为C连续与单质D反应后产物又能与水反应生成G，G能够与铜反应生成含有铜离子的溶液，J为蓝色溶液，符合题意；则C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，A为N2，B为H2；②反应Ⅱ为氨气的催化氧化，生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；反应Ⅳ为3NO2+H2O=2HNO3+NO，从中分析可知2molNO2被氧化，做还原剂，1molNO2被还原，做氧化剂，所以还原剂和氧化剂物质的量之比为2:1；正确答案：.O2；NO；4NH3＋5O24NO＋6H2O；2:1。（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水。E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B。根据以上信息分析可推知淡黄色固体B为硫，E为二氧化硫，C为硫化氢，C与E反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；C在D中燃烧反应为2H2S+3O2=2SO2+2H2O，符合题意；二氧化硫气体的检验常用品红溶液，品红褪色后再加热恢复红色，即可证明；正确答案：2H2S＋SO2=3S＋2H2O；将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2。20、分液漏斗干燥管吸收尾气，防止SO2污染大气ACDSO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+或写出SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

(1)由装置图可知仪器a的名称为分液漏斗，仪器b的名称为干燥管；(2)干燥管在装置最后，其中棉球上蘸有NaOH

溶液，其作用是吸收有害尾气SO2，防止污染空气；(3)A、酸性氧化物可与水反应生成相应的酸，所以要验证SO2是酸性氧化物，可验证其水溶液是否显酸性，因此可在洗气瓶②中盛放紫色石蕊试液，则A正确；B、酸与酚酞不变色，所以B错误；C、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故要验证SO2是酸性氧化物，也可在洗气瓶②中盛放澄清石灰水，所以C正确；D、碘水与SO2反应而褪色，但表现的是SO2的还原性，故D错误。因此正确答案为AC；(3)A、实验开始时，要先打开分液漏斗上口的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，液体才能顺利滴下，故错误；B、装置的气密性检查是在装药品之前进行的，故B错误；C、实验开始后，洗气瓶①中的品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，而洗气瓶③中的溴水褪色