2026届济南市育英中学化学高一上期中复习检测模拟试题含解析

2026届济南市育英中学化学高一上期中复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是A．铁离子带正电荷B．氢氧化铁带负电吸引阳离子C．氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D．氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷2、某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀：②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解：③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是A．一定含有Cl-B．一定含有K+C．一定含有SO42-和CO32-D．NO3-无法确定是否有3、V

L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m

g,则溶液中的物质的量浓度为A．3m/2VB．m/18VC．2V/3mD．500m/9V4、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl35、在同温、同压下，A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则A与B的体积之比为()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶26、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu7、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．利用排空气法收集CO2B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．稀释浓硫酸8、下列说法中正确的是A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2−9、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是A．瓶中盛满水，从A口进气，用排水法收集氢气B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气C．从B口进气，用排空气法收集二氧化碳D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积10、下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LD．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4L11、下列反应的离子方程式错误的是A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O12、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤13、下列离子方程式中正确的是（）A．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH—=H2OC．铝与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgD．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：14、在化学反应2KI＋Cl2＝2KCl＋I2中，作还原剂的是A．KIB．Cl2C．KClD．I215、下列离子方程式，正确的是()A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O16、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硝酸银溶液与铜粉反应：Ag++Cu=Cu2++AgB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑二、非选择题（本题包括5小题）17、有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。18、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：⑴上述实验③中得到沉淀X的质量为______；生成沉淀X的离子方程式为______．⑵甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______．⑶甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是______；物质的量最小的离子是______,此物质的量最小的离子其物质的量为______。19、氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。(1)反应I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是________，每生成1molNa2S4O6，反应转移电子为________mol。(2)ClO2是一种新型净水剂，一种制取ClO2的反应如下：KClO3＋HCl(浓)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O(未配平)写出配平后的化学方程式：________。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)可作为高效、多功能水处理剂，高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式______________。(4)某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、、、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有__________，肯定没有_________，可能有_________（填离子符号）。20、下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中．（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3______；

（2）从碘水中提取碘______；（3）用自来水制取蒸馏水______；

（4）分离植物油和水______；（5）与海水晒盐原理相符的是______．21、某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验Ⅰ实验Ⅱ请回答：（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________。（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

由于氢氧化铁的胶粒吸附阳离子而带正电荷，因此在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极，而氢氧化铁胶体是不带电的；故答案选C。2、A【解析】

首先根据离子共存判断哪些微粒不能共存，结合步骤①确定可能有什么离子，判断出不能存在的离子；根据步骤②可判断出一定存在的离子；根据步骤③确定步骤②的滤液中含有的离子，并根据进行步骤②加入试剂中含有的离子判断其是否是原溶液成分，最后利用溶液电中性判断其它离子存在的可能性。【详解】根据步骤①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有CO32-、SO42-中至少一种，同时确定原溶液中不能含有与它们会形成沉淀的Ba2+；步骤②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀有BaCO3、BaSO4，则原溶液中含有CO32-、SO42-两种离子；步骤③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，产生的白色沉淀是AgCl，但由于步骤②在沉淀中加入稀盐酸，所以不能确定原溶液是否含Cl-，CO32-、SO42-两种离子都是阴离子，根据溶液电中性原则，还要含有可与二者共存的阳离子，阳离子Ba2+不存在，所以一定含有K+，但NO3-题目实验未涉及，不能确定，所以推测不正确的是一定含有Cl-；选项A符合题意。【点睛】本题考查了溶液成分判断的知识，离子若共存，不能发生反应，仔细审题，明确常见物质在水中、在酸中的溶解性及溶液电中性原则是本题解答的关键。3、B【解析】

硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，由n=m/M先计算Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系可确定SO42-的物质的量，然后利用c=n/V来计算SO42-的物质的量浓度．【详解】Al3+的物质的量为mg/27g/mol=m/27mol，由硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，则SO42−的物质的量为m/27×3/2mol=m/18mol，则溶液中SO42−的物质的量浓度为m/18mol/VL=m/18Vmol⋅L−1，故选B.4、C【解析】

A、Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A项错误；B、FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，B项错误；C、MgCl2可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，C项正确；D、FeCl3只能由Fe和氯气燃烧反应生成，不能由金属和盐酸反应制得，D项错误；答案选C。5、C【解析】

在同温、同压下，气体的Vm相等，根据分子中含有的原子个数可知分子数之比为2∶1，由n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为2∶1。故选C。6、B【解析】

化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；

B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；

C、SO2→SO32-中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；

D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。

故选B。【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。7、B【解析】

A.CO2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、O2，若立即点燃会发生爆炸，应该等排出一段时间气体后再点燃，C错误；D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；故合理选项是B。8、B【解析】

电离的条件是溶于水；硫酸钡溶于水的部分完全电离；二氧化碳自身不能电离；硫酸钠在水中电离出钠离子和硫酸根离子。【详解】氯化钠在水分子的作用下电离出Na+和Cl−，故A错误；硫酸钡难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，故B正确；电解质是自身电离出的离子导电，二氧化碳自身不能电离，所以二氧化碳属于非电解质，故C错误；硫酸钠在水中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式是Na2SO42Na++SO42−，故D错误。9、D【解析】

A.排水法收集气体应从B口进气，从A口排水，A错误；B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，从长导管(A)进气，从短导管(B)排出相对较轻的空气，C错误；D.氢气从短导管进，先集聚在上方，并将水从长导管口压入量筒中，排出水的体积近似等于氢气的体积，D正确；答案选D。10、B【解析】

A.气体分子间的距离远大于分子大小,一定温度与压强下气体微粒间距相等,故一定温度与压强下,气体体积由气体分子数目决定,故A错误；B.气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小,一定温度与压强下气体分子间距相等,故一定温度与压强下,气体体积由气体分子数目决定，故B正确；C.非标准状况下，温度、压强同等程度变化，据可以知道,1mol任何气体的体积可能为22.4L，故C错误；D.在标准状态下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D错误；本题答案为B。【点睛】由于气体分子间的距离远大于分子的大小，气体体积的大小主要取决于分子数的多少、分子间的距离，且在相同温度、相同压强时气体分子间的距离近似相等，所以相同温度、压强下气体的体积主要由气体的分子数多少决定。11、A【解析】

A、二者物质的量相等，铵根离子和氢离子恰好完全反应；B、氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液发生中和反应；C、醋酸的酸性强于碳酸，醋酸能与纯碱溶液反应；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中少量的符合化学式的组成比。【详解】A项、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A错误；B项、氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液发生中和反应，反应生成硝酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故B正确；C项、醋酸的酸性强于碳酸，醋酸能与纯碱溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；D项、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，碳酸氢钠全部反应，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D正确。故选A。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。12、C【解析】

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A.溶解符合题意；B.萃取溶解符合题；C.蒸馏不溶解符合题；D.过滤溶解符合题；故选C。13、D【解析】

A.铜与稀盐酸不反应，无离子方程式，故A错误；B.氢氧化铜难溶于水，离子方程式中不能改写成离子，所以离子方程式为：2H＋＋Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故B错误；C.此反应Al＋Hg2＋=Al3＋＋Hg电荷不守恒，正确的为：2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg，故C错误；D.氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应碳酸钠和水，所以离子方程式正确，故D正确；答案选D。14、A【解析】

在化学反应2KI＋Cl2＝2KCl＋I2中，KI中的I元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，KI作还原剂，则氯气作氧化剂，故选A。15、B【解析】

A．氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，故A错误；B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．铁与H2SO4反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．碳酸钙难溶于水，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B。16、C【解析】

A．硝酸银溶液与铜粉发生置换反应，离子方程式应该是2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应该是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；C．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，C正确；D．碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2＋，D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCl2+H2O⇌HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为；(2)X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。18、10g、【解析】

通过①得出铵根离子物质的量，通过②分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量，通过③及离子共存分体得出不含的离子，通过④分析含有的微粒及物质的量。【详解】①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4，则，如为BaCO3，，则说明甲中含有SO42－、CO32－,设分别为xmol、ymol，则，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32－，则一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中，而②加入，则说明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，则由电荷守恒可知一定含有K+，由,则,因分成两份，则甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，则K+大于0.9mol，⑴上述实验③中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案为10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3－，故答案为Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，则K+大于0.9mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl－，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1mol，故答案为K+；Cl－；0.1mol。19、I222KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑K+、、Cu2+、Ca2+Cl-【解析】

(1)在该反应中，I元素化合价由反应前I2的0价变为反应后NaI中的-1价，化合价降低，得到电子，所以I2为氧化剂；每生成生成1molNa2S4O6，就有1molI2参加反应，反应过程中转移电子2mol；(2)在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低1价；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×2=2价；化合价升降最小公倍数是2，所以KClO3、ClO2的系数是2，Cl2的系数是1；根据K元素守恒可知2个KClO3反应会同时产生2个KCl，该Cl-也是由HCl提供，则HCl的系数是2+2=4；最后根据H原子守恒，可得H2O的系数是2，故配平后该反应方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；(3)根据题意可知高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧化钠和氧气，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，根据离子方程式中物质拆分原则，可得该反应的离子方程式为：4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑；(4)Cu2+水溶液显蓝色，在无色透明溶液不能大量存在；①向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，说明、至少有一种；②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，说明沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，则原溶液中一定含有、；由于Ca2+与会形成CaCO3沉淀不能大量共存，溶液中含有，就一定不存在Ca2+；、都是阴离子，根据电荷守恒，溶液中一定还含有