2026届山东省菏泽市巨野县第一中学化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析

2026届山东省菏泽市巨野县第一中学化学高一第一学期期末统考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是A． B． C． D．2、下列试剂不能鉴别Cl-、Br-、I-的是()A．HNO3、AgNO3溶液 B．氯水、CCl4 C．氯水、淀粉溶液 D．溴水3、砒霜（As2O3）属剧毒物。研究表明，虾、蟹、牡蛎等海鲜体内含有+5价砷（As）元素，对人体无毒，但专家提醒不能同时大量食用海鲜和富含维生素C的青菜，易中毒。由此可推知（）A．维生素C具有还原性，As2O3为还原产物B．维生素C能将+5价砷（As）元素氧化成砒霜C．维生素C有酸性，能将海鲜中的砷溶解而产生毒性D．青菜中含有的维生素C有毒4、下列混合物分离与提纯操作中不正确的是()A．将浑浊的石灰水过滤可使其变澄清B．铜粉和铁粉的混合物可用磁铁进行分离C．氯化钠混有少量单质碘可用加热法除去D．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的氯化钠5、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是()A．舍勒——研究软锰矿时发现了氯气B．汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型C．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化D．玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型6、食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液7、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，这种饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．对此分析正确的是A．现榨的苹果汁具有氧化性 B．现榨的苹果汁具有还原性C．棕黄色为Fe2+的特征色 D．维生素C具有抗还原性8、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．Al与NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓9、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．上层为无色，下层为紫红色C．整个溶液变为棕黄色 D．下层无色，上层紫红10、下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O11、下列物质的化学式与其名称不相符的是（）A．磁性氧化铁：Fe2O3 B．明矾：KAl(SO4)2·12H2OC．纯碱：Na2CO3 D．原硅酸：H4SiO412、下列叙述正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D．向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体13、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂15、实验室需配制溶液，下列说法不正确的是A．应用托盘天平称取晶体B．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶C．采用加热来加快晶体的溶解，需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中D．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不需要再滴加蒸馏水至刻度线16、在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大A．硫酸铝 B．盐酸 C．二氧化碳 D．硫酸17、下列说法正确的是（）A．Cl2的摩尔质量为35.5g/molB．2molH2含有NA个原子C．任意温度和压强下，2molNH3的质量都是34gD．标准状况下，1molO2和1molO3的体积不相等18、实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（）A．SO2 B．NH3 C．HCl D．O219、能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．钠投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑B．氯气溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣C．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+===SO2↑+H2O20、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；Fe2O3C．Fe(OH)2；Fe(OH)3，Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)321、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L氖气中含有的原子数目为0.2NAB．常温常压下，3.2gO2与O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC．1L0.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1NAD．2.3g钠与足量氧气反应时，转移的电子数目为0.2NA22、在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，则标准状况下0.5mol氢气的体积约为（）A．0.5L B．5L C．11.2L D．22.4L二、非选择题(共84分)23、（14分）根据下列转化关系（反应条件略去），A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下头问题：（1）若A为Na，则固体C的颜色为__________________，写出反应③的化学方程式___________________________。（2）若A为N2，写出反应③的化学方程式___________________________。（3）若A为S，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式____________________。（4）若A为NH3，则__________（填“能”与“不能”）用铁制容器储存D的浓溶液。写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_______________________________。24、（12分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。(1)物质A的化学式为________，D的化学式为________；(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为________________；(3)请写出两种A的用途：________，________；(4)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________________；(5)A能氧化E生成M，试写出A恰好氧化E的离子方程式_______________。25、（12分）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。(1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_____。(2)反应时，装置A中发生反应的化学方程式是_____。(3)装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是_____。(4)装置F中试剂的作用是_____。(5)装置G用于吸收多余Cl2，反应的离子方程式是_____。26、（10分）工业烧碱中常含氯化钠等杂质。（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤C．氯化银部分分解D．氯化银沉淀未洗涤干燥（4）粗盐提纯过程中，除去硫酸根离子可选用的试剂是__；A．氯化钡B．氢氧化钡C．硝酸钡D．盐酸（5）氯化钾的熔点低于氯化钠，从物质结构的角度加以解释___。27、（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液（有效成分）

NaClO（规

格）

1000mL（质量分数）25%（密度）1.1

g/cm3(1)84消毒液有效成分NaClO的摩尔质量为______。(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480

mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为______g；配制上述溶液除了以下仪器外，还需要的玻璃仪器是_______。(3)84消毒液和洁厕灵混合在一起使用，会产生一种刺鼻的有毒气体——氯气。NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；当有lmol

HCl被氧化时，转移的电子数为___个。(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组用18.4

mol/L的浓硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①需用量简量取浓硫酸的体积为____mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_____。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面28、（14分）氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+HCl（浓）－KCl+Cl2↑+H2O，（1）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________（填写编号）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。29、（10分）如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是________(填序号)。①液氯是纯净物，氯水是混合物②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱（2）用化学方程式表示漂白粉的漂白原理________________________；（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，写出反应的离子方程式_____（4）据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因________________________（用离子方程式表示）。（5）一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的质量之比是________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A、该装置是蒸馏装置，适用于蒸馏实验，可分离互溶液体、但沸点不同的混合物，A不符合；B、该装置用来进行焰色反应，不能用于物质的分离与提纯，B正确；C、该装置是过滤操作，适用于过滤实验，可分离不溶性固体与液体，C不符合；D、该装置适用于蒸发实验，可分离可溶性固体与液体，D不符合。答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。2、D【解析】

A．HNO3、AgNO3溶液与氯离子反应生成不溶于酸的白色沉淀；与溴离子反应生成不溶于酸的淡黄色沉淀；与碘离子反应生成不溶于酸的黄色沉淀；现象不同，A可以鉴别；B．氯水、CCl4与氯离子不反应；与溴离子反应，四氯化碳层为橙红色；与碘离子反应后，四氯化碳层为紫红色；现象不同，B可以鉴别；C．氯水、淀粉溶液与氯离子不反应，无明显现象；与溴离子反应，氯水溶液褪色；与碘离子反应，氯水褪色，淀粉溶液变蓝；现象不同，C可以鉴别；D．溴水与氯离子、溴离子不反应，现象相同，D无法鉴别；答案为D。3、A【解析】

所含元素化合价降低的反应为还原反应，其转化为还原产物，将其还原的物质是还原剂。【详解】由题中信息可知，砒霜（As2O3）属剧毒物；海鲜体内含有+5价砷（As）元素，对人体无毒，但专家提醒不能同时大量食用海鲜和富含维生素C的青菜，易中毒。由此可推知，维生素C本身无毒，但具有还原性，可以将海鲜体内的+5价的砷的化合物还原为剧毒物As2O3，所以，As2O3为还原产物。故选A。4、D【解析】

浑浊的石灰水有不溶的氢氧化钙和溶于水的氢氧化钙两种溶质，过滤滤去不溶物可到到溶液；铁粉能被磁铁吸引,铜不可以；碘易升华，氯化钠熔沸点较高；粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶提纯后,仍含有少量的可溶性杂质。【详解】A.浑浊的石灰水有不溶的氢氧化钙和溶于水的氢氧化钙两种溶质，过滤滤去不溶物可到到溶液，A正确；B.铁粉能被磁铁吸引,铜不可以，B正确；C.碘易升华，氯化钠熔沸点较高，C正确；D.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶提纯后，仍含有少量的可溶性杂质，D错误；答案为D。【点睛】粗盐中含不溶性杂质，先溶解后过滤除去溶液中的固体，还有Mg2+、SO42-、Ca2+等可溶性杂质离子，蒸发结晶只能出去水，可溶性杂质无法除去。5、B【解析】

A.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体，该气体为氯气，故A正确；B.卢瑟福提出原子的核式结构模型，这一模型建立的基础是α粒子散射实验，汤姆生提出了葡萄干面包模型，故B错误；C.维勒用无机物腈酸铵合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，可利用无机物得到有机物，故C正确；D.1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，原子系统只能具有一系列的不连续的能量状态，当原子从一个具有较大能量的定态跃迁到另一个能量较低的定态时，它辐射出具有一定频率的光子，原子的不同能量状态和电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应，氢原子光谱指的是氢原子内的电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同波长，该光谱的发现在玻尔核外电子分层排布模型原子结构的认识过程中，有极为重要的意义，故D正确。故选B。6、C【解析】试题分析：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的直径大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液，则食盐分散到酒精中形成直径在1nm100nm之间的超细粒子的分散系为胶体，故该题选C。考点：考查胶体的本质特征。7、B【解析】

A.据题意，鲜榨苹果汁含有Fe2+，故具有还原性，A错误；B.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，则是亚铁离子被氧化，故现榨的苹果汁具有还原性，B正确；C.棕黄色为Fe3+的特征色，C错误；D.若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止淡绿色变为棕黄色这种现象的发生，则维生素C具有还原性，D错误；答案选B。

8、C【解析】

A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钡和水，离子方程式为：+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，A错误；B．氯气跟水反应，生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B错误；C．Al与NaOH溶液的反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，C正确；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D错误；故选C。9、B【解析】

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水与CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以静置片刻后，会看到溶液分层，上层几乎无色，下层为紫红色。故选B。10、B【解析】

A.没有配平；B.氢氧化钠过量生成亚硫酸钠；C.还有一水合氨生成；D.氢氧化钙过量，生成碳酸钙、氢氧化钠和水。【详解】A.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A错误；B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正确；C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C错误；D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D错误。答案选B。11、A【解析】

A.磁性氧化铁的化学式是Fe3O4，故选A；B.明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，故不选B；C.纯碱是碳酸钠，化学式是Na2CO3，故不选C；D.原硅酸的化学式是H4SiO4，故不选D。12、C【解析】

A.胶体分散系中，胶粒带电，但分散系是不带电的，即胶体也为电中性，故A错误；B.胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，丁达尔效应只是胶体所特有的性质,但不是本质区别，故B错误；C.胶体中的胶粒带电，同种胶粒带相同电荷，胶粒间相互排斥,故胶体属于介稳体系,而溶液是均一稳定的体系,故C正确；D.氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，故D错误；本题答案为C。13、D【解析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol。【详解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，二者物质的量之比为2︰1，A正确；B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正确；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为0.01mol、0.04mol，则NO2的体积分数是×100%=80%，C正确；D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误；答案选D。14、D【解析】

A.氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，A错误；B.Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误；C.NH4HCO3受热易分解与可用作氮肥无关系，C错误；D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，D正确；答案选D。15、C【解析】

配制溶液，要用500mL的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算。【详解】A．配制溶液，要用500mL的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算，则需要称取晶体的质量为0.5L0.1mol/L286g/mol=14.3g，故A正确；B．配制操作中溶解时要用到烧杯、玻璃棒，移液时要用到500mL容量瓶，定容时要用到胶头滴管，故B正确；C．容量瓶的使用有温度要求，溶液必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，故C错误；D．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，是因为部分液体残留在刻度线上方，不需要再滴加蒸馏水至刻度线，故D正确；故答案选C。【点睛】配制480mL溶液一定要用500mL容量瓶，并且用带结晶水的固体配制溶液时，应该用带结晶水的物质的摩尔质量来进行计算。16、A【解析】

A、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，1molAlO2-生成molAl(OH)3；B、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；C、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；D、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；综上所述，生成沉淀最多的是A选项。17、C【解析】

A.Cl的摩尔质量为35.5g/mol，一个氯分子含有两个氯原子，故Cl2的摩尔质量为35.5g/mol×2=71g/mol，故A错误；B.1mol任何物质具有的微粒数为NA，2molH2含有2NA个分子，一个氢气分子含有两个氢原子，故2molH2含有4NA个原子，故B错误；C.任意温度和压强下，NH3的摩尔质量为17g/mol，2molNH3的质量都是34g，摩尔质量不受温度和体积的影响，故C正确；D.标准状况下，1mol任何气体具有的体积都约为22.4L，相同条件下，1molO2和1molO3的体积相等，故D错误；答案选C。18、B【解析】

R气体可以使用碱石灰干燥，使用向下排空气法收集，这说明R是碱性气体或中性气体且密度小于空气，二氧化硫和氯化氢均是酸性气体，氧气密度大于空气，只有氨气密度小于空气，可以使用向下排空气法。答案选B。19、A【解析】

A.钠投入足量水中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，A正确；B.次氯酸不能拆开，氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，B错误；C.向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液铝离子转化为偏铝酸根离子：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，C错误；D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液发生氧化还原反应：3SO32-+2NO3－+2H+＝2NO↑+3SO42－+H2O，D错误。答案选A。20、B【解析】

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向该溶液中加入氨水时生成氢氧化亚铁；氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化产生氢氧化铁，氢氧化铁加热时发生分解反应产生红棕色氧化铁，故白色沉淀是氢氧化亚铁，加热得到最后的残渣是氧化铁，故合理选项是B。21、B【解析】

A项、标准状况下，2.24L氖气的物质的量为0.1mol，氖气为单原子分子，则0.1mol氖气含有的氖原子数目为0.1NA，故A错误；B项、O2和O3是氧元素形成的不同单质，3.2gO2和O3混合气体中O的物质的量为0.2mol，则混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA，故B正确；C项、1L0.1mol•L-1K2CO3溶液中K2CO3的物质的量为0.1mol，含有的钾离子数目为0.2NA，故C错误；D项、钠与足量氧气反应时失去1个电子生成钠离子，2.3g钠的物质的量为0.1mol，转移的电子数目为0.1NA，故D错误；故选B。22、C【解析】

标准状况下，0.5mol氢气的体积为0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L，故C正确；答案选C。二、非选择题(共84分)23、淡黄色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O===2HNO3＋NOCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O能3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】(1).若A为Na，由转化关系图可知，B为Na2O、C为Na2O2、D为NaOH，Na2O2是淡黄色固体，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案为淡黄色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(2).若A为N2，由转化关系图可知，B为NO、C为NO2、D为HNO3，反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3).若A为S，由转化关系图可知，B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，浓硫酸与Cu在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(4).若A为NH3，由转化关系图可知，B为NO、C为NO2、D为HNO3，常温下铁可被浓硝酸钝化，所以可用铁制容器储存浓硝酸，过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为能；3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。点睛：本题主要考查元素化合物的推断，涉及Na、S、N等元素的单质及其化合物的性质和转化关系，解答本题的突破口是A能被氧气连续氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，根据物质的颜色、物质的性质并结合D的性质分析解答即可，试题难度中等。24、Na2O2H22Al+2OH−+2H2O═2AlO+3H2↑供氧剂漂白剂白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+【解析】

R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al，A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，Al与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为H2，T为生活中使用最广泛的金属单质，且C与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，D为Fe3O4，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3，M与HCl反应生成W是FeCl3，据此分析解答。【详解】(1)R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al，A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，Al与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为H2，T为生活中使用最广泛的金属单质，且C与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，D为Fe3O4；(2)B为NaOH，R为Al，B和R在溶液中反应生成F，气体F为H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O═2AlO+3H2↑；(3)A为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；由此反应可知A有作为供氧剂的用途，因过氧化钠有氧化性，也可作漂白剂等；(4)四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的过程中，可能观察到的现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(5)A为Na2O2，E为FeCl2，M为Fe(OH)3，A恰好氧化E，氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应，亚铁离子恰好被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。25、分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯气中氯化氢防止空气中水进入装置ECl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O【解析】

二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，氯气中含有氯化氢和水，装置B为饱和食盐水除去氯化氢，装置C中浓硫酸吸收水，装置D为制取无水氯化铝，装置E收集无水氯化铝，装置F的浓硫酸的作用是防止水进入装置E，以获得洁净的无水氯化铝，装置G是用强碱氢氧化钠吸收多余的氯气，据此分析。【详解】(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)反应时，装置A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中氯化氢，故答案为：除去氯气中氯化氢；(4)装置F中的浓硫酸的作用是防止空气中水进入装置E，故答案为：防止空气中水进入装置E；(5)装置G是用强碱NaOH吸收多余的Cl2，防止污染大气，反应的离子方程式是Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。26、取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠NaClOADABK+半径大于Na+，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低【解析】

(1)的检验用硝酸银，但是要先加足量硝酸中和氢氧化钠，现象是产生白色沉淀；(2)工业制取烧碱：，氯气有可能和氢氧化钠反应产生次氯酸钠杂质；(3)氢氧化钠的纯度为总质量减去杂质氯化钠的总质量然后除以总质量；若测得沉淀质量偏大，则计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小；(4)除杂时要除掉杂质但是不能引入新杂质；(5)氯化钾的熔点低于氯化钠是因为半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低。【详解】(1)的检验用硝酸银，但是要先加足量硝酸中和氢氧化钠，现象是产生白色沉淀；故答案为：取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠；(2)工业制取烧碱：，产生的氯气有可能和氢氧化钠反应产生次氯酸钠杂质；故答案为：；(3)的物质的量为：，即杂质氯化钠的物质的量也是，氯化钠的质量为，氢氧化钠的纯度为总质量减去杂质氯化钠的总质量然后除以总质量，即；A．未除去氢氧化钠，造成生成沉淀质量偏大，计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小，A正确；B．氯化银颗粒细小，难以过滤，会造成沉淀质量偏小，计算所得杂质氯化钠质量偏小，纯度偏大，B错误；C．氯化银部分分解为银和氯气，沉淀质量减小，计算所得杂质氯化钠质量减小，纯度偏大，C错误；D．氯化银沉淀未洗涤干燥，造成沉淀质量偏大，计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小，D正确；故答案为：；AD；(4)除杂时要除掉杂质但是不能引入新杂质，A．加入氯化钡不会引入新杂质，能够除去硫酸根离子，A正确；B．加入氢氧化钡会引入氢氧根，但是后续操作还会加入盐酸调节pH，中和氢氧化根离子，B正确；C．加入硝酸钡可以除掉硫酸根，但是会引入硝酸根杂质，且后续无法出去，C错误；D．加入盐酸无法除掉硫酸根，D错误；故答案选：AB；(5)氯化钾的熔点低于氯化钠是因为半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低；故答案为：半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低。27、74.5g/mol137.8烧杯、玻璃棒NA25D【解析】

(1)摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于该物质的相对分子质量；(2)利用物质的量浓度与质量分数关系式计算其物质的量浓度，根据选择仪器的标准“大而近”的原则选择仪器，利用n=c·V及m=n·M计算物质的质量；根据配制物质的量溶液的步骤确定使用的仪器进而可确定缺少的仪器；(3)根据氧化还原反应中电子转移与元素化合价的关系计算；(4)①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；②根据c=分析判断实验误差。【详解】(1)NaClO的式量是74.5，则其摩尔质量为74.5g/mol；(2)该溶液的物质的量浓度c==mol/L=3.7mol/L；在实验室中没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，应该选择500mL的容量瓶配制溶液，则需称量的NaClO的物质的量n(NaClO)=c·V=3.7mol/L×0.5L=1.85mol，其质量m(NaClO)=n·M=1.85mol×74.5g/mol=137.8g；在实验室配制500mL、3.7mol/L的NaClO溶液，需要使用的仪器有天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管，则根据题目已知容器可知，还缺少的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；(3)在NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O反应中，转移1mol电子，有2molHCl发生反应，其中只有1mol为还原剂失去电子被氧化，故当有lmol

HCl被氧化时，转移1mol电子，则转移的电子数为NA；(4)①由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则用18.4

mol/L的浓硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸时，需浓硫酸的体积V==25mL；②A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意；B．量取浓硫酸时，若仰视液体的凹液面，则溶质硫酸偏多，导致n偏大，最终导致溶液的浓度偏大，B不符合题意；C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，当溶液恢复至室温时，溶液的体积偏小，最终导致配制的溶液浓度偏大，C不符合题意；D．定容时，仰视溶液的凹液面，则溶液的体积偏大，根据溶液浓度定义式可知配制的溶液浓度偏小，D符合题意；故答案为D。【点睛】本题考查了物质的量浓度及氧化还原反应的有关计算、配制一定物质的量浓度的溶液使用仪器、误差分析。注意掌握有关概念及规律，明确误差分析的方法与技巧。试题有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。28、KClO31:55:15:1②NA11.2【解析】

根据氧化还原反应中化合价的变化判断