2026届广东省汕头市濠江区金山中学化学高一上期中复习检测模拟试题含解析

2026届广东省汕头市濠江区金山中学化学高一上期中复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NAB．1L1mol·L-1HCl溶液中含有HCl分子为NA个C．标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D．28gN2和CO的混合气体，所占的体积为22.4L2、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算3、盐酸具有性质是：A．弱酸性B．漂白性C．挥发性D．不稳定性4、下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是①30mL0.3mol·L−1MgCl2溶液；②50mL0.3mol·L−1NaCl溶液；③40mL0.5mol·L−1KClO3溶液；④10mL0.4mol·L−1AlCl3溶液A．③②①④B．①②④③C．④①②③D．②③①④5、同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是（）A．密度比为4:5 B．物质的量之比为4:5C．体积比为1:1 D．原子数之比为3:46、下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1molFeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A．1个 B．2个 C．3个 D．4个7、科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是()A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量8、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是()A．它们的分子数目之比是1︰1 B．它们的硫原子数目之比为1：1C．它们所含原子数目之比为3︰4 D．它们的质量之比为1︰19、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳分离酒精和水的混合物硫酸铜溶液制取胆矾晶体用浓硫酸干燥CO2气体ABCDA．A B．B C．C D．D10、用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（

）A．Fe(OH)3胶体B．蛋白质溶液C．KOH溶液D．淀粉溶液11、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．2(b-2a)mol·L-1 B．2(2a-b)mol·L-1C．4(b-a)mol·L-1 D．4(b-2a)mol·L-112、对1mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是A．溶液中含有1mol硫酸钠B．1L溶液中含有142g硫酸钠C．1mol硫酸钠溶于1L水D．从1L溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度为0.5mol·L－113、在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是A．气体体积：甲＜乙 B．气体的质量：甲＜乙C．气体的分子数：甲＜乙 D．气体的压强：甲＞乙14、下列叙述正确的是A．分散系有的是纯净物，有的是混合物B．“冰水混合物”不是一种分散系C．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体D．胶体很不稳定，极易发生聚沉15、在0.1molNa2SO4中所含Na＋数目约为()A．6.02×1022个 B．1.204×1023个 C．0.1个 D．0.2个16、已知反应：①KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3③Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．若反应②中有1mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol17、下列溶液中，能大量共存的是A．0.1mol/LNaOH

溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B．强酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C．0.1mol/LFeCl2

溶液:K+、Na+、I-、SCN-D．无色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-18、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL1mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．200ml1mol/LNaCl溶液D．200ml0.5mol/LHCl溶液19、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是()A．参加反应的H2SO4为0.2mol B．参加反应的NaOH约为0.27molC．加入铝粉的质量A＝5.4 D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g20、下列粒子中，电子层结构相同的是①F－②Na＋③Ne④K＋⑤A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①②③④ D．②③④⑤21、氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。下列说法正确的是A．H、D、T之间互称为同位素B．它们都是强氧化剂C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D．它们的化学性质不同22、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物一定有单质二、非选择题(共84分)23、（14分）在Na＋浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100mL进行如下实验：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有___、肯定无___。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为___mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定无___。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、___、___。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为___，步骤三生成沉淀的离子方程式为：___。25、（12分）有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是______________。（2）实验③说明原溶液中含有___________。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___________，理由是______________________________________________。26、（10分）实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如图所示流程对粗盐进行提纯，①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。(1)试剂a是_____。(2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为_______(有几个写几个)。(3)操作Ⅰ的名称是______。(4)提纯过程中，不能再操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因______(有几个写几个)。(5)为检验提纯后精盐的纯度，需配置250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有_____，经计算需要NaCl质量为____g(结果保留小数点后1位)，配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是_____(写序号)①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上②定容时居高临下俯视刻线③所用的容量瓶事先没有干燥④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴(6)工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱，该反应的化学方程式为_____，某工厂每小时生产10吨该碱，则一天(按8小时计算)产生的气体在标况下的体积为______m3(不考虑气体在水溶液中的溶解)。27、（12分）某固体物质可能由、、、、NaCl等混合而成，为检验其成分，做了以下实验：①将固体物质溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②向①中所得溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将②中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体物质中一定含有的物质是_____________，一定不含有的物质是_____________，可能含有的物质是_____________（以上空格均填化学式）。为确定可能含有的物质是否存在，可向③中过滤所得的滤液中滴加__________溶液。(2)写出③中所发生反应的离子方程式：______________。28、（14分）已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：(1)元素符号：A___________，B___________；(2)元素B的离子结构示意图为__________，B的单质常温下是____态(3)A和B形成的化合物的化学式是___________，该化学式_________(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_________键形成的，属于_________化合物(选填“离子”或“共价”)．29、（10分）（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为__________________________。（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体的物质的量是1mol，其中含碳原子数为NA，A正确；B.1L1mol·L-1HCl溶液中不存在HCl分子，氯化氢完全电离为氢离子和氯离子，B错误；C.标准状况下水不是气体，2.24L水的物质的量不是1mol，含有的氧原子不是NA个，C错误；D.N2和CO的摩尔质量均是28g/mol，28gN2和CO的混合气体的物质的量是1mol，温度和压强未知，所占的体积不一定为22.4L，D错误。答案选A。2、B【解析】

盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=12n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=12n（HCl）=12×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol答案选B。【点睛】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。3、C【解析】A、盐酸为强酸，故A错误；B、盐酸不具有强氧化性，不具有漂白性，故B错误；C、盐酸具有挥发性，故C正确；D、HCl相对稳定，不易分解，故D错误。4、C【解析】

“1mol/L”含义：表示每1L溶液中含有溶质物质的量为1mol“。另外，化学式下标表示粒子个数比，也表示粒子物质的量比，由此分析。【详解】①每molMgCl2中含2molCl-，则0.3mol·L−1MgCl2溶液中Cl-浓度为0.6mol/L；②每molNaCl中含1molCl-，则0.3mol·L−1NaCl溶液中Cl-浓度为0.3mol/L；③KClO3中没有Cl-，0.5mol·L−1KClO3溶液中Cl-浓度几乎为0；④每molAlCl3中含3molCl-，则0.4mol·L−1AlCl3溶液中Cl-浓度为1.2mol/L，这些溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为④①②③，答案选C。【点睛】若物质的浓度确定，则其中的粒子浓度也就确定了，这与溶液体积无关。5、A【解析】

由n＝＝可知，ρ＝＝，据此分析作答。【详解】A.由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64∶80＝4∶5，A项正确；B.设气体的质量均为mg，则n(SO2)＝mol，n(SO3)＝mol，所以二者物质的量之比为∶＝80∶64＝5∶4，B项错误；C.根据V＝n·Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5∶4，C项错误；D.根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为（5×3）∶（4×4）＝15∶16，D项错误；答案选A。6、A【解析】

①豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳，均和胶体的性质有关，故①正确；

②溶液中的溶质粒子不一定带电,故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动,故②错误；

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故③错误；

④胶体不带电，带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带电，故④错误；

⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，故⑤错误；

⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故⑥错误；

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，故⑦错误；所以只有①正确；综上所述，本题应选A。【点睛】分散质粒子直径在1nm～100nm之间分散系为胶体，胶体具有的性质，（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象；（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电；（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶本中加入适当的物质（电解质），胶体中胶粒相互聚集成沉淀。7、A【解析】

设这两种物质都为1g，则n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、molH3有1molH原子，molH2有1molH，故二者的原子相同，A正确；B、molH3和molH2的分子数不同，B错误；C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以molH3和molH2的体积不同，C错误；D、molH3和molH2的物质的量不同，D错误；故选A。8、D【解析】

A．SO2和SO3的分子数目之比等于物质的量之比，所以等物质的量的SO2和SO3分子数目之比是1︰1，A正确；B．SO2和SO3分子中各含有1个硫原子，所以二者的硫原子数目之比等于其物质的量之比，即为1：1，B正确；C．因为SO2和SO3的物质的量相等，所以它们所含原子数目之比等于分子中所含原子总数之比，即为3︰4，C正确；D．因为SO2和SO3的物质的量相等，所以它们的质量之比等于摩尔质量之比，即为64：80=4︰5，D错误；故选D。9、D【解析】

A、单质碘易溶在四氯化碳中，不能过滤分离，应该用蒸馏法，A错误；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分离，应该用蒸馏法，B错误；C、由硫酸铜溶液制取胆矾晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到，不能直接蒸发，C错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥二氧化碳气体，D正确。答案选D。10、C【解析】

胶体具有丁达尔效应，溶液没有，据此分析选项即可。【详解】A.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，A不符合题意；B.蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，B不符合题意；C.KOH溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，C符合题意；D.淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意；故答案为C。【点睛】要注意蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体，虽然通常称为溶液，但由于其分子直径达到了胶体粒子的直径范围，故其实质上属于胶体。11、D【解析】

加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，说明一份溶液中n(Ba2+)=amol，则原500mL溶液中含有n(Ba2+)=2amol；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，说明一份溶液中含有n(Cl-)=bmol，则原500mL溶液中含有n(Cl-)=2bmol，原溶液呈电中性，即2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(2b-4a)mol，则c(K+)=，故答案选D。12、B【解析】

A.溶液体积未知，则溶液中不一定含有1mol硫酸钠，A错误；B.1L溶液中含有硫酸钠的质量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正确；C.1mol硫酸钠溶于1L水中所得溶液的体积不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸钠溶液，C错误；D.溶液是均一稳定的，从1L溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度仍然为1mol·L－1，D错误。答案选B。13、D【解析】

温度和密度均相同且氧原子数目相同的O2、O3两种气体，两容器气体的质量相等，氧原子的个数以及物质的量相等，则A．氧原子个数相等时，气体的质量相等，密度相等，根据则气体的体积也相等，选项A错误；B．氧原子个数相等时，气体的质量相等，选项B错误；C．氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，选项C错误；D．氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，即气体的压强：甲＞乙，选项D正确。故选D。【点睛】O2、O3都是由O原子构成，所以氧原子个数相等时，气体的质量相等，此条件是解题的关键。14、B【解析】

A．分散系是混合物；B．冰水混合物是一种物质组成的纯净物；C．直径介于1～100nm之间的微粒在分散剂中形成胶体；D．胶体为介稳体系。【详解】A．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散系是混合物，故A错误；B．“冰水混合物”是一种物质组成的纯净物，不是一种分散系，故B正确；C．胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，直径介于1～100nm之间的微粒不能称为胶体，故C错误；D．胶体是介稳分散系，较稳定，加入电解质溶液或带相反电荷的胶体可发生聚沉，故D错误；答案选B。15、B【解析】

1个Na2SO4Na＋数目为2，则0.1molNa2SO4中含有0.1mol×2=0.2molNa＋，数目约为nNA=0.2×6.02×1023=1.202×1023，故选B。16、B【解析】

A．只有③为置换反应，A错误；B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，B正确；C．反应①中还原剂为氯化氢，6molHCl参加反应，发生化合价变化的只有5mol，所以还原剂的物质的量为5mol，氧化剂为氯酸钾，其物质的量为1mol，二者比例为5:1，C错误；D．反应②中氯气做还原剂，每摩尔氯气反应失去10mol电子，则氧化剂得电子的物质的量为10mol，D错误；答案选B。【点睛】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。17、C【解析】A.0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B.强酸性溶液中SiO32-转化为硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；C.0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之间不反应，可以大量共存，C正确；D.无色溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选C。18、C【解析】试题分析：100ml0.5mol/LCaCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，A、100mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，A不符合；B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，B不符合；C、200ml1mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，C符合；D、200ml0.5mol/LHCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L，D不符合，答案选C。考点：考查物质的量浓度的相关计算。19、B【解析】试题分析：如果铝完全反应则生成的氢气体积是相等的，但由于反应结束后生成的氢气体积为甲:乙＝3:4，这说明铝与稀硫酸反应时硫酸不足，铝过量。与氢氧化钠溶液反应时铝完全反应，氢氧化钠过量或恰好反应。A、硫酸的物质的量＝0.1L×3mol/L＝0.3mol，即参加反应的硫酸是0.3mol，A不正确；B、硫酸生成的氢气是0.3mol，所以氢氧化钠与铝反应生成的氢气是0.4mol，则根据方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，参加反应的氢氧化钠是×2＝0.27mol，B正确；C、根据方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，参加反应的铝的物质的量＝×2，质量＝×2×27g/mol＝7.2g，C不正确；D、根据反应2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑可知，参加反应的铝的质量＝0.2mol×27g/mol＝5.4g，D不正确，答案选B。考点：考查金属铝与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的有关判断和计算20、A【解析】

F－、Na+、Ne等微粒的核外均为10个电子，核外电子排布依次为第一层为2个电子，第二层为8个电子；K+核外有18个电子，核外电子分三层排布，第一层为2个电子，第二层为8个电子，第三层为8个电子，则电子层结构相同的有①②③⑤，故答案为A。21、A【解析】分析：氕、氘、氚是氢元素的3种同位素，其质子数分别为0、1、2，同位素的化学性质几乎完全相同。氕化锂、氘化锂、氚化锂中的氢元素都是-1价的，故其具有很强的还原性。详解：A.H、D、T分别代表氕、氘、氚，它们之间互称为同位素，A正确；B.它们都是强还原剂，B不正确；C.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为8∶9∶10，C不正确；D.它们的化学性质几乎完全相同，D不正确。本题选A。22、B【解析】

A.因为有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应就是生成盐碳酸钠和水的反应，A不正确；B.复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的物质都是化合物，B正确；C.如一氧化碳还原氧化铜的反应，生成铜单质和二氧化碳的反应就不属于置换反应，C不正确；D.如高温煅烧石灰石属于分解反应，但生成物为二氧化碳和氧化钙都是化合物，D不正确；答案选B。二、非选择题(共84分)23、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）实验Ⅰ，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣时，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）实验Ⅱ，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。实验Ⅲ，向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42﹣。根据电荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案为阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。故答案为0.8mol/L。点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32﹣的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。24、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO222.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO222.4L（标况），n(CO2)==1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、Mg2＋、Cl－Cu2＋、CO32－、SO42－Na＋Cl－是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子【解析】

溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，据此分析。【详解】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，则（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通过以上实验不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的阴离子不存在CO32－、SO42－，阴离子只有Cl－，根据溶液呈电中性，肯定有Cl－存在。【点睛】本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。26、BaCl2溶液CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓过滤Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O250mL容量瓶2.9g①、④2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH2.24×104【解析】

根据流程图分析知，将粗盐溶于水后，先加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，经操作I过滤后得到固体A，则A为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中加入盐酸调节pH，除去过量的碳酸根离子，操作II为蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，试剂a的目的是除去硫酸根离子，则试剂a是BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；(2)加入试剂碳酸钠溶液的目的是除去钙离子和钡离子，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；(3)根据操作I可以得到固体A，则操作Ⅰ是过滤，故答案为：过滤；(4)若过滤前加入盐酸，则沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡都与盐酸反应溶解，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(5)配制溶液过程中需要将溶液转移至250mL容量瓶中；经计算NaCl质量为0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g；①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故①选；②定容时居高临下俯视刻线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故②不选；③所用的容量瓶事先没有干燥，对配制结果无影响，故③不选；④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴，导致溶质偏小，浓度偏低，故④选；故答案为：250mL容量瓶；2.9g；①④；(6)电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；根据方程式计算得