2025年下学期高二化学每日一练（Day23）

2025年下学期高二化学每日一练（Day23）一、选择题（每小题4分，共40分）下列关于水的电离平衡的说法正确的是（）A.升高温度，水的电离程度增大，Kw减小B.向水中加入少量硫酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH⁻)增大C.向水中加入少量NaOH固体，水的电离平衡正向移动，c(H⁺)减小D.25℃时，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L，Kw=1×10⁻¹⁴常温下，下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁶mol/L的溶液C.由强酸、强碱等体积混合得到的溶液D.滴加酚酞试液不变色的溶液某温度下，纯水中c(H⁺)=2×10⁻⁷mol/L，则该温度下Kw为（）A.1×10⁻¹⁴B.4×10⁻¹⁴C.2×10⁻¹⁴D.8×10⁻¹⁴常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为（）A.7B.10C.3D.14下列操作会使溶液pH增大的是（）A.向稀盐酸中加入少量水B.向稀硫酸中加入少量Ba(OH)₂固体C.向NaOH溶液中加入少量水D.向NaCl溶液中加入少量Na₂CO₃固体一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间内生成1molN₂，同时生成3molH₂C.容器内压强不再变化D.混合气体的密度不再变化对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能加快反应速率且提高SO₂转化率的是（）A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.减小O₂浓度常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH约为3，下列说法正确的是（）A.该溶液中c(H⁺)=0.1mol/LB.CH₃COOH是强电解质C.加水稀释后，溶液的pH增大D.加入少量CH₃COONa固体，溶液的pH减小下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是（）A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡B.沉淀溶解平衡是动态平衡C.升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的酸碱性为（）A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断二、填空题（每空3分，共45分）（12分）常温下，回答下列问题：（1）pH=5的盐酸溶液中，c(H⁺)=_______mol/L，c(OH⁻)=_______mol/L，由水电离出的c(H⁺)=_______mol/L。（2）pH=10的NaOH溶液中，c(OH⁻)=_______mol/L，由水电离出的c(OH⁻)=mol/L。（3）将pH=2的硫酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=。（15分）某温度下，水的离子积Kw=1×10⁻¹³，回答下列问题：（1）该温度_______25℃（填“高于”“低于”或“等于”），理由是_______。（2）该温度下，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=mol/L。（3）该温度下，将pH=1的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=。（18分）在一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡状态，回答下列问题：（1）若起始时c(A)=2mol/L，c(B)=3mol/L，达到平衡时c(C)=1.5mol/L，则A的转化率为_______，B的平衡浓度为_______mol/L。（2）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的ΔH_______0（填“>”“<”或“=”）。（3）若增大压强，平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不”），原因是_______。（4）若加入催化剂，平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不”），反应速率_______（填“增大”“减小”或“不变”）。三、计算题（共35分）（15分）常温下，将20mL0.1mol/L的HCl溶液与30mL0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液混合，忽略混合后溶液体积的变化，计算混合后溶液的pH。（20分）在一定温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。若在某密闭容器中加入SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L和0.4mol/L，回答下列问题：（1）判断反应是否达到平衡状态，若未达到，反应向哪个方向进行？（2）达到平衡时，SO₂的浓度为0.05mol/L，计算O₂和SO₃的平衡浓度。四、综合题（20分）（20分）工业上用CO和H₂合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH<0。在体积为2L的密闭容器中，加入2molCO和4molH₂，在一定温度下达到平衡，测得平衡时CH₃OH的物质的量为1mol。（1）计算该温度下的平衡常数K。（2）若升高温度，平衡常数K如何变化？简述理由。（3）若向平衡体系中再加入1molCO和2molH₂，重新达到平衡时，CH₃OH的物质的量如何变化？简述理由。参考答案及解析（此处省略，实际