2025年下学期高二化学社会实践背景试题（二）

2025年下学期高二化学社会实践背景试题（二）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与传统文化“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易笔下的生活场景。下列相关化学知识错误的是（）A.酿酒过程中葡萄糖发酵生成乙醇的反应属于氧化还原反应B.“红泥”的主要成分氧化铁属于碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水C.酒曲中的酶作为催化剂可降低葡萄糖转化为乙醇的活化能D.炉火燃烧时，松木不完全燃烧产生的黑烟主要成分为碳的同素异形体2.环境治理实践某社区开展“垃圾分类与资源回收”实践活动，下列处理方式涉及的化学原理不正确的是（）A.废旧电池投入专用回收箱——防止重金属离子（如Hg²⁺、Pb²⁺）污染土壤B.厨余垃圾发酵制沼气——利用微生物将有机物分解为CH₄和CO₂的放热反应C.废塑料瓶回收造粒——聚乙烯塑料的热塑性可通过加热重塑实现循环利用D.废旧荧光灯管填埋处理——灯管内汞单质常温下为液态，不会挥发造成空气污染3.材料科学应用2025年北京国际材料展中，我国自主研发的新型材料备受关注。下列材料的成分与性质对应错误的是（）A.航天器耐高温涂层——主要成分为Al₂O₃，熔点高且化学性质稳定B.可降解塑料购物袋——主要成分为聚乳酸（PLA），通过水解反应分解为CO₂和H₂OC.高铁钢轨——含锰（Mn）的合金钢，利用Mn的还原性防止铁被腐蚀D.柔性屏透明电极——石墨烯，具有单层二维结构和优异的导电性能4.食品化学与健康某研究小组对市场常见食品添加剂的安全性进行调研，结果如下。其中合理的是（）A.防腐剂苯甲酸钠（C₇H₅O₂Na）——属于芳香族化合物，过量摄入会导致蛋白质变性B.营养强化剂碳酸钙（CaCO₃）——作为补钙剂时，需与维生素C同服以促进Ca²⁺的氧化C.增味剂谷氨酸钠（C₅H₈NO₄Na）——在人体内代谢生成谷氨酸和钠离子，为神经细胞提供能量D.漂白剂二氧化硫（SO₂）——用于银耳漂白时，其还原性能破坏食品中的色素分子5.能源开发与利用为实现“双碳”目标，我国大力发展新能源技术。下列能源转化过程中未涉及氧化还原反应的是（）A.光伏电池将太阳能转化为电能——利用半导体材料的光电效应B.氢燃料电池驱动汽车——H₂在正极发生氧化反应生成H₂OC.生物质能发电——秸秆燃烧时C元素从0价升至+4价D.潮汐能发电站——通过水轮机将机械能转化为电能6.实验安全与操作某学生在实验室进行“海带提碘”实践活动，下列操作规范且能达到目的的是（）A.灼烧海带时，在蒸发皿中加入海带碎片并持续搅拌B.溶解灰烬时，加入酒精作溶剂以促进I⁻的溶解C.氧化I⁻时，滴加H₂O₂溶液并加入稀硫酸酸化D.萃取碘单质时，使用裂化汽油作为萃取剂7.工业流程分析某化工厂利用海水资源生产溴单质（Br₂）的流程如下：海水→酸化→通入Cl₂→空气吹出→SO₂水溶液吸收→通入Cl₂→蒸馏→Br₂下列说法错误的是（）A.“酸化”步骤可防止Cl₂与水反应生成HClO，提高Cl₂的利用率B.“空气吹出”利用Br₂的挥发性，用热空气可加快其逸出速率C.“SO₂吸收”的离子方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O=2Br⁻+SO₄²⁻+4H⁺D.两次通入Cl₂的目的相同，均是将Br⁻氧化为Br₂8.化学与劳动实践某中学开展“古法工艺体验”活动，下列劳动项目对应的化学原理正确的是（）|选项|劳动项目|化学原理||------|------------------------|--------------------------------------------------------------------------||A|用草木灰水清洗油污|草木灰中的K₂CO₃水解生成OH⁻，促进油脂的皂化反应||B|用黏土烧制青花瓷|黏土中的SiO₂在高温下与CaO反应生成CaSiO₃，增强瓷器的硬度||C|用明矾净化池塘水|Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，吸附水中悬浮杂质并发生氧化还原反应||D|用熟石灰改良酸性土壤|Ca(OH)₂与土壤中的H⁺发生中和反应，同时Ca²⁺与SO₄²⁻结合生成难溶物CaSO₄|二、非选择题（共4小题，共90分）9.实践探究题：废电池的回收与利用（20分）某社会实践小组对废旧锌锰干电池（主要成分为Zn、MnO₂、NH₄Cl、C等）进行回收处理，流程如下：步骤1：拆解电池去除电池外壳后，得到黑色粉末（含MnO₂、C、NH₄Cl等）和锌皮。步骤2：分离NH₄Cl将黑色粉末加水溶解，过滤得到滤液和滤渣。步骤3：提取MnO₂滤渣经灼烧除去C，得到MnO₂粗品。步骤4：制备ZnSO₄晶体锌皮经稀硫酸溶解、蒸发浓缩、冷却结晶得到ZnSO₄·7H₂O。（1）步骤2中，检验滤液中含有NH₄⁺的方法是________；（2）步骤3中，灼烧滤渣时发生反应的化学方程式为________；（3）步骤4中，若用98%浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制250mL0.5mol/LH₂SO₄溶液，需量取浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；（4）设计实验验证ZnSO₄·7H₂O晶体中含结晶水：________。10.工业流程题：海水提镁与镁合金制备（25分）镁是制造轻合金的重要原料。工业上以海水（含MgCl₂）和贝壳（主要成分为CaCO₃）为原料制备镁的流程如下：CaCO₃高温分解→生石灰→石灰乳→沉淀Mg²⁺→Mg(OH)₂→加盐酸→MgCl₂溶液→蒸发结晶→MgCl₂·6H₂O→HCl气氛中加热→无水MgCl₂→电解→Mg（1）“沉淀Mg²⁺”时，需控制pH=10.5，此时溶液中c(Mg²⁺)=mol/L（已知Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10⁻¹²）；（2）“HCl气氛中加热MgCl₂·6H₂O”的目的是；（3）电解熔融MgCl₂时，阳极的电极反应式为________；（4）某镁合金（含Mg、Al、Zn）加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________，剩余固体质量与原合金质量的比值可计算合金中Mg的质量分数。11.综合应用题：新型净水剂的研发（25分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能净水剂，具有强氧化性，在水处理中可同时实现杀菌、消毒和净水。某研究小组利用Fe(NO₃)₃、KClO和KOH溶液制备K₂FeO₄，反应如下：2Fe(NO₃)₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+3KCl+6KNO₃+5H₂O（1）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；（2）K₂FeO₄杀菌消毒的原理是________；净水时，FeO₄²⁻被还原为Fe³⁺，生成的Fe(OH)₃胶体具有吸附作用，写出该过程的离子方程式：________；（3）若制备1.98gK₂FeO₄（摩尔质量198g/mol），理论上需消耗KClO的质量为________g。12.数据分析题：空气质量监测与治理（25分）某城市2025年10月空气质量监测数据如下表（部分指标）：日期PM2.5（μg/m³）SO₂（μg/m³）NO₂（μg/m³）O₃（μg/m³）1日781245825日9218536510日6583895（1）PM2.5中含有的SO₄²⁻主要来源于________（填“燃煤”或“汽车尾气”）；（2）NO₂形成酸雨时，发生反应的化学方程式为________；（3）10月10日O₃浓度较高的原因可能是________（填“光照增强”或“降水增多”）；（4）为改善空气质量，提出一条可行的建议：________。