2025-2026学年云南省“美美与共”民族高二上学期联考（一）化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1云南省“美美与共”民族2025-2026学年高二上学期联考（一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23第Ⅰ卷（选择题，共42分）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.通常情况下，需要进行持续加热才能进行的反应多为吸热反应B.Al与的反应需要高温引发，该反应为吸热反应C.一个反应放热是因为正反应的活化能大于逆反应的活化能D.升高温度加快反应速率是因为升高温度可以降低反应活化能，提高活化分子百分数2.下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是A.与的反应B.和的反应C.高温下C与的反应D.乙醇的催化氧化反应3.下列常见物质及用途，描述正确且前后具有因果关系的是A.小苏打有弱碱性，可用于除去氯气中混有少量氯化氢B.乙烯有还原性，可用盐酸酸化的高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯C.乙酸有弱酸性，可与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D.乙醇与钠反应温和，可用乙醇处理玻璃废弃物中残留的少量钠4.下列实验室制取气体的化学方程式书写错误的是A.实验室制：B.实验室制取：C.实验室制取：D.实验室制取：5.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.7.8g固体中含有的离子数为B.溶液中的数量为C.1mol溶于水后制成新制氯水转移的电子数为D.23gNa溶于1L0.1溶液，转移电子数小于6.下列物质变化过程中的能量变化不符合如图信息的是A B.C. D.7.四个体积均为1L密闭容器中发生反应，在不同的反应条件下，将实验测得的反应速率分别记录于以下四个选项中。其中反应进行最快的是A. B.C. D.8.常温下，分解放出热量98kJ。在含有少量的溶液中，的分解分两步进行，其中第一步为，且第一步反应为放热的慢反应，下列说法正确的是A.第二步反应为B.和均为该反应催化剂C.D.第二步反应的9.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应，反应热为B.反应过程b有催化剂参与，且第一步反应为决速步骤C.改变催化剂，可改变该反应的活化能和反应热D.有催化剂条件下，反应的活化能等于10.化学实验操作中，规范的操作直接影响实验结果的准确性。下列实验操作规范且能达到目的的是A.配制时转移溶液B.中和热的测定C.反应速率的测定D.比较和的催化效果A.A B.B C.C D.D11.某化学兴趣小组用的和的溶液混合，测得浓度随时间变化数据如图所示。已知：。下列分析错误的是A.刚开始反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，原因可能是生成的氯离子催化了该反应B.刚开始反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，原因可能是该反应是放热反应，随反应进行温度升高，速率加快C.0~4min，D.随反应的进行，最终反应体系中的物质的量可达0.001mol12.已知，，常温下乙醇的燃烧热为，下列描述正确的是A. B.C. D.13.2002年，一个德国一美国的联合研究团队在《科学》杂志上报告了一项重大进展。他们首先合成了一种含有阴离子的化合物；在低温固体惰性气体基质（如氖）中，用紫外线照射该前体化合物，使其分解并释放出中性分子；中性在常规条件下无法存在，只能在极端低温、惰性环境等“陷阱”中短暂存活，一旦有机会就会迅速分解为两个分子。气态分子的结构为正四面体（如图所示）。已知，②断裂1mol吸收946kJ能量。下列分析判断正确的是A.属于一种新型的有机化合物，与互为同分异构体B.根据题干描述，的能量比更高，所以比更稳定C.根据已知及分子的结构，可知断裂分子中需吸收193kJ能量D.根据题干分析，可得14.查阅教材附录Ⅰ某些物质的燃烧热（，）。得到石墨、金刚石、、的燃烧热分别为、、、，根据题干数据，在常温常压下，下列相应的分析正确的是A.金刚石硬度大，比石墨稳定B.石墨完全转化为放热C.石墨经水煤气气化反应后再燃烧，比起直接燃烧，反应热更大D.第Ⅱ卷（非选择题，共58分）注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共4小题，共58分）15.氢氧化钠溶液是中学化学实验中的常用试剂。回答下列问题：Ⅰ．配制溶液（1）配制该溶液，需称量NaOH固体的质量为______g。（2）下列操作错误的是______（填序号），该错误操作会导致所配溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。A.转移B.定容C.摇匀Ⅱ．用50mL配制的氢氧化钠溶液与溶液测定中和反应的反应热（3）如图所示的装置中缺少一种必要的仪器，其仪器名称为______，该仪器的作用是______。（4）实验中若改用盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（忽略测量误差，填“相等”“增多”或“减少”）。（5）某次实验测得中和热的数值小于（理论值），产生偏差的原因可能是______（填序号）。A.实验装置保温、隔热效果差B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数C.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度D.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中E.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度F.使用了铜制搅拌器（6）已知：。则a______57.3（填“>”“<”或“=”）；原因为______。16.某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为和，还有少量有机物）制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）气体X的主要成分为______（填化学式）；灼烧的目的是______。（2）“酸浸1”之后过滤，得到的滤渣为______（填化学式）。（3）将“酸浸2”得到的滤液转移到______操作工序中循环利用，目的是______。（4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为______，实际操作中所加的量要比理论计算值多，可能原因是______。（5）“氧化1”后进行的“系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、烧杯和______。17.能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式和键能数据如下：；②；③；④；⑤；⑥。化学键C—CH—HO—OC—OO—HC—H键能497348436142351463413回答下列问题：（1）上述反应中属于吸热反应的是______（填序号）；生活中使用的电能属于______（填“一次能源”或“二次能源”）。（2）燃烧10g生成液态水，放出的热量为______kJ。（3）估算出键能为______。（4）CO（g）的燃烧热的热化学方程式为______。（5），______（6）根据题干数据，等质量的C、、充分燃烧，耗氧量最多的是______；放热最多的是______。（7）若向处于上述热化学方程式相同温度和压强、一定体积的容器中，通入和，充分反应后，恢复原温度时放出的热量______92.4kJ（填“大于”“小于”或“等于”）。18.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的离子方程式有______、______（已知锌置换溶液中铜离子的反应为放热反应，先写消耗相同质量的锌放热多的离子方程式）。（2）少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______。（3）实验室中现有4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的是______。（4）要通过提高活化分子百分含量的方法加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______。（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验/混合溶液ABCDEF4mol/L/mL30饱和溶液/mL00.52.5520/mL100请完成此实验设计，其中：____，____，____；②实验C中，负极进行的电极反应为______；③该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：______。云南省“美美与共”民族2025-2026学年高二上学期联考（一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23第Ⅰ卷（选择题，共42分）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.通常情况下，需要进行持续加热才能进行的反应多为吸热反应B.Al与的反应需要高温引发，该反应为吸热反应C.一个反应放热是因为正反应的活化能大于逆反应的活化能D.升高温度加快反应速率是因为升高温度可以降低反应活化能，提高活化分子百分数2.下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是A.与的反应B.和的反应C.高温下C与的反应D.乙醇的催化氧化反应3.下列常见物质及用途，描述正确且前后具有因果关系的是A.小苏打有弱碱性，可用于除去氯气中混有少量氯化氢B.乙烯有还原性，可用盐酸酸化的高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯C.乙酸有弱酸性，可与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D.乙醇与钠反应温和，可用乙醇处理玻璃废弃物中残留的少量钠4.下列实验室制取气体的化学方程式书写错误的是A.实验室制：B.实验室制取：C.实验室制取：D.实验室制取：5.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.7.8g固体中含有的离子数为B.溶液中的数量为C.1mol溶于水后制成新制氯水转移的电子数为D.23gNa溶于1L0.1溶液，转移电子数小于6.下列物质变化过程中的能量变化不符合如图信息的是A B.C. D.7.四个体积均为1L密闭容器中发生反应，在不同的反应条件下，将实验测得的反应速率分别记录于以下四个选项中。其中反应进行最快的是A. B.C. D.8.常温下，分解放出热量98kJ。在含有少量的溶液中，的分解分两步进行，其中第一步为，且第一步反应为放热的慢反应，下列说法正确的是A.第二步反应为B.和均为该反应催化剂C.D.第二步反应的9.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应，反应热为B.反应过程b有催化剂参与，且第一步反应为决速步骤C.改变催化剂，可改变该反应的活化能和反应热D.有催化剂条件下，反应的活化能等于10.化学实验操作中，规范的操作直接影响实验结果的准确性。下列实验操作规范且能达到目的的是A.配制时转移溶液B.中和热的测定C.反应速率的测定D.比较和的催化效果A.A B.B C.C D.D11.某化学兴趣小组用的和的溶液混合，测得浓度随时间变化数据如图所示。已知：。下列分析错误的是A.刚开始反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，原因可能是生成的氯离子催化了该反应B.刚开始反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，原因可能是该反应是放热反应，随反应进行温度升高，速率加快C.0~4min，D.随反应的进行，最终反应体系中的物质的量可达0.001mol12.已知，，常温下乙醇的燃烧热为，下列描述正确的是A. B.C. D.13.2002年，一个德国一美国的联合研究团队在《科学》杂志上报告了一项重大进展。他们首先合成了一种含有阴离子的化合物；在低温固体惰性气体基质（如氖）中，用紫外线照射该前体化合物，使其分解并释放出中性分子；中性在常规条件下无法存在，只能在极端低温、惰性环境等“陷阱”中短暂存活，一旦有机会就会迅速分解为两个分子。气态分子的结构为正四面体（如图所示）。已知，②断裂1mol吸收946kJ能量。下列分析判断正确的是A.属于一种新型的有机化合物，与互为同分异构体B.根据题干描述，的能量比更高，所以比更稳定C.根据已知及分子的结构，可知断裂分子中需吸收193kJ能量D.根据题干分析，可得14.查阅教材附录Ⅰ某些物质的燃烧热（，）。得到石墨、金刚石、、的燃烧热分别为、、、，根据题干数据，在常温常压下，下列相应的分析正确的是A.金刚石硬度大，比石墨稳定B.石墨完全转化为放热C.石墨经水煤气气化反应后再燃烧，比起直接燃烧，反应热更大D.第Ⅱ卷（非选择题，共58分）注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共4小题，共58分）15.氢氧化钠溶液是中学化学实验中的常用试剂。回答下列问题：Ⅰ．配制溶液（1）配制该溶液，需称量NaOH固体的质量为______g。（2）下列操作错误的是______（填序号），该错误操作会导致所配溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。A.转移B.定容C.摇匀Ⅱ．用50mL配制的氢氧化钠溶液与溶液测定中和反应的反应热（3）如图所示的装置中缺少一种必要的仪器，其仪器名称为______，该仪器的作用是______。（4）实验中若改用盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（忽略测量误差，填“相等”“增多”或“减少”）。（5）某次实验测得中和热的数值小于（理论值），产生偏差的原因可能是______（填序号）。A.实验装置保温、隔热效果差B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数C.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度D.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中E.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度F.使用了铜制搅拌器（6）已知：。则a______57.3（填“>”“<”或“=”）；原因为______。16.某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为和，还有少量有机物）制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）气体X的主要成分为______（填化学式）；灼烧的目的是______。（2）“酸浸1”之后过滤，得到的滤渣为______（填化学式）。（3）将“酸浸2”得到的滤液转移到______操作工序中循环利用，目的是______。（4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为______，实际操作中所加的量要比理论计算值多，可能原因是______。（5）“氧化1”后进行的“系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、烧杯和______。17.能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式和键能数据如下：；②；③；④；⑤；⑥。化学键C—CH—HO—OC—OO—HC—H键能497348436142351463413回答下列问题：（1）上述反应中属于吸热反应的是______（填序号）；生