2026届江西省多校高三上学期开学联考化学试卷

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省多校2026届高三上学期开学联考试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H-1O-16Si-28S-32Cl-35.5Mn-55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.天舟六号输送70kg水果蔬菜上天，展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述错误的是A.航天服使用的聚酯纤维属于有机高分子材料B.火箭的伸展关键部件采用碳化硅材料，SiC属于共价晶体C.飞船返回舱使用的碳纤维属于新型无机非金属材料D.核心舱太阳能电池采用的砷化镓属于金属材料2.下列化学用语表示错误的是A.一氟乙烷的球棍模型： B.基态的价层电子排布式为C.NaClO的电子式为 D.的原子结构示意图为3.下列关于物质结构与性质的说法正确的是A.分子的极性： B.键的极性：C.键角： D.键长：4.实验室用稀硝酸和Cu制备NO和，下列装置能达到实验目的的是A.用①收集NO B.用②吸收尾气C.用③分离Cu和溶液 D.用④蒸干溶液5.尼泊金甲酯(X)主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。其结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是A.含有2种官能团，不含手性碳原子 B.分子中所有C原子可能共平面C.能与氯化铁溶液发生显色反应 D.1molX最多可与3molNaOH反应6.化合物WXYZ32可用作面粉改良剂、营养增补剂。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素；X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数的比值为3：4；分子含有大π键()；基态Z原子中有2个未成对电子，且s轨道电子数与pA.是强酸 B.是强碱C.是共价化合物 D.不含共价键7.由下列实验及现象得出结论正确的是选项实验现象结论A在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1稀硫酸，加热，待冷却后再加入几滴碘水溶液未变蓝淀粉已完全水解B将某无色气体通入溴水中溴水褪色气体中含有乙烯C向某无色溶液中滴入几滴溶液产生白色沉淀无色溶液中含有D将某固体粉末加入NaOH溶液中固体溶解，并有气泡产生固体中含有铝粉A.A B.B C.C D.D8.由粗硅制备高纯硅涉及反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.28g晶体硅中含有的共价键数为 B.3.8g中含有的中子数为C.22.4L中含有的原子数为 D.生成1mol时，转移的电子数为9.催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为CH4g+CO2g⇌2COg+。将等物质的量和A.该反应为放热反应B.在℃和100kPa下，B点体系反应逆向进行C.℃条件下甲烷的平衡转化率为25%D.向C点体系充入Ar，的体积分数将增大10.可与、、等配体形成配离子，如、、。某同学设计了如下实验探究铁的配合物的形成和转化。已知：当时，铁离子主要以浅紫色的形式存在。下列说法错误的是A.硝酸铁溶液中看不到浅紫色，是因为溶液的相对偏高B.上述实验现象说明配体与的结合能力：C.的配合物中，提供孤电子对，配体提供空轨道D.等物质的量的和所含σ键数相同11.可降解合成高分子具备生产重复性好、性能可调等优势，广泛应用于生物医学领域。以为原料合成新型可降解高分子P的合成路线如下。已知：反应①中无其他产物生成。下列说法错误的是A.反应①和②的原子利用率均为100%B.Y可以通过加聚反应生成高分子C.Y、P均能使溴水褪色，且具有亲水性D.Y、P在酸性条件下完全水解的产物相同12.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是A.电解一段时间后，电解质溶液的pH减小B.加入Y的目的是维持溶液在一定浓度C.催化阶段的反应为D.理论上电路中每转移6mol，生成的X和Z的体积比(同温同压下)为2：113.常用作干电池去极剂、合成工业的催化剂、玻璃工业和搪瓷工业的着色剂等。其四方晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm、apm、bpm，为阿伏加德罗常数的值。已知：1号原子分数坐标为，3号原子分数坐标为。下列叙述错误的是A.晶胞沿xy平面的投影如图2所示 B.2号原子分数坐标为C.Mn原子的配位数为6 D.该晶体的密度为g·cm-314.25℃下AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样和含水样。已知：①为砖红色沉淀；②相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；溶液中的离子浓度小于或等于mol·L-1时可认为沉淀完全。下列说法错误的是A.曲线①为的沉淀溶解平衡曲线B.滴定达到终点时，溶液中cCrOC.滴定时，若指示剂浓度超过mol·L-1，所测结果受影响D.向相同浓度的NaCl和NaBr混合溶液中，滴加硝酸银溶液，先沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.俗称黄血盐，可作食盐防结块剂。工业上以黄铁矿(主要成分为，含有少量NiS、CuS、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。已知部分金属离子的沉淀pH数据如表：金属离子开始沉淀时pH5.2762.77.2完全沉淀时pH6.49.63.78.7回答下列问题：（1）中硫元素的化合价为___________价，滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。（2）调pH之前，有时会向滤液Ⅰ中加入适量，其目的是___________；调pH的最小值和最大值分别为___________、___________。（3）滤渣Ⅱ与硫酸、铁粉混合时含铁化合物发生反应的化学方程式分别为：___________、___________。（4）为节约成本，Fe可用工序中产生___________代替。（5）溶液能转化为，的原因是___________。16.某研究小组设计了实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。主要实验步骤如下：Ⅰ．如图所示，准确称取1.00g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，然后恒温100℃加热20min，冷却至室温。Ⅲ．将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用2.00mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸标准溶液体积为12.50mL。Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗盐酸标准溶液体积为40.80mL。计算样品中硫的质量分数。Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。回答下列问题：（1）冷凝管中冷凝水的进水口是___________(填“a”或“b”)口。（2）步骤Ⅰ中，将硫黄研成细粉状的目的是___________。（3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，防止双氧水将乙醇氧化为乙酸，影响实验测定结果，写出乙醇被双氧水氧化的化学方程式：___________。（4）控制温度为100℃加热，宜采用下列加热方式中的___________(填标号)。a．水浴b．油浴（5）配制250mL步骤Ⅲ中的盐酸标准溶液，除用到下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器为___________。（6）步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为___________。（7）单次样品测定中硫的质量分数为___________%。17.的热分解与催化的重整结合，可生产高纯度合成气(和CO)，实现碳资源的二次利用。主要反应如下：反应Ⅰ：kJ·mol-1反应Ⅱ：kJ·mol-1反应Ⅲ：kJ·mol-1回答下列问题：（1）CaO的电子式为___________。（2）反应Ⅳ：___________kJ·mol-1，该反应自发进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)。（3）恒压条件下，加入进行重整反应可以促进分解，原因为___________。（4）在温度分别为、和下，的平衡转化率与压强的关系如图所示，、和由小到大的关系是___________，判断的理由为___________。（5）一定温度下，120kPa下，向体系中加入1.0mol和1.5mol，假设此条件下只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ，恒压反应至平衡时，体系中转化率为90%，转化率为40%，CO的物质的量为1.4mol，则该条件下，反应Ⅲ的平衡常数___________，此时原位利用率为___________%。已知：原位利用率=n初始18.环丙沙星(G)为广谱抗菌药物，有抗菌活性强、交叉耐药性和毒副作用小等特点，被广泛应用于治疗感染性疾病。某种合成路线如图所示。请回答下列问题：（1）化合物的名称为___________。（2）A→B的化学方程式为___________。（3）反应③的反应类型为___________，生成的另一种有机产物的结构简式为___________。（4）反应④中，碳酸钾作用为___________。（5）在相同的温度下，化合物F在水中的溶解度比化合物E的大，原因是___________。（6）化合物A有多种同分异构体，符合下列条件的A的同分异构体有___________种，其中含有手性碳原子的结构的结构简式为___________。①属于芳香族化合物；②能与银氨溶液反应；③核磁共振氢谱显示有3组吸收峰，且峰面积之比1：2：2。江西省多校2026届高三上学期开学联考试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H-1O-16Si-28S-32Cl-35.5Mn-55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.天舟六号输送70kg水果蔬菜上天，展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述错误的是A.航天服使用的聚酯纤维属于有机高分子材料B.火箭的伸展关键部件采用碳化硅材料，SiC属于共价晶体C.飞船返回舱使用的碳纤维属于新型无机非金属材料D.核心舱太阳能电池采用的砷化镓属于金属材料2.下列化学用语表示错误的是A.一氟乙烷的球棍模型： B.基态的价层电子排布式为C.NaClO的电子式为 D.的原子结构示意图为3.下列关于物质结构与性质的说法正确的是A.分子的极性： B.键的极性：C.键角： D.键长：4.实验室用稀硝酸和Cu制备NO和，下列装置能达到实验目的的是A.用①收集NO B.用②吸收尾气C.用③分离Cu和溶液 D.用④蒸干溶液5.尼泊金甲酯(X)主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。其结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是A.含有2种官能团，不含手性碳原子 B.分子中所有C原子可能共平面C.能与氯化铁溶液发生显色反应 D.1molX最多可与3molNaOH反应6.化合物WXYZ32可用作面粉改良剂、营养增补剂。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素；X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数的比值为3：4；分子含有大π键()；基态Z原子中有2个未成对电子，且s轨道电子数与pA.是强酸 B.是强碱C.是共价化合物 D.不含共价键7.由下列实验及现象得出结论正确的是选项实验现象结论A在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1稀硫酸，加热，待冷却后再加入几滴碘水溶液未变蓝淀粉已完全水解B将某无色气体通入溴水中溴水褪色气体中含有乙烯C向某无色溶液中滴入几滴溶液产生白色沉淀无色溶液中含有D将某固体粉末加入NaOH溶液中固体溶解，并有气泡产生固体中含有铝粉A.A B.B C.C D.D8.由粗硅制备高纯硅涉及反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.28g晶体硅中含有的共价键数为 B.3.8g中含有的中子数为C.22.4L中含有的原子数为 D.生成1mol时，转移的电子数为9.催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为CH4g+CO2g⇌2COg+。将等物质的量和A.该反应为放热反应B.在℃和100kPa下，B点体系反应逆向进行C.℃条件下甲烷的平衡转化率为25%D.向C点体系充入Ar，的体积分数将增大10.可与、、等配体形成配离子，如、、。某同学设计了如下实验探究铁的配合物的形成和转化。已知：当时，铁离子主要以浅紫色的形式存在。下列说法错误的是A.硝酸铁溶液中看不到浅紫色，是因为溶液的相对偏高B.上述实验现象说明配体与的结合能力：C.的配合物中，提供孤电子对，配体提供空轨道D.等物质的量的和所含σ键数相同11.可降解合成高分子具备生产重复性好、性能可调等优势，广泛应用于生物医学领域。以为原料合成新型可降解高分子P的合成路线如下。已知：反应①中无其他产物生成。下列说法错误的是A.反应①和②的原子利用率均为100%B.Y可以通过加聚反应生成高分子C.Y、P均能使溴水褪色，且具有亲水性D.Y、P在酸性条件下完全水解的产物相同12.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是A.电解一段时间后，电解质溶液的pH减小B.加入Y的目的是维持溶液在一定浓度C.催化阶段的反应为D.理论上电路中每转移6mol，生成的X和Z的体积比(同温同压下)为2：113.常用作干电池去极剂、合成工业的催化剂、玻璃工业和搪瓷工业的着色剂等。其四方晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm、apm、bpm，为阿伏加德罗常数的值。已知：1号原子分数坐标为，3号原子分数坐标为。下列叙述错误的是A.晶胞沿xy平面的投影如图2所示 B.2号原子分数坐标为C.Mn原子的配位数为6 D.该晶体的密度为g·cm-314.25℃下AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样和含水样。已知：①为砖红色沉淀；②相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；溶液中的离子浓度小于或等于mol·L-1时可认为沉淀完全。下列说法错误的是A.曲线①为的沉淀溶解平衡曲线B.滴定达到终点时，溶液中cCrOC.滴定时，若指示剂浓度超过mol·L-1，所测结果受影响D.向相同浓度的NaCl和NaBr混合溶液中，滴加硝酸银溶液，先沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.俗称黄血盐，可作食盐防结块剂。工业上以黄铁矿(主要成分为，含有少量NiS、CuS、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。已知部分金属离子的沉淀pH数据如表：金属离子开始沉淀时pH5.2762.77.2完全沉淀时pH6.49.63.78.7回答下列问题：（1）中硫元素的化合价为___________价，滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。（2）调pH之前，有时会向滤液Ⅰ中加入适量，其目的是___________；调pH的最小值和最大值分别为___________、___________。（3）滤渣Ⅱ与硫酸、铁粉混合时含铁化合物发生反应的化学方程式分别为：___________、___________。（4）为节约成本，Fe可用工序中产生___________代替。（5）溶液能转化为，的原因是___________。16.某研究小组设计了实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。主要实验步骤如下：Ⅰ．如图所示，准确称取1.00g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，然后恒温100℃加热20min，冷却至室温。Ⅲ．将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用2.00mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸标准溶液体积为12.50mL。Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗盐酸标准溶液体积为40.80mL。计算样品中硫的质量分数。Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。回答下列问题：（1）冷凝管中冷凝水的进水口是___________(填“a”或“b”)口。（2）步骤Ⅰ中，将硫黄研成细粉状的目的是___________。（3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，防止双氧水将乙醇氧化为乙酸，影响实验测定结果，写出乙醇被双氧水氧化的化学方程式：___________。（4）控制温度为100℃加热，宜采用下列加热方式中的___________(填标号)。a．水浴b．油浴（5）配制250mL步骤Ⅲ中的盐酸标准溶液，除用到下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器为___________。（6）步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为___________。（7）单次样品测定中硫的质量分数为___________%。17.的