2026届四川省巴中市高三“零诊”模拟考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1四川省巴中市2026届高三“零诊”模拟考试试题(考试时间：75分钟，满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16F-19Fe-56Cu-64In-115Te-128一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。1.四川博物院，一个充满历史与文化底蕴的地方，收藏着无数珍贵的文物。以下文物中其主要成分不能与其他三项归为一类的是A.云龙纹玉大带 B.东汉陶说唱俑 C.象首耳兽面纹铜罍 D.东汉杂技舞乐画像砖2.化学用语表示不正确的是A.基态Ni原子价电子排布式： B.中共价键的电子云图：C.的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D.中子数为1的氦核素：3.下列离子方程式正确的是A.溶液中通入过量气体：B.通入1molFeBr溶液：C.溶液中通入过量氨水：D.IBr加入水中：4.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0℃，下，20gHF中氟原子数目为B.配位键数目为C.5.6gFe发生吸氧腐蚀生成铁锈，在电化学过程中转移的电子数为D.常温下的溶液中水电离出的数目为5.下列实验方案、操作都正确且能达到实验目的的是A．测定溶液的浓度B．用pH试纸测定醋酸钠溶液的pHC．除去乙酸乙酯中的乙酸D．制备胶体A.A B.B C.C D.D6.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是选项实例解释A比酸性强电负性，吸电子能力，中键极性更大，更能电离出B的沸点高于O的非金属性强于SC比的稳定性高键键能比键的键能大D在中的溶解度大于在中的溶解度、为非极性分子，为极性分子A.A B.B C.C D.D7.艾氟康唑是一种小分子三唑类抗真菌药，用于脚趾灰指甲治疗。化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法正确的是A.分子中键数目为 B.Y分子没有对映异构体C.Z分子中所有碳原子可能共平面 D.最多能与反应8.冠醚可与金属盐、铵盐、有机阳离子化合物等形成稳定的络合物，在有机合成、生理活性的医药、生物化学等方面有广泛的应用。如图为18-冠-6结构，其空腔直径为260~320pm。直径为276pm。下列说法不正确的是A1-己烯被酸性溶液氧化时加入冠醚18-冠-6，溶液褪色时间更短B.18-冠-6和碱金属离子通过离子键形成超分子C.分子中C和O原子的杂化方式相同D.超分子的这一特征称为分子识别9.一种阻燃效果好的阻燃剂的结构式如图，F、E、Y、X、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，X、E、Z、Y四种元素的族序数相邻且依次增大，下列说法不正确的是A.电离能由大到小： B.电负性由大到小：C.简单离子半径由大到小： D.E、Y、Z均满足稳定结构10.一种由Cu、In、Te组成的晶体层四方晶系，晶胞参数如图所示，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，下列说法正确的是A.晶体中In的配位数为8 B.D点原子的分数坐标为C.晶胞中四面体空隙的占有率为50% D.该晶体的密度为11.HCHO用作农药和消毒剂，能制酚醛树脂、脲醛树脂、维纶和染料等。除去HCHO的某机理如图所示，下列说法不正确的是A.可降低该反应活化能B.反应①∼④均是氧化还原反应C.反应②既有极性键断裂也有极性键的生成D.该机理总反应为12.甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中制造的。向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，发生反应。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是A.后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动B.相同温度下，催化剂效果更好的是甲C.下，再充入和，达平衡后的转化率增大D.和下，平衡常数：13.发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。已知：的还原产物为。下列说法不正确的是A.离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面形成钝化膜B.钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污”C.反应②的氧化剂与还原剂比为D.反应③的化学方程式为14.我国某科研团队开发出了用于制氢的膜基海水电解槽，其装置如图所示。下列说法正确的是A.电极M的电势比电极N的高B.电解一段时间后溶液B室pH不变C.当M极产生44.8L气体(标准状况)，通过阴离子交换膜的离子数为D.电解过程中NaOH和稀硫酸物质的量均减小15.常温下，用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，得到pH与、[或或]的关系分别如图1、图2所示。下列说法不正确的是A.曲线Ⅲ表示pH与的变化关系B.滴定溶液时未出现滴定突跃C.当体系中，溶液的pH约为3.66D.当滴入溶液时，二、非选择题(本题包括4小题，共55分)。16.乙二胺四乙酸(简称EDTA，结构简式为，白色粉末，微溶于冷水，相对分子质量为292，是一种能与、等结合的螯合剂，可用其测定地下水的硬度。某实验室用氯乙酸(相对分子质量为94.5)、乙二胺，相对分子质量为60)、NaOH为原料制备EDTA，步骤如下：步骤1：称取94.5g氯乙酸于1000mL的仪器A中(如图)，慢慢加入溶液，至不再产生无色气泡。步骤2：加入15.6g乙二胺，摇匀后放置片刻，加入溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计控温50℃加热2h。步骤3：液体冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用稀盐酸调节滤液至。有白色沉淀生成。步骤4：将该沉淀置于如图装置布氏漏斗中抽滤，干燥，制得EDTA65.7g。回答下列问题：（1）制备EDTA所使用的装置(加热及夹持仪器省略)如图，仪器A的名称为_______，仪器Q的出水口是_______(填“a”或“b”)。（2）“步骤1”中制备氯乙酸钠反应的离子方程式：_______。（3）比较氯乙酸、氟乙酸、丙酸酸性由大到小：_____。请从物质结构的角度解释：_____。（4）“步骤2”中的产物为，该步骤中使用NaOH的作用为_______。（5）与普通过滤比较，“步骤4”中用抽滤分离EDTA的优点是_______。EDTA的产率为_______(保留2位小数)。17.以水钴矿(主要成分，含、、杂质)和辉铜矿(主要成分，含、杂质)为原料制取胆矾和单质钴。已知：①常温下，，，。②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。金属离子开始沉淀时的pH2.77.57.64.7完全沉淀时的pH3.79.09.16.2请回答下列问题：（1）“酸浸”过程硫元素价态变为价，“酸浸”过程主要反应的化学方程式为：_______。（2）“滤渣1”的主要成分为_______。（3）加CuO调pH范围为_______。（4）常温下。若“滤液2”中(忽略溶液中极少量的)，若在50mL滤液2中加入等体积的NaF溶液使沉淀，则加入的NaF溶液的浓度至少为_______。（5）加入的离子方程式为_______。得到晶体的操作为_______。（6）由可制备晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，为整数，则Co在晶胞中的位置为_______；Al的配位数为_______。18.减少的排放、捕集并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应，平衡常数分别为。反应1：反应2：（1）反应3：的_______。该反应的平衡常数_______(用含的代数式表示)。（2）在加氢合成甲醇的体系中，下列说法正确的是_______(填序号)。A.若在绝热恒容容器中，反应1的平衡常数K保持不变，说明反应1、2都已达平衡B.若在恒温恒压容器中，气体的密度不变，说明反应1、2都已达平衡C.体系达平衡后，若压缩体积，反应1平衡正向移动，反应2平衡不移动D.选用合适的催化剂可以提高甲醇的平衡产量（3）在500℃压强恒定为100kPa条件下，向容器中通入和，10min后体系达到平衡，此时的转化率为20%。的选择性为50%。[已知：的选择性]①反应1的平衡常数用压强常数表示为：_______(分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可)。②反应2的净速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。③其他条件相同时，反应温度对的平衡转化率影响如图所示，温度大于260℃，的平衡转化率出现该变化的原因是_______。（4）用惰性电极电解吸收NaOH溶液，可将转化为、、HCOOH等有机物，从而实现对的综合利用。写出电解溶液生成HCOONa阴极电极反应式：_______。19.沙罗特美是一种长效平喘药。其合成的部分路线如图：（1）化合物A的系统名称是_______，D中官能团名称为_______。（2）B的分子式为，B→C发生取代反应，另一产物为，从整个合成路线可知B→C的目的是_______。（3）A→B的化学方程式为_______。（4）D→E的反应类型为_______。（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种。其中核磁共振氢谱的峰面积比为的结构简式为_______。①分子中含苯环，能与溶液反应；②能使溶液显紫色（6）请写出以

、、为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂任用)。四川省巴中市2026届高三“零诊”模拟考试试题(考试时间：75分钟，满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16F-19Fe-56Cu-64In-115Te-128一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。1.四川博物院，一个充满历史与文化底蕴的地方，收藏着无数珍贵的文物。以下文物中其主要成分不能与其他三项归为一类的是A.云龙纹玉大带 B.东汉陶说唱俑 C.象首耳兽面纹铜罍 D.东汉杂技舞乐画像砖2.化学用语表示不正确的是A.基态Ni原子价电子排布式： B.中共价键的电子云图：C.的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D.中子数为1的氦核素：3.下列离子方程式正确的是A.溶液中通入过量气体：B.通入1molFeBr溶液：C.溶液中通入过量氨水：D.IBr加入水中：4.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0℃，下，20gHF中氟原子数目为B.配位键数目为C.5.6gFe发生吸氧腐蚀生成铁锈，在电化学过程中转移的电子数为D.常温下的溶液中水电离出的数目为5.下列实验方案、操作都正确且能达到实验目的的是A．测定溶液的浓度B．用pH试纸测定醋酸钠溶液的pHC．除去乙酸乙酯中的乙酸D．制备胶体A.A B.B C.C D.D6.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是选项实例解释A比酸性强电负性，吸电子能力，中键极性更大，更能电离出B的沸点高于O的非金属性强于SC比的稳定性高键键能比键的键能大D在中的溶解度大于在中的溶解度、为非极性分子，为极性分子A.A B.B C.C D.D7.艾氟康唑是一种小分子三唑类抗真菌药，用于脚趾灰指甲治疗。化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法正确的是A.分子中键数目为 B.Y分子没有对映异构体C.Z分子中所有碳原子可能共平面 D.最多能与反应8.冠醚可与金属盐、铵盐、有机阳离子化合物等形成稳定的络合物，在有机合成、生理活性的医药、生物化学等方面有广泛的应用。如图为18-冠-6结构，其空腔直径为260~320pm。直径为276pm。下列说法不正确的是A1-己烯被酸性溶液氧化时加入冠醚18-冠-6，溶液褪色时间更短B.18-冠-6和碱金属离子通过离子键形成超分子C.分子中C和O原子的杂化方式相同D.超分子的这一特征称为分子识别9.一种阻燃效果好的阻燃剂的结构式如图，F、E、Y、X、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，X、E、Z、Y四种元素的族序数相邻且依次增大，下列说法不正确的是A.电离能由大到小： B.电负性由大到小：C.简单离子半径由大到小： D.E、Y、Z均满足稳定结构10.一种由Cu、In、Te组成的晶体层四方晶系，晶胞参数如图所示，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，下列说法正确的是A.晶体中In的配位数为8 B.D点原子的分数坐标为C.晶胞中四面体空隙的占有率为50% D.该晶体的密度为11.HCHO用作农药和消毒剂，能制酚醛树脂、脲醛树脂、维纶和染料等。除去HCHO的某机理如图所示，下列说法不正确的是A.可降低该反应活化能B.反应①∼④均是氧化还原反应C.反应②既有极性键断裂也有极性键的生成D.该机理总反应为12.甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中制造的。向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，发生反应。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是A.后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动B.相同温度下，催化剂效果更好的是甲C.下，再充入和，达平衡后的转化率增大D.和下，平衡常数：13.发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。已知：的还原产物为。下列说法不正确的是A.离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面形成钝化膜B.钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污”C.反应②的氧化剂与还原剂比为D.反应③的化学方程式为14.我国某科研团队开发出了用于制氢的膜基海水电解槽，其装置如图所示。下列说法正确的是A.电极M的电势比电极N的高B.电解一段时间后溶液B室pH不变C.当M极产生44.8L气体(标准状况)，通过阴离子交换膜的离子数为D.电解过程中NaOH和稀硫酸物质的量均减小15.常温下，用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，得到pH与、[或或]的关系分别如图1、图2所示。下列说法不正确的是A.曲线Ⅲ表示pH与的变化关系B.滴定溶液时未出现滴定突跃C.当体系中，溶液的pH约为3.66D.当滴入溶液时，二、非选择题(本题包括4小题，共55分)。16.乙二胺四乙酸(简称EDTA，结构简式为，白色粉末，微溶于冷水，相对分子质量为292，是一种能与、等结合的螯合剂，可用其测定地下水的硬度。某实验室用氯乙酸(相对分子质量为94.5)、乙二胺，相对分子质量为60)、NaOH为原料制备EDTA，步骤如下：步骤1：称取94.5g氯乙酸于1000mL的仪器A中(如图)，慢慢加入溶液，至不再产生无色气泡。步骤2：加入15.6g乙二胺，摇匀后放置片刻，加入溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计控温50℃加热2h。步骤3：液体冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用稀盐酸调节滤液至。有白色沉淀生成。步骤4：将该沉淀置于如图装置布氏漏斗中抽滤，干燥，制得EDTA65.7g。回答下列问题：（1）制备EDTA所使用的装置(加热及夹持仪器省略)如图，仪器A的名称为_______，仪器Q的出水口是_______(填“a”或“b”)。（2）“步骤1”中制备氯乙酸钠反应的离子方程式：_______。（3）比较氯乙酸、氟乙酸、丙酸酸性由大到小：_____。请从物质结构的角度解释：_____。（4）“步骤2”中的产物为，该步骤中使用NaOH的作用为_______。（5）与普通过滤比较，“步骤4”中用抽滤分离EDTA的优点是_______。EDTA的产率为_______(保留2位小数)。17.以水钴矿(主要成分，含、、杂质)和辉铜矿(主要成分，含、杂质)为原料制取胆矾和单质钴。已知：①常温下，，，。②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。金属离子开始沉淀时的pH2.77.57.64.7完全沉淀时的pH3.79.09.16.2请回答下列问题：（1）“酸浸”过程硫元素价态变为价，“酸浸”过程主要反应的化学方程式为：_______。（2）“滤渣1”的主要成分为_______。（3）加CuO调pH范围为_______。（4）常温下。若“滤液2”中(忽略溶液中极少量的)，若在50mL滤液2中加入等体积的NaF溶液使沉淀，则加入的NaF溶液的浓度至少为_______。（5）加入的离子方程式为_______。得到晶体的操作为_______。（6）由可制备晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，为整数，则Co在晶胞中的位置为_______；Al的配位数为_______。18.减少的排放、捕集并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在加氢合成甲醇的体系中，同时存在以