2026届江苏省南京市六合区程桥高级中学高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

2026届江苏省南京市六合区程桥高级中学高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在0.5mol

Na2SO4中含有Na+的数目是()A．0.5 B．6.02×1023 C．3.01×1023 D．12、如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是()每个小球代表一个原子A．2CO＋O22CO2化合反应B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2置换反应C．2H2O2H2↑＋O2↑分解反应D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O复分解反应3、下列说法不正确的是（）A．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解B．实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-，可采用渗析的方法将其除去C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量灰尘，减少空气污染与胶体的性质有关4、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na＋、SiO32-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Na+5、同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2OB．2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓C．2KNO32KNO2＋O2↑D．NH4NO3N2O↑＋2H2O6、下列反应中，不属于离子反应的是A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B．H2+Cl22HClC．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的8、下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是A．Na和O2 B．Na2CO3和稀盐酸 C．NaOH溶液和CO2 D．Na和Cl29、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是()A．生成1molCu，反应中转移2mol电子B．Cu元素被氧化C．氧化剂只有Cu2OD．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂10、下列溶液中c（Cl-）与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是A．150mL1mol/LNaCl B．75mL

2mol/L

CaCl2C．150mL

3mol/L

KClO3 D．75mL

1mol/L

FeCl311、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K+、Na+、NO3－、MnO4－B．K+、Na+、Br－、CO32－C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－12、列离子方程式书写正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钠与过量盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓13、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是A．2F2+2H2O==4HF＋O2 B．Cl2+H2O==HCl＋HClOC．3NO2+H2O==2HNO3+NO D．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑14、配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是A．容量瓶使用前有蒸馏水B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．俯视确定凹液面与刻度线相切D．称量NaOH固体时使用了称量纸15、合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是()A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化16、丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为()A． B．C． D．17、下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖18、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验可知甲废液呈碱性，主要有毒离子为，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()A．和 B．和 C．和 D．和19、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：()A．HCl和NaOH B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．CaCl2和Na2S20、下列说法正确的是A．HCl是挥发性一元强酸B．某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来21、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（）A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐22、下列叙述正确的是（）A．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质二、非选择题(共84分)23、（14分）我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于______(填字母)。A．酸B．碱C．盐D．氧化物(2)写出B的化学式：____________。(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______________(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_____________。24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A___，D___。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。25、（12分）为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④……(1)A中发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为_____________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是____________。(5)过程③实验的目的是____________。(6)运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因是_______________。26、（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O。已知：NH3是无色有强烈刺激性气味的碱性气体，极易溶于水。Ⅰ.原理分析（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_______。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出Ⅱ.实验探究（2）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。回答下列有关问题：a.乙装置中的试剂是_______；该试剂的目的：_______b.丁装置中稀硫酸的作用是_______；c.实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_______（填分离操作的名称）。27、（12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）___分离水和汽油的混合物．（4）___分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），（已知二者互溶）．（5）___提取溴水中的溴单质．28、（14分）实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是______；（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________；（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；（4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为______mol，转移电子数______mol。29、（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中氧化剂是__________(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为__________。(填数字)(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________。②每生成1molFeO42-转移__________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为__________mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

Na2SO42Na+，0.5mol

Na2SO4中Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故选B。2、B【解析】

由图中可知，两个化合物分子和一个单质分子反应生成两个新的化合物分子和一个新的单质分子，属于置换反应，故B符合题意；本题答案为B。【点睛】将图中没有发生反应的微粒去掉，避免干扰分析的过程，这样很容易看出此反应是置换反应。3、C【解析】

A．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会先发生聚沉，所以先生成红褐色沉淀，后Fe(OH)3与稀硫酸反应，所以沉淀逐渐溶解，故A项正确；B．Fe(OH)3胶粒无法穿过半透膜，但Cl-可以，故可采用渗析的方法将Fe(OH)3胶体中含有的杂质Cl-除去，故B项正确；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小，故C项错误；D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量灰尘属于胶体的电泳现象，故D项正确；故答案为C。4、A【解析】

离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及溶液无色显酸性分析判断。【详解】A、该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色的离子，A正确；B、因SiO32－、H+能结合生成硅酸沉淀，不能够大量共存，B错误；C、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4－在溶液中呈紫色，与无色溶液不符，C错误；D、因H+、HCO3－能结合生成二氧化碳气体和水，不能够大量共存，D错误。答案选A。5、A【解析】

A．该反应中只有Cl2中0价的Cl元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A符合题意；B．该反应中H2S中-2价的S元素被氧化，SO2中+4价的S元素被还原，B不符题意；C．该反应中KNO3中O元素被氧化，N元素被还原，C不符题意；D．该反应中只有N的化合价发生变化，其中+5价的N元素降低为+1价，-3价的N元素升高为+1价，不是同种物质中同一价态的元素化合价发生变化，D不符题意；答案选A。6、B【解析】

有离子参与的反应为离子反应，H2+Cl22HCl为气体间的反应，无离子参加也没有离子生成，故不属于离子反应；答案选B。7、C【解析】

分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。【详解】A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。8、D【解析】

A．Na和O2在室温下反应产生Na2O；在点燃或加热时反应产生Na2O2，二者反应条件不同，反应产物不同，A不符合题意；B．Na2CO3和少量稀盐酸反应产生NaCl、NaHCO3；与足量HCl反应，产生NaCl、H2O、CO2。二者反应时相对物质的量多少不同，生成物不同，B不符合题意；C．向NaOH溶液中通入少量CO2，反应产生Na2CO3和水，通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3。二者反应相对物质的量多少不同，生成物不同，C不符合题意；D．Na和Cl2点燃时反应产生NaCl，与反应条件或物质用量无关，D符合题意；故合理选项是D。9、D【解析】

A．由反应可知，生成6molCu转移电子数为6mol，则生成1molCu，转移1mol电子，选项A错误；B．Cu元素由+1价降低为0价，则Cu元素被还原，选项B错误；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合价均为+1价，则它们均为氧化剂，选项C错误；D．因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，选项D正确；答案选D。10、D【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=1×3mol/L

；A.150mL1mol/LNaCl溶液中的c（Cl-）=1×1=1mol/L

；不符合题意要求，错误；B.75mL

2mol/L

CaCl2溶液中的c（Cl-）=2×2=4mol/L

；不符合题意要求，错误；C.150mL

3mol/L

KClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl-，不符合题意要求，错误；D.75mL

1mol/L

FeCl3溶液中的c（Cl-）=1×3=3mol/L

；符合题意要求，正确；综上所述，本题选D。11、C【解析】

离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、溶液无色显强酸性分析解答。【详解】A．在酸性溶液中MnO4－显紫色，故A错误；B．CO32－和H＋不能大量共存，二者反应生成二氧化碳和水，故B错误；C．在酸性溶液中四种离子间不反应且均是无色的，能够大量共存，故C正确；D．OH－和H＋不能大量共存，二者反应生成水，Ba2＋和SO42－不能大量共存，二者反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。答案选C。12、B【解析】

A.Fe和盐酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.碳酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳与水，其离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；C.该离子方程式不符合实际情况，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.该离子方程式不能完整的表示出整个反应，正确的离子方程式为：SO42-+Cu2++2OH-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误；故选B。13、A【解析】

置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。【详解】A．该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；B．该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意；C．该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意；D．该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；综上所述答案为A。14、A【解析】A、容量瓶使用前有蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故A正确；B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C、俯视确定凹液面与刻度线相切，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故C错误；D、称量NaOH固体时使用了称量纸，导致氢氧化钠吸水或与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．15、C【解析】

A.O4是单质，不是化合物，A错误；B.1个O4分子由4个O原子子构成，B错误；C.O4和O2是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，C正确；D.O4和O2之间的转化过程中元素化合价不变，故通过非氧化还原反应实现转化，D错误；答案选C。16、A【解析】

丙烯CH2=CHCH3，含碳碳双键，可发生加聚反应。甲基在高分子的侧链上，生成高分子为，链节为，故选A。17、A【解析】

电解质、非电解质均是化合物，电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物；导电的物质不一定是电解质，以此分析解决此题。【详解】A项，石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质；B项，KNO3属于盐，在水溶液里、熔融时都能导电，属于电解质；C项，H2SO4属于酸，在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子能导电，属于电解质；D项，蔗糖属于非电解质，不导电。综上所述，符合题意的选项为A。18、A【解析】

甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中含有重金属离子。【详解】A．和与Ba(OH)2混合后生成Cu(OH)2和BaSO4两种难溶物，溶液毒性明显降低，A符合题意；B．和与Ba(OH)2混合，生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2溶液，溶液仍具有较强的毒性，B不合题意；C．和的水溶液没有毒性，C不合题意；D．和与Ba(OH)2混合，生成AgOH沉淀和Ba(NO3)2溶液，溶液仍具有较强的毒性，D不合题意；故选A。19、D【解析】

A.HCl中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键，故A不选；B.Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，故B不选；C.CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，故C不选；D.CaCl2中只含离子键，Na2S中只含离子键，故D选；故选D。20、A【解析】

A.1molHCl电离出1molH+，是挥发性一元强酸；B.某物质只含有一种元素也可以组成不同的单质；C.凡是与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；D.胶体的胶粒和溶液中的溶质可以通过滤纸。【详解】A.1molHCl电离出1molH+，是挥发性一元强酸，故A正确；B.某物质只含有一种元素也可以组成不同的单质，形成同素异形体，如石墨和金刚石，故B错误；C.凡是与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，非金属氧化物有的不能和碱反应，如CO，不是酸性氧化物，故C错误；D.胶体的胶粒和溶液中的溶质可以通过滤纸，不能利用过滤法把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，应用渗析的方法分离，故D错误。故选A。21、D【解析】

A.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故选：D。22、A【解析】

A.强电解质指在水溶液中或熔融状态下,能完全电离；

B.硫酸氢钠也能电离出氢离子；C.电离不需要通电；D.电解质的电离必须是自身电离；【详解】A.强电解质指在水溶液中或熔融状态下,能完全电离,硫酸钡属于强电解质,虽在水溶液中很难溶解,但溶于水的部分能完全电离,故A正确；B.硫酸氢钠是盐,但在水中能电离出氢离子,故B错误；

C.氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子,无须通电,通电是电解氯化钠溶液,产物为氢氧化钠和氢气和氯气,故C错误；

D.二氧化碳溶于水后,能和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,但电离出阴阳离子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,故D错误；

综上所述，本题选A。二、非选择题(共84分)23、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本题考查的知识点有物质的分类、离子方程式的书写、氧化还原反应。①物质的分类方法很多，其中按物质的组成和性质特点可分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机物和有机物；无机物分为氧化物、酸、碱、盐等；其中盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐，按是否溶于水可分为可溶性盐和难溶性盐。②离子方程式书写时遵循一写二拆三删四查的原则。其中可溶性强电解质拆成离子形式；难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质、水不拆，保持化学式的形式。③氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。【详解】（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。本小题答案为：C。（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则B为氧化铜，化学式为CuO。本小题答案为：CuO。（3）由信息可知“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，则铜绿与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小题答案为：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反应①中铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，反应①为氧化还原反应；反应②是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应③是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应④是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应⑤是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是置换反应，有价态变化，是氧化还原反应。本小题答案为：①⑤。（5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，因为B为CuO，则铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。【点睛】解答本题时可根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子方程式即可；依据复分解反应的概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断。24、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则⑤⑥两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：⑤⑥；（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。25、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O淀粉KI试纸变蓝吸收氯气，防止污染打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱【解析】

（1）A中发生反应生成Cl2，是高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成的；（2）氯气遇湿润的淀粉-KI试纸变蓝色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”是吸收氯气防止污染；（4）溴单质氧化性大于碘单质，溴单质将I-氧化为I2，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，观察CCl4中颜色变化；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成；（6）同主族元素，从上到下，电子层数越多，原子半径越大，金属元素的金属性越强。【详解】（1）A中高锰酸钾溶液将浓盐酸氧化生成Cl2，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）淀粉变蓝色，说明生成了I2，说明氯气的氧化性强于碘的氧化性；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯气，防止污染；（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静置后CCl4层变为紫红色，因此过程④的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成，此时关闭活塞a，否则Cl2过量，影响实验结论；（6）同主族元素，从上到下，电子层数越多，原子半径越大，金属元素的金属性越强，得电子能力逐渐减弱。26、a饱和的NaHCO3除去CO2中HCl吸收挥发出的氨气过滤【解析】

工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。【详解】(1)a．碳酸氢钠易溶于水，故a错误；b．碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故b错误；c．碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故c正确；故答案为c；(2)a．利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以可以在乙装置中盛放碳酸氢钠的溶液除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体；b．实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸