如东高级中学高一下学期第一次（月）阶段检测化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精一、选择题（本月包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意。）1．下列反应属于放热反应的是

A。C与水蒸气在高温下反应制取水煤气B.CO2与C在高温下进行反应C．加热分解碳酸钙D．钠与水的反应2．用惰性电极电解足量的下列溶液一段时间后,再加入一定量的另一种物质（方括号内）,溶液能与原来溶液一样的是A.CuC12［CuC12]B。NaOH[NaOH〕C.NaCl[H2O］D.CuSO4［Cu（OH）2］3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（)A．已知2H2(g)＋O2（g）=2H2O（g)△H＝-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1B．已知NaOH（aq)+HCl(aq）=NaCl(aq）+H2O(l）；△H＝-57.4kJ·mol-1则含20。0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于28.7kJ的热量C。己知C(石墨，s）=C（金刚石,s);△H>0,则石墨比金刚石稳定D.己知2C（s）+2O2（g)=2CO2（g）;△H=a、2C（s)+O2(g)=2CO(g)；△H=b则a>b4．下列装置或操作能达到实验月的的是A．装置①带盐桥的铜锌原电池B。装置②工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等C.装置③的待镀铁制品应与电源负极相连D。装置④粗铝的精炼5．下列四组原电池,其中放电后，电解质溶液质量增加,且在正极有单质生成的是（）A.Cu、Ag、AgNO3溶液B。Zn、Cu、浓H2SO4C。Fe、Zn、CuSO4溶液D．Fe、C、Fe2（SO4）3溶液6.合成尿素的反应2NH3（g)+CO2(g）=CO(NH2)2（尿素）+H2O(l)△H<0分两步进行：①2NH3(g）+CO2(g)→NH4COONH2（s)△H1〈0②NH4COONH2（s）→CO(NH2）2（尿素）+H2O（l)△H2>0。下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是()7．下列有关物质的性质或应用均正确的是（)A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝B．铁具有良好的导电性,氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水C．电镀银时可选择银接电源正极，镀件接电源的负极D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au8．下列关于原甩池和电解池原理及其应用的叙述正确的是A．燃料电池通入燃料的一极为正极B．铅蓄电池标记为(-）的一极在放电时充当负极，充电时充当阴极C．电镀时，镀件连接电源正极,镀层金属连接电源负极D．电解NaCl溶液可以冶炼金属钠9．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)=CO2（g)△H1C(s)+1/2O2(g）=CO(g）△H2②S（s)+O2（g)=SO2（g)△H3S(g）+O2（g)=SO2（g)△H4③H2(g）+1/2O2（g）=H2O（l)△H52H2(g）+O2（g）=2H2O（l)△H6④CaCO3（s）=CaO(s）+CO2（g）△H7CaO（s）+H2O（l)=Ca（OH)2△H8A。①B。④C.③③④D。①②③10．将含有KCl、CuCl2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解时间足够长。有以下结论：①溶液中几乎没有Cl-②电解质溶液为无色③最终溶液显碱性④K+、Na+、SO42-浓度几乎没有变化.正确的是（没全部气体从溶液中出）A.①②③B。仅①C。①④D。均正确二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有l个或2个选项符合题意.）11．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(己知：氧化性Fe2+＜Ni2+<Cu2+)A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质里的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12．氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图如下图，其中的离子交换膜为“阳离子交换膜"，它有一特殊的性质：只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。下列说法正确的是(）A.e口流入的是精制食盐水；f口流入的是蒸馏水B.a口流出的是稀食盐水，d口流出的是氢氧化钠溶液C.b为氯气，c为氧气D.b与a口流出的溶液可制得漂白液13．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L—1，阴离子为SO42—，a、b均为情性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是（)A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—=VO2++H2OC．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D．放电时，当转移1。0mol电子时共有2。0molH+从右槽迁移进左槽14．图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸退的滤纸．图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是(）A．图2电池放电过程中，Na+从正极区向负极阿迁移B．图2电池负极区的电极反应为BH4—-8e-＋8OH—=BO2-+6H2OC．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连。则铅笔芯C点出现红色D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连,铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极15.电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO—+H2O＝Cl—+Mg(OH）2↓，图②是含Cr2O72-工业废水的电化学处理示意图。下列说法正确的是(己知6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O）A．图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动,与该极附近的OH—结合转化成Cr（OH）3除去B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e—=Fe3+C．图①中发生的还原反应是：ClO-+H2O+2e—=Cl-+2OH-D．若图①中7。2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生32.1g氢氧化铁沉淀16．一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。（1）己知CO的燃烧热为283kJ/mol,请写出体现CO燃烧热的热化学方程式___________。（2）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下:4CO(g)+Fe3O4（s）=4CO2(g）+3Fe（s）△H=akJ/molCO（g)+Fe2O3(s）=CO2(g)+2Fe3O4（s）△H=bkJ/mol请写出CO直接将Fe2O3还原为Fe的热化学方程式:____________(用含a，b的代数式表示△H的数值)。（3)使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图所示.这种传感器利用燃料电池原理，则该电池的负极反应式为_________。17.（1）工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4）等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，有学者探究用电解法制备的效率,装置如右图，试写出其阳极电极反应式__________________；（2）某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅,电池的工作原理:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O放电时,正极的电极反应式为_________；充电时，Pb电极应该连接在外接电饭的___（填“正极”或“负极”）。（3）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇（CH3CH2OH）的一种反应原理为：2CO(g）+4H2(g）CH3CH2OH（g)+H2O(g）△H=-256.1kJ/mol己知：CO（g）+H2O（g）CO2(g）+H2(g）△H=-41。2kJ/mol以CO2(g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式为：___________。（4）饮用水中的NO3—主要来自NH4+。已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:试写出1molNH4+(aq）全部氧化成NO3-(aq）的热化学方程式:____________。18.（1）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,一极通入CO气体，另一极通入空气和CO2的混合气体，制得燃料电池.该电池工作时的负极反应式为_____________；熔融盐中CO32—的物质的量在工作时＿_（填“增大”、“减少”、“不变"）。（2）如下图所示，A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。关闭K1,打开K2,通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源a端为_____极,通电一段时间后，观察到滤纸d端出现的现象是:___________;己知C装置中溶液为Cu（NO3）2和X(NO3)2，且均为0。1mol，D装置中的溶液为CuSO4溶液,打开K1，关闭K2，通电一段时间后，C装置阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如右图所示。则Cu2+、X3+氧化能力由大到小的顺序是＿_；D装置C极的电极反应式为____________。（3）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2(Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）.以丁烷（C4H10）代表汽油,①电池的正极反应式为________；②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向_______极移动（填正或负）。（4）某同学利用反应Cu+2H+=Cu2++H2↑设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为______。（填“原电池”或“电解池”）。请在右侧方框中画出该同学设计的装置简图,并指明电极材料和电解质溶液。19。（1)工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3:2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______（填“阴极”或“阳极”)阳极的电极反应式是_________________.（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料．以N2，H2为电极反应物;以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用.若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0。04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时,溶液的c（H+）=_____（假设电解后溶液体积不变).（4）铁、铝是现代金属材料的主角。已知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe(s）+3/2O2(g）=Fe2O3(s)△H=—822kJ/mol;则2Al（s）+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe（s)△H=________；20．请回答氯碱的如下问题:（1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比）生成的产品.理论上k=_____（分数表示）；（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加人的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是________（填序号）；（3）氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与悠燃料电池相组合的新工艺可以节(电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。①图中X、Y分别是________、________(填化学式）,写出电解池A中总反应_____________________；分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小______________；②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应．正极：_______________;负极：_________；

1—10：DACCCCCBCA11。D12。B13。A14.BC15。CD16.（1）CO(g)+1/2O2(g）=CO2（g)△H=—283kJ/mol；（2)9CO(g）+3Fe2O3（s)=9CO2（g）+6Fe(s)△H=(2a+b)kJ/mol;（3)CO+H2O—2e—=CO2+2H+；（每空3分，共9分）17.(1）2NH3-2e—+O2-=N2H4+H2O；（2）PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，负极；（每空2分）(3）2CO2（g)+6H2（g）=C2H5OH（g)+3H2O(g)△H=—173.7kJ/mol（4）NH4+（aq)+2O2（g)=NO3-（aq)+2H+(aq)+H2O（l）