江苏中考化学三年（2023-2025）真题分类汇编：专题08 碳和碳的氧化物（解析版）

专题08碳和碳的氧化物

考点01碳单质及其性质

考点02二氧化碳制取与性质

考点03二氧化碳对生活和环境的影响

考点04碳的几种常见氧化物

考点01碳单质及其性质

1．（2025·江苏无锡）金刚石和石墨具有相同的

A．组成B．结构C．性质D．应用

【答案】A

【详解】A、组成指的是构成物质的元素种类。金刚石和石墨都由碳元素（C）组成，没有其他元素，因此

组成相同，A正确。

B、结构指的是金刚石和石墨碳原子的排列方式，金刚石中碳原子以正四面体结构排列，石墨中碳原子以六

边形层状结构排列，层间作用力弱，结构不同，B错误。

C、性质包括物理性质和化学性质。由于结构不同，金刚石硬度高、不导电、不易发生化学反应；石墨软、

导电、层间易滑动，性质不同，C错误。

D、应用基于性质。金刚石用于切割工具、钻头、珠宝等（利用其硬度）；石墨用于铅笔芯、润滑剂、电极

等（利用其软度和导电性），应用不同，D错误。

故选A。

2．（2025·江苏无锡）下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A．木炭有吸附性，可用作燃料B．铜丝有导电性，可用作导线

C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污

【答案】B

【详解】A.木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，作吸附剂，具有可燃性，可作燃料，选项错误；

B.铜丝有导电性，可用作导线，选项正确；

C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，与腐蚀性无关，选项错误；

D.氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于除油污，与潮解性无关，选项错误；

故选B。

3．（2025·江苏连云港）厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是

A．食醋有挥发性，可去除水垢

B．氯化钠是白色固体，可作调味品

C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂

D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉

【答案】C

【详解】A、食醋能去除水垢，是因为其中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成可溶

性物质，而非因为挥发性，错误；

B、氯化钠作调味品是因为其咸味，与是否为白色固体无关，错误；

C、竹炭因多孔结构具有吸附性，可吸附冰箱中的异味分子，性质与用途对应正确，正确；

D、碳酸氢钠作发酵粉，是因为碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，与其是否易溶于水无关，

错误。

故选C。

4．（2024·江苏徐州）下列物质的性质和用途对应关系不正确的是

A．生石灰具有吸水性，可作干燥剂B．红磷能燃烧产生白烟，可作烟幕弹

C．一氧化碳具有毒性，可用于炼铁D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃

【答案】C

【详解】A、生石灰具有吸水性，可用作干燥剂，这是因为生石灰，即氧化钙能与水反应，吸收水分，因此

常被用作食品和其它物品的干燥剂，故A选项不符合题意；

B、红磷能燃烧产生白烟，可作烟幕弹，故B选项不符合题意；

C、一氧化碳具有还原性，能和金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，在工业上可用于炼铁，故C选项

符合题意；

D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故D选项不符合题意。

故选C。

5．（2024·江苏扬州）下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A．铜呈紫红色，可用作导线B．石墨能导电，可用作润滑剂

C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气

【答案】D

【详解】A、铜具有导电性，可用作导线，与铜呈紫红色无关，故A不符合题意；

B、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，与石墨能导电无关，故B不符合题意；

C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，与金刚石无色透明无关，故C不符合题意；

D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，故D符合题意；

故选：D。

6．（2024·江苏连云港）黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是

A．C、S均具有可燃性B．黑火药可存放于高温处

C．黑火药爆炸时吸热D．KNO3属于氧化物

【答案】A

【详解】A、C、S均具有可燃性，碳完全燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，符合题意；

B、黑火药属于易燃易爆物质，不能存放于高温处，防止发生危险，不符合题意；

C、黑火药爆炸时放出大量的热，不符合题意；

D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硝酸钾由K、N、O三种元素组成，不属

于氧化物，不符合题意。

故选A。

7．（2024·江苏镇江）下列物质的转化在给定条件下能实现的是

O2C

A．S点燃SO3B．CO2揪高温井CO

稀盐酸CO

C．Fe2O3FeCl2D．BaCl2溶液2BaCO3

【答案】B

【详解】A、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合题意；

B、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意；

C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不是氯化亚铁，不符合题意；

D、氯化钡和二氧化碳不反应，不能生成碳酸钡，不符合题意。

故选B。

8．（2023·江苏徐州）下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂B．活性炭具有吸附性，可作除味剂

C．碳酸氢铵受热易分解，可作化肥D．镁有银白色光泽，可用于生产烟花

【答案】B

【详解】A、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，可作补钙剂，不符合题意；

B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，可作除味剂，符合题意；

C、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，不符合题意；

D、镁燃烧发出耀眼白光，可用于生产烟火，不符合题意。

故选B。

9．（2023·江苏扬州）下列物质性质和用途对应关系正确的是

A．活性炭有吸附性，可用作除味剂B．铝有导热性，可用于制电线

C．石墨有导电性，可用作润滑剂D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈

【答案】A

【详解】A、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，可用作除味剂，故选项A正确；

B、铝有导电性，可用于制电线，故选项B错误；

C、石墨有导电性，可用作石墨电极和石墨电刷，故选项C错误；

D、盐酸能和某些金属氧化物反应，可用于除铁锈，故选项D错误；

故选：A。

10．（2023·江苏连云港）宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这

是因为在常温下单质碳

A．化学性质不活泼B．硬度高C．导电性能好D．吸附能力强

【答案】A

【详解】A、常温下单质碳化学性质不活泼，不易发生反应，所以所画的画能保存至今，故A正确；

B、碳可作为墨，硬度较小，故B错误；

C、用碳画的画保存至今与导电性无关，故C错误；

D、用碳画的画保存至今与吸附能力无关，故D错误。

故选A。

11．（2024·江苏盐城）阅读下列资料，完成下面小题：

透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C60都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数

为6，其结构示意图如图所示。

金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。C60常温下为固体，能与K等金属反应

生成超导体材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。

（1）下列关于C60的说法中不正确的是

A．分子具有空心球体结构B．是一种新型有机高分子材料

C．每个分子由60个碳原子构成D．有可能在催化领域具有广泛应用

（2）下列摘录中，属于物质结构描述的是

A．碳原子核外电子数为6B．金刚石可用来切割大理石

C．石墨很软D．C60能与K等金属反应

（3）金刚石、石墨和C60和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的

原子

A．种类不同B．大小不同C．质量不同D．排列方式不同

【答案】（1）B（2）A（3）D

【解析】（1）A、根据题目的C60的分子结构，C60分子具有空心球体结构，故A正确。

B、有机高分子是相对分子质量上万的有机物分子；C60是由一种元素组成的纯净物，是单质，不是有机物，

故B错误。

C、元素符号的右下角表示一个分子中含有的原子数，每个C60分子是由60个碳原子构成的，故C正确。

D、根据题目叙述，C60有可能在催化领域具有广泛应用，故D正确。

故选：B。

（2）A、碳原子的原子结构示意图是，则碳原子核外电子数为6，属于物质结构的描述，正确；

B、金刚石可用来切割大理石，是金刚石的用途，错误；

C、石墨很软属于石墨的物理性质，错误；

D、C60能与K等金属反应属于化学性质，错误；

故选A；

（3）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质

存在着明显差异，故选D。

12．（2024·江苏常州）下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有结构，可以吸附色素和异

味分子。

【答案】疏松多孔

【详解】活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子；

考点02二氧化碳制取与性质

1．（2025·江苏无锡）人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是

A．升华时，干冰的质量变小B．升华时，二氧化碳分子间隔不变

C．冷凝时，水蒸气的体积不变D．冷凝时，水分子运动速率变大

【答案】A

【详解】本题考查物态变化中的质量守恒、分子间隔、体积变化和分子运动等知识点。题干描述人工增雨

过程：干冰（固体二氧化碳）升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴（液态水）。

A、升华是固体直接变为气体的过程。干冰升华时，固体二氧化碳分子逐渐转化为气体二氧化碳，导致固体

干冰的质量减少。选项正确。

B、升华时，物质从固态变为气态，分子间隔会增大（固态分子间隔小，气态分子间隔大）。干冰升华时，

二氧化碳分子间隔变大，而非不变。选项错误。

C、冷凝是气体变为液体的过程。水蒸气冷凝成水滴时，分子间距离减小，导致体积显著变小。因此，体积

不可能不变。选项错误。

D、冷凝是放热过程，通常伴随温度降低。分子运动速率与温度相关：温度降低时，分子动能减小，运动速

率变慢。因此，水分子运动速率变小，而非变大。选项错误。

故选：A。

2．（2025·江苏常州）蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊

虫诱捕剂的是

A．面粉和矿泉水B．白糖和柠檬酸

C．纯碱和食盐水D．小苏打和食醋

【答案】D

【详解】蚊虫通过触角检测人体呼吸产生的二氧化碳（CO₂）来定位目标，因此自制蚊虫诱捕剂需要能产生

CO₂气体。

A.面粉主要成分是淀粉（碳水化合物），矿泉水主要成分是水。两者混合后，不会发生化学反应产生CO₂。

即使面粉可能发酵，但发酵需要酵母和较长时间，不适合快速自制诱捕剂，此选项不符合题意；

B.白糖是蔗糖（碳水化合物），柠檬酸是一种有机酸，柠檬酸虽为酸，但缺少碳酸盐或酸式碳酸盐成分，酸

和糖混合不会直接产生CO2，此选项不符合题意；

C.纯碱是碳酸钠的俗称，食盐水是氯化钠溶液。碳酸钠和氯化钠都是盐类，混合后不发生化学反应，不产

生气体，此选项不符合题意；

D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋主要成分是醋酸，酸与碳酸氢盐能发生反应生成二氧化碳，能迅速反应

产生二氧化碳气体，可模拟人体呼吸吸引蚊虫，此选项符合题意。

故选D。

3．（2025·江苏常州）我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不．正．确．的是

A．加固过程主要与二氧化碳反应

B．氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画

C．水分蒸发有助于壁画加固过程

D．澄清石灰水加固壁画效果更好

【答案】D

【详解】A、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水。该反应是加固壁画的核心过程，

生成碳酸钙提供粘合力。故该选项不符合题意。

B、反应中，氢氧化钙转化为碳酸钙，碳酸钙是一种坚硬、难溶于水的固体，能填充壁画缝隙并粘合结构。

故该选项不符合题意。

C、反应产物中包含水，水分蒸发有助于加速碳酸钙的干燥和硬化，使壁画更稳固。故该选项不符合题意。

D、澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水溶质质量分数小，反应速率慢。相

比之下，纳米级氢氧化钙颗粒具有更大的表面积，与二氧化碳接触更充分，反应更高效，加固效果更佳。

该选项符合题意。

故选D。

4.（2025·江苏连云港）实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是

A．制取CO2B．除去CO2中HCl

C．干燥CO2D．收集CO2

【答案】A

【详解】A、实验室通常用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，

发生装置可以选择该装置，符合题意；

B、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除

去了杂质，也除去了原物质，不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，不符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，但是应“长进短出”，这样干燥的

比较充分，不符合题意；

D、二氧化碳的密度比空气大，用该装置收集二氧化碳，应从长管通入，不符合题意。

故选A。

5．（2025·江苏南通）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是

A．制备CO2B．收集CO2

C．干燥CO2D．证明CO2能溶于水

【答案】D

【详解】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗应伸到液面以下，避免生成的二氧化碳气体沿长颈漏斗逸散到空气

中，选项错误；

B、二氧化碳的密度都比空气大，收集二氧化碳时应选择向上排空气法，选项错误；

C、二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，干燥二氧化碳不能选择氢氧化钠溶液，可选择浓硫酸，

选项错误；

D、向盛满二氧化碳气体的软质塑料瓶中加入水，旋紧瓶塞振荡，软质塑料瓶变瘪，说明瓶中的二氧化碳气

体减少，证明CO2能溶于水，选项正确；

故选D。

6.（2024·江苏无锡）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，不需要选用的仪器是

A．锥形瓶B．导管C．集气瓶D．酒精灯

【答案】D

【详解】A.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，属于“固液常温型”，可以使用锥形瓶，故不符合题意；

B.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，收集二氧化碳一定用到导管，故不符合题意；

C.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，需要用集气瓶收集二氧化碳，故不符合题意；

D.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应不需要加热，不需要使用酒精灯，故符合题意，故选D。

7．（2023·江苏连云港）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验；

步骤实验操作实验现象

①第一朵纸花上喷上稀硫酸纸花由紫色变成红色

②第二朵纸花喷上水纸花颜色无明显变化

③第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中纸花颜色无明显变化

④第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中纸花由紫色变成红色

下列说法中正确的是

2

A．步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有SO4

B．步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花颜色也无明显变化

C．步骤②、④可证明CO2气体能使干燥的纸花变成红色

D．上述实验可证明CO2与水反应生成酸

【答案】D

【详解】A、稀硫酸显酸性，能使石蕊变红，步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有H+，故A

错误；

B、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝，故B错误；

C、步骤②说明水不能使石蕊变红，步骤③说明二氧化碳不能使干燥的纸花变成红色，故C错误；

D、步骤②说明水不能使石蕊变红，步骤③说明二氧化碳不能使干燥的纸花变成红色，步骤④中二氧化碳

和水反应生成一种酸，酸使石蕊变红，所以上述实验可证明CO2与水反应生成酸，故D正确。

故选D。

8．（2024·江苏徐州）兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。

(1)实验室用A装置制取CO2，先向（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反

应的化学方程式为。用B装置收集CO2，气体应从导管（填“a”或“b”）端

通入，因为CO2的密度是。

(2)连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察

到的现象为，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内

有气泡产生，检验试管内气体的方法是。

(3)实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式：。

(4)用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器

采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是，曲线FG段气体压强逐渐

减小，说明CO2具有的性质是。

＝

【答案】(1)锥形瓶CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2b比空气大

(2)溶液由红色变成无色把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气

MnO

2＝

(3)2H2O22H2O+O2或Zn+H2SO4ZnSO4+H2

(4)注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大能溶于水

【详解】（1）实验室用A装置制取CO2，先向锥形瓶中加入石灰石（主要成分是碳酸钙），再向长颈漏斗中

注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

＝

CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2；二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集CO2，气体应从导管b端通

入；

（2）滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳

酸钙和水，当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色；

通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧

气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气；

（3）A装置属于固、液常温型，可用作过氧化氢制取氧气的发生装置，也可用作锌和稀硫酸反应生成氢气

的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

MnO2

2H2O22H2O+O2，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：

＝

Zn+H2SO4ZnSO4+H2；

（4）如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，

压强增大；曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是能溶于水，装置内气体减少，压强减小。

9．（2024·江苏苏州）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。

已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。

(1)仪器a的名称是。

(2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。

①锥形瓶内发生反应的化学方程式为。

②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是。

③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是。

(3)将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：

a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；

b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。

①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是：、。

②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是(用化学方程式表示)。

(4)将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有(填离子符号)。

【答案】(1)分液漏斗

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑除去CO2中混有的HCl浓硫酸

(3)CO2与水反应生成碳酸CO2密度比空气大H2CO3CO2H2O

(4)Ca2+、OH-

【详解】（1）据图可知，仪器a是分液漏斗。故填：分液漏斗。

（2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

②由于NaHCO3溶液与二氧化碳不反应，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B内盛放饱和

NaHCO3溶液是为了除去CO2中混有的HCl。故填：除去CO2中混有的HCl。

③由于浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是浓硫

酸。故填：浓硫酸。

（3）①由于玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。所以得

出关于CO2性质的结论是：CO2与水反应生成碳酸；CO2密度比空气大。故填：CO2与水反应生成碳酸；CO2

密度比空气大。

②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，说明碳酸受热分解生成二氧化碳和水，化

学方程式H2CO3CO2H2O。故填：

H2CO3CO2H2O。

（4）由于将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学

方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根据化学方程式可知，该过程参加反应的物质是二氧化碳和氢氧化

钙，二氧化碳由二氧化碳分子构成，以分子的形式参加反应，氢氧化钙溶液可解离出钙离子和氢氧根离子，

所以该过程参加反应的离子有钙离子和氢氧根离子，离子符号分别为Ca2+、OH－。故填：Ca2+、OH－。

10．（2024·江苏常州）如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。

(1)仪器a的名称是。

(2)用该套装置进行实验的优点是。

(3)实验中可观察到(选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水(填现

象)，化学方程式为。

(4)实验中用含CaCO3的质量分数为80%的大理石2.5g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下CO2的密度为

1

2gL，理论上能生成CO2的体积是多少？写出计算过程。

【答案】(1)铁架台

(2)操作简便，可以控制反应速率，节约药品

湿润变浑浊

(3)CaOH2+CO2=CaCO3+H2O

(4)设理论上能生成二氧化碳的质量为x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

10044

2.5g×80%x

44x

=

1002.5g×80%

-1

解得x=0.88gCO2的体积为0.88g÷2g·L=0.44L

答：理论上能生成CO2的体积是0.44L。

【详解】（1）仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台；

（2）该套实验装置将活塞旋开可以验证二氧化碳能是澄清石灰水变浑浊，可以验证二氧化碳能使湿润的紫

色纸花变红，因此用该套装置进行实验的优点是操作简便，可以控制反应速率，节约药品，故填：操作简

便，可以控制反应速率，节约药品；

（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊小纸花变红，实验中可观察到湿润的紫色石蕊小纸花变红，

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成水和碳酸钙沉淀，化学方程式为

，故填：湿润；变浑浊；；

CaOH2+CO2=CaCO3+H2OCaOH2+CO2=CaCO3+H2O

（4）见答案。

11．（2023·江苏宿迁）下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。

(1)写出标号①的仪器名称：。

(2)实验室制取O2时，可用D装置收集，说明O2具有的物理性质是；若要测量产生O2的体积，应将E

装置的（填“a”或“b”）端与量筒连接。

(3)实验室制取CO2的化学方程式为。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是（填

字母）；若要获得干燥的CO2，可将发生装置与C装置连接，C中应盛放的试剂是（填名称）。

【答案】(1)锥形瓶

(2)密度比空气大

a

＝

(3)CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2

B浓硫酸

【详解】（1）①是锥形瓶；

（2）D是向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体。所以使用D收集氧气，说明氧气具有的物理性

质是密度比空气大。氧气密度比水小，所以从F的短管b通入，水从长管a排出，排出水的体积为生成氧

气的体积，所以应将E装置的a端与量筒连接。

（3）实验室可使用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应

＝

生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2。

B装置有多孔隔板。将块状固体药品放置在多孔隔板上，打开弹簧夹，液体药品从长颈漏斗加入，固液接触

反应开始。关闭弹簧夹，气体无法排除，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，液面低于隔板后固液分

离反应停止。打开活塞气体排出，试管内压强减小，液体流下，固液接触反应开始。所以装置的优点是可

以随时控制反应的发生和停止。

要获得干燥的二氧化碳则需要除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，所以C

中应盛放的试剂是浓硫酸。

考点03二氧化碳对生活和环境的影响

1．（2025·江苏苏州）自然界能减少大气中CO2含量的途径是

A．火山喷发B．森林着火C．光合作用D．碳酸分解

【答案】C

【详解】A、火山喷发会释放大量CO2等气体，增加大气中的CO2含量，故A错误；

B、森林着火时，燃烧有机物会生成CO2，增加大气中的CO2含量，故B错误；

C、光合作用是植物吸收CO2，将其转化为有机物和氧气的过程，直接减少大气中的CO2，故C正确；

D、碳酸分解会释放CO2，增加大气中的CO2含量，故D错误。

故选C。

2.（2025·江苏宿迁）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图

如图所示，下列有关说法不正确的是

通电

A．反应Ⅰ化学方程式为2H2O2H2O2

B．反应Ⅱ中和的分子个数比为1∶1

C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2

D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放

【答案】B

通电

【详解】A、反应1为水在光合发电作用下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2+O2，说法

正确；

一定温度

B、反应2为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2H2O+CH3OH，故

催化剂

二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，说法错误；

C、设生产48t甲醇，理论上吸收二氧化碳的质量为x，

一定温度

CO3HHOCHOH

22催化剂23

44x，说法正确；

4432x66t

3248t

x48t

D、该项目能消耗二氧化碳，可以有效降低空气中CO2含量，可以实现CO2的资源化利用和“零碳”排放，说

法正确。

故选B。

3．（2024·江苏扬州）自然界存在多种元素及物质的循环。下图表示的是自然界中的

A．氮循环B．硫循环C．碳循环D．水循环

【答案】C

【详解】由图可知，化石燃料燃烧产生二氧化碳，动植物呼吸作用生成二氧化碳，动植物的遗体和排泄物

通过缓慢氧化生成二氧化碳，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，故该图表示的是自然界中的碳循环。

故选C。

3.（2025·江苏苏州）某同学在实验室制取CO2并进行研究。

(1)该同学拟用块状石灰石制CO2。

①应选用的另一种试剂是（填名称）。

②用图-1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有（填字母）。

(2)如图-2所示，进行验证CO2能与水反应生成酸性物质的实验。

①试管中的物质X为。

②通入CO2后可观察到的现象为。

(3)下列反应均能生成CO2。

A．木炭燃烧

B．碳酸钠与稀硫酸反应

C．石灰石高温分解

D．CO与氧化铁高温下反应

①其中最适合用于实验室制取CO2的是（填字母）。

②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是（写两条）。

(4)收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶

中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4

所示。

①图-3中，通CO2导管的末端应处于（填“A”或“B”）位置。

②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为。

【答案】(1)稀盐酸AC

(2)滴有紫色石蕊溶液的水溶液由紫色变为红色

(3)B制得的CO2较纯净；常温进行，操作方便

(4)B60%/61.9%

【详解】（1）①实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故应选用的另一种试剂是稀盐酸；

②实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选

择固液常温型发生装置，C中的长颈漏斗可以随时添加液体试剂，故需要用到的仪器有AC；

（2）①如图-2所示，进行验证CO2能与水反应生成酸性物质的实验，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸

显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则试管中的物质X为滴有紫色石蕊溶液的水；

②通入CO2后可观察到的现象为溶液由紫色变为红色；

（3）①

A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足可能产生一氧化碳等杂质气体，不易收集到纯净的二氧化碳，

同时操作过程中存在一定危险性，所以不适合用于实验室制取二氧化碳；

B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，制得的CO2较纯净，且该反应在常温下进行，操作方

便，适合用于实验室制取二氧化碳；

C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要高温条件，操

作复杂且能耗高，不适合用于实验室制取二氧化碳；

D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应需要高温条件，且一氧化碳有毒，操作

不当会造成危险，不适合用于实验室制取二氧化碳；

综上可知，最适合用于实验室制取CO2的是B；

②B反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是制得的CO2较纯净；常温进行，操作方便等；

（4）①二氧化碳密度比空气大，所以图-3中，通CO2导管的末端应处于B位置；

②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内O2的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五

1

分之一（或21%），则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为8%40%（或8%21%38.1%），故此时三颈

5

烧瓶内CO2的体积分数约为1-40%=60%（或1-38.1%=61.9%）。空气中二氧化碳约占空气体积的0.03%，占

比非常小，保留一位小数对结果无影响，忽略不计。

4.（2025·江苏扬州）实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。

(1)制备CO2.用石灰石和稀盐酸制备CO2.

①反应的化学方程式为。

②下列装置中（如题图-1所示），仪器M的名称为，制备CO2时应选用的装置是（填字母）。

(2)制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3·H2O）和CO2制备碳酸钙，发生反应

2NH3·H2O+CO2+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O。

①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是。

②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合

理顺序是（填字母）。

A．先通入CO2，再加入氨水

B．先加入氨水，再通入CO2

(3)碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量杂质成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的

CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残余率（残余率

剩余固体的质量

=100%）随温度的变化如题图-2所示。

起始固体的质量

①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残余率变化的曲线为（填“a”或“b”）。

②曲线a在260~400℃时残余率下降，原因是。

【答案】(1)CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2漏斗C

(2)确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性（答案合理即可）B

(3)b残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解（答案合理即可）

【详解】（1）①石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的

化学方程式为：CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2。故填：CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2。

②根据仪器的特征，仪器M的名称为漏斗；

根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，制备CO2时应选用固液常温型发生装置，B为固体加热

型发生装置，A装置气体会从漏斗逸出，应将普通漏斗换成长颈漏斗并将长颈漏斗的下端管口插入到液面以

下，形成液封，或换成分液漏斗、注射器等，所以制备CO2时应选用的装置是C；

故填：漏斗；C。

（2）①悬浊液不均一、不稳定，悬浊液中的固体颗粒受重力作用易沉降，搅拌可通过机械力使颗粒均匀悬

浮，避免形成分层现象，所以配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性。

故填：确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性（答案合理即可）。

②由于二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气溶解度较大，所以制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中先加入氨

水，形成碱性环境，再通入二氧化碳，提升二氧化碳吸收率，从而提高产率。故选B。

高温

（3）①由方程式CaCO3CaO+CO2可知，每100份质量的纯净的碳酸钙完全分解生成56份质量的氧

56

化钙，反应完全后残余率=100%56%，所以表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残余率变化的曲线

100

为b，故填：b。

②曲线a表示含杂质碳酸钙样品，曲线a在260~400℃时残余率下降，原因是残留在碳酸钙表面的铵盐受

热分解并有气体生成，导致残余率下降。故填：残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解（答案合理即可）。

5．（2024·江苏盐城）我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达

到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。

Ⅰ了解二氧化碳排放

(1)CO2排放量增加可能引发的后果有______（选填字母序号，下同）。

A．冰川融化，海平面上升B．极端天气频发

C．土地沙漠化，造成农业减产D．影响自然生态系统，改变生物多样性

(2)空气中的CO2主要来自于______。

A．动植物的呼吸作用

B．化石燃料的燃烧

C．植物的光合作用

(3)实验室制备CO2。根据下列仪器装置，回答问题。

①写出标号仪器的名称：a．，b．。

②制取CO2可在A~E中选用装置；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是。

Ⅱ探究二氧化碳转化

(4)CO2的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，你认为最佳的CO2

吸收剂是，设计实验方案证明你的结论：。

Ⅲ研制低碳行动方案

(5)低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的

一个行动打算：。

【答案】(1)ABCD

(2)AB

(3)试管集气瓶BC可以控制反应发生与停止

(4)2%NaOH溶液用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%NaOH

溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若注入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧化钠溶液吸收

二氧化碳效果最好

(5)出行乘坐公交车（合理即可）

【详解】（1）A、空气中二氧化碳含量过高，会导致温室效应加剧。会导致全球变暖，冰川融化，海平面上

升，正确；

B、温室效应会导致气候异常，发生极端天气，正确；

C、地球温度升高，会使地球上的水分加速蒸发到大气层中，地面变得干旱，植被退化，进而导致土地沙漠

化，正确；

D、温度升高会影响生物的生长，影响生态系统，导致某些物种灭绝，正确；

故填：ABCD；

（2）A、动植物呼吸作用产生二氧化碳和水，符合题意；

B、化石燃料含有碳元素，完全燃烧会产生二氧化碳，符合题意；

C、植物光合作用消耗二氧化碳和水，不符合题意；

故填：AB；

（3）①图中可知，仪器a是试管，仪器b是集气瓶，故填：试管；集气瓶；

②实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法

收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集，故填：BC；

多孔隔板可以将固体放在试管中部，通过开关止水夹控制固体液体接触和分离，当止水夹打开，固液接触，

反应发生，当止水夹夹紧，装置内生成气体导致压强增大，将液体挤回长颈漏斗，液面降到多孔隔板以下

与固体分离，反应停止，装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停止；

（4）水能和二氧化碳反应生成碳酸，澄清石灰水和氢氧化钠能够和二氧化碳反应，用于吸收二氧化碳，但

是澄清石灰水中氢氧化钙微溶于水，溶液浓度较小，吸收效果不好，氢氧化钠溶液中含有水和能与二氧化

碳反应的氢氧化钠，吸收效果好，故填：2%氢氧化钠溶液；

证明吸收效果需要在相同条件下比较三种试剂吸收二氧化碳量的多少，如可以通过塑料瓶变瘪的程度比较

吸收效果，故填：用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，

盖上瓶盖，充分振荡，若注入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧化钠溶液吸收二氧化

碳效果最好；

（5）低碳行动可以从减少二氧化碳排放角度做起，如出行乘坐公交车、节约用电等，故填：出行乘坐公交

车（合理即可）。

6．（2024·江苏镇江）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。

(1)CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。

①化石燃料主要包括、石油和天然气。

②大气中CO2的含量过高，会造成（填环境问题）。

(2)CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。

氨水捕集CO2的实验流程如下。

①转化中可循环使用的物质X的化学式为。

②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是。

(3)CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。

①整个转化过程中Ni/CaO的作用为。

②生成CH4的总反应化学方程式为。

【答案】(1)煤温室效应

(2)NH3氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气

Ni/CaO

(3)催化CO2+4H2CH4+2H2O

【详解】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填写：煤。

②二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳

辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，因此，二氧化碳也被称为温室气

体，能引起温室效应，大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应的主要原因，故填写：温室效应。

（2）①由氨水捕集CO2的实验流程图可知，富含CO2的烟气，进入氨水吸收室，生成碳酸铵和碳酸氢铵，

碳酸铵和碳酸氢铵加热分解，生成X和高纯CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根据质量守恒定律宏观实质：化

学反应前后，元素种类不变可知，反应前碳酸铵和碳酸氢铵中含有碳、氢、氧元素，加热分解，生成X和

高纯CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氢元素，X能被氨水吸收塔吸收，说明X能与水反

应，生成氨水，因此，X为氨气，化学式为：NH3，故填写：NH3。

②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气和水，故填写：氨

水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气。

（3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性

质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用，故填写：

催化。

②由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，生成CH4的总反应是二氧化碳和氢气，

Ni/CaO

在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O，故填写：

Ni/CaO

CO2+4H2CH4+2H2O

7．（2023·江苏苏州）CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。

Ⅰ、植物气肥

(1)在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行，促进生长。

Ⅱ、生产化肥

二氧化碳和氨气可以生产尿素［］和碳酸氢铵。

(2)CONH22

合成尿素的反应为，的化学式是。

①CO22NH3CONH22XX

②合成碳酸氢铵的反应为CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，该反应需在较（填“高”或“低”）温度下进行。

理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为。

(3)NH3CONH22NH4HCO3CO2

Ⅲ、催化重整

(4)CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消

碳反应，原理如图-1所示。

①消碳反应的产物“”是。

②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量气体。

③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少

的原因可能是。

【答案】(1)光合作用

(2)H2O低

(3)1∶2

(4)COCO2/二氧化碳温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳

【详解】（1）植物光合作用需要二氧化碳，则增大二氧化碳的浓度，有利于植物进行光合作用。

（2）①反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个碳原子、2个氮原子、6个氢原子和2个氧原

子，等号右边除X外，有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，则X中含有2个氢原子和1

个氧原子，则为H2O。

②碳酸氢铵受热易分解，则该反应需在较低温度下进行。

（3）合成尿素的反应中，参加反应的二氧化碳分子和氨分子个数比为1：2，而合成碳酸氢钠的反应中，二

氧化碳和氨分子个数比为1：1，则相同质量的氨气分别生产尿素和碳酸氢铵时，消耗二氧化碳的质量比为

1：2。

（4）

①由图可知，为碳原子、为氧原子，则为CO。

②由于碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳从而完成消碳反应，则可在原料中加入适量二氧化碳，从而减少

积碳。

③温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反

应产生的碳。

考点04碳的几种常见氧化物

（2025·江苏南通）阅读下列材料，完成下列小题。

我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应

可捕集CO2并催化转化为CO。

1．下列有关CO2和CO的说法不正确的是

A．CO2和CO均具有可燃性

B．减少化石燃料的使用可减少碳排放

C．CO2和CO在一定条件下可以相互转化

D．利用CO2人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大

2．逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是

A．“吸附”时发生了化学变化

B．反应过程中CO2“解离”为C和O

C．反应前后分子总数发生变化

D．生成的CO和H2O的质量比为14∶9

【答案】1．A2．D

【解析】1．A、二氧化碳没有可燃性，说法不正确；

B、减少化石燃料的使用可减少二氧化碳气体的排放，说法正确；

C、二氧化碳和碳单质高温生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故CO2和CO在一定条件下可以相

互转化，说法正确；

D、利用CO2人工合成淀粉可以消耗二氧化碳减少排放，同时合成淀粉可以解决粮食危机，说法正确。

故选A。

2．A、由微观示意图可知，吸附时分子没有发生变化，没有生成新物质，发生的是物理变化，说法错误；

B、由微观示意图可知，反应过程中，CO2解离为CO和O，说法错误；

C、由微观示意图可知，反应前是一个二氧化碳分子和一个氢气分子，共两个分子，反应后是一个一氧化碳

分子和一个水分子，共两个分子，故反应前后分子总数没有发生变化，说法错误；

D、由微观示意图可知，生成一氧化碳分子和水分子个数比为1:1，故生成的CO和H2O的质量比

=(12+16):(1×2+16)=14:9，说法正确。

故选D。

3．（2025·江苏常州）天然气入户是城镇老旧小区改造的一项民生工程。下列说法正确的是

点燃

A．天然气燃烧反应：C2H6O+3O22CO2+3H2O

B．天然气燃烧时能量转化关系：热能转化为化学能

C．燃气热水器要安装在浴室外以防洗澡时CO中毒

D．家用燃料变迁到天然气源于天然气是可再生能源

【答案】C

【详解】A、天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为

点燃

CH4+2O2CO2+2H2O，说法错误，不符合题意；

B、天然气燃烧时能量转化关系：化学能转化为热能和光能，说法错误，不符合题意；

C、燃气热水器燃烧不充分时可能产生一氧化碳，CO是一种有毒气体，易导致中毒，因此燃气热水器要安

装在浴室外，确保通风，减少CO积累风险，说法正确，符合题意；

D、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，家用燃料变迁到天然气是因天然气更

清洁、高效，而非可再生，说法错误，不符合题意。

故选：C。

4．（2024·江苏连云港）下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极

B．CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨

C．CO具有还原性，可用于炼铁

D．NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症

【答案】C

【详解】A、石墨具有良好的导电性，故可用于制造电极，不符合题意；

B、干冰（固体二氧化碳）升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意；

C、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于炼铁，符合题意；

D、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用于治疗胃酸过多，不符合题意。

故选C。

5．（2023·江苏镇江）用如图装置研究FeC2O4•2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是

A．装置②用于检验分解产物中是否有