【化学】-化学方程式的计算单元检测题经典-

【化学】化学方程式的计算单元检测题经典一、中考化学方程式的计算1．在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。（1）过程中观察到的现象_____。（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊；NaCl和BaCl210.6%【解析】【分析】【详解】（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；答：溶质质量分数为10.6%2．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息，计算该样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。【答案】70.7%【解析】【分析】【详解】设该样品中碳酸钠的质量分数为xx≈70.7%答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。3．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。【答案】67.5%【解析】【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。【详解】由图示数据可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气。设参加反应的锌的质量为ag。，解得a=3.25g则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g，合金中铜的质量分数=×100%=67.5%，答：合金中铜的质量分数为67.5%。4．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克。（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。【答案】8.892.2%【解析】【分析】【详解】（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为xx≈92.2%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。5．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）（1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到0.1%）（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。【答案】24g39.0%490g【解析】【分析】【详解】（1）生氧剂生成氧气的质量为：100g+20g+20g-116g=24g，故填：24g；（2）设生氧剂中KO2的质量为x，生成氢氧化钾的质量为yx=71gy=56g生氧剂中钾元素的质量分数为答：生氧剂中钾元素的质量分数为39.0%。（3）设需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为zz=490g答：需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为490g。6．向64.9gCuSO4溶液中,逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液,如图是实验过程中记录的有关数据变化图。求滴加恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数___________。【答案】7.1%【解析】【分析】【详解】设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为x所得溶液的质量为64.9g+40g-4.9g=100gx=7.1%答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。7．在实验室做实验过程中，某小组同学不小心往氯酸钾中混入了一部分杂质，为了探究该混合物中氯酸钾的纯度，进行了如下操作：实验小组取混合物80g，按照氯酸钾制氧步骤进行实验操作（杂质不参加化学反应），加入10g二氧化锰作催化剂，加热到不再产生气体为止，实验结束后称量剩余固体质量61.2g。计算：（计算结果保留一位小数）（1）该实验中生成氧气的质量是_____克（2）混合物中氯酸钾的纯度为多少？_____【答案】28.891.9%【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=80g+10g-61.2g=28.8g；（2）设样品中氯酸钾的纯度为x。x≈91.9%。答：（1）该实验中生成氧气的质量:28.8克（2）混合物中氯酸钾的纯度为91.9%。8．安徽省是产铜大省，年产量能占到全国的10%以上。有种炼铜的方法叫火法炼铜，原理为。试计算：（1）Cu2S中铜的质量分数_____。（2）现有含Cu2S80%的铜矿400t，理论上能炼出多少铜？_____【答案】80%256t【解析】【详解】（1）Cu2S中铜的质量分数为×100%=80%。（2）设现有含Cu2S80%的铜矿400t，理论上能炼出铜质量为xx=256t答：理论上能炼出铜的质量为256t。故答案为：（1）80%；（2）256t。9．小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算:(1)生成二氧化碳的总质量为_____g。(2)所用稀盐酸的溶质质量______。【答案】4.4g3.65g【解析】【详解】(1)根据质量守恒，因纯碱中碳酸钠与盐酸反应会使反应前后烧杯内的质量减少，减少的质量即是产生的二氧化碳的质量：，故答案为：4.4；(2)设50g稀盐酸中溶质质量为x，第一次加入稀盐酸产生CO2为：，x=3.65g答：所用稀盐酸的溶质质量为3.65g。10．氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，某同学将50g氯化镁溶液和100g氢氧化钠溶液混合制备氢氧化镁。若恰好完全反应，得到溶液的质量为144.2g.请计算：（1）所得氢氧化镁的质量为_____g