三年（2023-2025）中考化学真题分类汇编（全国）：专题22 实验探究题（解析版）

专题22实验探究题

考点01有关物质成分的探究(固体成分、气体成分、溶质成分、组成元素)

考点02物质规律、性质的探究

考点03反应后物质成分的探究

考点04其他类型

考点01有关物质成分的探究(固体成分、气体成分、溶质成分、组成元素)

1．（2025·福建·中考真题）博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中

会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。

【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种；

②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。

【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系

在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。

试管编号IIIIII

光照强度弱较强强

实验现象无明显变化红色粉末少量变白红色粉末变白

（1）实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是。

（2）该实验可以得出的结论是。

（3）一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是。

【活动2】探究白色固体的组成

取上述试管III中的白色固体进行如下实验：

（4）由白色固体M生成气体A的化学方程式为。

（5）依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是。

（6）将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)

的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2.若含有Pb(OH)2，则xy(填“>”“<”或“=”)。

（7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：。

【答案】（1）与红铅颜料暴露在空气中的环境一致

（2）光照越强，Pb3O4变色越快

（3）用带火星的木条检验

（4）PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+CO2+H2O

（5）无论是否含有Pb(OH)2，实验的现象都相同

（6）>

（7）禁止开闪光灯拍照

【解析】（1）红铅颜料在空气中会缓慢变成白色，则试管应保持敞口状态，目的为控制变量，与红铅颜料

暴露在空气中的环境一致。

（2）根据表中内容可知，光照强度越强，现象越明显，说明Pb3O4变色越快。

（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为：用带火星的木条检验。

（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A为二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，碳酸铅能和硝酸反

应生成硝酸铅、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+CO2+H2O。

（5）氢氧化铅能和硝酸反应生成硝酸铅和水，反应无明显现象，则无法确定白色固体M中是否还含有

Pb(OH)2。

（6）碳酸铅的相对分子质量为207+（16+1）×2=239，碳酸铅的相对分子质量为207+12+16×3=267，则若

含有氢氧化铅，x>y。

（7）由于光照强度越大，Pb3O4变色越快，则禁止开闪光灯拍照。

2．（2025·黑龙江大庆·中考真题）我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗

糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图

1)，同时还闻到了刺激性气味。

已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊；

②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应；

③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。

I．变黑的原因：生成了黑色的炭

（1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的作用。

II．膨胀的原因：生成了气体

【提出问题】气体的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：CO2和SO2

（2）大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是。

（3）为了验证猜想二和猜想三，只需检验(填化学式)是否存在即可。

【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2.

（4）A中酸性高锰酸钾溶液的作用是。

（5）B中品红溶液不褪色，说明。

（6）C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。

【实验结论】

（7）综上所述，猜想成立。

【答案】（1）脱水

（2）二氧化碳不具有刺激性气味

（3）CO2

（4）除去SO2，防止对CO2的检验产生干扰

（5）SO2已除尽

（）＝

6CaOH2+CO2CaCO3+H2O

（7）三

【解析】（1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的脱水作用；

（2）实验过程中闻到了刺激性气味，大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是二氧化碳不具有刺激性

气味；

（3）实验过程中闻到了刺激性气味，二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳无味，因此为了验证猜想二和猜

想三，只需检验CO2是否存在即可；

（4）CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此为了检验CO2是否存在，应先除去SO2，已知SO2具有还原

性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，则A中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO2，防止对CO2的检验产生干

扰；

（5）已知SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，观察到B中品红溶液不褪色，说明SO2已除尽；

（6）C中澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体中含有二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应

生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为＝；

CaOH2+CO2CaCO3+H2O

（7）由上述实验可知，产生的气体中含有CO2、SO2，则猜想三成立。

3．（2025·黑龙江·中考真题）同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产

生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。

（1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰”

查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，占代利用灰汁洗浴、印染。

【提出问题】灰汁是否显碱性？

【实验探究1】第一小组实验：

实验操作实验现象实验结论

取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取

溶液变为红色草木灰汁显碱性

少量滤液于试管中，滴加溶液

（2）任务二：论今——现代洗涤剂

同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2和Na2CO3。

查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。

【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用作洗涤剂的生产？

【实验探究2】

第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液

比碳酸氢钠溶液的碱性（填“强”或“弱”）。

【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。

【实验探究3】

第三小组实验：如图

实验现象

立即产生气

泡

【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？

【猜想与假设】

猜想Ⅰ．NaCl猜想Ⅱ．NaCl、Na2CO3猜想Ⅲ．

【探究过程】

实验操作实验现象实验结论

取适量实验后溶液于试管中，滴加猜想Ⅱ成立

小利意外向2ml碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资

料：HClNa2CO3NaHCO3NaCl、NaHCO3HClNaClH2OCO2，请同学们分析开始无明显现

象是因为生成了（填“化学式”）。

【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与有关。通

过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。

【答案】（1）无色酚酞

（2）强NaCl、HCl稀盐酸/CaCl2溶液（合理即可）有气泡冒出/产生白色沉淀（与前面所选

试剂对应）NaHCO3##NaHCO3和NaCl滴加试剂的顺序（反应物的用量）

【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以要检验草木灰汁显碱性，可滴加无色酚酞溶液。

（2）实验探究2：溶液pH越大，碱性越强，等浓度的碳酸钠溶液pH为11，碳酸氢钠溶液pH为9，所以

碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强。

实验探究3：碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，可能恰好完全反应，此时溶质是NaCl；

可能碳酸钠过量，溶质是NaCl、Na2CO3；可能稀盐酸过量，溶质是NaCl、HCl，所以猜想Ⅲ是NaCl、

HCl；

要验证猜想Ⅱ成立，即证明溶液中含有碳酸钠，可加入稀盐酸等，若有气泡产生

（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2），也可加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀

（Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl），都可以说明含有碳酸钠；

根据资料，盐酸与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，此时无明显现象，所以开始无明显现象是因为生

成了NaHCO3和NaCl。

第三小组是将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，稀盐酸过量，立即产生气泡；小利是将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶

液中，碳酸钠过量，开始无明显现象，后来有气泡产生，所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，

主要原因与试剂的滴加顺序（或反应物的用量）有关。

4．（2025·江苏连云港·中考真题）“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，

遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。

-1

已知∶溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg·L，可用溶解氧传感器测定。

【猜想】

（1）“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？

猜想一∶Na2CO3溶液。猜想二∶。猜想三∶Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。

【实验】

实验Ⅰ∶配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2，有无色气体生

成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。

（2）下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是___________(填字母)。

A．B．C．D．

（3）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈性。

（4）由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O2)的物质为。

实验Ⅱ∶室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得下表数据。

实验序号ⅰⅱⅲⅳ

4%Na2CO3溶4%H2O2溶4%H2O2溶液

测量试剂水

液液+2gNa2CO3

溶解氧

4.64.46.59.1

/mg·L-1

【结论】

（5）由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是∶猜想(填“一”或“二”或“三”)正确。

【反思】

已知∶①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。

2-

②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分CO3与水反应生成HCO3和OH。质量分数相同的NaOH溶

液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。

（6）为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案∶室温下，各取80mL4%的H2O2溶

液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。

(实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH)

（7）从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因∶。

【答案】（1）H2O2溶液

（2）B

（3）碱

（4）H2O2

（5）三

（6）2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温

2

（7）部分CO3与水反应生成OH，OH促进H2O2分解为O2

【解析】（1）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，猜想一为Na2CO3溶液，猜想三为二

者协同作用，所以猜想二是H2O2溶液。

（2）配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，需烧杯、量筒、玻璃棒，漏斗用于过滤，无需；故选B。

（3）pH>7溶液显碱性，过碳酸钠溶液pH=10.5>7，故显碱性。

（4）过碳酸钠溶液加MnO2有使带火星木条复燃的气体（O2），MnO2是H2O2分解催化剂，说明能产O2的

物质是H2O2。

（5）实验Ⅱ中：水溶解氧4.6、Na2CO3溶液4.4、H2O2溶液6.5、H2O2与Na2CO3混合液9.1。混合液溶解

氧最大，说明Na2CO3和H2O2协同增氧，故猜想三正确。

（6）验证pH对H2O2分解影响，需控制单一变量（只有pH不同），其他条件相同。选NaCl（中性，作对

照）、NaOH（碱性，改变pH），且质量均为2g（与实验Ⅱ中Na2CO3质量一致，保证变量唯一），故加

2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温。

2−−

（7）已知Na2CO3溶液部分CO3与水反应生成OH，OH能促进H2O2分解，生成的O2增加溶解氧，所以

2−−

原理是部分CO3与水反应生成OH，OH促进H2O2分解为O2。

5．（2025·甘肃武威·中考真题）唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州

(今张掖)枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的

土壤样本进行了探究。

【实验探究】

任务一：测定土壤酸碱性

（1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用测

定浸出液pH，若显碱性，则pH(选填“<”“=”“>”)7。

任务二：探究土壤中钠盐的主要成分

张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，

一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。

（2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。

实验方法实验现象实验结论

方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的有气泡产生含有Na2CO3

方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液含有Na2CO3

（3）方法2中反应的化学方程式是，属于(填基本反应类型)反应。

【实验结论】

（4）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显(选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，

还适合种植下表中的作物有(填字母序号)。

作物A．茶树B．樱桃C．甘草

适宜的土壤pH4.5~5.55.6~7.07.2~8.5

【答案】（1）pH试纸/酸度计>

（2）稀盐酸/稀硫酸产生白色沉淀

（3）Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl复分解

（4）碱性C

【解析】（1）用pH试纸酸度计，测定浸出液pH，若显碱性，则pH>7，故填：pH试纸/酸度计；>。

（2）碳酸钠和酸，生成盐二氧化碳和水，故滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙

沉淀和氯化钠，故现象为产生白色沉淀，故填：稀盐酸/稀硫酸；产生白色沉淀。

（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl，两

种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl；

复分解反应。

（4）碳酸钠溶液显碱性，该土壤除了种植枸杞，还适合种植甘草，故填：碱性；C。

6．（2025·新疆·中考真题）为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒

布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探

究。

（1）任务一：了解融雪剂融雪原理

【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能

由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶

液凝固点(选填“升高”或“降低”)

（2）任务二：探究融雪剂成分

小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。

已知：氯化银为白色沉淀。

i、该融雪剂一定含有，一定不含有。

ii、生成白色沉淀A的化学方程式是，白色沉淀B的化学式是。

（3）任务三：调查融雪剂对环境的影响

【查阅资料】常见融雪剂的危害

氯化钠氯化钙氯化镁氯化钾

对金属的腐

100%50-70%40-60%5-20%

蚀

对水泥的腐强烈破坏强烈破坏轻微破坏无破坏1%

蚀100%25%5%

对土壤的影造成土壤板土壤轻度板改良土壤碱

影响较小

响结结性

【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是、你对道路除雪行动提出的一点建议是。

【答案】（1）降低

＝

（2）CaCl2CuSO4CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaClAgCl

（3）氯化钠减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即可）

【解析】（1）撒融雪剂（氯盐）后，雪水形成溶液，溶液的凝固点降低（低于0∘C），使雪在较低温度下

熔化，达到融雪目的。

（2）融雪剂加水溶解得无色溶液，说明不含CuSO4（CuSO4溶液呈蓝色）。加Na2CO3溶液产生白色沉淀A，

＝

说明含CaCl2，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，CaCO3是白色沉淀；无色溶液加AgNO3溶液产生白色沉

−

淀B，因溶液中含Cl（来自CaCl2，或原有氯化钠），银离子和氯离子反应产生氯化银，则沉淀为AgCl，

但无法确定是否含NaCl、NaNO3。

ⅰ.该融雪剂一定含有CaCl2，一定不含有CuSO4（溶液无色，排除CuSO4）。

＝

ⅱ.生成白色沉淀A的化学方程式：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；白色沉淀B是AgCl

（AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，这里的NaCl可能是原融雪剂含有的，或CaCl2与Na2CO3反应生成的）。

（3）分析表格数据，氯化钠对金属腐蚀、水泥腐蚀均为100%，对土壤影响是“造成土壤板结”，因此危害

最大的成分是氯化钠。建议：减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即

可），降低融雪剂对环境的破坏。

7．（2025·陕西·中考真题）如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和

稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。

任务一鉴别A、B、C三瓶无色溶液

（1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向

该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气

泡的化学反应方程式为。

依据上述实验现象，你认为下列结论(填序号)是正确的。

①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸

②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液

③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液

（2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒

精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是(填名称)。

（3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为

该方法(填“能”或“不能”)达到鉴别目的。

任务二探究实验后废液中溶质的成分

【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么?

【做出猜想】

（4）小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。

猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl猜想三：NaCl、Na2CO3

上述小强的猜想中，你认为猜想是不合理的。

【实验验证】

（5）小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的

猜想是成立的。

【反思应用】

（6）若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是(只写一种)。

【答案】（1）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2③

（2）稀盐酸/盐酸

（3）不能

（4）三

（5）二

（6）稀硫酸（合理即可）

【解析】（1）在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，氢氧化钠溶

液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液

变红，说明A中为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，

氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，

碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故只观察到溶液变为无色，说明B中为稀盐酸，A中为

氢氧化钠溶液，则C中是碳酸钠，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的反应为碳

酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；

由以上分析可知，A中是氢氧化钠溶液，B中是稀盐酸，C中是碳酸钠溶液。

故选③；

（2）盐酸具有挥发性，加热过程中，氯化氢会挥发出去，故最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定

是稀盐酸；

（3）将三种溶液两两混合，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现

象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故均无明显现象的是氢氧化钠溶液，均

产生一次气泡的是稀盐酸和碳酸钠溶液，无法区分稀盐酸和碳酸钠溶液，故该方法不能达到鉴别目的；

（4）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加一定量C后，只观察到生成无色气泡，溶液没有

变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠，则猜想三是不合理的；

（5）取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水显碱性，如果废液中不含盐酸，则滴加澄

清石灰水后，溶液立即变为红色，开始无明显现象，最后溶液变为红色，说明废液中含盐酸，氢氧化钙先

与稀盐酸反应氯化钙和水，故开始无明显现象，待盐酸完全反应后，滴加澄清石灰水，溶液呈碱性，故最

后溶液变为红色，故猜想二成立；

（6）氯化钾和稀硫酸不反应，无明显现象，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，

氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，故可选择的试剂是稀硫酸。

8．（2024·四川广元·中考真题）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫

酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。

（1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是溶

液(填“酸”或“碱”)。

（2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析：

实验序号实验一实验二实验三实验四

所加试剂锌粒BaCl2溶液紫色石蕊溶液Na2CO3溶液

待测液A产生白色沉淀变红产生气泡

现象

待测液B无明显现象产生白色沉淀变蓝无明显现象

根据实验现象，可推测出待测液A是(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实

验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是(填实验序号)。

【质疑讨论】

（3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，

写出待测液B变质的化学方程式。

【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？

【猜想假设】

（4）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：。

【设计实验】

（5）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。

实验方案及操作步骤实验现象实验结论

步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，产生白色沉

过滤。淀猜想一成

立

步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加。溶液变红

【反思拓展】

（6）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列(填字母代号)方案代替，产生

其他的现象后，也能得到相同的结论。

a．滴加CuCl2溶液b．滴加MgSO4溶液c．通入CO2

【答案】（1）酸

（2）产生气泡H2SO4实验四

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（4）Na2CO3/碳酸钠

（5）2～3滴无色滴酚酞溶液

（6）ab

【解析】（1）pH<7，溶液呈酸性，小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为

3，则待测液A是酸溶液，故填：酸；

（2）锌粒与碱不反应，与酸溶液反应生成氢气，则可观察到的现象是产生气泡，故填：产生气泡；

实验二中BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，则可推测待测液A是H2SO4溶液，故填：H2SO4；

氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生

成碳酸钙白色沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠

溶液的是实验四，故填：实验四；

（3）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，故填：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，猜想一：NaOH、Na2CO3，若氢氧

化钠完全变质，则猜想二：Na2CO3，故填：Na2CO3；

（5）猜想一成立，即变质后溶质的成分是NaOH、Na2CO3，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，

余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，

向其中滴加2～3无色滴酚酞溶液，故填；2～3无色滴酚酞溶液；

（6）a、滴加CuCl2溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，有蓝色沉淀生成，

该方案可行，故a符合题意；

b、滴加MgSO4溶液，MgSO4溶液和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，有白色沉淀产生，该

方案可行，故b符合题意；

c、通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，该方案不可行，故c不符合题意；

故答案为：ab。

9.（2023·吉林·中考真题）“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上

烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是；烘烤

结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是；

某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳

中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。

[进行实验]

实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。

[提出问题]

白色固体中主要含有什么物质？

[形成假设]

猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO猜想三：有CaCO3和CaO

[实验验证]

实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发

热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈色；

实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学

方程式解释变浑浊的原因；

实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。

[形成结论]

由实验二至实验四得出的结论是：猜想成立。

[表达交流]

在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是。

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

【答案】导热性降低温度红三

CO2CaOH2CaCO3H2OBC

【解析】金属具有导热性，所以“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟；用水熄灭炭火，水蒸发吸热，可以降低温度

到可燃物着火点以下，灭火原理是降低温度；

实验验证：

实验二：用手触碰试管外壁，有发热现象，说明存在氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热；

氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；

实验三：呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

；

CO2CaOH2CaCO3H2O

形成结论：

由实验二得出固体中含有氧化钙；实验四：向白色固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，碳

酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以猜想三成立；

表达交流：

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”，属于化合反应；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气

体、氯化钙、水，该反应属于复分解反应，没有涉及的反应类型是分解反应、置换反应，故选BC。

考点02物质规律、性质的探究

10．（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。

实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。

实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的

变化如图-2所示。

实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。

已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。

下列说法正确的是

A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质

B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应

C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色

D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数

【答案】D

【解析】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减

少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸

收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意；

B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷

却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯

化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分

解反应，说法错误，不符合题意；

C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可

知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意；

D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入

稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d

点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中Na的个数小于Cl的个数，说法正确，符合题

意。

故选：D。

11．（2025·安徽·中考真题）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性

质，设计并进行了如下实验。

【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性

该小组用下图所示装置进行实验。

（1）实验进行一段时间后，观察到甲中（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变

浑浊，原因是（用化学方程式表示）。

实验结论：NaHCO3固体受热能分解。

【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性

取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。

（2）实验结论：NaHCO3溶液呈性。

【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性

常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基

本不变；将蒸馏水换成NaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。

（3）用100mL蒸馏水做实验的目的是。

（4）实验三的结论是。

【实验四】数字化实验探究NaOH的性质

常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。

向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。

向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀

盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积（mL）变化曲线N（未在下图坐标系中画出）。

（5）溶液X的pH（填“大于”“小于”或“等于”）A点的pH。

（6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是（填化学式）。

【答案】（1）出现无色液滴CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

（2）碱

（3）作对照实验或空白实验

（4）常温下，NaHCO3溶液不稳定，能产生CO2

（5）小于

（6）NaCl、CO2（合理答案均可）

【解析】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，甲中观察到有白雾产生，则证明有水生成；

二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。

（2）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明碳酸氢钠溶液呈碱性。

（3）二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则用100mL蒸馏水做实验的目的为作对照实验或空白实验。

（4）加入碳酸氢钠溶液后，二氧化碳浓度增大，说明常温下碳酸氢钠不稳定，能产生二氧化碳。

（5）由于氢氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，则溶液的碱性会减弱，故溶液X的pH小于A点的

pH。

（6）由于NaOH+HCl=NaCl+H2O，横坐标为10时，M曲线的溶液pH=7，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好

反应，溶液中的溶质为氯化钠，钠离子和氯离子个数比为1：1，而曲线N中，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，即使氢氧化钠有剩余，由于NaOH+HCl=NaCl+H2O，当横坐标为10

时，钠离子和氯离子个数比也为1：1，则此时溶液中的溶质为氯化钠，且二氧化碳能溶于水，溶液中还有

二氧化碳。

12．（2025·云南·中考真题）为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。

（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为。

在集满氧气的三颈烧瓶中(夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭

止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。

资料卡片

I.通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2；

II.SO2与CO2的化学性质相似。

（2）气球的作用是。

（3）燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为色。打开止水夹，烧杯中

可观察到的现象是。

MnO2

【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑

（2）平衡瓶内压强

（3）红烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶

MnO2

【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气和水，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（2）因为硫粉燃烧放热生成二氧化硫气体，故瓶内气压升高，气球是为了平衡瓶内压强，防止装置炸裂；

（3）因为二氧化硫和二氧化碳的化学性质相似，故二氧化硫也能和水反应生成显酸性的物质，故紫色石蕊

溶液变为红色；因为生成的二氧化硫和水反应，恢复至常温后瓶内压强降低，故打开止水夹，烧杯中的NaOH

倒吸入三颈烧瓶。

13．（2025·吉林长春·中考真题）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。

维度一：定性认识NaOH及其溶液

（1）NaOH属于“酸”或“碱”中的。

（2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有（答一

条）。

（3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为色。

维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应

Ⅰ．酸碱度视角

25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反

应过程中温度不变）。

（4）烧杯中预先盛装的溶液是。

（5）当滴入液体的体积为mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。

Ⅱ．能量视角

（6）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图

3可知，NaOH与CO2的反应属于（选填“放热反应”或“吸热反应”）。

Ⅲ．压强视角

【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？

【查阅资料】

①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；

②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。

【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2

的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。

【分析解释数据】

（7）对比a点、b点及点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。

（8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：。

【答案】（1）碱

（2）易潮解（合理即可）

（3）红

（4）氢氧化钠溶液

（5）10

（6）放热反应

（7）d

（8）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大；CO2与NaOH溶液反应放

热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，

b点与c点的压强相同。（合理即可）

【解析】（1）NaOH在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。

（2）NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解，具有吸水性。

（3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变

为红色。

（4）由图2可知，反应开始时pH>7，随着反应进行pH减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。

（5）NaOH溶液与稀盐酸发生的反应是NaOH+HCl=NaCl+H2O。当pH=7时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完

全反应，此时滴入液体的体积为10mL，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。

（6）由图3可知，NaOH溶液与CO2反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。

（7）对比a点、b点及d点压强的大小，d点压强比a、b点压强小，可证明NaOH与CO2发生了反应。

（8）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大；CO2与NaOH溶液反应放

热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，

导致b点与c点的压强相同。

14．（2025·江西·中考真题）化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。

（1）用砂纸打磨铁片的目的是。

（2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为，证明铁的金属活动性比银。

【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色

【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？

【作出猜想】猜想I：能反应猜想II：不能反应

【实验预测】

（3）若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为。

【进行实验】

（4）取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。

甲同学据此认为猜想II正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反

应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。

实验操作实验现象实验分析与结论

a.取少量滤液于试管中，

滴加硝酸银溶液

滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分

为。猜想I正确

b.取滤渣于另一支试管产生气泡，烧杯内有

中，向其中加入足量黑色固体剩余

【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。

【答案】（1）除去铁片表面的杂质

（2）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag强

（3）浅绿色

（4）产生白色沉淀稀盐酸(或稀硫酸)铁、银(或Fe、Ag)

【解析】（1）铁片表面有铁锈等杂质，用砂纸打磨铁片的目的是除去铁片表面的杂质，使铁与硝酸银溶液

充分接触反应故填：除去铁片表面的杂质。

（）铁与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸亚铁和银，化学方程式为；

2Fe2AgNO3FeNO322Ag

在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硝酸银中的银，证

明铁的金属活动性比银强。

（3）若猜想I正确，铁与氯化银反应生成氯化亚铁和银，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以可观察到反应后溶

液的颜色为浅绿色。

（4）a.结论中滤液含有氯化亚铁，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，氯化亚铁和硝酸银反应产生氯

化银沉淀和硝酸亚铁，所以现象是产生白色沉淀。

b.根据实验现象“产生气泡”，及实验中用了过量的铁粉，可知加入的是足量酸，铁和稀盐酸反应会产生氯

化亚铁和氢气，所以填：稀盐酸（或稀硫酸）。

取滤渣，向其中加入足量稀盐酸（或稀硫酸），铁已经完全反应酸足量；烧杯内有黑色固体剩余，说明

是不能酸反应的银，则黑色固体是银（粉末状银为黑色），所以滤渣的成分为银和铁(或Fe、Ag)。

15．（2025·吉林·中考真题）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。

下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。

【项目主题】通过现象识别物质的化学变化

【任务设计与实施】

任务一感知化学变化

观察思考：

（1）生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有。

（2）在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是___________。

A．B．C．D．

形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。

任务二探索化学变化

提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？

进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不

断搅拌溶液。

（3）当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式。

改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也

可证明发生化学变化。

（4）分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是。

数字化实验：用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。

（5）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成性，证明发生化学变化。

（6）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是。

形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，

从而使反应可视化。

任务三梳理项目成果

汇报展示：小组同学构建思维模型如下

通过现象识别物质的化学变化思维模型

（7）思维模型“”处，应填写的内容是。

通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。

【答案】（1）水果变色、产生异味、腐烂变软等（合理即可）

（2）C

（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O

（4）挥发性、能与氢氧化钠反应

（5）酸

（6）B=C

（7）新物质

【解析】（1）水果变质是化学变化，通常会有外观颜色改变（如苹果切开后变色）、散发难闻气味、质地从

硬变软等表现。

＝

（2）A、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，是二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变色（CO2+H2OH2CO3），

无发光、放热，该选项错误；

B、二氧化碳通入澄清石灰水，是生成碳酸钙沉淀[Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O]，无发光、放热，该选项

错误；

点燃

＋

C、白磷