2026届浙江省温州市高三一模高考化学模拟试卷（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页温州市普通高中2026届高三第一次适应性考试化学试题卷2025.11考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5.可能用到的相对原子质量：H1

C12

N14

O16

Si28

S32

Cl35.5

Ag108选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于极性分子的是A． B．Ar C． D．2．下列化学用语表示正确的是A．氢氧根的电子式：B．基态价层电子的轨道表示式：C．中共价键的电子云图形：D．1-丁烯分子结构模型：3．根据元素周期表，下列说法不正确的是A．碱性：B．原子半径：C．离子键的百分数：D．热稳定性：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂B．是两性氧化物，可用作耐高温材料C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥D．溶液呈酸性，可用于刻蚀覆铜板5．下列不符合实验安全要求的是A．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火B．含重金属离子的废液，先转化为沉淀，再填埋C．不慎将苯酚沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗D．验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯6．下列离子方程式正确的是A．Al与溶液反应：B．溶于溶液：C．AgCl沉淀中滴加溶液：D．水杨酸溶液中加足量溶液：7．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是选项结构性质A油脂分子中含有酯基一定条件下可与氢气发生加成反应，提高其饱和度B干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个干冰的密度比冰的大C淀粉可表示为：淀粉可发生酯化反应D顺丁橡胶：硫化剂可将双键打开，形成二硫键(-S-S-)A．A B．B C．C D．D8．利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是A．检验样品中的钠元素B．检验木炭与浓硫酸反应产生C．实验室制氨气D．中和反应反应热的测定A．A B．B C．C D．D9．科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是A．1mol肉桂醛最多能被4mol催化还原B．1个龙脑分子中含有3个手性碳原子C．若用酸性溶液代替碱性溶液，可省去步骤Ⅰ中的反应②D．可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质10．某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜晶体()，具体流程如图。下列说法正确的是A．步骤Ⅰ中，滴加氨水，溶液颜色逐渐变深，最终转变为深蓝色B．步骤Ⅱ中，水浴加热主要目的是除去多余的C．步骤Ⅲ中，加入乙醇改变溶剂的极性促进晶体析出D．实验室进行铜与浓硫酸反应时，加入过量的铜可以让硫酸彻底反应11．已知298K、101kPa下：

下列说法正确的是A． B．C．C-H键能： D．C-C键能：12．某种锂离子电池如图1，两极之间用半透膜隔开。工作原理：先充电，使电极材料(M=Co，Ni，V，Mn)中的嵌入石墨后，石墨电极形成如图2所示的晶胞结构。下列说法不正确的是A．充电时，集流体与电源正极相连B．充放电时，自由通过半透膜C．放电时，石墨电极的反应式为：D．充电时，中的失电子，脱嵌13．化合物G[NH3(CH2)3NH2(CH2)3NH3][BiCl6]·H2O晶体中，阴离子团以Bi(ⅤA族)原子为正八面体中心，呈链式排列，水分子居于其间，结构片段如图。下列有关该化合物的描述不正确的是A．阴离子可表示为[BiCl6(H2O)]3-B．在浓盐酸中较稳定C．阴离子结构不符合VSEPR理论D．晶体结构中不存在氢键14．某课题组开发了一种新型光驱动铁催化的脱羧氢化方法。其中一个反应的机理如图所示(Ⅱ、Ⅲ表示价态)。下列说法不正确的是A．总反应方程式为：B．中间体b→c的过程中，光照驱动了转移C．采用代替更容易产生D．该过程中的副产物有等15．足量在水中存在平衡：、。25℃时，溶解度为，、，。下列描述正确的是A．B．饱和溶液中加入少量固体，增大C．饱和溶液中加入等体积饱和溶液，几乎不变D．溶液中加，有生成，则体系中：16．测定(含硫酸铁杂质)的纯度。准确称取样品置于锥形瓶中，用蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，记录消耗标准溶液体积。下列说法正确的是A．滴定至终点瞬间的颜色变化为浅绿色转变为浅紫色，且半分钟不变色B．硫酸的作用是酸化溶液，可用磷酸()代替C．3次实验可连续使用三支相同规格的酸式滴定管进行D．3次实验数据相差较大，应计算它们的平均值作为实验结果非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17．氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：(1)下面说法正确的是___________。A．同周期元素中的第一电离能仅低于B．原子电子云半径：C．中原子有单电子，易发生二聚反应D．中的配位原子为(2)某化合物晶胞结构如图所示，该物质的化学式为；晶体类型为。(3)(叠氮酸)结构如图。①制备：与在190℃条件下反应生成和，然后酸化可得。写出生成的反应方程式。②给出能力强于结合能力，溶液显酸性：，从结构的角度分析原因。(4)(氰氨化钙)与水可发生如下转化关系：①反应Ⅰ的化学方程式。②气体X结构式；反应Ⅲ仅发生一个反应，则悬浊液A中不溶物的化学式；③已知：在酸性条件下受热、水解生成和。设计实验检验悬浊液A中存在N元素。18．碘溶液及其相关的反应在基础化学实验及理论研究中很常见。请回答：(1)在的的四氯化碳溶液中加入的KI水溶液，充分振荡、静置，可建立如下平衡：Ⅰ．

；Ⅱ．

；①298K时，相关物质的相对能量如下表所示：物质类别相对能量022.6-56.78-51.5-242-286可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的。

。②平衡体系中，下列措施中能使层的颜色更浅的是。A．加入水

B．加入少量水溶性淀粉

C．再加入少量KI(s)

D．反复振荡混合液③的中心原子的价层电子对数为。④T℃下，平衡体系中存在关系式：，表示在溶液中的浓度，、表示水溶液中的浓度。设，则(用、、表示)。在图中画出的关系曲线。(2)丙酮()碘化反应是一种经典的有机化学反应，在盐酸催化下反应如下：。有研究认为，反应分为下面三步：Ⅲ．Ⅳ．Ⅴ.研究影响碘化反应的反应速率()的因素：维持、不变且相等，设计A、B、C、D四组实验(如下表)，通过测定溶液的吸光度[与呈正比]与反应时间的关系，结果如图。实验组ABCD温度/℃6166166.06.04.04.0①、、、由大到小的顺序是。②结合反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ与图2中信息，指出影响反应初始速率的因素，并解释原因。19．某兴趣小组用硫代硫酸钠与反应制备连三硫酸钠()。反应方程式为：(剧烈的放热反应)。流程如下：已知：①()为二元强酸。②可以简单描述为：或。装置如图(水浴、夹持装置省略)：请回答：(1)实验中的搅拌Ⅱ作用不同于搅拌Ⅰ，则搅拌Ⅱ的主要作用是。(2)①连多硫酸()均不够稳定，较易歧化分解。下列连多硫酸稳定性由强到弱的顺序为。A．

B．

C．②晶体较高温度下可发生分解，预测下列物质不可能是其分解产物的是。A．S

B．

C．

D．(3)下列说法正确的是___________。A．滴加溶液前，水浴温度应低于10℃为宜B．加入过量溶液，可促进转化为C．a口需插入温度计D．当测定混合液为中性时，可判断反应结束(4)系列操作包括：低温浓缩溶液B、冷却结晶等操作，但在溶液B的溶质组成比不变的情况下，会因这两步操作的不规范导致粗产品中含有较多的副产物杂质，试分析可能的原因。(5)假设是唯一杂质。兴趣小组取样品，锥形瓶中完全溶解后，加入过量的稀盐酸，发生反应：后，再加入过量溶液，分离产生的沉淀，洗涤、干燥、称量为，计算，可得的含量。有同学提出，实验中有硫生成，不能根据沉淀质量()有效测定的纯度。请判断该同学观点正误，并说明理由。20．化合物是一种新型药物的活性成分，某课题组研究如下合成路线(部分反应条件已省略)：已知：①常温下，pKa()≈9.89，pKa()≈8.37。②。③(R为氢原子或烃基)。请回答：(1)K中含氧官能团名称是。(2)下列说法不正确的是___________。A．酸性：，是因为形成了分子内氢键B．化合物D所有原子共平面C．的反应类型是加聚反应D．化合物的核磁共振氢谱有9组峰(3)F的结构简式是；C→D依次经历了取代、加成和消去三步反应，写出其中加成反应后的产物结构简式。(4)D→E的过程中产生一种无污染气体，D→E的化学方程式是。(5)A→B的过程中易发生副反应，会导致C→D产生一种分子式为的副产物，写出该副产物一种可能的结构简式。(6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙烯、丙炔为原料合成的路线(无机试剂任选)答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．A【详解】A．为V形结构，不对称，极性未抵消，是极性分子，A正确；B．为单原子分子，无极性，B错误；C．为正四面体结构，对称性使极性抵消，为非极性分子，C错误；D．为平面三角形结构，对称性使极性抵消，为非极性分子，D错误；故答案选A。2．D【详解】A．氢氧根（）带有1个单位负电荷，其正确的电子式应为：，而选项中给出的电子式没有体现出负电荷，A错误；B．基态原子的价层电子排布式为，失去2个电子形成时，先失去4s轨道上的2个电子，所以基态价层电子排布式为，根据洪特规则，3d轨道上的6个电子应分占不同轨道且自旋平行，选项中给出的轨道表示式不符合洪特规则，B错误；C．分子中存在的是键，电子云图形应为球形对称的，而选项中给出的电子云图形不符合键的电子云特征，C错误；D．1-丁烯的结构简式为，选项中给出的分子结构模型能正确表示1-丁烯的结构，D正确;故选D。3．B【详解】A．同主族金属的金属性随原子半径增大而增强，Ba在Ca下方，原子半径Ba比Ca大，故Ba(OH)2碱性更强，A正确；B．原子半径：S在第三周期，通常电子层数越多原子半径越大，O、N在第二周期，同周期中原子半径随原子序数增大而减小，则N＞O，正确顺序应为S＞N＞O，B错误；C．Na+电荷低且半径大，极化能力弱，Na2O的离子键百分数高于MgO（Mg2+电荷高、半径小，共价性增强），C正确；D．Cl与Br为同主族元素，Cl在Br的上方，Cl的非金属性强于Br，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，HCl的热稳定性更高，D正确；故选B。4．A【详解】A．铁粉在食品包装中作为脱氧剂，是因其具有还原性，可与氧气反应，防止食物氧化变质，性质与用途对应正确，A正确；B．作为耐高温材料是因熔点高，是其物理性质，而两性氧化物属于化学性质，两者无直接关联，B错误；C．浓硫酸的强氧化性会与发生反应，故不可用于干燥，C错误；D．溶液刻蚀覆铜板的反应为，是利用了Fe3+的氧化性，而非酸性，D错误；故选A。5．B【详解】A．电器起火时，切断电源是首要步骤，二氧化碳灭火器适用于此类火情，A正确；B．重金属离子有毒，对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理，沉淀物分离后作为废渣集中送至环保单位进一步处理，B错误；C．苯酚在常温下在水中的溶解度较小，但易溶于酒精，故可用乙醇溶解苯酚可减少皮肤伤害，后续水冲进一步清洁，处理得当，C正确；D．氢气具有可燃性，则肥皂泡收集少量的氢气，点燃前无需验纯，安全可控，D正确；故答案为：B。6．A【详解】A．与溶液反应四羟基合铝酸钠和氢气，A正确；B．氧化铁与发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水，离子方程式为：，B错误；C．沉淀中滴加溶液，属于沉淀转化，方程式为：，C错误；D．酚羟基酸性弱于碳酸，不能和碳酸氢根反应生成二氧化碳，方程式为：，D错误；故选A。7．A【详解】A．油脂分子一定条件下可与氢气发生加成反应，提高其饱和度，是因为其中含有碳碳双键或三键等不饱和键，与其含有酯基无关，A符合题意；B．干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个，而冰晶体中每个H2O分子周围等距且紧邻的H2O分子是4个，即干冰中分子空间利用率比冰中高，导致干冰的密度比冰的大，B不合题意；C．淀粉可表示为：即每个淀粉分子结构单元中含有3个羟基，故能与酸发生酯化反应，C不合题意；D．顺丁橡胶：中含有不饱和键C=C键，硫化剂可将双键打开，形成二硫键(-S-S-)以减小其不饱和度，增强其耐腐蚀能力和耐磨性，D不合题意；故答案为：A。8．D【详解】A．检验钠元素可通过焰色反应，用铂丝蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明含钠元素，不能使用玻璃棒，因为玻璃棒中含有钠元素，会干扰实验结果，不符合题意，A错误；B．木炭与浓硫酸反应生成和，也能使澄清石灰水变浑浊，需先除去才能检验，不符合题意，B错误；C．实验室制氨气常用氯化铵和氢氧化钙混合加热，仅加热氯化铵会生成氨气和氯化氢，在试管口又会重新化合为氯化铵，无法制得氨气，不符合题意，C错误；D．该装置可以用来测量中和反应反应热，符合题意，D正确；故答案选D。9．B【分析】肉桂醛中醛基氧化为羧基得到肉桂酸，再和龙脑在一定条件下发生酯化反应转化为肉桂酸龙脑酯；【详解】A．苯环、碳碳双键、醛基均会和氢气加成，则1mol肉桂醛最多能被5mol催化还原，A错误；

B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；1个龙脑分子中含有3个手性碳原子，B正确；C．酸性溶液氧化性太强，也会氧化肉桂醛中碳碳双键，这样就不能得到肉桂酸，C错误；D．肉桂酸龙脑酯含酯基，会和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质，D错误；故选B。10．C【分析】硫酸铜溶液中滴加氨水先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解生成，水浴加热促进的生成，最后加入乙醇使更多的晶体析出得到粗产品。【详解】A．步骤Ⅰ中，滴加氨水时，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解生成，溶液才变为深蓝色，A错误；B．步骤Ⅱ水浴加热的主要目的是促进的生成，B错误；C．是离子化合物，在极性较强的水中溶解度大；加入极性较弱的乙醇，可降低其溶解度，促进晶体析出，C正确；D．铜与浓硫酸反应需加热，且随反应进行，浓硫酸变稀后不再与铜反应，因此加入过量铜也无法让硫酸彻底反应，D错误；故答案选C。11．D【详解】A．将反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①-反应②得到反应：，则反应△H=ΔH1−ΔH2，固态石墨的能量小于气态碳，所以反应ΔH=ΔH1−ΔH2>0，A错误；B．将反应依次编号为④⑤，由盖斯定律可知，反应⑤-反应④得到反应：，则反应ΔH=ΔH5−ΔH4，固态石墨的能量小于气态碳，且形成H-H共价键是放热过程，所以反应ΔH=ΔH5−ΔH4＜0，B错误；C．是共价键的形成的放热过程，则C-H键的键能为：，C错误；D．是共价键的形成的放热过程，则ΔH5=-[E(C-C)+6E(C-H)]，由C-H键的键能为：可知，则C-C键能为：()，D正确；故选D。12．C【分析】充电时，电极材料(M=Co，Ni，V，Mn)中的嵌入石墨中，则石墨电极为阴极，集流体为阳极，石墨电极连接电源负极，集流体连接电源正极，据此回答问题；【详解】A．根据分析，充电时，集流体是阳极，与电源正极相连，A不符合题意；B．充电时，通过半透膜向石墨电极移动，放电时，通过半透膜向移动，因此充放电时，自由通过半透膜，B不符合题意；C．由晶胞结构可知，C位于晶胞的顶点和体内，原子个数为，位于晶胞的体内，则化学式应表示为，放电时，石墨电极为负极，电极反应式为：，C符合题意；D．由分析可知，充电时，集流体为阳极，中的失电子，脱嵌，D不符合题意；故选C。13．D【详解】A．已知[NH3(CH2)3NH2(CH2)3NH3]中每个N原子均结合了一个H+，则阳离子为[NH3(CH2)3NH2(CH2)3NH3]3+，题干图示阴离子结构片段中重复出现的结构单元为，结合阴离子团以Bi(ⅤA族)原子为正八面体中心，呈链式排列，水分子居于其间，由图可知，每个水分子和2个八面体相连，每个八面体和2个水分子相连，则阴离子可表示为[BiCl6(H2O)]3-，A正确；B．在浓盐酸中能够使阳离子稳定存在，以增强该晶体的稳定性，而碱性条件下将破坏阳离子转化为NH2(CH2)3NH(CH2)3NH2，即在浓盐酸中该晶体较稳定，B正确；C．如果按照价层电子对互斥理论可知，[BiCl6]3-中心Bi周围的价层电子对数为6、该离子为正八面体，但阴离子为[BiCl6(H2O)]3-，呈链式排列，不为正八面体，即阴离子结构不符合VSEPR理论，C正确；D．晶体结构中存在H2O之间的氢键，如图所示也知道阴离子中水分子的H与八面体中的Cl-也存在氢键，D错误；故答案为：D。14．C【详解】A．由反应机理图可知a为反应的起始点，和为终点，在光照作用下，二价铁和做催化剂，反应的总方程为，A正确；B．机理图清晰显示，在光照的驱动下，中间体b→c的过程，伴随着电子的转移，B正确；C．与键相比，键的键长较短，键能较大，更稳定，更难断裂并失去氢原子，C错误；D．如图所示d作为反应中间体，其在后续反应中极有可能发生反应生成副产物，D正确；故选C。15．C【详解】A．根据溶解度计算，Ksp(CaSO4)=(5.2×10-3)2=2.7×10⁻5，但题目中CaSO4固体的溶解过程分为两步（固体→溶解态→离子），实际Ksp需考虑解离度，而题目未提供相关数据，因此选项A的结论不准确，A错误；B．加入Na2SO4会增加浓度，促使平衡逆向移动，导致c(CaSO4(aq))减少，B错误；C．饱和溶液中浓度极低（由Ka2计算约为4.7×10⁻11mol/L），加入等体积饱和溶液混合后，Ca2+浓度（≈2.6×10-3mol/L），此时，故不沉淀，其浓度几乎不变，C正确；D．向溶液中加，由于CaSO4溶液与浓度未知，即使有生成，体系中也无法计算，D错误；故选C。16．A【详解】A．滴定终点时，过量的使溶液显浅紫色（或紫红色），而的溶液为浅绿色，因此颜色变化应为浅绿色变为浅紫色，且需半分钟不褪色则已达终点，A正确；B．磷酸()酸性较弱，无法提供足够的浓度，因此不能替代硫酸，B错误；C．三次实验可使用同一支酸式滴定管，只需每次重新装液并润洗，无需更换三支不同的滴定管，C错误；D．若三次数据相差较大，说明实验存在较大误差，应重新测定而非直接取平均值，D错误；故选A。17．(1)BC(2)或离子晶体(3)分子中，N原子为、杂化，带孤电子对的原子的电荷密度小，孤电子对不易结合；H-N键极性强，给出能力比结合能力强(或生成负电荷较分散，比较稳定，更易给出)(4)取少量悬浊液于试管中，加入过量的稀，加热一段时间，再滴入过量溶液，加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明悬浮液中有氮元素【分析】（4）反应Ⅰ：与过热水蒸汽反应，生成和(物质B)；反应Ⅱ：水解(30℃)得到含的悬浊液A；反应Ⅲ：向悬浊液A通入(气体X)，与生成，同时转化为，据此分析。【详解】（1）A．忽略了同周期的稀有气体Ne，N的电离能并非仅低于F，A不符合题意；B．2 s轨道比1 s轨道主量子数高，电子云半径更大，B符合题意；C．分子中N原子含有未成对电子，易二聚生成，C符合题意；D．中的配位原子为C，D不符合题意；故选BC；（2）由图示可知该固体是 ，属于离子晶体(固态可视作 与组成的离子晶体)；（3）①制备的方程式：；②酸性较强的原因：分子中，N原子为、杂化，带孤电子对的原子的电荷密度小，孤电子对不易结合；H-N键极性强，给出能力比结合能力强(或生成负电荷较分散，比较稳定，更易给出)；（4）①反应Ⅰ(制得CaCN2)的化学方程式可写为：，②气体X是，结构式为O=C=O；若反应Ⅲ只有“与悬浊液中碱性部分生成”这一条途径发生，则悬浊液A中不溶物是未溶解完的；③检验悬浊液A中是否含氮的思路：取样酸化再与碱共热，使其中的含氮物(如)最终生成(或放出)，再用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)或其余常规检验的方法加以鉴定，故答案为：取少量悬浊液于试管中，加入过量的稀，加热一段时间，再滴入过量溶液，加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明悬浮液中有氮元素。18．(1)-17.32ABC5

(2)c(CH3COCH3)=c(H+)不变，c(I2)浓度不变，温度高，速率快；c(CH3COCH3)=c(H+)不变，温度不变，c(I2)增大，速率不变，反应V速率快，不是决速步【详解】（1）Ⅰ．

；Ⅱ．

；①298K时，=(-51.5kJ∙mol-1)-(22.6kJ∙mol-1-56.78kJ∙mol-1)=-17.32kJ∙mol-1。②A．加入VmL水，水中c(I2)减小，此时I2的CCl4溶液中的I2将有一部分进入水中，从而减小碘的CCl4溶液中碘的浓度，颜色变浅，A符合题意；B．加入少量水溶性淀粉，此时水中I2与淀粉结合，减小水溶液中c(I2)，使I2的CCl4溶液中的I2有一部分进入水中，从而减小碘的CCl4溶液中碘的浓度，颜色变浅，B符合题意；C．再加入少量KI(s)，溶解后与I2反应生成，使I2在水中的溶解度增大，使I2的CCl4溶液中的I2有一部分进入水中，从而减小碘的CCl4溶液中碘的浓度，颜色变浅，C符合题意；D．反复振荡混合液，不能改变I2的CCl4溶液的浓度，不能使CCl4层的颜色更浅，D不符合题意；故选ABC。③的中心原子，与周围2个I形成2个σ键，孤电子对数为=3，形成的价层电子对数为2+3=5。④T℃下，K1=、K2=，则=、=，设，则==。由可知，a值越大，D越小，则越大，当a=0时，D=，则的关系曲线为。（2）①从图中可以看出，A与C两条直线平行、B与D两条直线平行，则A与C、B与D两组实验的初始速率分别相等(相同时间内I2的浓度变化量相同)，从曲线斜率看，B、D两条直线的斜率大于A、C两条直线的斜率，则B、D两组实验的初始速率大于A、C两组实验的初始速率，从而得出、、、由大到小的顺序是。②图2信息显示，c(CH3COCH3)=c(H+)时，温度相同，c(I2)不同，不影响反应速率，表明反应Ⅴ中，反应速率快，不是决速步；c(I2)相同，温度越高，反应速率越快。则结合反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ与图2中信息，指出影响反应初始速率的因素，并解释原因：c(CH3COCH3)=c(H+)不变，c(I2)浓度不变，温度高，速率快；c(CH3COCH3)=c(H+)不变，温度不变，c(I2)增大，速率不变，反应V速率快，不是决速步。【点睛】对于某些基元反应，温度不变时，改变某物质的浓度，反应速率不一定改变。19．(1)使反应充分，防止局部温度过高，分解损耗(2)A>B>CB(3)ACD(4)蒸发溶剂过多，结晶速率过快(5)不正确，根据知，S单质与物质的量相等，可以分别得出由生成的S单质和质量【分析】将原料加入50mL水中，通过搅拌Ⅰ使其充分溶解，得到溶液A（主要含Na