2026人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》提升课时1 元素周期表和元素周期律的综合应用-元素推断题库

提升课时1元素周期表和元素周期律的综合应用——元素推断学习目标构建原子结构、周期表位置、元素性质之间的关系，结合元素周期律(表)，发展证据推理与模型认知的化学核心素养。元素综合推断1.建立解题模型eq\x(\a\al(粗略地确定几种,元素的位置关系))→eq\x(\a\al(准确地推出,每种元素))→eq\x(\a\al(对选项进行,逐一判断))2.确定元素的位置的思路(1)题干中是否说明原子序数依次增大；该元素是短周期元素还是前20号元素；是否限定某些元素位于同周期还是同主族。(2)可以依据其最外层电子数、核电荷数、位置关系、形成共价键的个数、形成单质或化合物的性质、用途或特殊反应现象等角度去判断。(3)利用元素周期律、反应原理、结构、性质、用途对选项做出准确判断。3.常见元素推断的方法(1)利用元素原子或离子的核外电子排布推断原子核外电子排布的特殊性元素族序数等于周期数的元素H、Be、Al族序数等于周期数两倍的元素C、S族序数等于周期数三倍的元素O周期数等于族序数两倍的元素Li周期数等于族序数三倍的元素Na(2)利用元素或单质的特殊性质推断元素的特殊性质元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零的短周期元素H、C、Si最高正化合价是最低负化合价绝对值三倍的短周期元素S第一电离能最大的主族元素F电负性最小的主族元素Cs同主族相邻两种元素的原子序数具有2倍关系O和S前36号元素中未成对电子数最多Cr空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素N形成化合物种类最多的元素或形成的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素C气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素N1.周期表片断型题目表格题的特点是一般题目中会给出周期表的一部分，通过题干中的有效信息对未知元素做出判断，所以此类题只要学生对前36号元素熟悉即可顺利解决。[例1](2022·广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是()A.原子半径：丁＞戊＞乙B.非金属性：戊＞丁＞丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应答案C解析甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl、甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S、甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。A.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B.根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C.甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D.丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都能与强碱反应，故D正确。[对点练1]如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是()ADBECA.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐增大B.电负性：C>EC.D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D.气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E答案D解析由题图可知，A为O，B为S，C为Se，D为P，E为Cl。元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但P的3p能级电子为半充满稳定结构，其第一电离能大于S元素，故A错误；同主族元素从上到下，电负性逐渐变小，同周期元素从左到右，电负性逐渐变大，则电负性：E＞C，故B错误；D、B、E三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故C错误；非金属性：D(P)＜B(S)＜E(Cl)，故氢化物稳定性：D＜B＜E，故D正确。2.文字叙述型题目此类题目的特点是在题干中给出一些我们熟悉的元素或物质的性质，然后结合元素周期律等知识综合判断，而解题的关键就是学生如何利用好题给信息进行准确判断，此类题的难度可大可小，要求学生对所学知识应熟练掌握。[例2]X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Z元素原子的价层电子排布：nsnnp2n；同周期简单离子中W元素的离子半径最小。下列说法正确的是()A.W位于元素周期表的s区B.Y元素原子最高能级的电子云轮廓图为球形C.Y、Z、W三种元素的原子半径：r(Z)<r(Y)<r(W)D.X、Y、Z三种元素的电负性：X<Z<Y答案C解析宇宙中含量最多的元素为氢元素，X为H；Z元素原子的价层电子排布为nsnnp2n，n＝2，故Z的电子排布式为1s22s22p4，即为O元素；Y原子序数介于H与O之间，且最高能级属于半充满结构，Y的电子排布式为1s22s22p3(N)，同周期中离子半径最小的为原子序数最大的金属元素，W为Al。W为Al，价层电子排布为3s23p1，属于p区元素，A错误；Y元素原子最高能级为p能级，电子云轮廓图为哑铃形，B错误；原子半径r(O)<r(N)<r(Al)，C正确；三种元素的电负性H<N<O，D错误。[对点练2]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.电负性：Y＜ZB.第一电离能：Y>XC.化合物WZ难溶于水D.由Y与Z形成的化合物YZ3和YZ5均满足8电子稳定结构答案A解析W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。3.框图推断型题目这类问题的特点：由待确定的元素组成物质框图，通过化学反应构成流程，只要确定了物质，也就确定了组成物质的元素。①以物质作为突破口：题干中给出了物质的典型组成和结构、特殊性质(氧化还原性、酸碱性和稳定性等)、用途、颜色和状态。②以反应作为突破口：反应类型、反应物和生成物的种类、反应条件、是普通反应还是化工生产中的重要反应等。学生需要利用给出的信息结合元素或物质的性质，包括反应条件等进行合理推断，题目难度一般比较大。[例3]短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们中两种或多种元素组成的化合物甲、乙、丙、丁有如下转化关系，丁分子的球棍模型如图所示。已知：R和Z位于同主族，X、Y位于同周期。甲、丙都是盐，其水溶液都显碱性；热的丙溶液常用于厨房清洗餐具表面污渍。下列说法正确的是()A.标准状况下，由R和X组成的化合物一定呈气态B.1molZ2Y2和足量的XY2反应转移2mol电子C.只含上述四种元素的化合物只有1种D.工业上用电解法制备Z单质答案D解析依题意，丁为正四面体结构，为甲烷。丙为纯碱，所以R为氢元素，X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素。C、H化合物为烃类，标准状况下，烃类有气态、液态和固态三种存在形式，A项错误；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2完全反应时转移1mol电子，B项错误；碳、氢、氧、钠可以组成许多种化合物，如羧酸钠、碳酸氢钠等，C项错误；工业上利用电解熔融的氯化钠来制备钠单质，D项正确。[对点练3]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A.简单离子半径：Z<YB.阴离子的还原性：Y>WC.简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD.W2Y2中含有非极性键答案B解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，则d为Na2O2，结合图中转化关系可知，元素Y的单质气体m为O2，则Y为O，结合物质转化关系及原子序数可知，W为H，X为C，Z为Na。O2－、Na＋具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Na＋＜O2－，故A正确；由NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，可知H－易失去电子，阴离子的还原性：O2－＜H－，故B错误；元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞CH4，故C正确；H2O2中含有O—O非极性键，故D正确。4.微观结构型题目此类题目主要是给出某物质的结构式，再结合题目中的信息先推断出元素，再逐一分析选项。这类试题的难点在于学生是否理解共用电子对的由来和元素呈现正负化合价的原因。掌握一些方法和技巧可帮助学生解答此类问题。如可以先从共价化合物着手，一个原子要稳定，必须达到8电子或2电子稳定构型，而它形成的共价键个数＝主族序数或8－主族序数，以达到判断主族位置的目的。如果是含共价键的离子化合物，情况稍复杂：(1)复杂阳离子失电子元素：主族序数＝8－共价键个数＋失去的电子数；(2)复杂阴离子得电子元素：主族序数＝8－共价键个数—得到的电子数。[例4]某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是()A.氢化物沸点：X>YB.原子半径：M<X<Y<ZC.第一电离能：W<X<Y<ZD.电负性：W<X<Y<Z答案D解析由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。[对点练4]某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成的，X、Y与Z同周期，Y与W同主族。下列说法正确的是()A.元素的电负性：X<W<Y<ZB.第一电离能：W<Y<X<ZC.简单氢化物的稳定性：W<Y<X<ZD.简单离子半径：W<Y<X<Z答案B解析该阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成的，由题图可知，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同主族，因此它们位于第ⅥA族，则W为S，Y为O；X、Y、Z位于同一周期，Z形成一个共价键，则Z为F；X形成两个共价键且形成的阴离子带一个单位负电荷，则X为N。同周期主族元素从左至右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，原子半径：N<S，对键合电子吸引力：N>S，因此电负性：N>S，故电负性：W<X<Y<Z，A项错误；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减弱，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素的电子排布处于半充满状态，其第一电离能大于同周期第ⅥA族元素，因此第一电离能：W<Y<X<Z，B项正确；元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此简单氢化物的稳定性：X<Y，C项错误；电子层数越多，离子半径越大，因此S2－的半径大于其他离子，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此F－<O2－<N3－，简单离子半径：Z<Y<X<W，D项错误。5.核反应型题目此类题目主要是根据题目中给出的核反应方程式，通过原子结构的一些知识进行推理判断。[例5](2021·河北卷)用中子轰击eq\o\al(N,Z)X原子产生α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)的核反应为：eq\o\al(N,Z)X＋eq\o\al(1,0)n→eq\o\al(7,P)Y＋eq\o\al(4,2)He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是()A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C.X和氢元素形成离子化合物D.6Y和7Y互为同素异形体答案A解析根据元素Y在化合物中呈＋1价及eq\o\al(N,Z)X＋eq\o\al(1,0)n→eq\o\al(7,P)Y＋eq\o\al(4,2)He可知，X为B元素、Y为Li元素。H3BO3为弱酸，可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液，A正确；Li单质在空气中燃烧的产物是Li2O，B错误；B元素与H元素可形成多种共价化合物，如B2H6、B4H10等，C错误；同素异形体是指由同一种元素组成的不同形态的单质，故6Y和7Y不互为同素异形体，二者互为同位素，D错误。[对点练5]1934年约里奥－居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)轰击金属原子eq\o\al(W,Z)X，得到核素eq\o\al(30,Z＋2)Y，开创了人造放射性核素的先河：eq\o\al(W,Z)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,Z＋2)Y＋eq\o\al(1,0)n，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8，下列叙述正确的是()A.原子半径：Y>XB.YH3的电子式为C.X的单质能溶于强碱溶液D.基态Y原子的价层电子轨道表示式为答案C解析核反应方程式中质量数守恒，X的质量数W＝30＋1－4＝27，推测其为短周期主族元素。Y的质子数比金属原子X的大2，两者应位于同一周期，设X的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x＋2，故x＋x＋2＝8，解得x＝3。综上分析知X为Al，Y为P。原子半径：Al>P，A错误；PH3的电子式为，B错误；Al能与氢氧化钠溶液反应，C正确；基态Y原子的价层电子轨道表示式为，D错误。选择题有1个选项符合题意1.元素X的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol－1)57818172745115781483118378则元素X的常见化合价是()A.＋1 B.＋2C.＋3 D.＋6答案C解析由电离能可知，I4突然大幅度增大，说明X最外层有3个电子，可失去3个电子，最高化合价为＋3价，故选C。2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.基态Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2B.X的简单氢化物溶于水显酸性C.Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸答案A解析Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X原子内层电子数只能为2，Z原子最外层电子数为6，根据题意，Z应在第三周期，即Z为S元素；Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg元素；X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为5，且X在第二周期，则X为N元素。基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，A正确；N的简单氢化物(NH3)溶于水后溶液显碱性，B错误；S元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，C错误；N和S的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、H2SO4，二者均为强酸，D错误。3.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，不正确的是()XWYRZA.W元素的第一电离能可能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z元素的简单阴离子的电子层结构均与R元素原子相同C.X、W、Y、Z四种元素中电负性最大的是XD.若X元素位于第ⅥA族，则原子核外p能级上未成对电子数最多的是Y元素答案B解析由图可知，X位于第二周期，W、Y、R位于第三周期，Z位于第四周期，且X、Z同主族。若X为F元素，则W、Y分别为P、S元素，第一电离能：P>S(W>Y)，若X为O元素，则W、Y分别为Si，P元素，第一电离能：P>Si(Y>W)，A项正确；若X为F元素，则Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，S2－与Ar核外均有18个电子，而Br－比Ar核外多一个电子层，B项错误；同周期主族元素，电负性随原子序数的增大而增大，同主族元素，电负性随原子序数的增大而减小，故X、W、Y、Z四种元素中电负性最大的是X，C项正确；若X元素位于第ⅥA族，则X为O元素，O原子价层电子排布式为2s22p4，推知W为Si元素，Si原子价层电子排布式为3s23p2，Y为P元素，P原子价层电子排布式为3s23p3,R为Cl元素，Cl原子价层电子排布式为3s23p5，Z为Se元素，Se原子价层电子排布式为4s24p4，由价层电子排布式可知，原子核外p能级上未成对电子数最多的是P(Y)元素，D项正确。4.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，在溶液中生成的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色下列说法不正确的是()A.W是Fe元素B.X的电负性比Y的大C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2D.XY2是一种直线形分子答案B解析X的基态原子L层电子数是K层的2倍，X是C；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，n＝2即2s22p4，Y为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为11，Z为Na；W有多种化合价，在溶液中生成的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，W为Fe。5.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是()A.原子半径：W<X<Y<ZB.简单离子的氧化性：W<XC.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D.W元素只能形成离子化合物答案C解析Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素；Y能够形成2个共价单键，则Y最外层含有6个电子，结合W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同可知，Y为O元素，W为Al元素；根据图示化合物的结构可知，X为Na元素。一般原子核外电子层数越多原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z<Y<W<X，故A错误；元素金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性：Al<Na，则简单离子的氧化性：W>X，故B错误；Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的过氧化氢都是强氧化剂，具有漂白性，故C正确；Al可以形成共价化合物AlCl3，故D错误。6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是()A.第一电离能：X>YB.Z的电负性小于WC.Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应答案C解析依据题图可知元素X、Y、W分别为Mg、Al、O，Z的原子半径比W稍大，则Z是N。镁的第一电离能大于铝，A正确；O的非金属性强于N，N的电负性小于O，B正确；铝原子核外有13个电子，每个电子的运动状态都不同，则有13种不同运动状态的电子，C错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D正确。7.(2023·武汉二中月考)常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L－1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是()A.第一电离能：W>Z>Y>XB.简单离子的半径：Y>Z>W>XC.W的简单氢化物溶于水显碱性D.Z的单质具有强氧化性和漂白性答案D解析W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L－1)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L－1)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L－1)的pH<2，应为二元强酸，则Y为S元素。同周期元素，第一电离能呈增大趋势，半径越小，越不容易失去电子，第一电离能越大，则第一电离能W>Z>Y>X，故A正确；电子层数越大离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子的半径S2－>Cl－>N3－>Na＋，即Y>Z>W>X，故B正确；W的简单氢化物是NH3，NH3的水溶液呈碱性，故C正确；Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，故D错误。8.(2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是()A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<XC.100～200℃阶段热分解失去4个W2ZD.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3答案D解析该化合物在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则为NO2，由W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21推断，则Y为N，X为B。X(B)的单质常温下为固体，故A错误；根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误；若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量保留百分数应为eq\f(14＋4＋11×5＋16×8,14＋4＋11×5＋16×8＋18×4)×100%≈73.6%，对比图中信息，则说明100～200℃不是失去4个H2O，故C错误；化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式：2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3的质量分数为eq\f(（11×2＋16×3）×5,（14＋4＋11×5＋16×8＋18×4）×2)×100%≈64.1%，对比图中信息，说明假设正确，故D正确。9.格哈德·多马克将一种磺胺类药应用于医学、因此荣获1939年诺贝尔生理学或医学奖。已知该物质的结构为，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z和M为同主族元素。则下列说法中不正确的是()A.基态M原子的价层电子排布式为3s23p4B.基态Y原子的电子排布图为C.基态Z原子核外未成对电子数是成对电子数的3倍D.基态X原子核外s能级电子总数是p能级电子总数的2倍答案C解析根据给定物质的结构，结合W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z和M为同主族元素，可知W、X、Y、Z、M分别为H、C、N、O、S。基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4，故A正确；基态氮原子的电子排布图为，故B正确；Z为氧元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p4，基态Z原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，故C错误；X为碳元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p2，因此基态碳原子核外s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，故D正确。10.A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表所示。元素相关信息A基态原子的价层电子排布为nsnnpnB基态原子中的未成对电子数是同周期元素原子中最多的C基态原子的最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素所形成的离子中半径最小的E基态原子的价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题(用对应元素的元素符号作答)。(1)写出D元素基态原子的价层电子排布式：____________，基态E2＋的价层电子排布图：____________。(2)这5种元素中电负性最大的元素是____________(用元素符号表示，下同)，A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。(3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。(4)写出C的核外共有18个电子的氢化物的电子式：____________。答案(1)3s23p