2025大学化学第二单元练习题

2025大学化学第二单元练习题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。请将正确选项的字母填在括号内）1.下列物质中，属于电解质的是（）。A.熔融状态的氯化钠B.纯净的乙醇C.空气D.固态的蔗糖2.在水溶液中能电离出氢离子（H+）的物质一定是（）。A.强酸B.盐C.碱D.酸或碱3.下列关于pH值的说法中，正确的是（）。A.pH=7的溶液一定是中性的B.pH值越小的溶液，其酸性越强C.碱性溶液的pH值一定大于7D.中性溶液的pH值等于14.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。A.氢氧化铝B.氢氧化钠C.碳酸钙D.碳酸钠5.对于反应2H₂+O₂→2H₂O，下列说法中正确的是（）。A.氧气是还原剂B.氢气是氧化剂C.反应中氢元素的化合价升高D.反应中氧元素的化合价降低6.下列离子方程式中，书写正确的是（）。A.氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O7.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）。A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，电子从负极流向正极C.原电池的正极一定是金属D.原电池的负极发生还原反应8.下列物质中，最简单的是（）。A.氢气B.氧气C.氯化氢D.水蒸气9.下列关于化学计量学的叙述中，错误的是（）。A.化学计量学是研究化学物质数量关系的科学B.根据化学方程式可以进行物质的量、质量、体积等的计算C.化学计量学只适用于宏观物质的反应D.化学计量学是化学研究的基础10.下列哪个实验操作是错误的（）。A.过滤时，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁B.蒸发时，用玻璃棒不断搅拌C.加热液体时，液体体积超过试管容积的1/3D.使用酒精灯时，用火柴点燃二、填空题（每空1分，共20分）1.写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钾________（2）碳酸氢钠________（3）氯化铁________（4）硫酸铝________2.写出下列离子的化学式：（1）钙离子________（2）硅酸根离子________（3）铵根离子________（4）高锰酸根离子________3.将下列物质按要求分类（填序号）：（1）氧化物________（2）酸________（3）碱________（4）盐________（5）单质________H₂SO₄,NaOH,CO₂,Fe,NaCl,HCl4.配平下列化学方程式：（1）C₃H₈+O₂→CO₂+H₂O________C₃H₈+________O₂→________CO₂+________H₂O（2）Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂________Fe₂O₃+________CO→________Fe+________CO₂5.完成下列离子方程式：（1）钠与水反应：2Na+________→2Na⁺+________（2）铜与稀硫酸不反应：Cu+________→________（无现象）三、简答题（每小题5分，共15分）1.简述酸、碱、盐在水溶液中分别为什么种物质？2.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？3.写出实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气的化学方程式，并指出该反应属于哪种基本反应类型。四、计算题（共25分）1.（10分）将4.0gNaOH固体溶解在水中，配制成500mL溶液。计算该溶液的物质的量浓度。2.（15分）将20.0g碳酸钙样品（含不与酸反应的杂质）与足量稀盐酸反应，生成2.2g二氧化碳气体。计算该样品中碳酸钙的质量分数。3.（10分）将一定量的镁粉和铝粉的混合物与足量稀硫酸反应，生成2.4g氢气。已知镁和铝的相对原子质量分别为24和27。求混合物中镁和铝的质量之比。试卷答案一、选择题1.A2.D3.ABC4.A5.A6.B7.B8.A9.C10.C二、填空题1.（1）KOH（2）NaHCO₃（3）FeCl₃（4）Al₂(SO₄)₃2.（1）Ca²⁺（2）SiO₃²⁻（3）NH₄⁺（4）MnO₄⁻3.（1）3（2）1（3）2（4）4（5）54.（1）1534（2）13235.（1）2H₂O2H₂↑（2）H₂SO₄无三、简答题1.酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子；碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子；盐在水溶液中或熔融状态下能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子。2.铁在潮湿的空气中，能与空气中的氧气和水发生反应，生成氢氧化铁，氢氧化铁不稳定，易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氧化铁，所以铁易生锈。3.2NH₄Cl+Ca(OH)₂$$\xrightarrow{\text{加热}}$$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；该反应属于复分解反应（或置换反应）。四、计算题1.n(NaOH)=m/M=4.0g/40g/mol=0.1molc(NaOH)=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L答案：该溶液的物质的量浓度为0.2mol/L。2.n(CO₂)=m/M=2.2g/44g/mol=0.05mol根据方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知n(CaCO₃)=n(CO₂)=0.05molm(CaCO₃)=n*M=0.05mol*100g/mol=5.0g样品中碳酸钙的质量分数=(5.0g/20.0g)*100%=25%答案：该样品中碳酸钙的质量分数为25%。3.设镁的质量为x，铝的质量为y。根据方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，可知n(Mg)=x/24mol根据方程式2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，可知n(Al)=y/27mol*3/2根据电子转移守恒，镁失去2x/24mol电子，铝失去3y/27*3mol电子，生成氢气n(H₂)=2.4g/2g/mol=1.2mol，氢气得