2025年高中化学必修上册期中测试卷

2025年高中化学必修上册期中测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列有关物质的分类中，正确的是（）A.氧化物：水、过氧化氢、干冰B.单质：铁、碳酸钙、金刚石C.碱：纯碱、氨水、氢氧化钠D.盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸氢钠2.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.碘的升华C.铁丝生锈D.空气被液化3.国际单位制中，物质的量的单位是（）A.克（g）B.摩尔（mol）C.升（L）D.千克（kg）4.下列粒子中，半径最小的是（）A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.Si4+5.下列元素中，非金属性最强的是（）A.NB.OC.FD.Cl6.下列物质中，属于电解质的是（）A.氦气B.干冰C.硫酸D.碳7.下列关于燃烧热的叙述中，正确的是（）A.1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量B.1mol碳完全燃烧生成一氧化碳放出的热量C.燃烧热是指1g物质完全燃烧放出的热量D.燃烧热的单位通常是kJ/mol8.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和C.溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，与体积无关D.所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大9.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定10.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，电子从负极流向正极D.原电池的电极必须是两种不同的金属二、填空题（本大题共4小题，共20分。11.（5分）写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化钾_______________(2)氮气_______________(3)碳酸钙_______________(4)氯化铝_______________(5)硫酸钠_______________12.（5分）某元素的原子核外电子排布为2、8、8、1，请回答：(1)该元素在元素周期表中位于第_______周期，第_______族。(2)该元素的原子的质量数为24，则其核内中子数为_______。(3)该元素的最高正化合价为_______。13.（5分）按要求写出下列化学方程式：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：_______________________________________(2)碳酸钙与稀盐酸反应：____________________________________________________(3)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：_____________________________________________14.（5分）将少量钠投入足量的水中，发生的化学反应方程式为_______________________________________。该反应中，钠做_______剂，水做_______剂。反应中转移的电子数为_______（以NA表示阿伏伽德罗常数）。三、简答题（本大题共3小题，共30分。15.（10分）简述燃烧热的概念。燃烧热测定实验中，为什么通常使用足量的氧气，而不是空气？请简述中和热的概念，并写出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热化学方程式。16.（10分）将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液以体积比1:10混合，求混合后溶液的pH（假设混合后体积不变）。请解释为什么稀的强酸与稀的强碱混合后，溶液的pH值不等于7？17.（10分）简述原电池的工作原理。请设计一个原电池装置，用于证明铁比铜活泼，并写出正负极的电极反应式和电池总反应式。在原电池工作时，电子是如何流动的？四、计算题（本大题共2小题，共30分。18.（15分）将8.4g碳酸钙粉末加入到100mL稀盐酸中，恰好完全反应，生成二氧化碳气体。已知该盐酸的浓度为0.5mol/L。请计算：(1)碳酸钙的物质的量是多少？(2)参加反应的盐酸的体积是多少？(3)生成的二氧化碳气体的质量是多少？（假设气体完全收集，且外界条件为标准状况）19.（15分）将20.0mL0.1mol/L的NaOH溶液与VmL0.2mol/L的盐酸混合，恰好完全反应。请计算：(1)V的值是多少？(2)若混合后溶液的体积为原溶液体积之和，则混合溶液的pH是多少？（假设混合后体积不变）试卷答案1.A2.C3.B4.C5.C6.C7.A8.A9.A10.B11.(1)KOH(2)N2(3)CaCO3(4)AlCl3(5)Na2SO412.(1)三；第ⅠA族(2)12(3)+313.(1)3Fe+2O2\(\xrightarrow{\text{点燃}}\)Fe3O4(2)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(3)2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO414.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑；还原；氧化；1NA15.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。使用足量氧气是为了确保可燃物完全燃烧，测量的是1mol可燃物燃烧放出的热量。中和热是指稀的强酸与稀的强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量。NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)→NaHSO4(aq)+H2O(l)ΔH=16.略17.略18.(1)n(CaCO3)=m/M=8.4g/100g/mol=0.084mol(2)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，n(HCl)=2*n(CaCO3)=2*0.084mol=0.168mol，V(HCl)=n/c=0.168mol/0.5mol/L=0.336L=336mL(3)n(CO2)=n(CaCO3)=0.084mol，m(CO2)=n*M=0.084mol*44g/mol=3.696g19.(1)n(NaOH)=cV=0.1mol/L*0.02L=0.002mol，n(HCl)=n(NaOH)=