2025中考化学真题

2025中考化学真题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.蒸馏水C.蔗糖溶液D.碳酸饮料2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在（）A.化学性质相似的元素B.最活泼的金属元素C.最活泼的非金属元素D.稀有气体元素3.下列化学方程式书写正确的是（）A.H₂+O₂H₂O₂B.2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.Na+H₂O=NaOH+H₂↑D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO4.下列关于水的说法正确的是（）A.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水B.水的蒸发和水的沸腾都是物理变化C.用活性炭软化硬水D.电解水时正极产生的是氢气5.下列实验操作中，正确的是（）A.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用胶头滴管滴加液体时，伸入到试管内C.取用固体粉末时，将试管倾斜，用药匙将药品送入试管底部D.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平的左盘6.下列物质中，由原子构成的是（）A.氯化钠B.氧气C.金D.硫酸7.人体缺乏哪种元素会引起甲状腺肿大？（）A.CaB.FeC.ID.Zn8.下列有关燃烧和灭火的叙述，错误的是（）A.燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的化学反应B.清除可燃物是灭火的原理之一C.灭火时，油锅起火可以用水扑灭D.油库着火，适宜用泡沫灭火器扑灭9.下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.氯化钠溶液D.稀盐酸10.下列说法中，不属于化学科学发展历程的是（）A.道尔顿提出原子学说B.阿伏加德罗提出分子学说C.门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表D.伽利略发明了望远镜二、填空题（每空1分，共20分）11.氢原子核内质子数为______，氯离子带______个单位负电荷。12.写出下列物质的化学式：碳酸钙______，氧气______，氢氧化铁______。13.生活中，铁制品生锈的主要条件是铁与______、______共同作用的结果。14.用化学符号填空：2个氮原子______，镁离子______，碳酸根离子______。15.甲物质的化学式为X₂Y₃，乙物质的化学式为YZ₂，则甲、乙两物质中Y元素的化合价分别为______价和______价。16.将少量生石灰放入水中，能放出大量热，该反应的化学方程式为______。17.用化学方程式表示：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：______。(2)硫在空气中燃烧：______。18.配平下列化学方程式：(1)______C+______O₂______CO₂(2)______Fe+______H₂SO₄______FeSO₄+______H₂↑三、简答题（每小题4分，共12分）19.简述铁生锈的过程及其防止铁生锈的方法（至少写出两种方法）。20.解释为什么冬天窗户玻璃的内表面常常会起雾？21.现有稀盐酸和氢氧化钠溶液，请设计一个简单的实验方案，验证这两种溶液的性质。（要求：写出实验步骤、现象和结论）四、实验探究题（共14分）22.（8分）根据下列实验装置图（此处无图，请自行想象常见的加热装置、气体发生装置、收集装置等），回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称：a______，b______。（2）若用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是______（填字母代号），反应的化学方程式为______。为收集到较纯净的氧气，应选择______（填字母代号）收集装置。（3）若要收集二氧化碳，应选择______（填字母代号）收集装置，检验二氧化碳是否收集满的方法是______。（4）实验室用装置E进行铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部放少量水或铺一层沙的原因是______。23.（6分）某化学兴趣小组对“影响铁生锈快慢的因素”进行探究。他们设计了如下实验（将打磨光亮的铁钉分别放入不同的试管中）：实验操作实验现象A铁钉放在干燥的空气中几乎没有明显变化B铁钉放在湿润的空气中表面出现红色物质（铁锈）C铁钉放在试管中，试管内加入少量水，铁钉部分浸入水中铁钉接触水的部分出现红色物质D铁钉放在试管中，试管内加入足量氯化钠溶液，铁钉部分浸入溶液中铁钉很快出现红色物质，溶液颜色变黄根据上述实验现象，回答：(1)实验A和实验B对比，说明铁生锈需要______。(2)实验B和实验C对比，说明铁生锈需要______。(3)实验C和实验D对比，说明______会显著加快铁生锈的速率。(4)通过以上实验，请你总结出防止铁制品生锈的方法：______。五、计算题（共14分）24.（8分）现有含不溶性杂质的氯化钠样品25.0g，加入100g水中充分溶解，过滤得到滤液150g。请计算：(1)样品中不溶性杂质的质量是多少克？(2)该氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？(3)若要配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要上述溶液（即第(2)问计算出的溶液）多少克？25.（6分）将一定质量的镁粉和氧化铜粉末的混合物在空气中加强热，完全反应后，得到固体剩余物质量为40.0g。若反应过程中只生成氧化镁，且反应前后容器内总质量不变。请计算：(1)参加反应的镁粉的质量是多少克？(2)反应生成铜的质量是多少克？试卷答案一、单项选择题1.B2.A3.B4.B5.C6.C7.C8.C9.D10.D二、填空题11.1112.CaCO₃O₂Fe(OH)₃13.水氧气14.2NMg²⁺CO₃²⁻15.+2-216.CaO+H₂O=Ca(OH)₂17.(1)C+O₂CO₂(2)S+O₂SO₂18.(1)322(2)1111三、简答题19.铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。防止铁生锈的方法：保持铁制品干燥；在铁制品表面涂油、刷漆或镀上一层其他金属（如镀锌）；制成不锈钢等。20.冬天室内温度较高，空气中的水蒸气遇到温度较低的玻璃，在其内表面发生凝结，形成小水珠，即雾。21.实验步骤：分别取少量稀盐酸和氢氧化钠溶液于两支试管中，向其中分别滴加几滴无色酚酞试液。现象与结论：稀盐酸遇酚酞试液不变色，说明稀盐酸呈酸性；氢氧化钠溶液遇酚酞试液变红色，说明氢氧化钠溶液呈碱性。四、实验探究题22.(1)酒精灯试管(2)A2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑E(3)D将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭(4)防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂23.(1)水或水蒸气(2)氧气（或空气中的氧气）(3)盐溶液（或氯化钠溶液）(4)保持铁制品干燥；隔绝空气（或氧气）；隔绝水（或水蒸气）五、计算题24.(1)25.0g-150g+100g=-25.0g(实际计算应为：滤液质量150g，含水100g，则氯化钠质量为150g-100g=50.0g。样品中氯化钠质量为50.0g。不溶性杂质质量=样品质量-氯化钠质量=25.0g-50.0g=-25.0g。此题数据设置有问题，按正常逻辑，不溶性杂质应在样品中，而题目计算结果为负，说明数据矛盾。若按常见意图，可能样品中氯化钠实际质量小于25g，或滤液质量小于150g，或水质量不为100g。假设意图是求所得氯化钠溶液的溶质质量分数，则需数据调整。按原始数据计算结果无意义，无法完成题目要求。假设题目意图是求溶液中氯化钠质量分数：溶质质量分数=(氯化钠质量/溶液总质量)×100%=(50.0g/150g)×100%=33.3%。)(2)(按假设(1)计算)33.3%(按原始数据计算无意义)(3)(按假设(1)计算)需要溶液质量=(所需氯化钠质量/溶质质量分数)=(100g×20%/33.3%)≈60.0g(按原始数据计算无意义)25.(1)设参加反应的镁粉质量为x克，生成铜的质量为y克。根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。混合物质量+空气中氧气质量=固体剩余物质量。x+氧气质量=40.0g。反应方程式：2Mg