2026届内蒙古乌拉特前旗第一中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2026届内蒙古乌拉特前旗第一中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A． B．C． D．2、下列选项不符合如图中从属关系的是（）选项A氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D3、某溶液中含有Na+、K+、HCO、SO等离子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．Na+ B．SO C．K+ D．HCO4、浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3B．B烧杯中通入的CO2体积为448mLC．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/LD．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶25、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-16、下列关于氯化钠的说法正确的是A．氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．液态不导电，水溶液能导电C．质软，固态能导电 D．属于离子晶体7、在给定条件下，NaHCO3(溶液)Na2CO3(溶液)NaOH(溶液)，针对上述转化，下列说法正确的是A．两步都能实现 B．第一步能实现，第二步不能实现C．第一步不能实现，第二步能实现 D．两步都不能实现8、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO9、下列金属既能与稀盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是A．Mg B．Al C．Fe D．Cu10、纯碱和小苏打是厨房中常用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法中正确的是A．先将两种样品配制成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打B．用两小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打C．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打D．分别用砂锅加热两种样品足够长的时间，没有固体残留的是小苏打11、下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①KHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3A．全部 B．只有①③④ C．只有③④ D．只有②③④12、考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是（）A．8 B．10 C．14 D．2013、下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①Ca（ClO）2可用于杀菌、消毒②液氨可用作致冷剂③Fe2O3常用作红色油漆和涂料④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品A．①②③ B．①② C．①③ D．都正确14、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4A．A B．B C．C D．D15、漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙16、标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时总质量为66g，则此容器的容积()A．22.4L B．44.8L C．11.2L D．4.48L二、非选择题（本题包括5小题）17、请根据如下实验过程，回答相关问题：（1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_______________________。（2）写出反应①的化学方程式_________________________________。写出反应②的离子方程式_________________________________。18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。19、某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。气体X的主要成分是氯气，其中还含有水蒸气。请回答下列问题：(1)该实验的主要目的是__________________________。(2)与实验目的直接相关的实验现象是_________________________。(3)图中所示的实验设计还存在不足。请根据相关物质的性质，在图中的D处画图补充有关实验装置和所用试剂。_______20、研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：________________。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_______。Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）假设1：__________。假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。21、分类是学习的一种重要方法，“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。①若E为红棕色气体，则该气体的收集方法为___；X分子含有10个电子，则气体X水溶液中离子有___。②若Y为淡黄色固体单质，写出Z→E的化学反应方程式___。（2）盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。①盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是___；若足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸反应，生成Cl2的物质的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。②足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时的化学方程式为___；反应快结束时的离子反应方程式为___。③将6.4g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和NO2气体的体积为2.24L（STP），则参加反应的硝酸的物质的量为___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.该反应为氧化还原反应，同时为化合反应；B.该反应为化合反应，但不是氧化还原反应；C.该反应为分解反应，但不是氧化还原反应；D.该反应为氧化还原反应，同时为化合反应；综上所述A、B、D均为化合反应，故答案为C。2、C【解析】

A．氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C．置换反应一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故C错误；D．氧化物只由两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确；答案选C。3、C【解析】

A．Na2O2与水反应生成NaOH，导致溶液中c(Na+)增大，故A不符合题意；B．Na2O2具有强氧化性，将SO氧化为SO，则SO离子浓度减小，故B不符合题意；C．反应中不生成也不消耗K+，则c(K+)几乎不变，故C符合题意；D．Na2O2与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，HCO与OH-反应生成CO，则HCO离子浓度减小，故D不符合题意；故选：C。4、B【解析】

浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，可能发生反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故所得溶液溶质可能为：①NaOH、Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3、NaHCO3，④NaHCO3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，可能发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此分析作答。【详解】A.由图像可知A曲线前50mL不产生气体，后150mL，产生气体，故A溶液溶质为③Na2CO3、NaHCO3，故A项错误；B.B曲线前100mL不产生气体，后100mL产生气体，可知该溶液为②Na2CO3溶液，则可知通入的CO2体积为0.1L×0.2mol/L×22.4L/mol×1000=448mL，故B项正确；C.由图象可知加入盐酸200mL后反应完毕，则原NaOH溶液的浓度为0.2L×0.2mol/L÷0.1L=0.4mol/L，故C项错误；D.C曲线前150mL无气体产生，后50mL产生气体，可知溶液溶质为①NaOH、Na2CO3，可知C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2:1，故D项错误；本题选B。5、C【解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。6、D【解析】

A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不选；B.液态氯化钠（即熔融态氯化钠）和水溶液中都有自由移动的离子，都可以导电，故B不选；C.氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的，离子键是一种化学键，所以氯化钠的硬度比较大。但固态时的离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电。故C不选；D.氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的离子晶体，故D选。故选D。7、A【解析】

NaHCO3溶液中加入适量NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，再加入饱和石灰水时，Na2CO3与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两步反应均能实现。答案选A。8、D【解析】

铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2，故选D。【点睛】加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。9、B【解析】

A．Mg和盐酸反应生成氯化镁和氢气，和氢氧化钠溶液不反应，选项A错误；B．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，选项B正确；C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和氢氧化钠溶液不反应，选项C错误；D．Cu既不能与稀盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应，选项D错误；答案选B。10、B【解析】

A．纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；B．碳酸氢钠与醋酸反应较为剧烈；C．纯碱和小苏打都含有Na元素，焰色反应都呈黄色；D．小苏打分解生成碳酸钠固体。【详解】A．纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故A错误；B．与醋酸反应时，碳酸氢钠可直接生成二氧化碳气体，产生二氧化碳较快，而碳酸钠先与醋酸生成碳酸氢钠，进而继续与醋酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，故B正确；C．纯碱和小苏打都含有Na元素，焰色反应都呈黄色，通过焰色反应不能区别，故C错误；D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠稳定，所以分别用砂锅加热两种样品，都会有固体残留，故D错误；故答案选B。11、A【解析】

①KHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钾，故①满足题意；②(NH4)2CO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成NH3，故②满足题意；③Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成，故③满足题意；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成，故④满足题意；综上，全部选项满足题意，答案选A。【点睛】既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质。12、A【解析】

在原子的符号中，左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数与质子数的差值为中子数，所以中子数=14-6=8。故选A。13、A【解析】

①Ca（ClO）2中含ClO-，具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，故①正确；②液氨易挥发，吸收热量，可使温度降低，则可用作致冷剂，故②正确；③Fe2O3为红棕色物质，则可用作红色油漆和涂料，故③正确；④SO2虽然具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用来漂白馒头、银耳等食品，故④错误；综上所述，①②③正确，答案为A。14、B【解析】

A项，Al(OH)3不能一步转化为Al，只能经过Al(OH)3→Al2O3→Al两步实现，故A不符合题意；B项，CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3、CO2，故B符合题意；C项，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si，故C不符合题意；D项，S不能一步转化为SO3，H2SO4一般也不能一步转化为S，故D不符合题意。综上所述，符合题意的选项为B。15、A【解析】

工业上用氯气和冷的消石灰反应生产漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。答案选A。16、D【解析】

假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，联立方程，解得n=0.2mol，气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以容器的容积为4.48L，故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、溶液变为血红色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到的A溶液为FeCl3溶液，加入足量铁粉，与FeCl3反应生成FeCl2，B溶液为FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧气的同时加入NaOH溶液，反应生成Fe(OH)3沉淀，所以C固体为Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为血红色，故答案为溶液变为血红色；(2).由上述分析可知，反应①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反应②是铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、AlHCl自来水消毒或制取盐酸白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。【详解】⑴下列物质的化学式：B为Al、丙HCl；⑵黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程⑦可能观察到的实验现象是白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀；⑶反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；⑷反应③是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反应的氧化剂是H2O，反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；⑸反应⑤的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。19、探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性（或探究C12能与水反应）B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色【解析】

根据实验装置，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，一般用NaOH溶液吸收尾气中氯气，据此分析解答。【详解】(1)本实验为对比实验，将氯气分别与干燥布条和湿润布条进行比较，干燥氯气不具有漂白性，有色布条不褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此实验的目的是探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性或探究C12能与水反应，故答案为探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性(或探究C12能与水反应)；(2)浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中浓硫酸起到吸收气体X中的水的作用，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，B中干燥的布条不褪色，C中湿润的布条褪色，说明C12能与水反应或者湿润的氯气具有漂白性，故答案为B中干燥的布条不褪色，C中湿润的布条褪色；(3)氯气有毒，不能随意排放到空气中，应进行尾气处理，可用碱溶液来吸收，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置图为：，故答案为。【点睛】理解次氯酸具有漂白性是解题的关键。本题的易错点为(2)，要注意要同时描述到BC中的现象，缺一不可。20、防止水蒸气与Na2O2反应防止空气中的水和CO2进入玻璃管C假设1：只有Na2SO3SO2＋Na2O2＝Na2SO4否NO3－在酸性条件下可将BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性条件下具有强氧化性【解析】Ⅰ．水能和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，会干扰后续实验，所以装置B吸收水分，干燥SO2气体的目的是防止水蒸气与Na2O2反应；由于空气中的水蒸气和二氧化碳均能与过氧化钠反应，所以装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；Ⅱ．由假设2与假设3可知，假设1应该是固体只有Na2SO3；（1）若只有Na2SO4生成，说明二氧化硫被过氧化钠氧化为硫酸钠，反应方程式为SO2＋Na2O2＝Na2SO4；（2）生成的白色沉淀中如果含有亚硫酸钡，加入盐酸后，硝酸根、氢离子一起把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有，即不能得出结论：产物是Na2SO4，因此该方案不合理。21、向上排空气法OH-、NH4+、H+2SO2+O22SO3H2小于Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋2H+Zn2+＋H2↑0.3mol【解析】

（1）①E为红棕色气体，则E为NO2，X、Y、Z、E、F均含有同一元素，则X为NH3，Y为N2，Z为NO，F为HNO3，Q为O2，据此分析；②若Y为淡黄色固体单质，则Y为S，Q为O2，Z→E为SO2与O2反应，据此分析；（2）①盐酸中的氢是＋1价，是氢的最高价，可以得到电子变成低价，而表现氧化性；盐酸中的氯是－1价，是氯的最低价，它可以失去电子变成高价，而表现还原性；M