2026届四川省广安市邻水实验学校化学高一第一学期期中复习检测试题含解析

2026届四川省广安市邻水实验学校化学高一第一学期期中复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对中数字的叙述正确的是（）A．291是Ts元素的相对原子质量B．291是Ts元素的质量数C．117是的质子数D．117是的中子数2、下列说法正确的是A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物是能与水反应生成酸的氧化物C．在水溶液中能电离出H+的化合物是酸D．由同种元素构成的物质一定是纯净物3、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电4、下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A．配制一定物质的量浓度的溶液B．除去CuCl2溶液中的FeCl2C．从食盐水中获取氯化钠D．分离植物油和水A．A B．B C．C D．D5、下列操作中，完全正确的一组是（）①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是上进下出；⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体；⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中；⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A．①④⑤⑦⑧⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑦⑩D．④⑤⑦⑧⑩6、下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-B．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐C．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3D．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-7、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8、下列叙述正确的是（）A．所有蒸馏操作中都必须用到温度计B．从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取C．分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出D．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子9、在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的分子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：310、下列说法正确的是A．将钠放入水中，钠将沉入水底B．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火C．将一小块钠放入CuSO4溶液中发生反应：2Na＋CuSO4=Na2SO4＋CuD．钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰11、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法正确的是A．氯元素的化合价升高B．Na2SO3是还原剂C．NaClO3发生氧化反应D．H2SO4被还原12、科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小13、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D14、下列关于物质分类的组合正确的是分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H3PO4CaCO3CaOSO2B苛性钠HClONaClNa2OCOC熟石灰H2SO4CuSO4•5H2ONa2O2CO2D烧碱HClNaHCO3Fe2O3SO3A．A B．B C．C D．D15、除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl16、原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是A．（1）（3）（2）（4）B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（4）（3）（2）D．（1）（3）（4）（2）17、下列电离方程式中，错误的是（）A．MgSO4=Mg2++SO42-B．Na2SO4=Na2++SO42-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．BaCl2=Ba2++2Cl-18、下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是ABCD砒霜KCl乙醇浓NaOH溶液A．A B．B C．C D．D19、下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品20、下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应21、下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其酸性减弱22、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铜、空气、水 B．生石灰、熟石灰、烧碱C．氧气、干冰、浓硫酸 D．纯碱、水银、胆矾二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A________、B________、C________、D________。24、（12分）有四种元素A、B、C、D，其中B2−离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：(1)A、B、C、D的元素符号分别为________、________、________、________。(2)B2−的电子式为_______，D原子的结构示意图为________，B与C形成的简单化合物的电子式为__________。25、（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸。①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________(填字母)。A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D．定容时仰视液面E．未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将aLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填选项字母)a.1000ad36.5a+22.4b.36.5a22.4(a+1)dc.26、（10分）某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:填空和回答下列问题(1)写出生成B物质的化学方程式_____(2)滤液中的溶质有_____(写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是_____。(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是_____。(4)某同学要配制480mL2.000mol∙L-1NaOH溶液，配制过程如下：①选择适当仪器。在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是_____。②先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为_____g。要完成本实验，该同学应称取_____g(烧杯质量不计算在内)NaOH固体，再在烧杯中用适量蒸馏水溶解、冷却。③将烧杯中的溶液转移至_____(填仪器名称，下同)中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入该仪器中。④继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用_____滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。⑤盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。27、（12分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，e.__________。(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。(填序号)(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出(填f或g)。(4)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度(c)，把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取浓硫酸_______mL，若配制时没有冷却到室温就转移、定容，则所配溶液的物质的量浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。28、（14分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________；肯定存在的离子是________。②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________（填有或无）K+，判断依据是________。29、（10分）HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______性。（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是____。（填序号）A．加入盐酸，观察是否有气泡产生B．加入AgN03观察是否有沉淀生成C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列关于该反应的说法正确的是____。A．该反应中S2O32-表现了氧化性B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体C．每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.291是的质量数，不是Ts元素的相对原子质量，故A错误；B.291是的质量数，故B错误；C.117是的质子数，故C正确；D.117是的质子数，其中子数=291-117=174，故D错误；故答案选C。2、A【解析】

A.碱性氧化物都是金属氧化物，故A正确；B.酸性氧化物不一定和水反应得到对应的酸，如难溶于水的二氧化硅和水之间不反应，故B错误；C.只有在溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物才是酸，有些化合物在溶液中能电离出H+，但并不是酸，如NaHSO4，故C错误；D.由同种元素构成的物质不一定属于纯净物，如金刚石和石墨的混合物只有碳元素组成，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为酸性氧化物和碱性氧化物的概念，注意非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等。3、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；B．具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；C．水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；D．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，D项正确；本题答案选D。4、B【解析】

A.配制一定物质的量浓度的溶液实验中，转移液体操作为：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，正确；B.CuCl2和FeCl2均易溶于水，过滤无法除去除去CuCl2溶液中的FeCl2，错误；C.从食盐水中获取氯化钠可通过加热蒸发溶剂得到氯化钠晶体，正确；D.植物油难溶于水，且植物油密度小于水，混合后会分层，可通过分液操作分离，正确。【点睛】在进行蒸发操作时应注意的问题：①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。分液操作时，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口流出。5、C【解析】①CCl4的密度比水小且与水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下层，分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，①正确；②给试管中的液体加热，为避免液体沸腾时飞溅出来，液体的体积不能超过试管容积的1/3，②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，③错误；④粉末状固体放入试管中，先将试管平放，用纸槽往试管里送人固体粉末后，然后竖立试管，避免了故粘在试管内壁，④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，⑤错误；⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是下进上出，⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，⑨错误；⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确；答案选C。6、A【解析】

A.原无色溶液中加稀盐酸产生无色无味气体，该气体为CO2，则原溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，所以该结论正确，A项正确；B.钠元素的单质和化合物的焰色反应都呈黄色，所以焰色反应呈黄色的物质也可能是钠单质、钠的氧化物和NaOH，该结论是错误的，B项错误；C.因为NH4++OH-NH3↑+H2O，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故原溶液中含NH4+，所以该结论错误，C项错误；D.因为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，AgCl也是不溶于盐酸的白色沉淀，因此原无色溶液也可能含Ag+，该结论错误，D项错误；答案选A。7、A【解析】

A、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，A错误；B、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B正确；C、铁置换铜属于湿法炼铜，C正确；D、剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D正确，答案选A。8、C【解析】

A．制蒸馏水时，可不使用温度计，存在多种馏分时需要使用温度计，故A错误；B．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故B错误；C．分液时避免上下层液体混合，则分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出，故C正确；D．观察钠的焰色反应可直接观察，K的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，由操作和现象可知，溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含钠离子，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为AD，A中要注意不是所有的蒸馏实验都需要温度计，制取蒸馏水时，由于其余物质不挥发，只有水被蒸出，可以不使用温度计，D中蓝色钴玻璃会滤去黄光。9、C【解析】

根据阿伏加德罗定律分析解答。【详解】在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的分子个数相同，根据N＝nNA可知两容器中气体的物质的量相等，则根据阿伏加德罗定律可知A、B两容器中气体的体积之比等于物质的量之比，为1：1。答案选C。【点睛】注意阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件，即只能适用于气体（包括混合气体）。而理解、推理阿伏加德罗定律时可以依据PV＝nRT分析。10、D【解析】

A.钠的密度比水小，且可以和水反应。B.钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。C.钠与水反应，不直接和硫酸铜反应。D.常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。【详解】A.钠的密度比水小，且可以和水反应，将钠放入水中，钠与水反应并浮在水面上，A错误。B.钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，B错误。C.将一小块钠放入CuSO4溶液中钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C错误。D.常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。所以钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，D正确。11、B【解析】试题分析：A、ClO3-→ClO2，化合价由+5价变为+4价，化合价降低，故错；C、NaClO3中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，故错；D、H2SO4中的元素化合价没有发生变化，故错。故选B。考点：氧化还原反应的应用点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大。12、C【解析】

A．钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)，形成的分散系属于胶体，A错误；B．“钴酞菁”分子(直径为1.3×10-9m)，小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；C．钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如能够产生丁达尔现象等，C正确；D．“钴酞菁”分子(直径为1.3nm)，Na+半径小于1nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大，D错误；故合理选项是C。13、B【解析】

A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；

B、电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；

C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；

D、氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确；

综上所述，本题选B。【点睛】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题；学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。本题中要注意电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等，电解质均为化合物。14、D【解析】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B.CO与水或碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C.过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故C错误；D.烧碱是NaOH，属于碱，HCl属于酸，NaHCO3属于盐，Fe2O3与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，SO3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；答案选D。15、C【解析】

根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。16、A【解析】

1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，1904年汤姆生提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。【详解】(1)1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；

(3)1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；

(2)1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型；

(4)1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。

所以A选项是正确的。17、B【解析】A，MgSO4电离出Mg2+和SO42-，MgSO4的电离方程式为MgSO4=Mg2++SO42-，A项正确；B，Na2SO4电离出Na+和SO42-，Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，B项错误；C，Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，C项正确；D，BaCl2电离出Ba2+和Cl-，BaCl2的电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl-，D项正确；答案选B。18、B【解析】

A、砒霜有毒，属于剧毒品，A正确；B、KCl不属于爆炸品，B错误；C、乙醇是可燃性液体，C正确；D、浓NaOH溶液具有腐蚀性，属于腐蚀品，D正确。答案选B。19、C【解析】

A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确；B、取用化学药品时，应注意观察药品上的安全警示标记，以免发生意外事故，B正确；C、试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，C错误；D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，D正确；故选C。考点：考查实验中的事故处理，化学实验安全等相关知识。20、C【解析】

根据化合价的升降变化判断。【详解】A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。本题选C。【点睛】反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。21、B【解析】

A.氯气与水发生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，A错误；B.HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，而HClO具有强的氧化性，可使变为红色的蓝色石蕊试纸又氧化而褪色，B正确；C.HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2↑，反应放出的气体为O2，C错误；D.HClO不稳定，分解生成HCl，所以放置数天后其溶液的酸性增强，D错误；故合理选项是B。22、C【解析】

A.铜为单质、空气为混合物、水为化合物，A错误；B.生石灰为化合物、熟石灰为化合物、烧碱为化合物，B错误；C.氧气为单质、干冰为化合物、浓硫酸为混合物，C正确；D.纯碱为化合物、水银为单质、胆矾为化合物，D错误；综上所述，本题选C。二、非选择题(共84分)23、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。考点：物质的鉴别点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。24、HONaK【解析】

B2－离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。【详解】（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为H、O、Na、K；（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B与C形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为；；或。25、12mol/L14.6250ml容量瓶A、D、Ec【解析】

（1）盐酸溶液的物质的量浓度c=1000ρϖM=1000×1.2×36.5%36.5mol/L（2）①设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓·V浓＝c稀·V稀可知：12mol/L×VmL＝0.7mol/L×250mL，解得V＝14.6；②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少250mL容量瓶；③A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，则浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏小，故A选；B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对所配溶液的浓度无影响，故C不选；D、定容时仰视液面，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D选；E、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的损失，则浓度偏小，故E选。答案选ADE；（3）HCl的物质的量为a22.4mol，HCl的质量为a22.4mol×36.5g/mol=36.5a22.4g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为（36.5a22.4+1000）g26、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaCl、Na2CO3HCl化合物AABF27.440500mL容量瓶胶头滴管【解析】

分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生反应，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠；配制480mL2.000mol∙L-1NaOH溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，由此分析。【详解】(1)NaCl和CaCl2溶液中加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；(2)加入过量的碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，滤液含有NaCl、Na2CO3，制备纯净的NaCl，可加入盐酸；(3)要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，可计算氯化钙的质量，混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量，需要称取混合物A的质量；(4)①要配制480mL2.000mol∙L-1NaOH溶液，需要使用的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、100mL容量瓶；②使用托盘天平时，应左物右码，图中放反了，烧杯的实际质量=砝码质量-游码质量=30g-2.6g=27.4g，烧杯的实际质量为27.4g；480mL2.000mol∙L-1NaOH溶液中需NaOH固体的质量为m=nM=cVM=2.000mol∙L-1×0.5L×40g/mol=40g；③转移：将烧杯中的溶液转移至480mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入该仪器中，防止产生误差；④定容：继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；⑤盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。27、蒸馏烧瓶冷凝管锥形瓶c酒精灯蒸馏烧瓶支管口f10.9偏大【解析】

（1）根据蒸馏实验使用的仪器分析仪器的名称；（2）具有塞子或活塞的仪器，使用前需要查漏；（3）四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，用蒸馏法分离，冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好；（4）根据进行误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．【详解】(1)由图可知仪器a、b、e分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶。本小题答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶。(2)具有塞子或活塞的仪器，使用前需要查漏，则仪器a∼e中，使用前必须检查是否漏水的有c。本小题答案为：c。(3)四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，选蒸馏法分离，则图中还缺少的仪器是酒精灯。将仪器补充完整后进行实验，温度计测的是馏分的沸点，水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处。冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好，冷凝水由g口通入f口流出。本小题答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；f。(4)稀释前后溶质的物质的量不变n(前)=n(后)温度升高，溶液体积变大当溶液冷却之后，体积减小，也就是等于冷却之后加的水比理论上少，所以说溶液浓度偏高。本小题答案为：10.9；偏大。28、③⑤Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-Ba2+、OH-、Cl-H++OH-=H2OCl-+Ag+=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓无溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，浓度相等时电荷守恒，所以无K+【解析】

（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物；综上所述，本题答案是：③⑤。（2）①无色溶液，则溶液中不含Fe3+；取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，故Mg2+不存在；取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则SO42-、CO32-排除；另取溶液，滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+；已确定存在的离子为Ba2+、Cl-，未确定的离子有K+、OH-，又因为Ba2+、Cl-存在不能导致溶液呈碱性，K+也不能，所以溶液中一定含有OH-；K+无法确定。原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-；综上所述，本题答案是：Mg2+、Fe3+、SO42-、C