2026届江苏省盐城市大冈初中高二化学第一学期期末学业水平测试试题含答案

2026届江苏省盐城市大冈初中高二化学第一学期期末学业水平测试试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于下列实验现象的解释，不合理的是实验现象解释A②中产生气体的速率比①慢乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使O—H键不容易断裂B③中振荡静置后分层，上层为橙色；④中产生白色沉淀苯酚分子中，苯环对羟基产生影响，使O—H键更容易被取代C⑤中振荡静置后分层，下层为紫色溶液；⑥中振荡后紫色溶液褪色甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基上C—H更容易被氧化D水浴加热，⑦中未见明显变化；⑧中试管壁上附着一层光亮的银碱性条件下+1价的Ag才能氧化乙醛A．A B．B C．C D．D2、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O="="ZnO+2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是（）A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O="="2MnO（OH）+2OH-3、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)的溶液C．c(H+)•c(OH-)=1×10-14的溶液D．CH3COONa的溶液4、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是A．铜片做正极，铜发生还原反应B．锌片做负极C．溶液中的pH值增大D．溶液中的H+向正极移动5、锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH6、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A．化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同C．在25℃、101KPa,1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等D．一定条件，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-17、25℃时将pH=

3的强酸与pH=

12的强碱溶液混合(

忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是A．1:9B．9:1C．1:11D．11:18、常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．HX的酸性弱于HY B．c点溶液中：c(Y-)>c(HY)C．a点由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1 D．b点时酸碱恰好完全中和9、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是()A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32gC．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOD．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同10、化学与科学、技术、社会密切相关。下列有关说法中错误的是()A．已知中和热是57.3kJ·mol-1,则含1mol

NaOH

和1mol

CH3COOH

的两种稀溶液混合反应放热57.3kJB．常温下,反应C(s)

+CO2(g)

=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0C．氢氧燃料电池发电比氢气直接燃绕产生热量发电能量转换率高D．航海船只的船底四周嵌锌块,利用的是牺牲阳极保护法11、下列说法不正确的是()A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数12、14C在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关14C的说法中正确的是A．质子数为14 B．中子数为6 C．电子数为6 D．质量数为813、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)14、25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是序号①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－B．由水电离产生的c(H+)：①＝②C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)＝0.1mol/L15、下列用品的有效成分及用途中存在错误的是ABCD用品单晶硅食盐胃舒平“84”消毒液有效成分SiNaClAl(OH)3Ca(ClO)2用途作太阳能电池作调味品作抗酸药作消毒剂A．A B．B C．C D．D16、下列实验操作能达到实验目的的是A．用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B．用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率C．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水D．将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生17、化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：①能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应。②脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构简式。③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为()A．HOCH2COOCH2CH3 B．CH3CH(OH)CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH(OH)COOH18、下列不是乙烯用途的是A．制塑料 B．做灭火剂 C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂19、下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是()①FeCl3②绿矾③碳酸氢钠④Na2SO3⑤K2CO3⑥CaCl2A．②③⑥ B．⑤⑥ C．③④⑤ D．①④⑤20、下列各图示与对应的描述相符合的是A．图表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100B．图表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C．图表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D．图表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化21、已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是()A．常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大B．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变C．在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D．向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI22、提出元素周期律的科学家是A．德谟克利特 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗二、非选择题(共84分)23、（14分）某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化：C中官能团的名称是_______。D→E的反应类型是_______。有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是___。A．相同条件下X的密度比水小B．烃X能与氢气发生还原反应C．甲烷与烃X互为同系物D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验24、（12分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：①用__________(填仪器名称)量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________。将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。25、（12分）下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。下列叙述错误的是________。A．煤发生了化学变化B．d中液体显碱性C．d中液体不分层D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色26、（10分）对甲基苯甲醚室温下为无色液体，具有紫罗兰和依兰油的香气。可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取，反应装置（部分夹持仪器已略去）如图所示：可能用的有关数据如表所示：物质甲醇对甲基苯酚对甲基苯甲醚熔点/℃-93.935.26-32.05沸点/℃64.96202174密度/（g/cm3）0.791.030.969水溶性易溶微溶不溶I.合成反应：在图甲烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL浓硫酸，控制反应温度60℃（水浴加热）进行反应。II.产物提纯：①将反应液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中静置分液；②将分液得到的有机层转移至图乙烧瓶中，加热蒸馏，收集产品。根据以上信息回答下列问题：对甲基苯甲醚结构简式为___；仪器B的名称为_________，向烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是__；采用水浴加热的目的是______，加饱和碳酸钠溶液的作用是___；蒸馏收集产品控制的馏分温度大约是___。27、（12分）某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：实验和应将块状的硫酸铜晶体放在________中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在___中灼烧。“操作Ⅱ”的操作是______，必须在______中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是：_______。该学生实验后到的数据是：硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g.则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为____________(精确到0.1).对上述实验产生误差偏小的原因可能是____________。28、（14分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)请写出该反应的离子方程式_________，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_______NA；V1=________mL；根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是________。探究温度对化学反应速率的影响，应选择________(填实验编号)；该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图所示。该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t①小组同学提出的假设是_________。②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_______________________现象。29、（10分）(1)碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5①0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]B．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]C．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]D．[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P＝OckJ·mol-1、O＝OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=___________。25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，这两种溶液的pH之和=___________。在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.