2026届河北省鸡泽县第一中学化学高二第一学期期中检测模拟试题含解析

2026届河北省鸡泽县第一中学化学高二第一学期期中检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S中S原子sp杂化，为直线形2、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应3、以下4种有机物的分子式皆为C4H10O。①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化为含—CHO的有机物是A．①② B．②③ C．②④ D．③④4、向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500℃时，使反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段C．C点反应放出的热量达到最大D．反应物浓度：a点小于b点5、下列物质中属于晶体的是()①橡胶②玻璃③食盐④水晶⑤塑料⑥胆矾A．①④⑤ B．②③⑥ C．①③④ D．③④⑥6、高温下，反应CO+H2OCO2+H2达平衡。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为负值B．恒温恒容下，增大压强，平衡一定不动C．升高温度，正反应速率减小D．平衡常数7、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是()A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)D．一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2﹣)是一个常数8、下列叙述或数据正确的是（）A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸C．用托盘天平称5.6克NaCl固体D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL9、有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有()①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦ C．⑥ D．②10、升温，平衡向（）移动A．正反应方向B．逆反应方向C．吸热反应方向D．放热反应方向11、下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子半径更小BC的电负性比Si大C-C共价键强C金刚石的熔点高于钠金刚石的原子化热大DAl2O3的熔点高晶格能大A．A B．B C．C D．D12、在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)，则反应所经过的时间为A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s13、10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又影响氢气生成量的是（）A．Na2CO3 B．NaNO3 C．CH3COONa D．CuSO414、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）A． B． C． D．15、离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2②SiO2③氦气④金刚石⑤NH4Cl⑥白磷含有上述任意两种作用力的是（）A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤16、下列说法正确的是()A．所有的化学反应都有能量变化B．需要加热的反应一定是吸热反应C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D．核能作为一种反应热，是理想的新能源二、非选择题（本题包括5小题）17、物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列问题：(1)A的结构简式为________。(2)1molE与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________mol。(3)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中任意一种结构简式：________________。(4)写出化学方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型但不需要注明试剂及反应条件________。18、已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，通过以下步骤由制取，其合成流程如图：

→A→B→→C→。

请回答下列问题：(1)选出上述过程中发生的反应类型是______。a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.酯化反应(2)A的结构简式为_____________。(3)A→B所需的试剂和反应条件为_______________。(4)→C→这两步反应的化学方程式分别为__________；_________。19、某学生用0.1000mol/LKMnO4标准液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。（将20.00mLH2C2O4待测液注入锥形瓶，用KMnO4溶液滴定）回答下列问题：（1）请写出该实验所需使用的玻璃仪器，锥形瓶和___________，______________。（2）高锰酸钾溶液应使用______式（填“酸”或“碱”）滴定管盛放。（3）①在滴定过程是否需要指示剂？_________（填“是”或“否”）②请描述滴定终点时溶液颜色的变化_________________________。③若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻线读数，其他操作正确，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若最终消耗标准液体积为18.00mL（平均值），则H2C2O4的浓度为_________（结果保留4位有效数字）。（已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）20、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。请回答：Ⅰ．用如图所示装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________(填序号)。A．铝B．石墨C．银D．铂(2)N极发生反应的电极反应为________。(3)实验过程中，SO42－________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有__________________。Ⅱ．用图所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。(4)电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为________________。21、一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol.当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2b.发容器内气体的压强不再变化c.容器内混合气体的密度保持不变d.SO3的物质的量不再变化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①有利于提高SO2的平衡转化率的措施有:______a.使用催化剂b.降低温度c.及时分离出SO3②其他条件不变时，减小压强(拉升容器使容积为原来的两倍)，平衡将向逆反应方向移动，请利用K、Q的关系说明理由:_________________。(3)①SO2的平衡转化率为______________。②此温度下该反应的平衡常数K=_____________。(4)如图所示平衡时SO3的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：①温度关系:T1______T2(填“>”“<”“=”，下同)②平衡常数文关系:KA_____KB，KA______KD。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A.该分子中心原子的价层电子对数为=4，孤电子对数为1，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化类型是sp3，实际空间构型为三角锥形，故A正确；B．该离子中B原子价层电子对个数==3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断B原子为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；

C．该分子中C原子价层电子对个数==2，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子采用sp杂化，为直线形结构，故C正确；

D．该分子中S原子价层电子对个数==4，且含有两对孤电子对，根据价层电子对判断S原子sp3杂化，分子构型为V形，故D错误；

故选：D。2、C【分析】本题主要考查化学反应中物质的浓度变化与化学计量数关系。A.转化率=，根据表格信息得出结论即可；B.由表格中数据求出各物质的浓度变化比例，得出化学方程式；C.平衡常数只与温度有关；D.温度升高，吸热方向化学平衡常数增大。【详解】A.达到平衡时，X的转化率为=50%，正确；B.由表可知，X、Y作为反应物，Z作为生成物，、、，由此可知该反应X、Y、Z的系数比为1:3:2，即反应可表示为X＋3Y2Z，故B正确；C.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由B项可知，该反应正向为气体体积减小的反应，故平衡正向移动，而化学平衡常数只与温度有关，改变压强对平衡常数无影响，错误；D.升高温度，平衡向吸热方向移动，若升高温度平衡常数增大，则说明向正向移动，即正向为吸热反应，正确。3、B【分析】醇分子中与羟基相连的碳原子上含有氢原子时才能发生催化氧化，结合醇的结构分析解答。【详解】①CH3CH2CHOHCH3发生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能团为羰基；②CH3(CH2)3OH发生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能团为醛基（－CHO）；③CH3CH(CH3)CH2OH发生催化氧化生成CH3CH(CH3)CHO，CH3CH(CH3)CHO中官能团为醛基；④CH3C(CH3)2OH中与－OH相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化；因此能被氧化为含－CHO的有机物为②③，答案选B。【点睛】醇的催化氧化反应情况与跟羟基(－OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。（1）若α-C上有2个氢原子，醇被氧化成醛；（2）若α－C上没有氢原子，该醇不能被催化氧化。即：4、B【详解】A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错误；B、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的氮气就越多，则氮气的转化量将逐渐增大，B正确；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，C点不是平衡状态，则C点反应放出的热量没有达到最大，C错误；D、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，D错误；答案选B。5、D【分析】晶体有固定的熔点，非晶体无固定的熔点，据此可以做出选择。【详解】晶体是指内部微粒在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。具有自范性、各向异性、对称性、最小内能、稳定性、有固定的熔点以及能使X射线产生衍射等基本性质。非晶体是内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的物质，常见的如橡胶、玻璃以及玻璃态物质等。可根据晶体的基本性质进行区分，综上所述，食盐、水晶、胆矾属于晶体，D项正确；答案选D。【点睛】晶体与非晶体的区分方法：（1）间接方法：看是否有固定的熔点；（2）科学方法：对固体进行X-射线衍射实验6、A【详解】A.恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，所以该反应的ΔH＜0，故A正确；B.恒温恒容下，若充入稀有气体使压强增大，则平衡不移动；若采取通入氢气增大压强，则H2浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C.升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；D.化学平衡常数为平衡时生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度的系数次幂的乘积的比值，由反应方程式CO+H2OCO2+H2可知，该反应的平衡常数K=c（CO2）c（H2）/c（CO）c（H2O），故D错误。故选A。7、B【解析】试题分析：A、因为此反应是可逆反应含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒，故A项正确；B、其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将不移动，B项错误；C、依据水的电离，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣），C项正确；D、依据水的电离，一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数，D项正确；答案选B。考点：考查水的电离8、C【详解】A.广泛pH试纸测出的pH值是整数，不能是小数，故A错误；B.量筒的精确度为0.1mL，则可用量筒量取5.0mL1.00mol·L－1盐酸，故B错误；C.托盘天平的精确度为0.1g，托盘天平称量的固体质量保留一位小数，故C正确；D.滴定管的精确度为0.01mL，所以用去标准液的体积应为21.70mL，故D错误；故选C。9、C【详解】有机物CH3-CH=CH-Cl可以发生取代反应，其中含有碳碳双键，能够发生加成反应，能够使溴水褪色和KMnO4酸性溶液褪色，能够发生聚合反应，在氢氧化钠的醇溶液中加热能够发生消去反应，但是由于其没有自由的氯离子，所以不能够与AgNO3溶液生成白色沉淀，故本题的答案为C。10、C【解析】根据勒夏特列原理，升高温度，平衡就要向着温度降低的方向移动，即向着吸热反应方向移动，C正确；综上所述，本题选C。11、D【解析】A.原子轨道处于半满、全满或全空时原子最稳定，N原子2p轨道电子半充满，所以N原子不容易失去电子，所以N原子的第一电离能大于O原子，故A错误；

B.同一主族，自上而下元素电负性递减，C的电负性比Si大，与C-C键强弱无关，故B错误；C.金刚石为原子晶体，金属钠为金属晶体，原子化热是指1mol金属变成气态原子所需吸收的能量，可用来衡量金属键的强度，故C错误；

D.Al2O3为离子晶体，晶格能越大，晶体的熔点越高，所以D选项是正确的。

故答案选D。12、D【详解】设反应所经过的时间为xs，v(NH3)=mol/(L.s)，因为v(H2):v(NH3)=3:2，所以，0.45:=3:2，解得：x=2，D符合。答案选D。【点睛】同一反应，用不同物质表示的反应速率之比=化学计量数之比。13、C【详解】A.因为锌粉过量，产生的氢气的量取决于溶液中的氢离子，，氢离子浓度降低，反应速率减小，同时与锌反应的氢离子总量减少，产生的氢气减少，A项错误；B.，在酸性条件下具有强氧化性，与金属反应不再生成氢气，应该生成NO，B项错误；C.，醋酸是弱电解质，发生不完全电离，与锌反应的H+被缓慢释放出来，生成氢气的速率降低，但H+总量不变，生成的氢气不变，C项正确；D.，新生成的Cu与溶液中的Zn和盐酸构成原电池，原电池的正极反应和负极反应彻底分开进行，所以产生氢气的速率加快，但是锌粉过量，铜离子消耗的锌粉对生成氢气的量不产生影响，D项错误。14、C【详解】A．该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，A错误；B．该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，B错误；C．该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气产生气泡，C正确；D．没有形成原电池，Zn表面产生气泡，Cu表面无现象，D错误。答案选C。15、C【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，分子晶体中分子之间存在范德华力。【详解】①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠中存在两种作用力，故正确；②SiO2中Si原子和O原子之间存在共价键，所以只存在一种作用力，故错误；③氦气只存在范德华力，故错误；④金刚石中C原子之间只存在共价键，所以只存在一种作用力，故错误；⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，所以氯化铵中存在两种作用力，故正确；⑥白磷分子中P原子之间存在共价键、白磷分子之间存在范德华力，所以白磷中存在两种作用力，故正确；故选C。16、A【详解】A．所有化学反应中通常伴随有能量的变化，故A正确；B．需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；

C．放热反应不一定在常温常压下自发进行，如铝热反应是放热反应，在常温常压下不能自发进行，故C错误；D．核反应不是化学反应，核能不是反应热，故D错误；答案选A。【点睛】反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等，核反应不是化学反应，核能不是反应热，为易错点。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定条件下反应生成I，反应前后各元素的组成比不变，且H能使溴的溶液褪色，说明H反应生成I应为加聚反应，说明H中含有，则H为，I为；由此可以知道E应为，被氧化生成，不能发生银镜反应，B应为，说明A在碱性条件下生成、NaCl和醇，对比分子组成可以知道该醇为，则A应为。(1)由以上分析可以知道A为CH3CHClCOOCH3；正确答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E为，分子中只有具有酸性，能与NaOH反应，则与足量的NaOH溶液反应时，消耗NaOH物质的量为；正确答案：1。(3)M为,其对应的同分异构体能发生银镜反应，说明分子中含有CHO或等官能团，对应的同分异构体可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正确答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)。(4)H为，可发生加聚反应生成,方程式为n

；正确答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等为原料合成,可涉及以下反应流程：,涉及的反应类型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、还原(或加成)；具体流程如下：；正确答案：。18、b、cNaOH的乙醇溶液，加热【分析】采用逆向推断法可知上述合成的最终产物可由与Cl2加成得到，而是卤代烃经消去反应得到的，可由与Cl2加成而得，是经消去反应得到的，可由与H2加成得到，A为B为C为，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，上述过程中发生的反应有加成反应和消去反应，bc正确，故答案为：bc；(2)氯苯通过与氢气的加成反应得到A，A的结构简式为A为，故答案为：A为；(3)A→B的反应为消去反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，加热，故答案为：NaOH的乙醇溶液，加热；(4)到C的反应为消去反应：；C到的反应为加成反应：，故答案为：；。【点睛】在有机物合成过程中，可以通过消去反应引入碳碳双键。19、酸式滴定管烧杯酸否高锰酸钾滴入后呈现紫红色，且半分钟溶液颜色保持不变（其他合理答案即可）偏高0.2250mol/L【分析】本题主要考查的氧化还原滴定操作，但是不同于普通的滴定操作，除了考查普通的滴定知识外，需要注意高锰酸钾与草酸的量的关系，依据氧化还原方程式做出判断。【详解】（1）由已知，该实验所需使用的玻璃仪器为：盛装KMnO4标准液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛装H2C2O4溶液的锥形瓶、烧杯，故答案为酸式滴定管、烧杯。（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，应使用酸式滴定管盛放，故答案为酸。（3）①因为高锰酸钾溶液是紫色的，与H2C2O4溶液反应会褪色，所以滴定过程是不需要指示剂，故答案为否。②当高锰酸钾溶液滴入后呈现紫红色，且半分钟内溶液颜色保持不变，则说明已经达到滴定终点，故答案为高锰酸钾滴入后呈现紫红色，且半分钟溶液颜色保持不变（其他合理答案即可）。③其他操作正确，若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻读数，则标准液读数偏大，故定结果偏高。酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，所以H2C2O4的浓度为:，故答案为偏高；0.2250mol/L。【点睛】在滴定管的润洗环节需要用烧杯来装润洗后的溶液，判断溶液终点的颜色变化时一定要注意标准液和待测液的位置，否则容易将颜色变化颠倒。20、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)从右向左滤纸上M极附近有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.图1中,左边装置是原电池,较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,如果要找电极材料代替铜,所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属；M是阳极,N是阴极,电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应,原电池放电时,阴离子向负极移动；据以上分析解答。

Ⅱ.该电解池中,阳极材料是活泼金属,则电解池工作时,阳极上铁失电子发生氧化反应,同时氢氧根离子失电子生成氧气；在碱性锌电池中,正极上得电子发生还原反应；据以上分析解答。【详解】Ⅰ．（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选A；综上所述，本题选A。（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；综上所述，本题答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生；综上所述，本题答案是：从右向左；滤纸上M极附近有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大；综上所述，本题答案是：增大。(5)铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑；综上所述，本题答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。(6)在碱性锌电池中，碱性环境下，高铁酸根离子在正极发生还原反应生成氧化铁，该电池正极发生的反应的电极反应为：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－；综上所述，本题答案是：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－。【点睛】原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，电解质溶