三年（2023-2025）广东中考化学真题分类汇编：专题07 酸、碱、盐（解析版）

专题07酸、碱、盐

考点01溶液的酸碱性和pH

考点02酸和碱

考点03盐

考点01溶液的酸碱性和pH

1．（2023·广东广州·中考真题）下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是

A．苹果汁（pH≈3）B．番茄汁（pH≈4）

C．西瓜汁（pH≈6）D．苏打水（pH≈9）

【答案】D

【详解】A、苹果汁pH<7，为酸性；

B、番茄汁pH<7，为酸性；

C、西瓜汁pH<7，为酸性；

D、苏打水pH>7，为碱性。

故选D。

2．（2025·广东深圳·中考真题）如图1通过针筒改变试管内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说

法错误的是

A．pH随气压增大而减小

B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应②

C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7

D．将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少

【答案】C

【详解】A、由图2可知，随着气压增大，pH值减小，该说法正确；

B、当活塞吸气时，气压减小，H2CO3分解为CO2和H2O（反应②），酸性减弱，pH值变大，该说法正

确；

C、最初是CO2和水的体系，溶液因CO2与水反应生成碳酸呈酸性，pH<7，当气压小到一定程度，碳酸

因分解而减少，溶液仍显酸性，pH不会大于7，该说法错误；

D、将剩余的水换成NaOH时，CO2会NaOH与反应被吸收（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），所以CO2

质量会减少，该说法正确。

故选C。

考点02酸和碱

3．（2025·广东广州·中考真题）化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是

A．B．C．D．

【答案】D

【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志。

【详解】A、图中所示标志是爆炸性物质标志，故选项错误；

B、图中所示标志是易燃气体标志，故选项错误；

C、图中所示标志是毒性物质标志，故选项错误；

D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。

故选D。

4．（2025·广东广州·中考真题）劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是

选项劳动项目化学知识

A使用洁厕灵清洗马桶洁厕灵显酸性是因为含有OH-

B在树木上涂刷石灰浆石灰浆中含有未溶解的Ca(OH)2

C用活性炭制作净水器活性炭有很强的消毒杀菌作用

D炖汤炒菜时加盐调味NaCl在水溶液中以分子形式存在

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】A、使用洁厕灵清洗马桶，是利用洁厕灵的酸性，洁厕灵显酸性是因为含有H+，不符合题意。

B、氢氧化钙微溶于水，石灰浆是氢氧化钙与水形成的悬浊液，其中部分Ca(OH)2溶解，部分未溶解，

涂刷树木用于防虫或防冻，符合题意。

C、用活性炭制作净水器，是利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和异味等，但不能起消毒杀菌作

用，不符合题意。

D、炖汤炒菜时加盐调味，这里盐指的是食盐，主要成分为氯化钠，氯化钠在水溶液中以离子形式存在，

而不是以分子形式存在，不符合题意。

故选B。

5．（2024·广东广州·中考真题）部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a可能是C60B．b和c能相互转化

C．c能与水反应生成dD．c不能直接转化成e

【答案】D

【详解】A、a点表示碳单质，碳元素的价态为0，因此可能是C60，故推断正确；

B、b为一氧化碳，c为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一

氧化碳，可以相互转化，故推断正确；

C、c为二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳与水反应可以生成碳酸，因此c能与水反应生成d，故推断正确；

D、e是碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，因此c可以直接转化成e，故推断错误。

故选D。

6．（2024·广东广州·中考真题）下列过程不属于化学变化的是

A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈

B．用过氧化氢制得氧气

C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水

D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭

【答案】C

【详解】A、用盐酸除去铁钉表面的铁锈，铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，有新物

质生成，属于化学变化，不符合题意；

B、用过氧化氢制得氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，有新物质生成，属于化学

变化，不符合题意；

C、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，没有新物

质生成，属于物理变化。符合题意；

D、用液氢作燃料推进长征系列运载火箭，氢气和氧气点燃生成水，有新物质生成，属于化学变化，不

符合题意；

故选：C。

7．（2024·广东深圳·中考真题）下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是

A．①可以表示为H2O2制取O2的反应B．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应

C．④可以表示为AgNO3与Al的反应D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素

【答案】C

【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，过氧化氢属于氧化物，过氧

化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，则①可以表示为H2O2制取O2的反应，说法正确，不

符合题意；

B、氢氧化钠属于碱，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则③可以表示为NaOH与H2SO4的反应，

说法正确，不符合题意；

C、硝酸银属于盐，硝酸银与铝反应生成银和硝酸铝，没有生成水，则④不可以表示为AgNO3与Al的

反应，说法错误，符合题意；

D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则⑤反应中用的纯净物中含有氢元素，说法

正确，不符合题意。

故选：C。

8．（2023·广东深圳·中考真题）有关NaOH说法错误的是

A．NaOH固体溶解时放出热量B．NaOH包装箱上张贴的标识是

C．NaOH是所有气体的干燥剂D．NaOH应密封保存

【答案】C

【详解】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，故A说法正确；

B、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故B说法正确；

C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显

碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误；

D、氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以氢氧化钠应该密封保存，故D说法正确；

故选C。

9．（2023·广东广州·中考真题）关于下列实验的说法，正确的是

A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性

B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化

C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律

D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大

【答案】A

【详解】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，正确；

B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，错误；

C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳

从烧杯中逸出，未被称量，错误；

D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气

小。错误；

故选A。

10．（2023·广东广州·中考真题）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合

理的是

物质CoOCo（OH）2CoCl2CoCO3

难溶，灰绿色难溶，粉红色易溶，溶液呈难溶，粉红色

在水中的溶解性

固体固体粉红色固体

A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg

B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液

C．CoCO3能与盐酸反应生成H2

D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得

【答案】B

【详解】A、钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，错误；

B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，

溶液呈粉红色，正确；

C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，

错误；

D、Co与NaOH溶液不反应，错误；

故选B。

11．（2023·广东广州·中考真题）对下列宏观事实的微观解释，合理的是

A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多

B．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变

C．CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止

D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子

【答案】A

【详解】A、空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增

多，正确；

B、金刚石和石墨都是碳单质。石墨一定条件下转变成金刚石是碳原子的排列方式发生了改变，原子种

类不变，错误；

C、二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子间的间隔变小，分子在不断运动，分子不会由运动变为静置，

错误；

D、酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中含有氢离子。

错误；

故选A。

12．（2025·广东深圳·中考真题）下列实验中能达到相应实验目的的是

实验方法

A．除去铁钉表面的铁锈加入过量稀硫酸

B．除去CO2中少量的O2用燃着的木条

加水观察是否溶

C．鉴别碳粉和MnO

2解

D．检验NaOH溶液是否变

加入过量HCl

质

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A、铁锈主要成分是Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可除去铁锈，但过量稀硫酸

会继续与铁反应，腐蚀铁钉，不能达到只除去铁锈的目的，该选项错误；

B、CO2不支持燃烧，大量存在时会使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条除去CO2中少量的O2，该

选项错误；

C、碳粉和MnO2都难溶于水，加水观察是否溶解无法鉴别二者，该选项错误；

D、NaOH溶液变质是与空气中CO2反应生成Na2CO3，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，加入过量HCl，

若有气泡产生，说明发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，溶液中存在Na2CO3，即NaOH溶液

已变质，能达到检验目的，该选项正确。

故选D。

考点03盐

13．（2025·广东广州·中考真题）碳酸钡(BaCO3)广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用

重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下：

(1)煅烧炉得到的副产品是(写化学式)。

粗中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液在碳化塔中与

(2)BaSBaOH2BaHS2ACO2

反应完全转化为BaCO3沉淀。

①BaS与H2O反应的化学方程式是。

②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的CO2质量是kg。

(3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案：

可用于制备其他钡的化合物。已知、的溶解度如下表：

(4)BaCO₃BaCl2BaOH2

温度/℃020406080

溶BaCl231.635.740.746.452.4

解

度

Ba(OH)21.73.98.220.9101.4

/g

①描述两种物质的溶解度特点：

：

BaCl20~80C范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。

Ba(OH)2：。

②以为原料制备固体，简述操作过程：在加热条件下，将固体溶于浓盐

BaCO3BaOH2BaCO3

酸，。

【答案】(1)CaO

(2)2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)288

(3)将H2S通入饱和氢氧化钡溶液

(4)0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大加入适量饱和

氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥

【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则烧炉得

到的副产品是氧化钙，其化学式为CaO；

（）①与水反应生成和，化学方程式为；

2BaSBaOH2BaHS22BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2

②与水反应生成和，化学方程式为；二氧化碳与

BaSBaOH2BaHS22BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2

反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为＝；二氧化碳与

BaOH2BaOH2+CO2BaCO3+H2O

、水反应生成碳酸钡沉淀和HS，化学方程式为＝，则由

BaHS22BaHS2+CO2+H2OBaCO3+2H2S

化学方程式可知BaS与CO2的关系为BaS~CO2，如果参加反应的BaS质量是338kg，设理论上碳化塔

中参加反应的CO2质量是x，

BaS~CO2

16944

338kgx

169338kg

，x88kg

44x

故理论上碳化塔中参加反应的CO2质量是88kg；

（3）氢氧化钡能与H2S反应生成硫化钡和水，则结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H2S的

合理方案为：将H2S通入饱和氢氧化钡溶液；

（）①由表格数据可知，的溶解度特点是：范围内溶解度较小，范围内溶解

4BaOH20-40℃60-80℃

度较大，随温度升高而增大；

②由表格数据可知，氢氧化钡的溶解度受温度影响较大，则以为原料制备固体，操

BaCO3BaOH2

作过程为：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸，充分反应后生成BaCl2溶液，加入适量饱和氢

氧化钠溶液，溶液降温时发生复分解反应BaCl2+2NaOH=Ba(OH)2+2NaCl；由于Ba(OH)2溶解度随温

度升高而增大，可加热浓缩（高温下进行，因为高温时Ba(OH)2溶解度大，能溶解更多），然后降温结

晶，降温后Ba(OH)2溶解度减小，结晶析出，然后过滤、洗涤、干燥；故填：加入适量饱和氢氧化钠

溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

14．（2025·广东广州·中考真题）徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国

转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业维生素”之称，是钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周

期表中元素的相关信息如图所示。

(1)钪的相对原子质量为。

(2)华南地区稀土矿中含有较多的Sc2O3，其中钪元素的化合价为。

(3)Sc(NO3)2是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO3)2属于。

(4)一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属钪，

化学方程式为。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意。

【答案】(1)44.96

(2)+3

(3)盐/盐类

700~800℃

(4)2ScCl3+3Ca3CaCl2+2Sc隔绝空气

【详解】（1）元素周期表信息示意图下方数字是相对原子质量，所以钪相对原子质量为44.96。

（2）在Sc2O3中，氧元素显−2价，设钪元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则

2x+(2)×3=0，解得x=+3。

2+-

（3）Sc(NO3)2由金属离子（Sc）和酸根离子（NO3）构成，属于盐。

（4）钙和ScCl3在700~800℃下置换出钪，同时生成CaCl2，化学方程式为

700~800℃

2ScCl3+3Ca3CaCl2+2Sc；

因钪和钙活泼，反应时要隔绝空气（或氧气），防止钙、钪与空气中氧气反应，影响实验。

15．（2024·广东广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐

湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有（填离子符号）。

(2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有。

(3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是。

(4)“滤液2”显性（填“酸”、“中”或“碱”）。

(5)结合下图分析：

①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为。

②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是。

(6)“滤液3”一定是（填化学式）的饱和溶液。

(7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为。

【答案】(1)Na+、Mg2+

(2)Mg（OH）2

(3)除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2

(4)碱

(5)蒸发结晶，趁热过滤溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度

(6)NaCl

(7)Na2CO3+2LiCl=Li2CO3+2NaCl

【详解】（1）浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2），故浓缩后的盐湖卤水中含有的

金属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+；

（2）Ca（OH）2还能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4

外，还有Mg（OH）2；

（3）过滤后，由CaCO3产生，故“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca

（OH）2；

（4）Na2CO3溶液与过量的Ca（OH）2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，过滤，得到“滤液2”，“滤液2”

中含NaOH，故“滤液2”显碱性；

（5）①如图所示，由于氯化钠溶解度受温度影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操

作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶，趁热过滤；

②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含OH-（LiOH），根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则

直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH；

（6）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液；

-

（7）加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有Cl，则“沉锂”时，加入的饱和Na2CO3溶液和LiCl反应生

成Li2CO3固体和NaCl，化学方程式为Na2CO3+2LiCl=Li2CO3+2NaCl。

16．（2024·广东广州·中考真题）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环

如图所示。

(1)将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是。

(2)NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是。

(3)氨（NH3）或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式。

(4)长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为CaCO3），土壤

的pH（填“升高”、“不变”或“降低”）。

(5)使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是_______。

A．生石灰B．氯化钾C．石灰乳D．草木灰（含碳酸钾）

【答案】(1)①

(2)碳酸氢铵

(3)NaNO2（合理即可）

(4)升高

(5)B

【详解】（1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，根据图像，①②③④中只有过

程①将大气中的氮气转化为氮的化合物，故填：①。

（2）NH4HCO3的化学名称是碳酸氢铵。

--

（3）根据图像，亚硝酸盐含有NO2，盐类由酸根阴离子与金属阳离子（或铵根离子）构成，NO2是阴

++

离子，则亚硝酸盐中可能含有的阳离子有：Na、K、NH4等，则亚硝酸盐有：NaNO2、KNO2、NH4NO2

等。

（4）牡蛎壳粉主要成分为CaCO3，CaCO3可以与酸反应生成盐、二氧化碳、水，从而减少土壤中的酸，

使得土壤酸性减弱，pH升高。

（5）A、生石灰能与酸反应生成盐和水，可以改良酸性土壤，A选项不符合题意；

B、氯化钾与酸不反应，无法改良酸性土壤，B选项符合题意；

C、石灰乳是Ca(OH)2，Ca(OH)2能与酸反应生成盐和水，可以改良酸性土壤，C选项不符合题意；

D、草木灰含有碳酸钾，碳酸钾能与酸反应生成盐、二氧化碳、水，可以改良酸性土壤，D选项不符合

题意。

故选：B。

17．（2025·广东深圳·中考真题）回答下列问题。

室温加水加热

Na2CO3生成溶液无明显现象

NaHCO3生成溶液生成二氧化碳

生成溶液和氧

2NaCO3HO迅速生成氧气，爆炸

2322气

(1)不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的

气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是。

(2)同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的

理由。

洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？

(3)猜想一：；猜想二：NaHCO3；猜想三：2Na2CO33H2O2。

将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾，(填写现象)，得出结论，猜想三是错

误的。

(4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，(写

实验操作步骤)，证明猜想二是对的。

(5)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式：。

(6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水

多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？

(7)洗鼻盐在下保存。

【答案】

(1)CO2CaOH2CaCO3H2O

(2)加热可能会发生爆炸

(3)Na2CO3溶液中没有气泡产生

(4)将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊

(5)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

(6)A溶液

(7)干燥阴凉

【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的

化学方程式为，故填：；

CO2CaOH2CaCO3H2OCO2CaOH2CaCO3H2O

（2）结合表中数据，若含有2Na2CO3⋅3H2O2，加热会迅速生成氧气，爆炸，故不能先对洗鼻水进行

加热，故填：加热可能会发生爆炸；

（3）根据题中信息可知，洗鼻盐中含钠元素的盐类可能是Na2CO3、NaHCO3、2Na2CO33H2O2，即

猜想一为Na2CO3，故填：Na2CO3；

实验结论是猜想三错误，则将洗鼻盐加入蒸馏水中，不会有氧气生成，即无气泡产生，故填：溶液中

没有气泡产生；

（4）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，证明猜想二是对的，则需在证明有二氧化碳的生成，实验操作

为：把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，

若澄清石灰水变浑浊，证明猜想二是对的，故填：将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清

石灰水变浑浊；

（5）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，故填：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；

（6）设最终配制的盐水质量为m，则盐水A的蒸馏水质量：m0.009m0.991m，盐水B的蒸馏水

质量：m0.026m0.974m，因为0.991m>0.974m，所以配制成A溶液加的蒸馏水多，故填：A溶液；

（7）根据以上实验结论可知，洗鼻盐中含有碳酸氢钠，其受热易分解，故需在阴凉干燥处保存，避免

高温或潮湿导致变质，故填：干燥阴凉。

18．（2025·广东广州·中考真题）青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。

(1)《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表：

钟鼎之齐(含铅戈戟之齐(含锡

名称

16.7%)25.0%)

熔点/℃980800

布氏硬度(数值越大越

90290

硬)

它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是。

Δ

(2)赤铜矿中Cu2O的质量分数为72%，炼铜时发生反应Cu2O+CO2Cu+CO2理论上1吨赤铜矿能冶

炼出吨铜。

(3)一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美

观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落

的“有害锈”，加快铜器腐蚀。

锈蚀类

主要成分

型

无害锈Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu2O

有害锈Cu2(OH)2Cl

①根据组成预测，Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸，生成(填化学式)溶液。

②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡

冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。

反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是；不能确定是否含“有害锈”，理由是。

(查阅资料：Ag2CO3、AgCl均为白色固体且不溶于水)

③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是。埋藏在海底的青

铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：。

【答案】(1)硬度大

(2)0.64

-

(3)CuCl2有气泡冒出加入稀盐酸引入了Cl除去青铜文物表面的氯离子，减少有

害锈的生成埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈

【详解】（1）用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是硬度大；

（2）设生成铜的质量为x

Δ

Cu2OCOCO2+2Cu

144128

1t72%x

1441t72%

128x

x=0．64t

答：生成铜的质量为0.64t；

（3）①根据组成预测，Cu2(OH)2CO3、CuO和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸，生成CuCl2溶液；

②锈蚀物中含“无害锈”，依据是：加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，因为“无

害锈”中的Cu2(OH)2CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，同时生成含铜离子的蓝色溶液；不能确定

-

是否含“有害锈”，理由是：与“无害锈”中的Cu2(OH)2CO3反应的稀盐酸也带入了氯离子，“Cl”能与AgNO3

反应生成AgCl白色沉淀，所以无法确定白色浑浊是由“有害锈”产生的氯离子与硝酸银反应导致的；

③古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是：洗去文物表面的盐分等杂质，

防止这些杂质加速文物的腐蚀；埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：埋藏海底

的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈。

19．（2025·广东·中考真题）完成下列小题：

(1)常见酸、碱的化学性质

实验操作实验现象解释

a处为（填化

学式）溶液时，溶液变红

色。

酸、碱溶液能使指示剂变色。

b处溶液变

色。

化学方程式为，

c处观察到。属于反应（填基

本反应类型）。

(2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响

【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况

调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈性。

【任务二】借助AI查找并整理资料

结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下：

粮食作物适宜的pH范围适宜的土壤

水稻6.0～7.0保水性好

玉米6.0～7.5疏松透气

收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。

【任务三】改良土壤并实施休耕轮作

加入（填化学式）调节土壤pH为，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还

田，休耕一段时间，种植玉米。

【反思交流】下列说法错误的是（填字母）。

a.秸秆还田可提升土壤肥力b.休耕会严重浪费土地资源c.可因地制宜实施农作物轮作

【答案】(1)HCl（或H2SO4或CH3COOH）红澄清石灰水变浑浊（或有白色沉淀生成）

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH复分解

酸～

(2)CaOH26.07.0b

【详解】（1）酸溶液能使石蕊溶液变红，所以a处可以是盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）

等酸溶液；

氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，所以b处溶液变红；

碳酸钠溶液与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以c处观察到产生白色沉

淀（或澄清石灰水变浑浊）；

碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；

该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。

（2）任务一：pH<7的溶液呈酸性，土壤平均pH为5.4，说明土壤呈酸性。

任务三：农业上常用氢氧化钙[Ca(OH)2]来改良酸性土壤；

种植水稻适宜的pH范围是6.0～7.0，所以要调节土壤pH为6.0～7.0；

反思交流：

a、秸秆还田能增加土壤有机质，提升土壤肥力，a正确；

b、休耕可以让土壤恢复肥力，不是浪费土地资源，b错误；

c、因地制宜实施农作物轮作有利于合理利用土地资源、保持土壤肥力等，c正确。

故选b。

1．（2025·广东·三模）用数轴归纳化学知识更直观，下列数轴及相应的化学信息表示正确的是

A．溶解性由小到大：

B．含碳量由低到高：

C．金属活动性由弱到强：

D．pH由小到大：

【答案】D

【详解】A、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，则溶解性由小到大的顺序为氢气、

氧气、二氧化碳，不符合题意；

B、生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，

故含碳量由低到高为：钢、生铁，不符合题意；

C、根据金属活动性顺序表可知，金属活动性由弱到强为：Ag、Cu、Fe，不符合题意；

D、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性，pH小于7，食盐水显中性，pH=7，厨房清洁剂的主要成

分是氢氧化钠，显碱性，pH大于7，故pH由小到大为：厕所清洁剂、食盐水、厨房清洁剂，符合题

意。

故选D。

2．（2025·广东·二模）学习小组在实验室把紫甘蓝剪碎研磨，放入烧杯中加水煮沸，过滤得到紫甘蓝提取液，

向其中滴入白醋该提取液变红；滴入氢氧化钠则变绿。下列关于本实验项目的说法中错误的是

A．把紫甘蓝剪碎研磨是为了增大其与水的接触面积

B．存放氢氧化钠固体的柜门应张贴题图标志

C．向紫甘蓝提取液中滴入稀盐酸则溶液变绿

D．该提取液可作为酸碱指示剂使用

【答案】C

【详解】A、把紫甘蓝剪碎研磨，能增大其与水的接触面积，使有效成分更快更充分地溶解在水中，故

A不符合题意；

B、氢氧化钠具有腐蚀性，存放氢氧化钠固体的柜门应张贴腐蚀品标志，图中标志为腐蚀品标志，故B

不符合题意；

C、白醋显酸性，滴入紫甘蓝提取液变红，稀盐酸也显酸性，所以向紫甘蓝提取液中滴入稀盐酸溶液应

变红，而不是变绿，故C符合题意；

D、因为紫甘蓝提取液在酸性（白醋）和碱性（氢氧化钠）溶液中显示不同颜色，所以该提取液可作为

酸碱指示剂使用，故D不符合题意。

故选C。

3．（2025·广东深圳·三模）小深用碳酸钠、水和紫罗兰花（变色规律与紫色石蕊溶液类似）进行了如图1所

示的实验，并连续观察几天。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是

A．Ⅰ中21.8g碳酸钠能全部溶解B．碳酸钠的溶解度随着温度的上升不断增大

C．Ⅲ中有碳酸钠晶体析出D．紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色

【答案】B

【详解】A、由图2可知，40℃时碳酸钠的溶解度为48.8g，则该温度下50g水中最多能溶解碳酸钠的

48.8g

质量为50g24.4g，则Ⅰ中21.8g碳酸钠能全部溶解，说法正确，不符合题意；

100g

B、由图2可知，0℃~40℃时碳酸钠的溶解度随着温度的上升不断增大，说法错误，不符合题意；

C、由图2可知，20℃时碳酸钠的溶解度为21.8g，则该温度下50g水中最多能溶解碳酸钠的质量为

21.8g

50g10.9g，则Ⅲ中有碳酸钠晶体析出，说法正确，不符合题意；

100g

D、已知紫罗兰花变色规律与紫色石蕊溶液类似，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则紫罗

兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色，说法正确，不符合题意。

故选：B。

4．（2025·广东广州·一模）对下列宏观事实的微观解释合理的是

A．鱼可以在水中呼吸：水中含有氧原子

B．碳酸饮料的pH<7：溶液中存在碳酸根离子

C．空气湿度较低：单位体积空气中水分子数目较少

D．石墨与金刚石物理性质明显差异：碳原子的结构不同

【答案】C

【详解】A、鱼可以在水中呼吸，是因为水中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，即鱼可以在水中呼吸，

是因为水中含有氧气分子，故选项解释错误；

B、碳酸饮料的pH<7，是因为溶液中存在氢离子，故选项解释错误；

C、空气湿度较低，说明单位体积的空气中水蒸气含量较少，即单位体积空气中水分子数目较少，故选

项解释正确；

D、石墨与金刚石物理性质明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。

故选：C。

5．（2025·广东深圳·二模）某同学利用图1装置制取CO2并验证其性质。实验过程中利用pH传感器测得相

应容器内溶液pH随时间变化如图2(已知CaCl2溶液呈中性)。下列说法正确的是

A．实验开始前烧杯中的液体有可能是氢氧化钙溶液

B．曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程

C．t1时，测得烧杯中溶液的pH<7，说明CO2具有酸性

D．实验结束后向试管中滴入酚酞溶液，溶液由无色变红色

【答案】B

【分析】稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水。

【详解】A、由图2可知，实验开始前，烧杯中的液体的pH=7，溶液显中性，而氢氧化钙溶液显碱性，

pH大于7，故说法错误；

B、试管中生成的二氧化碳和烧杯中的水反应生成碳酸，随着二氧化碳不断和水反应，酸性逐渐增强，

pH会减小，反应结束后，pH不再改变，所以曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程，故说

法正确；

C、t1时，测得烧杯中溶液的pH<7，是因为二氧化碳和烧杯中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故说

法错误；

D、实验结束后，试管中的溶质最多有两种（氯化钙、氯化氢），向试管中滴入酚酞溶液，溶液仍是无

色，故说法错误。

故选B。

6．（2025·广东深圳·二模）某化学小组欲探究金属钠与水反应的情况，取一小块钠放入装有水的烧杯中，观

察到：钠块浮在水面上，熔化成小球，快速游动，钠块的体积逐渐变小直至“消失”，产生白色烟雾。用

传感器对白色烟雾的pH进行测定。下列说法错误的是

A．由现象可知，钠的密度比水小

B．a点表示钠几乎反应完全

C．由图可知，钠与水反应生成了碱性物质

D．由现象可知，该反应放出热量

【答案】C

【详解】A、实验中钠块浮在水面上，说明钠的密度比水小，故选项说法正确；

B、由图可知，a点后溶液的pH不再变化，则a点表示钠几乎反应完全，故选项说法正确；

C、传感器测定的对象是白色烟雾的pH，钠与水反应放出大量的热，可能受热量影响飞溅出的微小液

滴，也可能是水蒸气及受热挥发出来的钠原子和氧气反应生成的氧化钠及其和水蒸气反应生成的氢氧

化钠等，导致测得白色烟雾pH增大，并不是测定钠与水反应是否生成了碱性物质，故选项说法不正确；

D、实验过程中，钠块浮在水面上，熔化成小球，说明该反应放出热量，故选项说法正确。

故选C。

7．（2025·广东深圳·二模）某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，

再滴入滚盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2。下列说法正确的是

A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸

+

B．t1时，a点溶液中有大量的H

C．t2时，b点溶液的颜色为红色

D．c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl

【答案】D

【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子可进入左侧和氢氧化钠发生反应。浓硫酸不具有

挥发性，不能将浓盐酸换成浓硫酸。不符合题意；

B、a点pH>7，溶液中有大量的氢氧根离子。不符合题意；

C、b点溶液pH=7，酚酞遇中性溶液为无色，所以溶液颜色为无色。不符合题意；

D、c点pH<7，溶液中氢氧化钠被全部反应，盐酸过量。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧

化碳，所以c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl。符合题意；

故选D。

8．（2025·广东深圳·二模）为探究碳酸钙与酸的反应速率，项目小组用CaCO3粉末分别与盐酸、硫酸进行甲、

乙两组实验，溶液的pH变化如图2所示。下列说法正确的是

A．乙中反应速率更快

B．200s时，甲中溶质含有CaCl2、HCl

C．不能利用CaCO3粉末与稀硫酸制取CO2

D．甲中反应的化学方程式为CaCO3HClCaCl2H2OCO2

【答案】B

【详解】A、反应速率可以通过pH变化的快慢来判断，pH变化越快，说明酸与碳酸钙反应消耗酸的

速率越快，即反应速率越快。从图中可以看出，甲组pH变化比乙组快，所以甲组反应速率更快，错

误。

B、200s时，甲组pH没有达到最大值，碳酸钙没有完全反应，盐酸有剩余，碳酸钙与盐酸反应生成

氯化钙、水和二氧化碳，所以此时甲中溶质含有CaCl2、HCl，正确；

C、虽然碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行，但

如果使用碳酸钙粉末，增大了反应物的接触面积，是可以利用CaCO3粉末与稀硫酸制取CO2的，错误。

D、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，原方程式没有配平，错误。

故选B。

9．（2025·广东广州·一模）某同学测得家中一些物品的pH如下表所示。下列说法不正确的是

生活物品洗手液消毒液洗发水洗衣液

pH3.825.256.659.12

A．洗发水显弱酸性B．洗手液的酸性比消毒液的强

C．洗手液用蒸馏水稀释后pH增大D．将该消毒液和洗衣液混合使用更有利于去除衣物油污

【答案】D

【详解】A、洗发水的pH为6.65，略小于7，因此，洗发水显弱酸性，故选项说法正确；

B、洗手液的pH比消毒液小，因此洗手液的酸性比消毒液的强，故选项说法正确；

C、洗手液的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，洗手液的pH增大，故选项说法正确；

D、消毒液的pH小于7，显酸性，洗衣液的pH大于7，显碱性，因此二者混合使用不利于去除衣物油

污，故选项说法错误。

故选：D。

10．（2025·广东广州·二模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学

看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出

的颜色越多、保持时间越长，效果越好。

【进行实验】

实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。

pH≤34~56~89~1112≥13

溶液红粉紫绿黄

蓝色

颜色色色色色色

实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL

一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。

盐酸中溶质NaOH溶液