浙江省9+1高中联盟2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

绝密★考试结束前

2025学年第一学期浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试

化学

考生须知：

1.本卷满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；

4.参加联批学校的学生可关注公众号查询个人成绩分析。

5.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ga-70

选择题部分

一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要

求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质属于弱电解质的是

A.液氯B.氨水C.硫酸钡D.冰醋酸

2.下列说法正确的是

A.白磷的分子式：P4B.硫化氢的电子式：H+[:$:]2-H+

C.次氯酸的结构式：H一Cl-08

D.甲烷的空间填充模型：

3.下列说法不正确的是

A.碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱

B.铁粉具有较强还原性，可作食品脱氧剂

C.氧化铁呈红棕色，可用作油漆的红色颜料

D.晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造光导纤维

4.下列说法不正确的是

溴水

H₂O铜片

淀粉KINa₂O₂

溶液

A.用于赶出碱式滴B.测定KI溶液的C.用于检验Na₂O₂与D.用于制备NO气

定管乳胶管的气泡浓度H₂O反应产生的气体体

5.黑火药的爆炸原理为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑,下列说法不正确的是

A.S发生还原反应

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1

C.每生成1molN₂转移10mol电子

D.CO₂是氧化产物

6.下列说法不正确的是

A.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中

B.具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火

C.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中

D.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出

7.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12gNaHSO₄中含有0.1NA个阳离子

B.常温常压下，16gCH₄所含的中子数为10NA

C.1molBrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子的物质的量为1mol

D.1molNH₃通入水中充分反应，溶液中NH₃·H₂O分子数为NA

8.下列离子方程式正确的是

A.将过量NaOH溶液与Mg(HCO₃)2溶液混合：

4OH⁻+2HCO₃⁻+Mg²+=Mg(OH)2↓+2H₂O+2CO₃²-

B.将SO₂通入Ca(CIO)2溶液中：SO₂+2C1O-+Ca²+=CaSO₃↓+2HC1O

C.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S₂O₃²-+2H+=2SO₄²-+4S↓+H₂O

D.工业上可电解氯化镁晶体制备镁：MgCl₂·6H₂OMg+Cl₂↑+6H₂O

9.下列说法不正确的是

A.β-胡萝卜素、姜黄均可作食品着色剂

B.制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CH₂=CHCl

C.天然气、沼气和煤层气的主要成分都是甲烷

D.丙纶和黏胶纤维属于合成纤维

10.SO₂和O₂反应存在平衡：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)△H<0。下列分析不正确的是

A.恒温时，压缩容器体积，平衡向正方向移动，气体密度变小

B.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态

C.恒温恒容时，充入惰性气体，单位体积内反应物活化分子总数不变，反应速率不变

D.恒容时，降低温度，正反应速率减慢的程度小于逆反应速率减慢的程度

通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示。

11.NONONONO₂.NiO电极

下列说法不正确的是

A.Pt电极作正极，发生还原反应⑦0²-迁移一固体电解质

由电极向电极移动

B.O²PtNiOPt电极

C.NiO电极上的电极反应为：NO-2e⁻+O²⁻=NO₂O₂

D.O²-迁移的数量等于导线上通过电子的数量

12.已知298K,101kPa时，CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.5kJ·mol⁻¹。该反应在密闭的

2L容器中分别于Ti、T₂温度下进行，CO₂初始位置的物质的量为0.80mol,n(CO₂)～t关系如图所示。

下列说法正确的是

A.Ti<T₂0,80催化刑1

B.使用催化剂2时，0～10min内，v(CO₂)=0.044mol·L⁻¹·min⁻1b

C.点a、b、c对应的平衡常数：Kb<Ka=Kc0.36e二

D.反应活化能：催化剂1<催化剂2催化剂2

13.直链丁烯有X、Y、Z三种同分异构体，可发生如下反应：01020t/min

IC₄H₈(g)+60₂(g)一4CO₂(g)+4H₂O(g)△H₁<0△S₁

ⅡC₄H₈(g)+H₂(g)C₄H₁o(g)△H₂<0△S₂

相同温度和压强下，△H₂(X)<△H₂(Y)<△H₂(Z),下列判断正确的是

A.X(g)→Y(g)为吸热反应B.△H₁>△H₂

C.△H₁(Y)<△Hi(Z)D.△S<△S₂

14.一定条件下，1,3-丁二烯与HBr发生加成反应，具体反应及反应进程中的能量变化如下图所示。

能

量

反应1CH₃CHBICH=CH₂产物I

CH₂=CHCH=CH₂+HBrJCH.CHCH₂

反应ⅡCH₃CH=CHCH₂Br产物CH₂=CH-CH=CH₂CH₃CHBrCH=CH₂产物I

+HBrCH₃CH=CHCH₂Br产物Ⅱ

反应进程

下列说法正确的是

A.增加HBr浓度，产物I的比例升高

B.温度升高，短时间内产物Ⅱ的比例升高

C.相同条件下，产物I比产物Ⅱ稳定

D.选择合适的催化剂，可在平衡时改变产物I和Ⅱ的比例

15.常温下，向10ml0.1mol/LFeSO₄溶液中通入H₂S气体至饱和，此时c(H₂S)=0.1mol/L(溶液体积变化忽

略不计)。已知：H₂S电离常数Ka₁=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-¹³、Ksp(FeS)=6.3×10-18。

下列叙述不正确的是

A.溶液中有FeS沉淀生成，同时FeSO₄能有效转化为FeS

B.向溶液中滴加甲基红(变色范围为4.4-6.2),溶液变为红色

C.溶液中c(S²)<c(HS⁻)

D.反应FeS(s)+2H+(aq)Fe²+(aq)+H₂S(aq)K=4.4×10²

16.某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO₃)2·3H₂O晶体，并进一步制备少量无水Cu(NO₃)2,

设计的路线如图：

稀HNO₃调pHCu(NO₃)₂Cu(NO₃)₂3H₂O无水

Cu屑(含Fe)-①②溶液③晶体④Cu(NO₃)2

已知：①几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe³+1.52.8

Fe²+6.98.4

Cu2+4.26.7

②SOC1₂熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

下列说法正确的是

A.第①步所用稀HNO₃的量越多越好

B.第②步加入NaOH调pH在2.8～4.2

C.步骤③的操作是：蒸发结晶、过滤、洗涤

D.步骤④可将Cu(NO₃)z·3H₂O与SOCl₂混合并加热，可得到无水Cu(NO₃)2

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.(10分)下表是元素周期表的一部分，a～k分别代表10种元素。

a

bCde

fghi

k…

请回答：

(1)元素a～k中，宇宙中含量最丰富的元素是_▲(填元素符号),最高价氧化物的水化物中酸

性最强的是_▲(填化学式)。

(2)d和i的非金属性比较：di(填“>”“<”或“=”),从原子结构的角度分析原因：▲

(3)元素k的氢化物与水反应的化学方程式_▲◎

(4)下列说法正确的是_▲0

A.在加热条件下，b与d反应主要生成b₂d₂

B.元素d和e都具有很强的非金属性，故两者无法形成化合物

C.元素f和g的简单阳离子半径比较：f>g

D.制备粗的h,通常用c的单质作为还原剂

18.(10分)已知磷能形成多种含氧酸，如次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(CH₃PO₃)、磷酸(H₃PO₄)等，常温下相应

电离常数如下表：

酸H₃PO₂(一元酸)H₃PO₃(二元酸)H₃PO₄(三元酸)

Ka=7.1×10-³

Ka₁=5.0×10-²

电离常数Ka=5.9×10-²Ka₂=6.3×10-8

Kn=2.1×10-7

Ka₃=4.8×10-¹3

请回答：

(1)将10ml0.5mol/LH₃PO₂溶液与20ml0.5mol/LNaOH溶液混合，写出反应的化学方程式▲0

(2)请判断下列离子反应能发生的是▲◎

A.H₃PO4+H₂PO₃=H₂PO₄+H₃PO₃

B.H₂PO₄+H₂PO₃=H₃PO₄+HPO₃²-

C.H₃PO₂+HPO₃²-=H₂PO₂⁻+H₂PO₃

D.PO₄³-+H₃PO₃=H₂PO₄-+HPO₃2-

(3)常温下，0.1mol/LH₃PO₃溶液中c(H+)=▲mol/L

(4)常温下，试判断NaH₂PO₄溶液的酸碱性，并通过计算说明理由▲

(5)已知磷酸的结构式P→0表示成键电子对全部由磷原子提供，含有三个

“一OH”,可电离出三个H+,因而称之为三元酸，请写出亚磷酸(H₃PO₃)的结构式_▲

19.(12分)氨气是重要的化工原料，可作小分子储氢载体，在工业上可作还原剂。

I:氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂。

相关燃烧热数据：

物质N₂H₂NH₃

燃烧热△H(kJ/mol)0-286-383

请回答：

(1)反应2NH₃(g)一N₂(g)+3H₂(g)△H=▲kJ/mol,反应能自发进行的条件为▲;

(2)向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1molNH₃(g),在一定条件下发生反应

2NH₃(g)一N₂+3H₂(g),反应至t2min时达到平衡状态，氨气的转化率与时间的关系如图所示。

NH₃转化率%个

图1

①在0-t1时间内，该反应的平均反应速率v(H₂)=_▲_mol/(L·min)(用含t式子表示)。

②反应达到平衡后，继续向容器中加入0.5molNH₃(g),反应一段时间重新达到平衡，NH₃的平

衡转化率▲(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在其他条件相同的情况下，将恒温改为绝热，请在图1中画出绝热条件下NH₃转化率随时间变

化的曲线_▲0

Ⅱ:液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。使用Fe₂O₃为催化剂，反应过程如图2所示。

n(NH₃)

n(NO)

图2图3

(3)氧气充足的条件下，氨氮比会影响脱硝率。氨氮比与NO百分含量的关系如图3所示。请解释为

何n(NH₃):n(NO)>1.0时，烟气中NO含量反而增大，理由为▲0

20.(12分)镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性。可根据反应

制备氯化镓(GaCl₃)。装置如图所示(部分加热和夹持仪器已略)。

装有镓的磁舟棉花

溶液

KNaOHK4

u管式炉

浓硫酸

KK3N2

NaCI固体浓硫酸碱石灰

ABCD

已知：①Ga熔点29.78℃,沸点2403℃,固态时淡蓝色，液态时银白色；

②GaCl₃熔点77.9℃,沸点201.3℃,白色针状晶体，遇水易水解发烟。

请回答：

(1)仪器a的名称.▲,装置A中NaOH溶液的作用是▲。

(2)写出GaCl₃溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式▲

(3)实验操作步骤如下，正确的顺序是：a→f→▲→▲

▲→h

a.检查装置气密性b.将浓硫酸滴入NaCl固体并微热

c.打开K4,通入氮气排出氯化氢气体d.用氯化氢排出管中的空气

e.打开管式炉加热开关，使温度缓慢升至205℃,一直保持该温度至镓反应完

f.称取1~2g镓放入小磁舟，并将磁舟放在左端被管式炉包裹的硬质玻璃管中

g.关闭管式炉加热开关，打开K3,待装置冷却

h.拆除装置，称出管式炉中固体的质量

(4)当观察到▲,可初步判断装置C中反应已经完成。

(5)将1.40gGa制得的GaCl₃先溶于浓盐酸，再加水稀释成100.00mL溶液，每次取10.00mL,加入

10.00mL0.2000mol·L⁻¹乙二胺四乙酸二钠盐溶液(以Na₂H₂Y表示)与Ga³+完全反应，滴加PAN指

示剂，再用0.0100mol-L⁻¹CuSO₄标准液滴定过量Na₂H₂Y溶液。三次实验平均消耗CuSO4标准液

20.00mL。涉及反应如下：Ga³+H₂Y²⁻=[GaY]⁻+2H+,Cu²++H₂Y²⁻=[CuY]²⁻+2H+,GaCl₃产率为

▲

(6)下列说法正确的是▲0

A.尾气经装置D吸收处理，后面无需再连接其他装置

B.往NaCl固体中滴加浓硫酸时，应先打开K,再打开K₂

C.反应在75℃也能缓慢进行，升至205℃主要目的是使三氯化镓升华到玻璃管右侧较冷部分，

也使金属总是有新的表面进行反应

D.测出的GaCl₃产率总是偏低，可能是取出瓷舟等过程，易混入空气，使产品水解发烟

21.(8分)硝化甘油(三硝酸甘油酯)是临床上常用的治疗心绞痛的药物。现以1-丙醇为原料合成，其合成

步骤如下：

已知：

请回答：

(1)请写出B的官能团名称_▲_,写出三硝酸甘油酯的结构简式_▲0

(2)下列说法不正确的是_▲0

A.1-丙醇中最多有7个原子共平面

B.A的分子式为C₃H₆

C.B可发生加成反应、取代反应、氧化反应等

D.等质量的D与1-丙醇，D耗氧量更大

(3)写出C→D的化学方程式_▲0

(4)请设计以丙烯为原料设计聚丙烯酸()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

示例：

2025学年第一学期浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试

化学参考答案

一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要

求的，不选、多选、错选均不得分)

题号12345678

选项DADBCCAA

题号910111213141516

选项DADCCBAD

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.(10分)

(1)H(1分);H₂SO₄(2分)

(2)>(1分);两者同主族，电子层数：S>0,原子半径：S>0,得电子能力：O>S,非金属性：

O>S(答到电子层数：S>0或原子半径：S>0,1分；得电子能力：O>S,1分)

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