山东省济宁市实验中学2025级(2028届)高一上学期10月月考化学试卷

济宁市实验中学2025级高一上学期10月月考化学试题一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，1.古诗文富载化学知识，下列古诗文隐含化学变化且不属A.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2.下列关于物质分类的组合正确的是选项碱电解质酸性氧化物ABCD纯碱A.诗中的雾是一种气溶胶B.Fe(OH)₃胶体是比较稳定的分散系，而浊液不稳定C.胶体的特征现象是丁达尔效应D.胶体是纯净物4.盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是①金属单质②非金属单质③碱性氧化物④酸性氧化物⑤碱⑥酸5.下列与化学概念有关的说法正确的是A.只含一种元素的物质一定为纯净物B.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C.化合反应不一定是氧化还原反应D.根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体A.液态氯化氢不导电，原因是液态氯化氢未电离B.硝酸钠溶液能够导电，原因是硝酸钠溶液在电流的作用下可以产生自阳离子C.铜丝可以导电，所以铜是电解质7.下列叙述正确的是A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质C.氧化还原反应的本质是化合价发生变化D.氧化还原反应中，有一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低A.向澄清石灰水中滴加稀硝酸：H++OH⁻=H₂OB.少量钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu²+=2Na++CuC.向水中加入过氧化钠固体：Na₂O₂+H₂O-2Na++20H⁻D.向氯化钙溶液中通入少量CO₂:CO₂+H₂O+Ca²+=CaCO₃↓+2H10.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是11.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是12.下列有关钠的叙述中，不正确的是B.钠元素在自然界中主要以化合物形式存在C.将一小块钠投入到CuSO₄溶液中，有红色固体Cu析出D.少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中是0B.还原性：Fe²+>NH₄D.还原剂与氧化剂的个数之比为6:114.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaC1O使NH₄完全转化为N₂,该反应可表示为2NH₄+3C1O⁻=N₂+3CI+2H+3H₂O。下列说法中不正确的是A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性NH₄>CIC.反应中每生成1个N₂,转移3个电子D.经此法处理过的废水不可以直接排放中被氧化与被还原的氮原子个数之比为()A.5:4B.5:316.纳米级Fe₃O₄可用于以太阳能为热源分解水制H₂,过程如图所示。下列说法正过程IFeO.D.反应中铁元素化合价不变①16H++10Cl-+2MnOz=2MnA.在反应①中，Mn²+是还原产物B.氯元素在反应①和②中均被氧化18.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是()A.稀盐酸B.Cu(NO₃)2溶液C.MgSO₄溶液D.NaCl溶液A.+4B.+5C.+620.某溶液中含有Ba²+,Cu²+,Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是A.试剂A为Na₂SO₄溶液B.沉淀3的化学式可能是BaSO₄二、非选择题：本大题共4小题，共60分。习效率、解决问题都有着重要的意义。现有以下物质：((1)上述物质中能导电的是(填序号，下同),属于非电解质的是(2)写出①的电离方程式：;(3)实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得Fe(OH)₃胶体；向Fe(OH)胶体逐滴加入⑧的溶液，产生沉淀，原因是,继续滴加溶液变澄清，发(4)将③投入④中发生反应的离子方程式为(5)将⑥投入水中发生反应的离子方程式为_22.某无色溶液中只可能大量含有K*、H、Fe²+、SO²、CO(1)无需进行实验，即可确定原溶液中(填离子符号)一定不存在。(2)通过实验i可确定原溶液中(填离子符号)一定不存在，实验iii是为了确(3)通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有(填离子符号),原因是(4)综合分析，原溶液中一定存在的离子有(填离子符号)。无现象，填“无”)。23.化学促进了科技进步和社会发展1.高铁酸钠Na₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3C1O-+2Fe³++xOH=2FeO₄回答下列问题：(4)已知：Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe³+,进而Fe³+在水中产生 (填“发生了”或“未发生”氧化还原反应。11.利用FeSO₄可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)。制备过程中的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2(6)生成1个O₂时，反应中转移个电子。并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0~50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)a稀盐酸⑤E请回答：(1)图中各装置接口