2026届四川省成都市双流区化学高一第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2026届四川省成都市双流区化学高一第一学期期末复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程编号实验目的实验过程A制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氯气向MnO2中加入浓盐酸并加热，将生成的气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水D证明某盐溶液中含有Na＋不含K＋用洁净的铂丝蘸取待检液，在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色A．A B．B C．C D．D2、下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、、I﹣ B．H+、、Fe2+、Br﹣C．、K+、、Cl﹣ D．Na+、S2﹣、Cu2+、3、下列有关工业生产的说法中不正确的是A．电解熔融氯化镁可制取金属镁B．电解饱和食盐水可制取氯气C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D．工业上制取硝酸的第一步为氨的催化氧化反应4、下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A．钾元素比钠元素的金属性强 B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．钠原子比钾原子易失电子 D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低5、下列实验现象的描述错误的是()A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B．铁与水蒸气反应，生成红色的固体C．切开的金属钠露置在空气中，切面很快会变暗D．将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落6、在给定条件下，NaHCO3(溶液)Na2CO3(溶液)NaOH(溶液)，针对上述转化，下列说法正确的是A．两步都能实现 B．第一步能实现，第二步不能实现C．第一步不能实现，第二步能实现 D．两步都不能实现7、下列关于Na2CO3和NaHCO3这两种盐描述错误的是（）A．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3B．可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3C．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，溶液最终有晶体析出8、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．FeFe3+ B．HClCl2C．MnOMn2+ D．NH3NH9、下列物质在氯气中燃烧产生苍白色火焰的是（）A．Cu B．Na C．H2 D．Fe10、2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是A．不锈钢是最常见的一种合金钢B．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能C．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素D．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大11、下列有关物质的组成和分类的说法中不正确的是（）A．生活中使用的漂白粉是混合物B．可用过滤法分离由溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物C．水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体D．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物12、下列各组离子能够大量共存的是A．Ag+、NO3-、H+、Cl- B．H+、K+、SiO32-、ClO-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D．Fe3+、Na+、CO32-、I-13、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol14、0.10mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g15、下列离子方程式书写正确的是A．Na与H2O反应：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓D．氢氧化钠吸收少量二氧化硫：OH-＋SO2＝HSO3-16、现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm—3

溶解性

A

—11.5

198

1.11

A、B互溶，

且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（）A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．蒸馏17、下列说法不正确的是()A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液显碱性B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．HNO3→NO2→NO，以上各步变化均能通过一步反应实现18、关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是A．都能使高锰酸钾溶液褪色 B．都能使溴水褪色C．都能使品红溶液褪色 D．都能使湿润红色布条褪色19、下列各项正确的是()A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C．镁、铝与沸水不可能反应D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu20、真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO。对于该反应下列说法不正确的是()A．Al2O3为氧化剂 B．CO为氧化产物 C．AlCl3为还原产物 D．C为还原剂21、给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥22、下列化学用语①过滤②蒸馏③丁达尔效应④渗析⑤电泳⑥分液，适用混合物分离提纯的是（）A．①②③ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．全部二、非选择题(共84分)23、（14分）有关元素X、Y、D、E的信息如下：元素有关信息X地壳中含量最高的元素Y第三周期中原子半径最小的元素D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为____。（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_____。（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_________，D的单质溶于强碱的离子方程式为________。（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_____。①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质②EY2、EY3均能通过化合反应生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体24、（12分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式B_________；沉淀D__________；溶液E__________。(3)写出①、②、③、④四个反应方程式或离子方程式：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。25、（12分）某学习小组利用反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。制取纯净、干燥的氯气，装置如图所示：请回答下列问题：(1)a装置的名称________(2)收集氯气的方法有________(3)烧瓶中发生反应的离子方程式为___________(4)装置B中饱和食盐水的作用是_______，装置E的作用是______26、（10分）某课外小组查阅资料发现，I2和Cl2一样，也具有氧化性。于是，设计实验探究碘水是否与FeCl3溶液反应。（1）取50mLFeCl3溶液于烧杯中，加入足量的铁粉，搅拌，得到FeCl2溶液，有关反应的离子方程式是______________。（2）取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加10滴碘水，溶液变黄色，平均分成两份，分别倒入甲、乙两支试管中。向甲试管中加入煤油，振荡，静置，分层，煤油层呈紫色，这是利用了________分离原理；向乙试管中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为浅红色，说明溶液中含有__________离子（写离子符号），但由该现象不能说明一定是I2氧化Fe2＋的结果，还可能是__________________（3）为排除干扰，某学生又做了补充实验（将步骤补充完整）：①取2mLFeCl2溶液于试管中，再加入适量煤油：②用胶头滴管吸取适量碘水，__________________，溶液变黄色；③一段时间后，用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液，插入到液体中，再加入溶液不呈浅红色，证明Fe2＋不与I2反应27、（12分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。I、探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置___________，称量E的质量。（2）将aɡ铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为______，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是______________________。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，如A中2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，写出A中C和浓硫酸发生反应的化学方程式：__________________________，B中的现象是_________________，因此可得到浓硫酸具有_____________性。（4）随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：_________________、____________________。II、测定铁的质量分数（5）待A中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___________________(写表达式)。（6）某同学认为上述方法较复杂，使用如图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。①用排水法测定H2的体积②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量③测定反应前后装置和药品的总质量ag28、（14分）在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A、F具有相同的电子层B、F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。（1）写出D元素形成的单质的结构式______；E、F和B三种元素形成的化合物属于____（填晶体类型）；写出B和E形成的化合物的化学式__________。（2）在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_______。29、（10分）现有下列物质：①高锰酸钾②镁③氧气④氢氧化钠⑤硫酸⑥甲烷⑦胶体⑧硫酸铜(1)以上物质属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______。(填序号)(2)属于有机物的是__________。(填序号)(3)鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是_____；分离胶体和溶液常用的物理方法是_____。(4)从上述物质中选出一种或两种为反应物，按下列反应类型各写一个反应化学方程式：①化合反应：______；②分解反应：______；③置换反应：______；④复分解反应：________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．二者发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3胶体制取方法是：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，A错误；B．Fe3+具有氧化性，若维生素C具有还原性，二者就会发生氧化还原反应产生Fe2+，使溶液由黄色转化为浅绿色，B正确；C．制取得到的Cl2中含有杂质HCl、H2O蒸气，应该先通过饱和食盐水除去HCl，后除去水蒸气，否则干燥后的气体通过饱和食盐水后又混有水蒸气，C错误；D．K元素焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，上述方法只能证明含有Na+，不能确定是否含有K+，D错误；故合理选项是B。2、C【解析】

A．Mg2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，选项A不选；B．H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，选项B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，选项C选；D．S2-、Cu2+结合生成沉淀，Cu2+、SO32-相互促进水解生成沉淀，不能共存，选项D不选；答案选C。3、C【解析】

A．制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，故A正确；

B．电解饱和食盐水反应的方程为，所以电解饱和食盐水可制取氯气，故B正确；

C．石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料，而不是晶体硅，故C错误；

D．氨气在催化作用下反应被氧化生成NO和水，化学方程式为：，是工业制硝酸的第一步，故D正确；

故选：C。4、C【解析】

A.碱金属元素随着原子序数的依次增大，金属性逐渐增强，故A正确；B.钾的焰色反应为紫色，钠的焰色反应为黄色，故B正确；C.钾的金属性比钠强，钾比钠容易失去电子，其还原性比钠强，故C错误；D.碱金属元素从上到下随着电子层数的增加，其单质的熔点依次降低，故D正确故选：C。5、B【解析】

A.氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，A正确；B.铁在高温条件下，与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，生成黑色的固体，B错误；C.钠易与氧气反应，生成白色的氧化钠，比银白色的钠颜色暗，C正确；D.铝与氧气生成熔点更高的氧化铝，可导致加热铝箔时熔化的Al不滴落，D正确。【点睛】铁有三种氧化物，氧化亚铁和四氧化三铁为黑色、三氧化二铁为红色。6、A【解析】

NaHCO3溶液中加入适量NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，再加入饱和石灰水时，Na2CO3与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两步反应均能实现。答案选A。7、C【解析】

A.碳酸氢钠受热能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，则可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3，故A正确；B.碳酸钠与二氧化碳和水反应能生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故B正确；C.氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠均能反应生成碳酸钙白色沉淀，则不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液，故C错误；D.二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，因为溶液为饱和溶液，而碳酸氢钠溶解度较小，则向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，溶液最终有碳酸氢钠白色晶体析出，故D正确；综上所述，答案为C。【点睛】因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，则向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳会有碳酸氢钠析出，侯氏制碱法就是利用这个性质先制备碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠，使之分解得到纯碱的。8、C【解析】

A.FeFe3+化合价升高，属于还原剂，需加氧化剂才能实现，故A不符合题意；B.HClC12氯元素的化合价升高，属于还原剂，需加氧化剂才能实现，故B不符合题意；C.MnOMn2+锰元素的化合价降低，属于氧化剂，需加还原剂才能实现，故C符合题意；D.NH3NH，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案：C。9、C【解析】

A.Cu在氯气中燃烧产生棕黄色烟，A不选；B.Na在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生白烟，B不选；C.H2在氯气中燃烧产生苍白色火焰，C选；D.Fe在氯气中燃烧产生棕褐色烟，D不选；答案选C。10、C【解析】

A．不锈钢属于合金，是铁、铬、镍熔合而成具有金属特性的合金，故A正确；B．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，使其具有抗腐蚀的性能，故B正确；C．钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳，故C错误；D．合金的硬度大于纯金属的硬度，不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大，故D正确；答案选C。11、C【解析】

A.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白粉是混合物，A正确；B.过滤是分离固体和液体的一种分离方法，溶液和氢氧化铁沉淀可以用过滤法分离，B正确；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，不属于胶体，有色玻璃和果冻都是胶体，C错误；D.汽油是多种烷烃的混合物，而液氯即液态的氯气，冰醋酸即乙酸，均属于纯净物，D正确；故答案为：C。【点睛】漂白粉的制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；84消毒液的制备：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O12、C【解析】

A项、因Ag+与Cl-之间反应生成难溶物氯化银，故在溶液中不能大量共存，A错误；B项、因H＋与SiO32-能结合生成硅酸沉淀，H+与ClO-结合生成弱电解质HClO，故在溶液中不能大量共存，B错误；C项、因Mg2+、Na+、Cl-、SO42-之间不反应，故在溶液中能够大量共存，C正确；D项、因Fe3＋具有很强的氧化性，而I－具有很强的还原性，它们之间能发生氧化还原反应：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，Fe3+与CO32-在溶液中发生双水解反应，故在溶液中不能大量共存，D错误；故本题选C。【点睛】本题考查离子共存的判断，能够发生反应的离子不能大量共存，注意D项中铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，在溶液中可以发生氧化还原反应。13、D【解析】

气体的物质的量n==0.25mol，气体的摩尔质量M=，故答案为D。【点睛】注意摩尔质量的单位为g/mol。14、D【解析】

镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括为未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限思维法，若镁全部与二氧化碳反应生成固体量最大，假设镁没有反应，则固体量最少，计算出固体的范围，据此答题。【详解】镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括为未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限思维法。如果生成固体质量最大，则假设无氧气，镁完全与二氧化碳反应，2Mg+CO22MgO+C，2210.10mol0.10mol0.05mol则0.1mol镁最多可生成固体的质量为0.10mol×40g/mol+0.05mol×12g/mol=4.6g，再假设只有镁，则固体最少，固体质量为0.10mol×24g/mol=2.4克，则固体的范围应该在2.4g～4.6g之间，则反应后容器内固体物质的质量不可能为D。故选D。【点睛】极限思维法是指从事物的极端上来考虑问题的一种思维法，该方法的特点是确定了事物发展的最大或最小程度以及事物发展的范围。15、C【解析】

A.Na与H2O反应的离子方程式应该是：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；B.醋酸难电离，食醋除去水垢中的CaCO3：2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑，B错误；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡、硫酸钠和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓，C正确；D.氢氧化钠吸收少量二氧化硫生成亚硫酸钠和水：2OH-＋SO2＝H2O＋SO32-，D错误。答案选C。16、D【解析】

由题目信息可知，A、B互溶，且均易溶于水，但二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将A和B相互分离；答案选D。17、B【解析】

A.碱性溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性，A正确；B.酸性条件下，硝酸根离子与Cu发生氧化还原反应，则再加入Cu(NO3)2固体，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉溶解，B错误；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，都能通过一步实现，D正确；故选B。18、C【解析】

A.二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，氯气不能，A错误；B.二氧化硫具有还原性，能能使溴水褪色，氯气不能，B错误；C.二氧化硫具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，都能使品红溶液褪色，C正确；D.氯气能使湿润红色布条褪色，二氧化硫不能，D错误；答案选C。【点睛】选项C和D是解答的易错点，注意氯气没有漂白性，真正起漂白注意的是和水反应产生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不稳定，且范围较小。19、B【解析】

A、钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项A错误；B、铁与水蒸气的反应为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，选项B正确；C、镁可以与热水反应，铝可以与沸水反应，选项C错误；D、钠先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液发生复分解反应，离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，选项D错误；答案选B。20、A【解析】

该反应中Al和O的化合价没有发生变化，Cl元素的化合价从0降低到-1，被还原，是氧化剂，得到产物AlCl3，是还原产物；C元素的化合价从O升高到+2，被氧化，是还原剂，得到的产物CO，是氧化产物。综上分析，Al2O3中Al和O的化合价均没有发生变化，不是氧化剂也不是还原剂A项错误；答案选A。21、B【解析】

在给液体加热时，首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，选③，加热约150mL液体，要选择容积大的容器，一般用烧杯，选②，但烧杯的底面积较大，为了使之受热均匀,要垫上石棉网，选⑤，以防止受热不均而炸裂石棉网放在铁三脚上，选⑧，所以用仪器有烧杯、酒精灯、石棉网、铁三脚架，即②③⑤⑧，选B，故答案为：B。22、B【解析】

①过滤用于分离固液混合物；②蒸馏用于分离沸点相差较大的液体混合物；③丁达尔效应用于区分溶液和胶体，不用于分离物质；④渗析用于将胶体与混有的杂质离子或分子分离；⑤电泳用于检验胶粒的带电情况，不用于物质的分离；⑥分液用于分离不互溶的液体混合物。综合以上分析，①②④⑥用于分离混合物。故选B。二、非选择题(共84分)23、第三周期第ⅢA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)2H2O22H2O+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②【解析】

X是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；Y为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)；D元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。【详解】（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；（2）比较O2-、Al3+、Cl-的半径时，O2-、Al3+为两个电子层数，Cl-为三个电子层，则Cl-半径最大，O2-、Al3+的核电荷数，前者为8后者为13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则其为H2O2，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，Al的单质溶于强碱离子的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，以防止Fe2+被空气中O2氧化，①正确；②FeCl2可由Fe与FeCl3化合制得，FeCl3可由Fe与Cl2化合制得，②正确；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，③错误；故选①②。【点睛】比较原子或离子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。24、过滤Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，受热分解生成B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4、和过量的NH3·H2O，生成的沉淀为Al(OH)3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤，故答案为：过滤；(2)由上述分析可知，B为Al2O3，D为Fe2O3，E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；(3)①根据分析可知该反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②为KAl(SO4)2和氨水的反应，氨水为弱碱不和氢氧化铝沉淀反应，所以方程式为：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；③为偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸，方程式为：AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓；④为加热氢氧化铝沉淀，方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【点睛】本题以实验形式考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化铝、氢氧化铝的两性，氢氧化铝不能溶于过量氨水中，题目难度中等。25、分液漏斗向上排空气法MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑除去氯气中的氯化氢尾气吸收，防止污染空气【解析】

二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，生成的氯气中通常会有挥发出来的HCl和水蒸气，制取纯净、干燥的氯气，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸吸水干燥，氯气剧毒，最后用NaOH溶液进行尾气处理。【详解】（1）a装置的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗。（2）氯气易溶于水，且与水反应，不能用排水法收集，氯气的密度大于空气，可以向上排空气法，故答案为：向上排空气法。（3）烧瓶中发生的化学反应方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑，离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。（4）饱和食盐水的作用是除去氯气中含有的少量氯化氢，氯气剧毒，E中装NaOH溶液进行尾气吸收，防止污染空气，故答案为：尾气吸收，防止污染空气。26、2Fe3＋+Fe=3Fe2＋萃取Fe3＋空气中的O2将Fe2＋氧化为Fe3＋插入到FeCl2溶液里再加入【解析】

（1）FeCl3和足量的铁粉，搅拌，得到FeCl2溶液，根据电荷守恒可以写出离子方程式；（2）根据物质分离的方法判断；Fe3＋遇KSCN会生成红色的络合物，可以用来检验Fe3＋；（3）为排除干扰空气中氧气的干扰，可以用煤油让FeCl2溶液和空气隔绝，用胶头滴管吸取适量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空气中氧气接触。【详解】（1）FeCl3和足量的铁粉，搅拌，得到FeCl2溶液，离子方程式为：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋；（2）向甲试管中加入煤油，振荡，静置，分层，煤油层呈紫色，利用了萃取的原理；Fe3＋遇KSCN会生成红色的络合物，可以用来检验Fe3＋，则向乙试管中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为浅红色，说明溶液中含有Fe3＋；该反应没有隔绝空气，溶液中的Fe3＋也可能是空气中的O2将Fe2＋氧化得来的；（3）为排除干扰空气中氧气的干扰，可以用煤油让FeCl2溶液和空气隔绝，用胶头滴管吸取适量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空气中氧气接触，一段时间后，用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液，插入到液体中，再加入溶液不呈浅红色，证明Fe2＋不与I2反应。27、气密性蒸馏烧瓶常温下，铁被浓硫酸钝化C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品红溶液逐渐褪色强氧化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③【解析】

测定铁碳合金中铁的质量分数，首先铁碳合金和浓硫酸在加热下反应，碳和浓硫酸会生成二氧化碳和二氧化硫，铁也会和浓硫酸反应生成二氧化硫，混合气进入品红溶液，溶液褪色，再进入足量的酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫被吸收，经过浓硫酸干燥后，二氧化碳被足量碱石灰吸收，碱石灰增重的质量即为生成的二氧化碳的质量，可以根据碱石灰增重的质量计算碳的质量，即可计算出铁的质量以及铁的质量分数。用稀硫酸和铁碳合金反应测铁的质量分数，测定反应前后装置和药品的总质量，装置质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过氢气的质量求出。【详解】（1）按图示连接好装置以后，首先检查装置的气密性；（2）根据仪器构造可知仪器A的名称为蒸馏烧瓶；常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象；（3）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下碳与浓硫酸反应的方程式为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的现象是品红溶液逐渐褪色，根据以上分析可知浓硫酸具有强氧化性；（4）硫酸浓度减小后，稀硫酸与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，另外铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式分别为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（5）称取ag铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则ag铁碳合金中含碳元素的质量为，则含铁的质量为，铁的质量分数为；（6）因为铁碳合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气，整个装置质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过氢气的质量求出，答案选③。①和②操作复杂。28、N≡N分子晶体H2O、H2O22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ/molmol/L【解析】

在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则离子为10电子结构，A2B为Na2O，则A为钠，B为氧；D和E可形成4核10电子分子，该分子为NH3，则D为氮，E为氢；A、F具有相同的电子层，B、F具有相同的最外层电子数，则F在第三周期，最外层有6个电子，则F为硫；据此分析解答。【详解】(1)D元素形成的单质为氮气，其结构式为N≡N；氢、硫、氧三种元素形成的化合物（如硫酸、亚硫酸等）为共价化合物，熔沸点较低，属于分子晶体；氧和氢形成的化合物有水和双氧水，化学式为H2O、H2O2；故答案为：N≡N；分子晶体；H2O、H2O2；(2)1g氢气的物质的量为，则2mol氢气完全燃烧放出的热量为142.9kJ×=571.6kJ，则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ，故答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-57