2026届上海市宝山区上海大学附中高二上化学期中经典模拟试题含解析

2026届上海市宝山区上海大学附中高二上化学期中经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)平衡Ⅰ/(mol·L－1)abc平衡Ⅱ/(mol·L－1)xyz下列叙述不正确的是()A．存在关系式：c/ab3＝z/xy3B．存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1C．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D．当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态2、下列物质中，熵值(S)最大的是A．金刚石B．Cl2(l)C．I2(g)D．Cu(s)3、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+4、下列物质露置在空气中容易变质的是（）A．Na B．SiO2 C．NaCl D．K2SO45、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－②电池放电后，溶液的pH不断升高③每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－④负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2OA．①② B．①③ C．③④ D．①④6、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤7、在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H2O(g)发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应达到平衡后C(s)与H2O(g)转化率为2:1关系，则下列说法正确的是A．开始加入的C(s)与H2O(g)物质的量为2:1B．若增大压强，H2O(g)转化率不变化C．达到平衡后混合气体平均式量可能为16D．开始反应后混合气体平均式量一直减小8、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是①c(H+)/c(OH-)=1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42-②pH=13的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、Cl-③由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、S2O32-④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3-、K+、SO42-

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④9、下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是A．将废弃物焚烧B．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油C．将废弃物倾倒在海洋中D．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中10、在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是A．反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)11、下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是A．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇12、常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－113、有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＜1．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z⑦增加X⑧增加YA．①③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．②④⑥⑧14、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是()A．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C．味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量D．氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性15、下列说法正确的是A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱16、下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯17、下列说法正确的是A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液的pH均为7 D．酸式盐的pH均小于718、在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（）A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度19、下列说法正确的是（）A．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大B．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀盐酸C．准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用50mL酸式滴定管D．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.220、在2L的密闭容器中发生：3A(g)＋B(g)===2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol·L－1·s－1，则10s后容器中B的浓度为A．2.8mol·L－1B．1.6mol·L－1C．3.2mol·L－1D．3.6mol·L－121、如图所示的注射器中放入一小片铜，吸入适量的浓硝酸并密封注射器口，可观察到注射器内有气体产生，该气体的颜色为A．紫色 B．蓝色 C．绿色 D．红棕色22、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A．分子式为C25H20B．该化合物为芳香烃C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．分子中所有原子一定处于同一平面二、非选择题(共84分)23、（14分）下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。24、（12分）工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如下图所示：回答下列问题：(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________。(2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________。(3)写出下列相关方程式反应①_________________；B与C生成乙酸乙酯_________________；反应④_________________。(4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)。①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应(5)C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，其同分异构体有___________种。25、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:（1）配制500mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液。①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、__________（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下:滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判断滴定终点：____________________________。②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的__________(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体D．滴定终点读数时俯视读数E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失26、（10分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大（2）判断滴定终点的现象是_____________________________________。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0027、（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点时的现象为___。（2）取待测液时，用___滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为___mL。（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度___mol·L-1。28、（14分）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。（1）“O”点为什么不导电___________________。（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________。（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_________。（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择__________。A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOHD．加水E．加固体CH3COONaF．加Zn粒G．加MgO固体H．加Na2CO3固体（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______________。A．c(H＋)B．H＋个数C．CH3COOH分子数D．c(H＋)/c(CH3COOH)29、（10分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:（1）m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。（2）若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3）若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A.温度不变，平衡常数不变，K==，故A正确；B.根据上述平衡浓度可知，由于改变的条件未知，改变的体积可能是改变某一种离子的浓度，也可能是将溶液稀释等，因此无法判断(a－x)∶(b－y)∶(z－c)的比值大小，故B错误；C.向溶液中加入少量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)逆向移动，溶液颜色变浅，故C正确；D.当溶液中c(SCN－)保持不变时，说明其他微粒的浓度也保持不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选B。2、C【解析】熵是表示衡量混乱的程度，混乱程度程度大小顺序是气体>液体>固体；【详解】熵是表示衡量混乱的程度，混乱程度程度大小顺序是气体>液体>固体；A、金刚石为固体；B、氯气的状态为液体；C、碘单质的状态为气体；D、铜单质的状态为固体；综上所述，混乱程度最大，即熵最大的是碘蒸气，故选项C正确。3、A【详解】A.甲中总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故A正确；B.甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗NaOH，pH减小，故B错误；C.当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故C错误；D.甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为Al放电，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故D错误；正确答案是A。【点睛】乙装置判断是解答的易错点，注意原电池中活泼的金属不一定是负极，还需要考虑到电解质溶液的性质。4、A【详解】A．钠是活泼的金属，在空气中最终转化为碳酸钠，A正确；B．二氧化硅在空气中不易变质，B错误；C．氯化钠在空气中不易变质，C错误；D．硫酸钾在空气中不易变质，D错误；答案选A。5、C【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。详解：①通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故错误；②电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，故错误；③通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-，故正确；④通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故正确；答案选C。点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。6、D【解析】同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物．

芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为CnH2n-6。【详解】①是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是甲基，分子组成比苯多1个CH2原子团，是苯的同系物；②是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物；③含有N元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物；④含有O元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物；⑤是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有2个苯环，不是苯的同系物；⑥是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是异丙基,分子组成比苯多3个CH2原子团，是苯的同系物；综上所述，②和⑤两有机物符合题意要求，故选D。7、C【解析】A、设开始加入C(s)和H2O(g)分别是X和Y，转化的都是a，则有a/X:a/Y=2:1,得X:Y=2：1，A项错误；B、若增大压强平衡逆向移动，H2O(g)转化率减小，B项错误；C、达到平衡后混合气体平均式量在水的式量18，和等物质的量CO，H2混合气体的式量15，之间，16是可能的，C项正确；D、达到平衡式量不在变化，D项错误；答案选C。8、B【详解】①.因c(H+)c(OH-)=10-10<1②溶液显碱性，该组离子间不发生任何离子反应，也不与OH-反应，所以该组离子一定能大量共存；③水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，说明水的电离受到抑制，该溶液的溶质可以是酸、碱、强酸酸式盐等。若溶质是酸或强酸酸式盐，2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，S2O32-不能大量共存；④使甲基橙变红色的溶液显酸性，该组离子间没有离子反应发生，也不与H+反应，所以该组离子一定可以大量共存；答案选B。9、B【解析】废弃塑料制品难以降解，燃烧会生成大量污染性气体，掩埋会改变土壤结构，污染土壤，应回收、加工利用。【详解】A．燃烧会生成大量污染性气体，选项A错误；B．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油，能充分利用资源，减少污染，选项B正确；C．将废弃物倾倒在海洋中，难以降解，会污染海洋，选项C错误；D．废弃塑料制品难以降解，掩埋会改变土壤结构，污染土壤，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查废弃塑料的处理，题目难度不大，废弃塑料难以降解，会导致白色污染，注意相关知识的整理。10、C【详解】A．由气体的化学计量数增大可知△S＞0，由图中温度高，平衡时c(CO2)小，则升高温度，平衡正向移动，可知△H＞0，故A错误；B．分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，若平衡不移动，体系的总压强为P总(状态Ⅱ)=2P总(状态Ⅰ)，但加压CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)平衡逆向移动，为使c(CO2)相同，则加热使平衡正向移动，则体系的总压强为P总(状态Ⅱ)＞2P总(状态Ⅰ)，故B错误；C．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左移，消耗CO，则c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)，故C正确；D．状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高，反应速率快，则逆反应速率为V逆(状态Ⅰ)＜V逆(状态Ⅲ)，故D错误；故选C。11、A【解析】试题分析：A、甲苯被高锰酸钾氧化为苯甲酸而使高锰酸钾溶液褪色，己烯中含有碳碳双键，也能被高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，所以不能用高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯，错误；B、苯的密度小于水，而四氯化碳的密度大于水，二者都不溶于水，所以油层在下层的是四氯化碳，在上层的是苯，可以鉴别，正确；C、饱和碳酸钠可与乙酸反应产生气泡，而碳酸钠与乙酸乙酯不反应，可以鉴别，正确；D、乙醛与新制氢氧化铜加热反应生成砖红色沉淀，而加入乙醇则变为将蓝色溶液，现象不同，可以鉴别，正确，答案选A。考点：考查物质化学性质的判断，物质的鉴别12、C【分析】取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和后pH=12，说明碱过量，剩余的c(OH-)=0.01mol/L，据此列式计算原溶液的浓度。【详解】设NaOH和HCl的物质的量浓度均为c，NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后pH=12，则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c(OH−)=0.01mol·L－1，则：c(OH−)==0.01mol·L－1，解得：c=0.05mol·L－1，C项正确，答案选C。13、C【分析】反应X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜1，正反应是气体物质的量减小的放热反应，根据勒夏特列原理：①升高温度，平衡逆向移动，①错误；②降低温度，平衡向正反应移动，②正确；③压强增大，平衡向正反应移动，③正确；④降低压强，平衡向逆反应方向移动，④错误；⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，⑤错误；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，⑥正确；⑦增加X，X为固体，平衡不移动，⑦错误；⑧增加Y，Y的浓度增大，平衡向右移动，⑧正确；【详解】反应X（s）+3Y（g）⇌2Z（g），△H＜1，正反应是气体物质的量减小的放热反应，根据勒夏特列原理：①升高温度，平衡逆向移动，①错误；②降低温度，平衡向正反应移动，②正确；③压强增大，平衡向正反应移动，③正确；④降低压强，平衡向逆反应方向移动，④错误；⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，⑤错误；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，⑥正确；⑦增加X，X为固体，平衡不移动，⑦错误；⑧增加Y，Y的浓度增大，平衡向右移动，⑧正确。答案为C14、A【解析】试题分析：A、液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂，A正确；B、SO2有毒不能用作食品漂白剂，B不正确；C、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，C不正确；D、二氧化硅只能与氢氟酸反应，因此不是酸的通性，D不正确，答案选A。考点：考查氨气、二氧化硫、味精以及氢氟酸等15、C【解析】A．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，错误；B．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，错误；C．同主族从上到下，非金属性逐渐增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，正确；D．同主族从上到下，金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，错误。16、C【详解】A．乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾溶液氧化，故A错误；

B．甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾溶液氧化，故B错误；

C．苯的化学性质特点是：易取代难加成，可在铁作催化剂的条件下和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．乙烯结构中含有碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾溶液褪色，不符合题意要求，故D错误；答案选C。17、A【详解】A、盐类水解反应是中和反应的逆过程，中和反应属于放热反应，则的水解反应属于吸热反应，故A正确；B、盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，故B错误；C、常温下正盐的水溶液不一定为7，如Na2CO3溶液，其水溶液显碱性，pH>7，故C错误；D、酸式盐水溶液的pH不一定小于7，需要判断是以水解为主还是电离为主，如NaHCO3溶液，HCO3－的水解能力大于其电离能力，溶液显碱性，其pH>7，故D错误。18、D【详解】A．增大NO2或CO的浓度，浓度增大，反应速率加快，活化分子数目增大，故A不选；B．减小NO或CO2的浓度，浓度减小，反应速率减慢，活化分子数目减少，故B不选；C．通入Ne使气体的压强增大，为恒容，则反应体现中各物质的浓度不变，反应速率不变，故C不选；D．升高反应温度，反应速率加快，活化分子百分数增大，故D选；故选D。【点晴】把握反应速率的影响及活化理论为解答的关键，增大浓度、压强，活化分子的数目增多；而升高温度、使用催化剂，增大活化分子百分数，选项C为解答的难点，恒容条件下，通入Ne使气体的压强增大，但对浓度没有影响，对速率也没有影响，据此解题。19、C【详解】A.若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，由于H2SO4是强酸，H3PO4是弱酸，在稀释相同倍数过程中，H3PO4继续电离产生H+，使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大，则H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的pH误差大，故A错误；B.不能用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀盐酸，准确度不够，，应用酸式滴定管准确量取，故B错误；C.滴定管精确值为0.01mL，可以用50mL酸式滴定管能准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，故C正确；D.用精密pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2，故D错误；答案选C。20、B【解析】由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据A的反应速率可知，B的反应速率是0.12mol/(L·s)÷3＝0.04mol/(L·s)。所以B的物质的量变化是0.04mol/(L·s)×10s×2L＝0.8mol，因此剩余B是4mol－0.8mol＝3.2mol，答案选C。21、D【详解】Cu遇浓HNO3可发生反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO2为红棕色气体，故选D。22、D【解析】A.分子式为C25H20，A正确；B.该化合物分子中有４个苯环，所以其为芳香烃，B正确；C.由甲烷分子的正四面体结构可知，该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，C正确；D.分子中所有原子不可能处于同一平面，D错误。答案选D。二、非选择题(共84分)23、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。24、碳碳双键、羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯，据此分析。【详解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯。(1)丙烯酸中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；(2)反应③为乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应；反应④为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应类型为加聚反应；(3)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3+H2O；B（乙醇）与C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，羧基可发生取代反应和中和反应；答案选①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，则为丁基和羧基，丁基有4种，故其同分异构体有4。25、500ml容量瓶（容量瓶不写体积不给分）胶头滴管2.0小烧杯碱式滴定管当最后一滴恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点0.1000丙AD【分析】根据中和滴定过程中各环节的相关要求和规范进行分析。【详解】(1)①依据配制一定物质的量浓度溶液的过程，可知配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液还需玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管。②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蚀性试剂，不能放在纸片上称量，需用烧杯进行间接称量。待测稀盐酸、酚酞指示剂放在锥形瓶中，则标准NaOH溶液放在碱式滴定管中。(3)①滴定前，锥形瓶中混合溶液无色，随着NaOH溶液滴入，溶液pH增大。当滴入1滴NaOH溶液时，溶液恰好变成浅红色，且半分钟不褪色，即为滴定终点。②待测盐酸都是20mL，三次滴定消耗标准NaOH溶液分别是20.10mL、19.90mL、23.00mL。显然，第三次滴定误差较大，应舍弃。前两次滴定平均消耗标准NaOH溶液20.00mL，易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1。③排去碱式滴定管中气泡时，将碱式滴定管倾斜，使橡胶管向上弯曲，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。丙图合理。(4)A．未用待测盐酸润洗酸式滴定管，则待测盐酸被酸式滴定管内壁附着的水稀释，所测盐酸浓度偏低。B．锥形瓶未干燥，不能改变一定体积待测盐酸中HCl的物质的量，也不影响消耗标准溶液的体积，对测定结果无影响。C．中和一定体积的待测盐酸，消耗Na2CO3固体的质量大于NaOH固体的质量。当NaOH固体中混有Na2CO3固体时，消耗标准溶液的体积偏大，所测盐酸浓度偏高。D．滴定终点读数时俯视，使标准溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏低。E．滴定前后，碱式滴定管尖嘴部分都应没有气泡。滴定前有气泡、滴定后气泡消失，使标准溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏高。造成测定果偏低的有AD。【点睛】影响中和滴定结果的因素很多，都可归结为对标准溶液体积的影响。然后根据“滴多偏高、滴少偏低”规律分析误差，其中“滴多、滴少”指标准溶液的体积，“偏高、偏低”指待测溶液的浓度。26、①ABC滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色22.600.2000【分析】本题考查酸碱中和滴定实验，中和滴定实验的步骤是滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化终点判断：数据处理：【详解】（1）根据酸碱中和滴定的判断，步骤错误是①，没有用待盛液润洗；根据c待=c标×V标/V待A、等质量的NaOH和KOH配制一定物质的量浓度的溶液，KOH的物质的量浓度小于NaOH的物质的量浓度，如果配制溶液中固体NaOH中混有KOH，标准溶液的物质的量浓度偏低，滴定时，消耗溶液的体积偏大，故所测结果偏高，故A符合题意；B、滴定管刻度从上到下增大，滴定终点时，仰视读数，所计算出消耗标准液的体积增大，即所测结果偏高，故B符合题意；C、此操作得出消耗标准液的体积增大，所测结果偏高，故C符合题意；D、NaOH浓度偏高，消耗标准液的体积减小，所测结果将偏低，故D不符合题意；（2）滴定终点：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色；（3）根据图示，读数为22.60mL；（4）三次消耗标准液的体积分别为20.00、22.10、20.00，第二次消耗的体积与其余相差太多，删去，两次平均消耗标准液的体积为20.00mL，c(HCl)=20.00×10－3×0.2000/(20.00×10－3)mol·L－1=0.2000mol·L－1。27、当看到最后一滴标准液进入锥形瓶，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变化碱式D26.100.1061【分析】酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验中用甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和，根据c（待测）=计算待测液的浓度和进行误差分析。【详解】(1)用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂，滴定终点的现象是：当看到最后一滴标准液进入锥形瓶，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变化；(2)待测液是NaOH溶液，用碱式滴定管量取；(3)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故A错误；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，测定c（待测）无影响，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏小，故D正确；故答案为：D；(4)起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的