2026届海南省华侨中学化学高二上期末学业质量监测试题含答案

2026届海南省华侨中学化学高二上期末学业质量监测试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C．水的离子积随温度变化如表格所示：D．对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深2、化学在生产和生活中有着广泛的应用．下列做法错误的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋B．用二氧化硫加工食品使食品增白C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物3、下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．NaHCO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．CH3OH4、下列过程中需要通电才可以进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部5、科研人员设想用右图所示装置生产硫酸．下列说法正确的是A．a为正极．b为负极B．a极反应式为2H20+S02-2e一=S042-+4H+C．电子从b极经外电路向a极移动D．生产过程中H+向a电极区域运动6、锌银电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列判断正确的是（）A．工作时电子由Ag2O经外电路流向Zn极B．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应C．Zn为负极，Ag2O为正极D．Zn为正极，Ag2O为负极7、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对电子运动无规律性的描述8、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是()已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)A．碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2OB．电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C．为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变9、25℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11mol·L－110、常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）11、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3+ B．AlO2－ C．Al(OH)3 D．Al3+和Al(OH)312、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是()A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋D．电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O13、如图是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是()A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L－1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH＝1＋lg314、有如图装置，下列有关该装置的叙述正确的是（）A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－C．铁极发生了吸氧腐蚀D．溶液中的OH－离子向铁极移动15、在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H216、已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．A—B的键能为bkJ•mol-1C．加催化剂能降低该反应焓变D．该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol-117、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是A． B． C． D．18、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)319、有关化学用语正确的是（）A．乙烯的比例模型：B．硝基苯的结构简式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．—CH3(甲基)的电子式为20、北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为，它属于A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃21、下列叙述正确的是()A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B．所有卤代烃都是通过取代反应制得C．卤代烃不属于烃类D．卤代烃都可发生消去反应22、室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A．溶液的碱性增强B．水的电离程度不变C．溶液中c(CO32-)增大D．KW(水的离子积)将变小二、非选择题(共84分)23、（14分）乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________。工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。24、（12分）已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素简单离子半径是该周期中最小的E元素是该周期电负性最大的元素F所在族的元素种类是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。G价电子排布图为__，位于__纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。25、（12分）龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。26、（10分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为）为原料，通过热解法进行生产。碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：i.ii.①反应i的化学平衡常数表达式___________。②焙烧制取的热化学方程式是_________________。焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。①图2是在常压（）下的研究结果，请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。③图3中，焙烧时，的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。27、（12分）SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为____。关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。E中的现象为___，E中反应的离子方程式为___。F中的现象为___。28、（14分）25℃时，0.1molL-1NaOH溶液中，Kw=__；pH=__。氯化铁水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：__。实验室在配制氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了___（填“促进”、“抑制”）氯化铁水解。25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)___c(CH3COO－)（填“>”，“＝”或“<”）。29、（10分）1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm-3．实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。步骤1发生反应的方程式为______仪器A的名称是______；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。反应时生成的主要有机副产物有______。反应过程中可以观察到A的上方出现红棕色气体，其电子式为______。步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______。同时可以观察到的现象是______。步骤4中三次洗涤分别洗去的主要杂质是①______②______③______。步骤4中②的Na2CO3溶液还可以用下列哪个试剂代替______A．NaOH溶液B．NaI溶液C．Na2SO3溶液D．CCl4

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、B3、B4、C5、B6、C7、B8、B9、D10、D11、B12、A13、D14、B15、A16、D17、C18、A19、A20、A21、C22、A二、非选择题(共84分)23、CnH2nCH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OHnCH2=CH2催化剂加聚②24、3纺锤或哑铃MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONCl3+3H2O=3HClO+NH3↑NMg>AlAl(