宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

PAGE202025-2026学年第一学期高二年级化学期中试卷选择题（共20个小题，每小题2.5分且只有一个正确选项，共50分）1．化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是（）A．火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂B．燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放C．飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术D．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破2．下列说法中，正确的是（）A．能够自发进行的反应一定是放热反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．非自发反应在任何条件下都不能实现3．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A．红棕色的NO2气体加压后颜色变深B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．合成氨工业使用高压以提高氨的产量D．碳酸饮料打开瓶盖后产生大量气体4．下列溶液一定呈中性的是（）A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c(H+)=c(OH-)的溶液C．c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液D．pH＝7的溶液5．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A．B．C．D．6.时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的（）A．将水加热至沸腾，KW增大，B．向水中加入稀NaHSO4溶液，平衡正向移动，c(H+)增大C．向水中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，c(OH-)减小D．相同条件下，向水中分别加入等体积的盐酸与溶液，水的电离程度不同7.下列实验操作或方法符合规范的是（）A．调控滴定速度B．碱式滴定管排气C．转移溶液D．量取15.00mLNaOH溶液A．A B．B C．C D．D8．下列组合完全正确的是（）ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HCl弱电解质HFCH3COOHAlCl3BaSO4非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2A．A B．B C．C D．D9．下列说法或表示方法不正确的是（）A．由石墨金刚石），可知石墨比金刚石稳定B．已知，则完全反应，放出的热量小于C．在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：10．下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是（）A．在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水B．酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂C．滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化D．滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗11．下列电离方程式正确的是（）A．醋酸钠的水溶液：CH3COONaCH3COO－＋Na＋B．氨水：NH3•H2O+OH－C．熔融的NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋D．H2SO3的水溶液：H2SO32H＋＋12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L1mol/LHCl溶液中，分子的数目为NAB．pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NAC．标准状况下22.4LN2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为2NAD．2L0.5mol/LHF溶液中含有的F-数目小于NA13．常温下，0.1mol·L-1硫酸和0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于（）A．13 B．11 C．7 D．114．下列事实中一定能证明是弱电解质的是（）①用溶液做导电实验，灯泡很暗②溶液的③等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与相同大小的锌粒反应，开始时反应速率：盐酸醋酸④醋酸溶液恰好与溶液完全反应⑤溶液比硝酸导电能力弱A．①②④⑤ B．①②⑤C．②③⑤ D．①②③④⑤15．下列说法正确的有（）(1)活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应(2)普通分子间的碰撞有时也可能发生化学反应(3)增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多(4)有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小容器体积)，可增大活化分子百分数，从而使速率加快(5)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程(6)升温能降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率A．2个 B．3个 C．4个 D．5个16．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应，当m、n、p、q为任意正整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡状态的有（）①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤物质的量之比A．1个 B．2个 C．3个 D．4个17．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（）A.由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应B.由图b可知，该反应m+n>pC.图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D.图d中，曲线a可能增加了反应物的浓度18．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（）A．的溶液：K+、、Na+、B．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、C．水电离出的C(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：D．无色透明的水溶液中：19.一定条件下CH3COONa溶液中存在水解平衡：CA.加入少量NaOH固体，c(CH3COO−)减小B.加入少量FeClD.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(N20.活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：B.从反应过程图可知，生成产物P2的过程中中间产物Z生成产物P2的过程为整个反应过程的决速步骤C.该历程中最大正反应的活化能D．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量二、填空题（共4个小题，共50分）21．（13分）盐类水解在生产生活中有广泛应用，请用化学用语回答有关问题。(1)将FeCl2溶液蒸干、灼烧后所得固体为：(填写化学式，下同)；Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体为：。配制FeCl3溶液时，加入少量的，目的是。(2)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是(填写化学式)。(3)盐碱地(含有较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因。(4)写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式：。(5)明矾[化学式为]溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）。22．（10分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为。(2)曲线B对应温度下，0.01mol/LNaOH溶液的。(3)曲线A对应温度下，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定某稀盐酸的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。①滴定终点的判断方法：。②滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL。③若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。23（13分）．在常温下，下列五种溶液：请根据要求填写下列空白：①0.1mol·L-1NH4Cl

②0.1mol·L-1CH3COONH4

③0.1mol·L-1NH4HSO4

④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O(1)溶液①呈性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，pH最小的是(填序号)。(3)溶液①②③中c平(NH)由小到大的顺序是(用①，②，③和“>”“<”或“=”表示)。(4)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度(填“>”“<”或“=”)NH的水解程度，此时CH3COO-与NH浓度的大小关系是：c平(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)c平(NH)(5)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为(用a，b，c和<，>，=表示)②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是(填a或b或c)③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是(填序号)A.加入碳酸钠固体B．加入浓硫酸C.加入少量的溶液(体积变化忽略不计)D．加入水24．（14分）回答下列问题t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：回答下列问题：①该反应为反应(选填吸热、放热)。②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.

d.③某温度下平衡浓度符合下式：3cCO2⋅cH如图表示在密闭容器中反应：开始时浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内为，那么2min时：的