湖南省百师联盟2024-2025学年高二上学期1月期末联考化学试题扫描版含解析湖南高二1月期末测试卷(化学)答案

2024—2025学年高二年级上学期期末检测卷化学参考答案及评分意见1.C【解析】太阳能热水器是将太阳能转化为热能，A不符合题意；氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，B不符合题意；氢氧燃料电池是把化学能转化为电能，C符合题意；电动汽车充电是将电能为2的氢原子，质量数为3,表示为：H,C正确；图示表示的是甲烷分子的球棍模型，且碳的原子半径大于氢原子低H₂的转化率，C错误；研制新型低温催化剂可使反应在较低温度下进行，可降低合成氨反应的能耗，D正确。4.A【解析】反应[Cu(H₂O)4]²+(蓝色)+4Cl-[CuCl₄]²-(黄色)+4H₂O吸热，温度改变导致平衡移动使得溶液颜色不同，能探究温度对化学平衡的影响，A正确；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，另外pH试纸测溶液的pH值时：将pH试纸放置在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴于干燥的pH试纸上，B错过程，常温常压下，过程③能自发进行，B错误；依据盖斯定律，反应②—③×2即得到反应①,所以△H₁=△H₂-2×△H₃,C错误；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水应为液态，则应根据反应②可得知H₂(g)的燃烧热，D错误。O₂+2H₂O+4e-—4OH-,C正确；用外接直流电源保护钢管，该装置为电解池，根据电解原理，钢管应作阴7.C【解析】Na₂CO₃在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂ONaOH+NaHCO₃,由于生成的NaOH不挥发，NaOH能够与碳酸氢钠发生中和反应生成碳酸钠和水，所以将Na₂CO₃溶液加热蒸发后，最终得到的固体仍然为Na₂CO₃,A错误；除去MgCl₂溶液中的Fe³+,加NaOH固体会引入Na新杂质，B错误；泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，二者能发生相互最后得到KCl固体，D错误。误；0℃时，溶液中的c(H+)=0.1mol·L⁻¹,pH=—1gc(H+)=1,C正确；100℃,Kw=c(H+)×c(OH-)5.45×10-¹³,c(H+)=0.1mol·L-¹,则c(H+)水=c(OH-)水=5.45×10⁻¹²mol·L-¹,故c(H+)水×c(OH-)水=2.97×10-²³,D错误。化学答案第1页(共5页)化学答案第2页(共5页)子核外电子排布式是1s²2s²2p⁴,所以Y是O;X的最高正价与最低负价代数和为0,则X是C;Y、M同主族，则M是S;Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578,可见Z最外层有3个电子，因此Z是13子Al³+与阴离子O²-个数比是2:3,B错误；Y是O,Z是Al,M是S。电子层数越多半径越大，而电子层数相同，质子数越多半径越小，三种元素形成的简单离子中，S²-核外有3个电子层，Al³+、O²-核外均有2个电子层，元素的非金属性越强，其电负性也越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越小，则元素的电负性：0>S;C、S是非金属元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。恒容密闭容器中通入一定量的X和Y,反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示，X的转化率最高点，的量越多，则Y的转化率越高，平衡时Y的转化率：A<B<C,C错误；压强增大，平衡向气体体积减小的方向11.C【解析】放电时，电极室a中VO得到电子确；H+是阳离子，在电池工作时，向电池的正极移动，则H+应由电极室b透过质子交换膜移向电极室a,B正VO²+失去电子被氧化为VO去，阴极V³+得到电子被还原为V²+,则电极总反应式为12.C【解析】冰醋酸由分子组成，无自由移动离子而不导电；加水的过程中，电离程度增大，电离程度大于稀释程度，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当离子浓度达到最大后继续加水，稀释程度大于电离程度，离子浓度逐渐减小，溶液导电能力逐渐降低，据此分析回答。溶液的导电能力由离子浓度大小决定，由图可知导电能增大，电离程度：c>b>a,B错误；醋酸与足量的锌粒反应，氢离子浓度越大，反应速率越快，由图可知导电能溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗NaOH溶液的体积：c=a=b,D错误。13.B【解析】由题干已知信息可知K。(CH₃COOH)>K。(HCN),则等浓度的CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH,CH₃COOH溶液的更小，故曲线M为HCN的滴定曲线，A正确；点①和点②所示溶液加入的NaOH溶液体积相等，点①溶液呈碱性，溶质为等物质的量的NaCN和HCN,且CN-的水解程度大于HCN的电离程度，而点②溶液呈酸性，溶质为等物质的量的CH₃COONa和CH₃COOH,且CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO-的水解程度，故有c(CN-)<c(CH₃COO-),B错误；点③溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH₃COO-),故溶液中有c(Na+)=c(CH₃COO-)>c(H+)=c(OH-),C正确；点④溶液中溶质为NaCN,溶液的pH>7,溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)>c(CN-),(2)①催化剂可以降低反应的活化能，则E₁减小。②由图可知1molNO₂(g)与1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)的能量降低，为放热反应；NaClO。(5)基态Cu的价层电子排布式为3d¹⁰4s¹,位于周期表的第IB族，属于ds区；(1)MOH=M++OH-(2(5)K(B)>Kw(A)=K(C)(2CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)△H=2△H₂—△H₁=+247.1(2)一定温度下，增大压强，反应速率增大，反应I(主反应)的平衡正向移动，CO₂的转化效率增大，a项不符合平衡时体系总压强为：所以N点时反应Ⅱ的中，溶于水，另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤并低温干燥得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体；(3)该实验一般控制在中性或碱性环境下进行，因为Na₂S₂O₃在酸性条件下反应生成SO₂、S和水，离子方程式也无色，用标准碘溶液滴定时，淀粉遇到I₂变蓝色，即滴定终点的现象为：当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；n(Na₂S₂O₃·5H₂O)=2n(I₂)=2×0.10mol/L×28