2025年下学期高三化学填空题专项训练（三）

2025年下学期高三化学填空题专项训练（三）一、化学基本概念与用语（20分）按要求完成下列化学用语填空：（1）写出中子数为10的氧原子的符号_______；（2）用电子式表示MgCl₂的形成过程_______；（3）写出丙烯的结构简式_______；（4）Na₂O₂的电子式_______；（5）S²⁻的结构示意图_______。答案解析：（1）¹⁸₈O（常见错误：漏写质子数或质量数，如写成¹⁸O或⁸O）。（2）[Cl]⁻Mg²⁺[Cl]⁻（需注意箭头方向及离子电荷标注，避免写成MgCl₂的电子式）。（3）CH₂=CH-CH₃（结构简式中需保留官能团，不可写成分子式C₃H₆）。（4）Na⁺[O-O]²⁻Na⁺（过氧根离子中O-O键为非极性键，需标注共用电子对）。（5）（圆圈内质子数为16，核外电子数为18，分三层排布：2、8、8）。二、化学反应原理（30分）已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196kJ/mol，回答下列问题：（1）该反应的正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，升高温度，平衡_______（填“正向”“逆向”或“不移动”）移动；（2）某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L，则O₂的转化率为_______，平衡常数K=；（3）若将容器体积压缩至1L，平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不移动”），理由是。答案解析：（1）放热；逆向（ΔH＜0为放热反应，升温平衡向吸热方向移动）。（2）50%；4L/mol（2SO₂+O₂⇌2SO₃起始浓度（mol/L）：10.50转化浓度（mol/L）：0.50.250.5平衡浓度（mol/L）：0.50.250.5O₂转化率=0.25/0.5×100%=50%；K=(0.5)²/(0.5²×0.25)=4L/mol常见错误：计算K时遗漏体积单位，或混淆“转化率”与“产率”）。（3）正向；反应前后气体分子数减小（压缩体积相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动）。三、化学实验基础（25分）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂并探究其性质，装置如下图所示：（1）仪器a的名称是_______，装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______；（2）装置C中发生反应的离子方程式为_______；（3）装置D的作用是_______，反应的化学方程式为_______；（4）实验结束后，为探究装置A中残留液中是否有Cl⁻，需进行的操作是_______。答案解析：（1）分液漏斗；除去Cl₂中混有的HCl（常见错误：将“分液漏斗”写成“长颈漏斗”，或混淆除杂试剂，如用NaOH溶液吸收HCl）。（2）Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂（需注明离子符号及配平，避免写成化学方程式Cl₂+KI=KCl+I₂）。（3）吸收尾气Cl₂，防止污染空气；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（若用澄清石灰水吸收，因Ca(OH)₂溶解度小，吸收效果差）。（4）取少量残留液于试管中，先加足量稀HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则含Cl⁻（需排除SO₄²⁻等离子干扰，不可直接加AgNO₃）。四、无机化合物推断（20分）A、B、C、D为短周期元素，原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层的2倍，B的最高价氧化物对应的水化物为强碱，C的单质是黄绿色气体，D的原子序数为13。（1）写出A的元素符号_______，B的原子结构示意图_______；（2）B与C形成的化合物的电子式_______，该化合物含有的化学键类型是_______；（3）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_______。答案解析：（1）C；（B为Na，原子序数11，结构示意图为2、8、1）。（2）Na⁺[Cl]⁻；离子键（B为Na，C为Cl，形成NaCl，只含离子键，不可写成共价键）。（3）Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O（D为Al，最高价氧化物对应水化物为Al(OH)₃，与NaOH反应生成NaAlO₂和水，不可写成Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓）。五、有机化学基础（25分）有机物M的结构简式为，回答下列问题：（1）M中含有的官能团名称是_______；（2）M与足量H₂加成后的产物名称是_______；（3）M在NaOH水溶液中水解的化学方程式_______；（4）M与银氨溶液反应的化学方程式_______。答案解析：（1）酯基、醛基（需区分“酯基”与“羧基”，不可写成“-COO-”或“醛基”漏写）。（2）2-甲基丁醇（加成后官能团为羟基，主链含4个碳，羟基在2号碳，甲基在2号碳）。（3）+NaOH→+HCOONa（酯水解生成羧酸钠和醇，需注明条件“△”及产物HCOONa，不可写成羧酸）。（4）+2Ag(NH₃)₂OH+2Ag↓+3NH₃+H₂O（需配平Ag的计量数，注明“水浴加热”及沉淀符号）。六、化学计算（15分）为测定某Na₂CO₃样品（含少量NaCl杂质）的纯度，进行如下实验：①称取样品5.00g，溶于水配成100mL溶液；②取25.00mL溶液，加入足量稀盐酸，收集到CO₂气体0.448L（标准状况）。（1）计算样品中Na₂CO₃的物质的量_______；（2）计算样品中Na₂CO₃的质量分数_______（保留小数点后一位）。答案解析：（1）0.04mol（n(CO₂)=0.448L/22.4L/mol=0.02mol，25mL溶液中n(Na₂CO₃)=0.02mol，100mL溶液中n(Na₂CO₃)=0.02mol×4=0.04mol常见错误：未考虑溶液体积倍数，直接按25mL计算）。（2）84.8%（m(Na₂CO₃)=0.04mol×106g/mol=4.24g，质量分数=4.24g/5.00g×100%=84.8%注意有效数字保留，避免四舍五入错误）。易错点总结化学用语规范：结构简式漏写官能团（如乙烯写成CH₂CH₂）、电子式遗漏孤对电子（如NH₃电子式漏写N的孤对电子）。实验操作细节：检验Cl⁻时未酸化（直接加AgNO₃生成Ag₂CO₃沉淀）、仪器名称混淆