江西省宜春市十校协作体2025-2026学年高三上学期第一次联考化学试题（含答案）

宜春市十校协作体2025～2026学年高三(上)第一次联考

(滨江中学，丰城九中，奉新一中，高安二中，铜鼓中学，万载中学，宜春一中，宜春九中，宜丰中学，樟树中学)

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题

目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内

作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：高考范围，重点考察：必修第一册、必修第二册十选择性必修2全册(侧重)。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cr52Co59

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

1.2025年诺贝尔化学奖授予日本、澳大利亚和美国的三位科学家，以表彰他们在“金属有机框架材料的

研发”方面的贡献。金属有机框架材料(MOFs)是一种由金属离子(或金属簇)和有机连接剂通过强大

的化学键自组装形成的、具有规则孔道和空腔的结晶性多孔材料，可用于从沙漠空气中收集水分、捕获

二氧化碳、储存有毒气体或催化化学反应等。下列说法错误的是

A.MOFs可用于除去冰箱中的异味

B.MOFs可用于减少温室气体排放、治理空气污染

C.MOFs吸附空气中的氮气，属于人工固氮

D.用MOFs作为氢气储存材料具有一定的优势

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.NH₃分子的VSEPR模型：

B.基态As原子的价层电子轨道表示式

C.用电子式表示HCl的形成过程：H

D.p-pπ键形成的轨道重叠示意图：

3.下列铁及其化合物的相关离子方程式书写正确的是

A.磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe₃O₄+8H+——2Fe³++Fe²++4H₂O

B.用绿矾处理酸性废水中的Cr₂O-:6Fe²++Cr₂O-+14H+—6Fe³++2Cr³++7H₂O

【第一次联考·化学第1页(共6页)】

C.用FeCl₃溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe³++Cu—Fe²++Cu²+

D.向FeI₂溶液中通入少量Cl₂:2Fe²++Cl₂——2Fe³++2CI-

4.一种制备亚氯酸钠(NaCIO₂)的流程如图所示：

SO₂H₂O₂

NaCIO,+H₂SO

反应①cO反应②—→NaCIO₂

NaHSONaOH

下列说法正确的是

A.反应①H₂SO表现氧化性和酸性B.反应②温度越高越有利于反应

C.反应①中SO₂和反应②中H₂O₂均作还原剂D.若反应①通过原电池来实现，则CIO₂是负极产物

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.100mL1mol·L-¹FeCl₃溶液中所含Fe³+数目为0.1NA

B.某温度时，1LpH=6的纯水中含H+数目为1.0×10-⁶NA

C.50mL12mol·L-¹浓盐酸与足量MnO₂共热转移电子数为0.3NA

D.一定条件下，3.2gSO₂与足量O₂反应转移电子数为0.2NA

6.下列实验设计能达到实验目的的是

A.用焰色试验鉴别KCl溶液和K₂SO₄溶液

B.用Ba(OH)₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

C.用硝酸酸化的BaCl₂溶液检验Na₂SO₃是否被氧化

D.用pH计测定溶液pH鉴别物质的量浓度相同的NaCIO、Ba(OH)₂溶液

7.已知反应CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g),起始时向体积为2L恒容密闭容器中

通入2molCH₄和3molNO₂,测得CH₄、CO₂、H₂O的物质的量浓度与

时间的关系如图所示。下列说法中错误的是

A.曲线甲表示H₂O的物质的量浓度与时间关系

B.a点时，n(CH₄):n(NO₂)=3:4

C.NO₂的平衡转化率是80%

D.0～5min内，反应速率v(N₂)=0.1mol·L-¹·min-¹

8.下列有关元素及其化合物性质的说法正确的是

A.氨气和硫化氢都不能用浓硫酸干燥的原因相同

B.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性

C.氧化铝和二氧化硅均可与氢氧化钠和氢氟酸反应，二者都是两性氧化物

D.NO₂、Cl₂均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂

9.一种Li-CO₂电池装置如图所示(图中Li₂CO₃是固体)。该电池工作时，负载

下列说法正确的是CO₂

A.电子由正极经外电路向负极移动

Li锂离子导体

B.锂离子导体中有电子通过，且与Li+运动方向相反Li₂cCO₃

C.每转移1mol电子，理论上能够吸收0.75molCO₂

a电极b电极

D.正极反应式为3CO₂+4Lit—4e⁻—C+2Li₂CO₃

【第一次联考·化学第2页(共6页)】

10.Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Q为元素周期

表中原子半径最小的主族元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的

三倍。它们组成的某化合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A.基态Z原子中含有1个未成对电子

B.最简单氢化物的稳定性：W>X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

D.简单离子半径：X<Y<Z

O

11.有机物M是重要的药物中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是CH₃

A.M分子中所有原子共平面YOH

B.1molM最多能与4molH₂发生加成反应

不能使酸性溶液褪色

C.MKMnO₄OCH₃

D.M分子中碳原子杂化方式有三种M

12.a、b、c、d代表NH₄CI、NaHCO₃、Al(NO₃)₃、Ba(OH)₂四瓶无色溶液中的一种，它们之间的反应关系

如图所示。其中e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列说法正确的是

A.a为NaHCO₃溶液

B.f可溶于过量的e的浓溶液中

C.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸

D.e、g与饱和NaCl溶液可生成a和d

13.下列关于物质性质或应用解释错误的是

选项性质或应用解释

A熔点：MgO>C₁₀HzMg—O的键长小于C—H的键长

B石墨作为润滑剂石墨层间靠范德华力维系

C石蜡油的流动性比水的差石蜡油的分子间作用力比水的大

D酸性：F₃CCOOH>CH₃COOH—CF₃为吸电子基团，—CH₃为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同

14.室温下，H₂S水溶液中各含硫微粒的物质的量分数δ随pH变化关系如图所示[例如δ(H₂S)=

。已知：K[Fe(OH)₂]=4.9×10-¹⁷,酚酞的变色pH范围为8.2~

10.0。下列说法正确的是

14

pH

A.室温下，Fe(OH)₂的溶解度为7.0×10⁻⁹mol·L-¹

B.用NaOH标准溶液滴定H₂S水溶液可用酚酞作指示剂

C.室温下，H₂S水溶液中存在关系：

D.(NH₄)₂S溶液中存在关系：c(NHT)=2[c(H₂S)+c(HS-)+c(S²-)]

【第一次联考·化学第3页(共6页)】

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)FeCl₃(熔点306℃、沸点316℃,易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解)

是重要的化学品。某研究小组用如图所示装置制备FeCl₃固体和FeCl₃溶液，并探究FeCl₃溶液与

SO₂的反应。回答下列问题：

试剂a

铁屑

干燥Cl₂-收C

集

器

水FeCl₂

溶液NaOH溶液

ABDE

(1)反应开始时先通入一段时间Cl₂再加热装置A的目的是_o

(2)装置C中的试剂a可以是,其作用是

(3)装置D中发生反应的离子方程式为

(4)FeCl₃溶液与SO₂的反应体系中可能存在下列两种化学变化：

(I)Fe³+与SO₂发生络合反应生成[Fe(SO₂)₆]³+(红棕色);

(ii)Fe³+与SO₂直接发生氧化还原反应。

为探究FeCl₃溶液与SO₂的反应，实验步骤和现象如下：

步骤I取5mL1mol·L⁻¹FeCl₃溶液于试管中，通入SO₂至饱和，溶液很快由黄色变为红棕色；

步骤Ⅱ将步骤I中的溶液静置，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色；

步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得溶液中加入2滴试剂b,有蓝色沉淀生成。

①Fe³+与SO₂发生氧化还原反应的离子方程式为_o

②步骤I和Ⅱ表明，反应(1)(i)的活化能大小关系是：E。(i)(填“>”“<”或“=”)

E(Ⅱ)。

16.(14分)碳酸钴(CoCO₃)可用作伪装涂料的颜料、饲料、微肥等。以某钴矿(主要成分为Co₂O₃,含少量

Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂)制取CoCO₃的工艺流程如下：

盐酸Na₂SO₃NaCIO₃NaF溶液NH₃、NH₄HCO₃(aq)

调pH

钴矿→L浸出二氧化除镁、钙萃取沉钴→CoCO₃

至5.2

滤渣1萃取剂层

滤渣2

已知：①“浸出”时浸出液含阳离子主要有H+、Co²+、Fe²+、Mn²+、Ca²+、Mg²+、Al³+;

②酸性条件下，CIO₃不会氧化Co²+;

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物Fe(OH)₃Al(OH)₃Mn(OH)₂Co(OH)₂

开始沉淀2.74.07.77.6

完全沉淀3.75.29.89.2

回答下列问题：

【第一次联考·化学第4页(共6页)】

(1)滤渣1是(填化学式)。

(2)“浸出”时Co₂O₃与Na₂SO₃的反应中，二者的物质的量之比为o

(3)“氧化”时，反应的离子方程式为(CIO₃转化为Cl-)。该

工序若加入过多NaClO₃,产生的一种气体是(填化学式)。

(4)“除钙、镁”时，若溶液中c(Mg²+)=1.0×10-³mol·L-¹,当除镁率达到萃

取

99%时，溶液中c(F-)=_mol·L-¹[已知K(MgF₂)=9.0平

70

×10-¹1]。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示。“萃取”时，

pH选择3.5左右的原因是0

(6)“沉钴”时反应的离子方程式为o

(7)用50t含Co₂O₃为80%的某钴矿，经过上述工艺过程，最终得到53.55tCoCO₃,则CoCO₃的产率

为(结果保留三位有效数字)。

17.(15分)铁(Fe)、锰(Mn)、铬(Cr)、钒(V)、钼(Mo)单质及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列

问题：

(1)基态钒原子核外电子排布式为o

(2)V₂O₅是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用，其结构式为

),则该结构中σ键与π键个数之比为o

(3)已知第三电离能数据：I₃(Mn)=3246kJ·mol-¹,I₃(Fe)=2957kJ·mol-¹,锰

的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是

(4)某种铬(+3价)的化合物M(如图)对乙烯聚合表现出较好的催化活性，图中化学

键1、2、3、4属于配位键的是(填数字)。

Bu表示复杂原子团

(5)已知反应：K₂Cr₂O₇+3CCL₄=—2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂个。涉及的非金属元(M)

素中，电负性由大到小的顺序为(填元素符号，用“>”连接),COCl₂的空间结构为

(6)一种MoO₂晶体结构如下图所示，在MoO₂中通过氮掺杂反应可生成MoO₂-xN,,能使MoO₂具有

光学活性，掺杂过程如图所示。则MoO₂-xN,晶体中x=._,y=.9

●Mo

00O

o中

◎N

氮掺杂

氧空穴

R

氧空穴

MoO₂MoO₂N,

【第一次联考·化学第5页(共6页)】

(7)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0,0,0),则B点分数坐标为

。若晶胞参数为anm,则该晶体密度为g·cm-³。

18.(15分)香豆素常用于配制香精，作定香剂和增香剂。以苯为原料合成香豆素的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)A中碳的2p:轨道形成_中心电子的大π键。

(2)由A生成B的反应类型为o

(3)F中含氧官能团的名称为0

(4)下列有机物的酸性由强到弱排序为(填字母)。

a

(5)G是E的同系物，G的相对分子质量比E大28。写出一种同时满足下列条件的G的同分异构体

的结构简式：。

①苯环上只连接两个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种；

②能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:1:2:2:4。

(6)已知：。制备上述有机物F的

①设计步骤I和V的目的是_。

②写出乙→丙的化学方程式：0

③试剂a不能选择酸性KMnO₄溶液，其原因是

【第一次联考·化学第6页(共6页)】

高三化学参考答案、提示及评分细则

1.CMOFs属于多孔材料，可吸附冰箱中的异味气体，A项正确；MOFs捕获二氧化碳、储存有毒气体，可用于减少温室

气体排放、治理空气污染，B项正确；人工固氮是单质转化为化合物，MOFs吸附空气中的氮气，不属于人工固氮，C项错

误；氢气不易储存，用MOFs作为氢气储存材料具有一定的优势，D项正确。

2.BNH₃的VSEPR模型为四面体形，A项错误；As元素原子序数为33,处于周期表第四周期VA族，基态As原子的价层电子

排布式为484p³,轨道表示式为个↓,B项正确；HCI为共价化合物，用电子式表示HCI的形成过程为

,C项错误；p-pπ键形成的轨道重叠示意图为

,D项错误。

未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成的π键

3.B反应产生的Fe³+会与溶液中的厂进一步发生氧化还原反应产生Fe²+、J₂,故反应的离子方程式应为Fe₃O₄+8H+

+21—3Fe²++I₂+4H₂O,A项错误；用绿矾(FeSO₄·7H₂O)处理酸性废水中的Cr₂O-,生成铬离子和铁离子，

6Fe²++Cr₂O-+14H+—6Fe³++2Cr³++7H₂O,B项正确；用FeCls溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe³++Cu

—2Fe²++Cu²+,C项错误；I的还原性大于Fe²+,故向Fel₂溶液中通入少量Cl₂,Cl2优先与I反应：2I⁻+Cl₂—I2

+2CI,D项错误。

4.C反应①H₂SO仅表现酸性，A项错误；反应②温度高，H₂O会分解，不利于反应，B项错误；根据化合价升降可知，反

应①中SO₂和反应②中H₂O₂均作还原剂，C项正确；根据化合价变化可知，原电池正极表面发生还原反应，CIO₂是正极

产物，D项错误。

5.BFe+在水溶液中水解，100mL1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中所含Fe³+数目小于0.1NA,A项错误；某温度时，1LpH=6

的纯水中含H+数目为1.0×10-⁶Na,B项正确；随着反应进行，盐酸由浓变稀，MnO₂与稀盐酸不反应，无法计算转移的

电子数，C项错误；SO₂与O₂的反应是可逆反应，3.2gSO₂(即0.05mol),与足量O₂反应转移电子少于0.05mol×2=

0.1mol,D项错误。

6.D不同的阳离子，焰色试验的现象不同，KCl溶液和K₂SO₄溶液中的阳离子相同，不能用焰色试验来鉴别，A项不符合

题意；Ba(OH)2与Na₂CO₃和NaHCO₃反应均产生白色沉淀，B项不符合题意；硝酸具有强氧化性，能把Na₂SO₃氧化为

Na₂SO₄,C项不符合题意；NaCIO溶液显弱碱性，Ba(OH)₂溶液显强碱性，相同物质的量浓度的溶液其pH不同，D项符

合题意。

7.B由方程式的系数可知，曲线甲表示H₂O的物质的量浓度与时间关系，A项正确；a点时，设H₂O的物质的量是

2xmol,由方程式可知消耗CH₄的物质的量是xmol,剩余CH₄的物质的量是(2—x)mol,由于CH₄的浓度等于H₂O

,消耗

的浓度，可知CH₄的物质的量等于H₂O的物质的量，即2x=2—x,解得mol,NO2的物质的量是mol,剩

余CH₄的物质的量是mol,剩余NO₂的物质的量是mol,n(CH₄):

【高三11月质量检测·化学参考答案第1页(共4页)】N

点时，n(CH₄):n(NO₂)=4:5,B项错误；平衡时生成CO₂1.2mol,消耗NO₂

2.4mol,故NO₂的平衡转化率是80%,C项正确；5min时，生成N₂为0.5mol·L⁻¹,0～5min内，反应速率v(N₂)=

0.1mol·L⁻¹·min⁻¹,D项正确。

8.DNH₃是碱性气体，会与浓硫酸发生酸碱中和反应，因此不能用浓硫酸干燥，H₂S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，

二者会发生氧化还原反应。二者不能用浓硫酸干燥的原因不同，A项错误；木炭与硝酸的反应中硝酸只体现了强氧化

性，没有体现酸性，B项错误；SiO₂不是两性氧化物，C项错误；NO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为2NO₂+2NaOH

—NaNO₂+NaNO₃+H₂O,Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH—NaCI+NaCIO+H₂O,由方程式

可知，NO₂和Cl₂都既作氧化剂又作还原剂，D项正确。

9.C电池工作时，电子由负极经外电路向正极移动，A项错误；锂离子导体中没有电子通过，B项错误；b电极的电极反应

式为3CO₂+4Lit+4e-—C+2Li₂CO,则原电池中转移1mol电子时，能够吸收CO₂的物质的量为

0.75mol,C项正确；正极反应式为3CO₂+4Lit+4e⁻—C+2Li₂CO₃,D项错误。

10.A根据题意知，Q、W、X、Y、Z依次为H、C、N、O、F。基态F原子中有1个未成对电子，A项正确；最简单氢化物的稳

定性：W<X<Y,B项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：W<X,C项错误；简单离子半径：X>Y>Z,D项错误。

11.BM分子中含有—CH₃,分子中所有原子不可能共平面，A项错误；羰基和苯环均可以与H₂加成，B项正确；含有酚

羟基，能使酸性KMnO₄溶液褪色，C项错误；分子中碳原子杂化方式有两种(sp²、sp³),D项错误。

12.D由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH₄CI和Ba(OH)2中的一

种，产生的气体e为NH₃;又由于b和c反应生成白色沉淀f,NH₄₁CI不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为Ba(OH)2,

a为NH₄CI;又由于c既能与b产生沉淀f,又能与d反应产生沉淀f,故c为Al(NO₃)₃,d为NaHCO₃,生成的白色沉淀

为Al(OH)₃,无色气体g为CO2。a为NH₄Cl溶液，A项错误；f为Al(OH)₃,不溶解于浓氨水中，B项错误；b与d反应

产生BaCO₃沉淀，可溶于稀硝酸，C项错误；NH₃、CO₂与饱和食盐水反应生成NH₄CI、NaHCO₃(侯氏制碱法),D项

正确。

13.A熔点：MgO>C₁₀H2,原因是MgO属于离子晶体，C₀H₂属于分子晶体，A项错误；石墨是层状结构，石墨层间靠范

德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有润滑性，B项正确；石蜡油的主要成分是高碳烷烃，

相对分子质量大，分子间作用力大，导致粘度大，因此石蜡油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力

大，C项正确；酸性：F₃CCOOH>CH₃COOH,原因是F₃C—为吸电子基团，—CH₃为推电子基团，导致羧基中的羟基极

性不同，D项正确。

14.C如图中线①②③依次代表H₂S、HS-、S-的物质的量分数随pH

的变化，由①和②交点的pH=7可知，Ka(H₂S)=1×10⁻⁷,由②和

③交点的pH=13.0可知，K(H₂S)=1×10-1³。Fe(OH)2的溶解平

衡为Fe(OH)₂(s)一Fe²+(aq)+2OH(aq),饱和Fe(OH)₂溶液物

14

pH

【高三11月质量检测·化学参考答案第2页(共4页)】N

质的量浓度为,A项错误；酚酞的变色范围为

8.2～10.0,若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H₂S水溶液，当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即

不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误；项正确；由于NH也发生水解，故

(NH₄)₂S溶液中存在关系：c(NH)+c(NH₃·H₂O)=2[c(H₂S)+c(HS-)+c(S-)],D项错误。

15.(每空2分，共14分)

(1)排尽装置内的空气，防止加热时Fe被空气中的O₂