湖南省G10、H11教育联盟、三新协作体2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题（含答案）

2025年11月A佳教育高一期中联考

化学

班级：姓名：准考证号：

(本试卷共6页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分)

注意事项：

1.答题前，先将自己的班级、姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将

准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答

案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试

题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23Cl-35.5Ca-40

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。

1.氧化还原反应广泛存在于生产和生活中。下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是

A.黑火药爆炸

B.绿色植物的光合作用

C.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症

D.潮湿的环境中铜丝表面形成铜绿[化学式为Cu₂(OH)₂CO₃]

2.下列关于物质的性质、变化、用途的说法错误的是

A.钠可以用作电光源，制作高压钠灯

B.利用焰色试验可区分KCl与Na₂CO₃固体

C.活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的物质一定是金属

D.盐与碱反应能制取新碱和新盐，采用纯碱与熟石灰反应能制取烧碱

3.下列有关物质的分类正确的是

A.CaO、MgO、CuO均为碱性氧化物，它们都能与碱反应

B.纯碱、烧碱、C₂H₅OH均为碱，它们的水溶液都呈碱性

C.稀硫酸、熔融的MgCl₂、铜均能导电，它们都是电解质

D.小苏打、冰水混合物、胆矾(化学式为CuSO₄·5H₂O)均为纯净物，也都是化

合物

化学试题卷第1页共6页

4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A.无色透明溶液中：Ca²+、NH₄、NO₃、CI

B.含有大量Ag+的溶液中：Mg²+、Ba²+、CI、NO₃

C.强酸性溶液中：K+、Na⁺、CI、CO₃-

D.强碱性溶液中：Ba²+、Na⁺、CI、SO2-

5.下列关于胶体的说法错误的是

A.烟、云、雾属于胶体

B.胶体中的分散质粒子直径在1~100nm之间

C.放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应

D.可以用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液煮沸制备氢氧化铁胶体

6.下列关于氧化还原反应的说法错误的是

A.反应过程中电子从还原剂转移到氧化剂

B.一种物质若具有还原性，则不具有氧化性

C.氧化还原反应的本质是电子的转移

D.有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应

7.下列有关氯气的说法正确的是

A.与新制氯水相比，久置氯水的颜色较深

B.氯气能与铁反应，铁质容器不可用于储存氯气

C.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl₂

D.氯气泄漏时，可以用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离

8.下列离子方程式书写正确的是

A.钠与水反应：Na+2H₂O=Na++H₂↑+2OH

B.Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应：Ba²++SO2-=BaSO₄↓

C.氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)₂+2H+=Mg²++2H₂O

D.石灰石与醋酸(CH₃COOH)溶液反应：CO3-+2CH₃COOH=2CH₃COO⁻+H₂O+

CO₂↑

9.部分氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是

化合价

A.b气体溶于水，溶液呈浅黄绿色

B.工业上将b通人澄清石灰水中可制得漂白液

C.c气体是一种比b更安全的自来水消毒剂

D.d溶液应盛装于棕色试剂瓶，置于阴凉处避光存储

化学试题卷第2页共6页

10.下列实验操作不能达到实验目的的是

溶液

气球一

100mL包有NaO的脱脂棉

20℃Cl₂)₂₂

A.配制一定物质B.证明Cl₂被C.利用丁达尔效应D.证明过氧化钠

的量浓度的稀NaOH溶液吸证明烧杯中的与水反应放热

硫酸收分散系是胶体

11.下列关于钠及其化合物的说法错误的是

A.钠着火时，不能用大量水扑灭，可以用干燥的沙土盖灭

B.Na₂O₂和Na₂O都能与水反应生成O₂

C.将少量食醋加入“84”消毒液(主要成分是NaC1O)中，会增强其杀菌消毒效果

D.碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水，且温度相同时碳酸钠的溶解度更大

12.下列说法错误的是

A.“84”消毒液(主要成分是NaC1O)与洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合

使用

B.可以用NaOH溶液处理实验过程中产生的Cl₂尾气

C.可以用自来水(经Cl₂消毒)配制AgNO₃溶液

D.将氯气制成漂白粉是因为它较稳定且便于保存和运输

13.氢化钙(CaH₂)固体是登山运动员常用的能源供给剂，原理为CaH₂+2H₂O=

Ca(OH)₂+2H₂↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是

A.CaH₂的摩尔质量为42g/mol

B.在标准状况下，22.4LH₂O中含有1molO

C.每生成2gH₂转移电子数约为6.02×1023个

D.1L0.01mol/L的Ca(OH)₂溶液中含有0.01NA个Ca²+

14.工业上制取CIO₂的原理为：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2CIO₂+2NaHSO4。下列说法

正确的是

A.SO₂中S得电子，化合价升高

B.反应中每转移2个e,消耗1个SO₂

C.还原性：SO₂<ClO₂

D.还原产物与氧化产物的个数比为1:1

化学试题卷第3页共6页

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(12分)NaOH与Na₂CO₃是两种重要的工业原料，用途广泛。请回答下列问题。

(1)向盛有Na₂CO₃溶液的试管中缓慢滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后

产生气泡，原因是：①CO²-+H⁺=HCO;②(用离子方程式表示)。

(2)某校化学学习兴趣小组欲探究NaOH的性质，需要配制480mL0.1mol/L的

NaOH溶液。①应使用托盘天平称量NaOH固体的质量为_g。

②配制过程中需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还

需要○

③配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是(填字母),

A.定容时，仰视刻度线

B.转移前，容量瓶未干燥

C.转移时有少量液体溅出

D.未等烧杯中溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

(3)配制上述溶液时，下列图示操作的正确顺序为B→→G→A→D→

→E(填字母)。

·中

蒸缩水

昌

蒸馏水蒸馏水

ABCDEFG

(4)从上述配制好的NaOH溶液中取出100mL稀释至250mL,稀释后溶质的物

质的量浓度为O

16.(14分)氯气是一种重要的化工原料，用下图所示装置可制取氯气并探究其性质。

请回答下列问题。

a

MnO₂

冰水

饱和食NaOH

盐水溶液

ABC

(1)仪器a的名称为o

(2)装置A中发生反应的离子方程式为O

(3)C中试管内盛放一定量的NaOH溶液，可用于制备漂白液，装置A产生的Cl₂

足量，若去掉装置B,所得产品中有效成分的质量分数(填“偏大”

“偏小”或“不变”)。

化学试题卷第4页共6页

(4)向制得的漂白液中滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液变红色，振荡后溶液褪

色，说明漂白液呈(填“酸”或“碱”)性，并具有(填“氧

化”或“还原”)性。

(5)家庭大扫除时，小张误将“84”消毒液(主要成分是NaC1O)与医用双氧水

(主要成分是H₂O₂)倒人洗手池中混合，立即观察到有大量无色气泡冒出。

查阅资料得知，两者发生了氧化还原反应生成氧气。

①通过该实验现象，可以得出结论：H₂O₂的氧化性(填“强于”或“弱

于”)NaClO。

②该反应的离子方程式为o

17.(16分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。

下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。

个化合价

+1NaHNa₂O₂→NaOHzNa₂CO₃NaHCO₃

0Na

氢化物单质氧化物碱盐类别

(1)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，Na与H₂在加热条件下反应生成NaH,该

反应中Na体现性。

(2)工业上常用Na和空气为原料直接制备Na₂O₂,空气与熔融金属Na反应前需

依次通过(忽略N₂的影响，填字母)。

A.浓硫酸B.饱和食盐水

C.氢氧化钠溶液D.饱和碳酸氢钠溶液

(3)某同学通过实验探究Na₂O₂与水的反应。已知该反应除了生成NaOH,还可能

生成H₂O₂。请根据所学知识回答以下问题：

①Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂的反应(填“是”或“不是”)

氧化还原反应。

②为了证明反应生成了H₂O₂,最佳方法是向反应后的溶液中加入适量

迅速产生大量气泡，这种气体能使带火星的木条复燃，从而证明了反应中生

成了H₂O₂。

(4)向滴有酚酞的饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂,会发现溶液红色变浅，并析

出大量白色晶体。该白色晶体的化学式为o

(5)小明尝试用小苏打作膨松剂焙制糕点，发现焙制的糕点有碱味，原因是

(填化学式)溶液显碱性。

(6)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO₂气体，

从而使面团蓬松，但同时也会产生乳酸等有机酸。若面团发得不好，面团内

的气孔少，略有酸味。经验丰富的糕点师说添加适量NaHCO₃,就能蒸出松软

可口的馒头。NaHCO₃的作用是

o

化学试题卷第5页共6页

18.(16分)NaC1是一种调味品同时也是一种化工原料，可以制备多种物质。请回答

下列问题。

过量CO

NaOH₂X

HO

CL点燃

通电HClNH₃

H₂-

湿润的

C一O卡₂

Na₂CO₃

ClO(气体)五co料”干赚、漂粉精

熔融CL①₂

NaCl通电

Na

饱和食盐水

△

NH₃、CO₂

H₂OlNaHCO₃-NaCO₃

图1图2

(1)X是(填化学式)。

(2)H₂在Cl₂中安静地燃烧，产生火焰，瓶口有白雾出现。

(3)检验某溶液中是否含有C¹,应选择的检验试剂是(填化

学式)。

(4)实验室有两瓶失去标签的浓度均为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶

液。下列试剂不能鉴别这两种溶液的是(填字母)。

A.酚酞溶液B.Ba(OH)₂溶液C.稀硫酸

(5)模拟侯氏制碱法的核心步骤对应的装置如图2所示，球形漏斗的作用是

(6)反应①生成的Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成HC1O,从物质性质的角度

分类，Cl₂O属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(7)某同学研究不同温度下等浓度漂粉精溶液对污染尾气中NO脱除率的影响，

结果如图3。

①漂粉精溶液的有效成分是Ca(CIO)₂,若脱除后NO转化为NO₃,则脱除过

程中，参与反应的Ca(C1O)2与NO的质量比为(填最简整数比)。

②已知：脱氮过程中Ca(C1O)2部分转化为HC1O而增强脱氮能力，图3中，

60～80℃NO脱除率下降的原因可能是o

60乍

50

40

30

0

4050607080

温度/℃

图3

化学试题卷第6页共6页

2025年11月A佳教育高一期中联考

化学

班级：姓名：准考证号：

(本试卷共18题，考试用时75分钟，全卷满分100分)

注意事项：

1.答题前，先将自己的班级、姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将

准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答

案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试

题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。

1.氧化还原反应广泛存在于生产和生活中。下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是

A.黑火药爆炸

B.绿色植物的光合作用

C.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症

D.潮湿的环境中铜丝表面形成铜绿[化学式为Cu₂(OH)₂CO₃]

【答案】C

【解析】判断是否涉及氧化还原反应，核心是看有无元素化合价发生变化；A.黑

火药爆炸涉及S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂个等，其中N、C、S化合价发生变

化，是氧化还原反应。B.绿色植物的光合作用涉及反应：

+6O₂,C、O化合价发生变化，是氧化还原反应。C.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

症，反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑,各元素化合价均无变化，是复

分解反应不是氧化还原反应。D.潮湿的环境中铜丝表面形成铜绿，铜绿主要成分

为碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃,是Cu与O₂、CO₂、H₂O反应生成的。反应中Cu和O

的化合价发生变化，是氧化还原反应。答案：C。

化学试题卷第1页共11页

2.下列关于物质的性质、变化、用途的说法错误的是

A.钠可以用作电光源，制作高压钠灯

B.利用焰色试验可区分KCl与Na₂CO₃固体

C.活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的物质一定是金属

D.盐与碱反应能制取新碱和新盐，采用纯碱与熟石灰反应能制取烧碱

【答案】C

【解析】A.正确，钠蒸气放电产生黄光，高压钠灯用于路灯。B.正确，K+焰色为紫

色(透过蓝色钴玻璃),Na+焰色为黄色，可以区分。C.错误，例如碳酸盐与酸反

应生成CO₂,但碳酸盐不是金属。D.正确：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH,

是过去工业制烧碱的方法之一。答案：C。

3.下列有关物质的分类正确的是

A.CaO、MgO、CuO均为碱性氧化物，它们都能与碱反应

B.纯碱、烧碱、C₂H₅OH均为碱，它们的水溶液都呈碱性

C.稀硫酸、熔融的MgCl₂、铜均能导电，它们都是电解质

D.小苏打、冰水混合物、胆矾(化学式为CuSO₄·5H₂O)均为纯净物，也都是化

合物

【答案】D

【解析】A.错误，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，不能与碱反应。B.错误，纯

碱是盐；C₂H₅OH是非电解质，溶液呈中性，不是碱。C.错误，电解质定义：在

水溶液或熔融态能导电的化合物。稀硫酸是混合物，不是电解质；铜是单质，不是

电解质。D.正确，冰水混合物是纯净物、化合物；小苏打(NaHCO₃)是纯净物、

化合物；胆矾(CuSO₄·5H₂O)是纯净物、化合物。答案：D。

4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A.无色透明溶液中：Ca²+、NH₄、NO₃、CI

B.含有大量Ag+的溶液中：Mg²+、Ba²+、CI、NO₃

C.强酸性溶液中：K+、Na+、CI、CO₃-

D.强碱性溶液中：Ba²+、Na+、CI、SO2-

【答案】A

【解析】A.Ca²+、NH4、NO₃、CI均无色且不符合离子反应发生的条件，可以大

量共存。B.Ag+与CI⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。C.强酸性溶液中存在

大量H+,CO₃-不能大量共存。D.Ba²+和SO²-不能大量共存。答案：A。

化学试题卷第2页共11页

5.下列关于胶体的说法错误的是

A.烟、云、雾属于胶体

B.胶体中的分散质粒子直径在1~100nm之间

C.放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应

D.可以用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液煮沸制备氢氧化铁胶体

【答案】D

【解析】A.正确，都是气溶胶。B.正确，这是胶体与其它分散系的本质区别。C.正

确，放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应。D.错误，FeCl₃+

3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl,得到沉淀，不是胶体；胶体制法：FeCl₃饱和溶液加入

沸水中。答案：D。

6.下列关于氧化还原反应的说法错误的是

A.反应过程中电子从还原剂转移到氧化剂

B.一种物质若具有还原性，则不具有氧化性

C.氧化还原反应的本质是电子的转移

D.有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应

【答案】B

【解析】A.正确，还原剂失电子，氧化剂得电子，电子从还原剂转移到氧化剂。

B.错误，很多物质既有氧化性又有还原性，例如SO₂、Fe²+等。C.正确，氧化

还原反应的本质是电子的转移，表现为反应前后元素化合价的变化。D.正确，化

合反应中有单质参加，必然有元素化合价变化。答案：B。

7.下列有关氯气的说法正确的是

A.与新制氯水相比，久置氯水的颜色较深

B.氯气能与铁反应，铁质容器不可用于储存氯气

C.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl₂

D.氯气泄漏时，可以用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离

【答案】D

【解析】A.错误，久置氯水中HC1O分解，Cl₂减少，颜色变浅甚至无色。B.错误，

常温下干燥氯气不与铁反应，液氯一般存储于钢瓶中。C.错误，起漂白作用的是次

氯酸(HC1O),不是Cl₂本身。D.正确，氯气可与水反应生成HCl和HC1O,小苏

打(NaHCO₃)溶液呈碱性，可中和酸从而达到吸收Cl₂的效果，且氯气密度比空气大，

应往高处撤离。答案：D。

化学试题卷第3页共11页

8.下列离子方程式书写正确的是

A.钠与水反应：Na+2H₂O=Na++H₂↑+2OH

B.Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应：Ba²++SO²-—BaSO₄↓

C.氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)₂+2H+=Mg²++2H₂O

D.石灰石与醋酸(CH₃COOH)溶液反应：CO³⁻+2CH₃COOH=2CH₃COO⁻+H₂O+

CO₂↑

【答案】C

【解析】A.电荷不守恒，正确的写法是2Na+2H₂O=2Na++2OH+H₂↑;B.遗漏

离子反应，正确的写法是Ba²++SO²-+2OH-+2H+=BaSO₄↓+2H₂O;C.正确，符合

拆写规律，符合质量守恒和电荷守恒定律；D.CaCO₃是难溶盐，不能拆，正确的

写法是CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO-+Ca²++H₂O+CO₂↑;答案：C。

9.部分氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是

化合价

A.b气体溶于水，溶液呈浅黄绿色

B.工业上将b通入澄清石灰水中可制得漂白液

C.c气体是一种比b更安全的自来水消毒剂

D.d溶液应盛装于棕色试剂瓶，置于阴凉处避光存储

【答案】B

【解析】解释：a是HC1,b是Cl₂,c是ClO₂,d是HC1O。A.正确，b是Cl₂,溶

于水部分反应，溶液呈浅黄绿色(溶解的Cl₂的颜色)。B.错误，工业制漂白粉

(有效成分为Ca(C1O)₂)是将Cl₂通入石灰乳(石灰浆),而不是澄清石灰水(浓

度太低);制备漂白液(有效成分为NaC1O)应将Cl₂通入NaOH溶液。C.正确，

c是C1O₂,消毒时几乎不产生有机氯代物，比Cl₂安全。D.正确，d是HC1O,见

光或受热易分解。答案：B。

化学试题卷第4页共11页

10.下列实验操作不能达到实验目的的是

NaOH

溶液

气球

100mL

Cl₂)包有Na₂O₂的脱脂棉

A.配制一定物质B.证明Cl₂被C.利用丁达尔效应D.证明过氧化钠

的量浓度的稀NaOH溶液吸证明烧杯中的与水反应放热

硫酸收分散系是胶体

【答案】A

【解析】A.浓硫酸应在烧杯中稀释，冷却后转移至容量瓶，不能在容量瓶中稀释；

B.氯气溶于氢氧化钠溶液发生反应，被吸收，气体压强减小，气球体积增大；C.丁

达尔效应能区别溶液和胶体；D.过氧化钠与水反应放热同时生成氧气，脱脂棉会

燃烧；答案：A。

11.下列关于钠及其化合物的说法错误的是

A.钠着火时，不能用大量水扑灭，可以用干燥的沙土盖灭

B.Na₂O₂和Na₂O都能与水反应生成O₂

C.将少量食醋加入“84”消毒液(主要成分是NaC1O)中，会增强其杀菌消毒效果

D.碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水，且温度相同时碳酸钠的溶解度更大

【答案】B

【解析】A.正确，钠与水剧烈反应生成氢气，会加剧火势，沙土可隔绝空气灭火。

B.错误，Na₂O与水反应：Na₂O+H₂O=2NaOH,不生成O₂;Na₂O₂与水反应：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑,生成O₂;C.正确，“84”消毒液有效成分是NaClO,

食醋(含CH₃COOH)会与NaC1O反应生成HC1O;D.正确，温度相同时Na₂CO₃

溶解度大于NaHCO₃。答案：B。

12.下列说法错误的是

A.“84”消毒液(主要成分是NaC1O)与洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合

使用

B.可以用NaOH溶液处理实验过程中产生的Cl₂尾气

C.可以用自来水(经Cl₂消毒)配制AgNO₃溶液

D.将氯气制成漂白粉是因为它较稳定且便于保存和运输

化学试题卷第5页共11页

【答案】C

【解析】A.正确，混合会产生Cl₂有毒气体，NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O。

B.正确，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaC10+H₂O。C.错误，自来水中含Cl-,会与

AgNO₃反应生成AgCl沉淀，影响溶液。D.正确，漂白粉是固体，将氯气制成漂

白粉是因为它较稳定且便于保存和运输。答案：C。

13.氢化钙(CaH₂)固体是登山运动员常用的能源供给剂，原理为CaH₂+2H₂O=

Ca(OH)₂+2H₂↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是

A.CaH₂的摩尔质量为42g/mol

B.在标准状况下，22.4LH₂O中含有1molO

C.每生成2gH₂转移电子数约为6.02×10²³个

D.1L0.01mol/L的Ca(OH)₂溶液中含有0.01NA个Ca²+

【答案】B

【解析】A.正确，CaH₂的相对分子质量为42,摩尔质量为42g/mol。B.错误，

标准状况下H₂O是液体，22.4LH₂O的物质的量不是1mol。C.正确，CaH₂+2H₂O

=Ca(OH)₂+2H₂个，这是一个归中反应，每个H₂分子中一个H来自CaH₂(-1价),

一个H来自H₂O(+1价),所以生成一个H₂时，有一个电子转移，即生成2g(1

mol)H₂转移1mole-(约6.02×10²³个)。D.正确，n(Ca²+)=0.01mol/L×1L=0.01

mol,N(Ca²+)=0.01NA。答案：B。

14.工业上制取ClO₂的原理为：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄==2ClO₂+2NaHSO₄。下列说

法正确的是

A.SO₂中S得电子，化合价升高

B.反应中每转移2个e,消耗1个SO₂

C.还原性：SO₂<C1O₂

D.还原产物与氧化产物的个数比为1:1

【答案】B

【解析】先分析氧化还原：NaClO₃中Cl为+5价，ClO₂中Cl为+4价，Cl得电子，

被还原，NaC1O₃是氧化剂。SO₂中S为+4价，含S产物为NaHSO₄(S为+6价),

所以S被氧化，SO₂是还原剂。A.错误，S失电子，化合价升高。B.分析：1个

SO₂(S+4→+6)失2e-,整个反应中SO₂系数1,失2e,CIO₃得le-(Cl+5→+4)

×2个，ClO₂共得2e-,得失电子守恒。所以转移2个e-时消耗1个SO₂。C.错误，

SO₂是还原剂，C1O₂是还原产物，还原性：还原剂>还原产物，所以SO₂>C1O₂。

D.还原产物是2个ClO₂,氧化产物是1个NaHSO₄,另一个NaHSO₄中的S来自

H₂SO4,化合价未变，所以还原产物与氧化产物的个数比是2:1。答案：B。

化学试题卷第6页共11页

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(12分)NaOH与Na₂CO₃是两种重要的工业原料，用途广泛。请回答下列问题。

(1)向盛有Na₂CO₃溶液的试管中缓慢滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后

产生气泡，原因是：①CO³-+H+=HCO₃;②(用离子方程式表示)。

(2)某校化学学习兴趣小组欲探究NaOH的性质，需要配制480mL0.1mol/L的

NaOH溶液。①应使用托盘天平称量NaOH固体的质量为g。

②配制过程中需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还

需要O

③配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是(填字母)。

A.定容时，仰视刻度线

B.转移前，容量瓶未干燥

C.转移时有少量液体溅出

D.未等烧杯中溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

(3)配制上述溶液时，下列图示操作的正确顺序为B→→G→A→D→

→E(填字母)。

水

蒸馏水蒸馏水

ABCDEFG

(4)从上述配制好的NaOH溶液中取出100mL稀释至250mL.稀释后溶质的物

质的量浓度为O

【答案】(1)HCO₃+H+=CO₂↑+H₂O(漏写气体符号不扣分)

(2)①2.0(未保留1位小数不得分)

②500mL容量瓶(只答“容量瓶”无容积不得分)

③AC(选对一个计1分，错选得0分)

(3)C(1分)F(1分)

(4)0.04mol/L(无单位扣1分)

【解析】(1)开始无气泡产生，发生反应CO₃-+H+—HCO₃;一段时间后产生气

泡，发生反应HCO₃+H+=CO₂↑+H₂O;(2)n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH),无480

mL容量瓶，所以配500mL溶液，选择500mL容量瓶，m(NaOH)=0.5L×0.1mol/L×40

g/mol=2.0g,由于用托盘天平称量，保留一位小数，故答案为2.0;仰视导致溶液

体积偏大，溶质浓度偏低；容量瓶未干燥不影响溶液浓度；转移时有少量液体溅出，

损失溶质，导致溶质的浓度偏低；未等烧杯中溶液冷却至室温就转移至容量瓶中，

冷却后溶液体积减小，低于刻度线，浓度偏高。(3)第二步应为溶解，第六步应

为定容；(4)根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀),

0.1L×0.1mol/L=0.25L×c(稀),c(稀)=0.04mol/L。

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16.(14分)氯气是一种重要的化工原料，用下图所示装置可制取氯气并探究其性

质。请回答下列问题。

白

a

MnO₂

冰水

饱和食NaOH

盐水溶液

ABC

(1)仪器a的名称为0

(2)装置A中发生反应的离子方程式为○

(3)C中试管内盛放一定量的NaOH溶液，可用于制备漂白液，装置A产生的Cl₂

足量，若去掉装置B,所得产品中有效成分的质量分数(填“偏大”

“偏小”或“不变”)。

(4)向制得的漂白液中滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液变红色，振荡后溶液褪

色，说明漂白液呈(填“酸”或“碱”)性，并具有(填“氧

化”或“还原”)性。

(5)家庭大扫除时，小张误将“84”消毒液(主要成分是NaC1O)与医用双氧水

(主要成分是H₂O₂)倒入洗手池中混合，立即观察到有大量无色气泡冒出。

查阅资料得知，两者发生了氧化还原反应生成氧气。

①通过该实验现象，可以得出结论：H₂O₂的氧化性(填“强于”或“弱

于”)NaC1O。

②该反应的离子方程式为o

【答案】(1)分液漏斗

(反应条件错误或漏写扣1分，气体符号漏写不扣分，计量数非最简整数比不得分)

(3)偏小(其它答案不得分)

(4)碱(其它答案不得分)氧化(其它答案不得分)

(5)①弱于(其它答案不得分)

②C1O⁻+H₂O₂=Cl-+O₂↑+H₂O(漏写气体符号不扣分，计量数非最简整数比

不得分)

【解析】(3)挥发出的HC1会消耗一部分NaOH生成NaCl,而NaOH的总量是

固定的，与氯气反应的NaOH减少，生成的NaClO减少，故其质量分数减小；(4)

酚酞溶液变红色说明漂白液显碱性，褪色说明其具有漂白性，漂白性是其强氧化性

的体现；(5)①无色气体是氧气，说明H₂O₂被氧化，作还原剂，NaC1O作氧化剂，

氧化性强于H₂O₂;②C1O的还原产物是Cl,H₂O₂的氧化产物是O₂,依据得失电

子守恒规律，质量守恒定律，电荷守恒即可配平。

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17.(16分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视

角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。

化合价

+1NaHNa₂O₂—→NaOHNa₂CO₃之NaHCO₃

0Na

氢化物单质氧化物碱盐类别

(1)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，Na与H₂在加热条件下反应生成NaH,该

反应中Na体现性。

(2)工业上常用Na和空气为原料直接制备Na₂O₂,空气与熔融金属Na反应前需

依次通过(忽略N₂的影响，填字母)。

A.浓硫酸B.饱和食盐水

C.氢氧化钠溶液D.饱和碳酸氢钠溶液

(3)某同学通过实验探究Na₂O₂与水的反应。已知该反应除了生成NaOH,还可能

生成H₂O₂。请根据所学知识回答以下问题：

①Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂的反应(填“是”或“不是”)

氧化还原反应。

②为了证明反应生成了H₂O₂,最佳方法是向反应后的溶液中加入适量

迅速产生大量气泡，这种气体能使带火星的木条复燃，从而证明了反应中生

成了H₂O,。

(4)向滴有酚酞的饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂,会发现溶液红色变浅，并析

出大量白色晶体。该白色晶体的化学式为◎

(5)小明尝试用小苏打作膨松剂焙制糕点，发现焙制的糕点有碱味，原因是

(填化学式)溶液显碱性。

(6)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO₂气体，

从而使面团蓬松，但同时也会产生乳酸等有机酸。若面团发得不好，面团内

的气孔少，略有酸味。经验丰富的糕点师说添加适量NaHCO₃,就能蒸出松软

可口的馒头。NaHCO₃的作用是

【答案】(1)还原

(2)CA(顺序填反不得分)

(3)①不是(其它答案不得分)②MnO₂或二氧化锰

(4)NaHCO₃

(5)Na₂CO₃

(6)NaHCO₃消耗发酵产生的乳酸等有机酸，同时生成CO₂;碳酸氢钠受热分解

生成CO₂

(答对一点给1分，其它合理答案酌情给分，共2分)

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【解析】(1)Na→NaH,钠元素由0价升高到+1价，被氧化，Na作还原剂，体

现还原性；(2)空气中含有CO₂和H₂O,能与Na反应，应先除CO₂,选择氢氧

化钠溶液，后除H₂O,选择浓硫酸；(3)Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂,没有元

素化合价发生变化，不属于氧化还原反应；

依据,最佳方法是加入适量MnO₂粉末，产生大量气泡，

现象明显，操作简单；(4)发生反应Na₂CO₃(饱和)+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓,

温度相同时NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃,故析出NaHCO₃晶体；由于溶液饱和

时NaHCO₃溶液碱性弱于Na₂CO₃溶液，所以颜色变浅；(5)焙制糕点时NaHCO₃

分解生成Na₂CO₃,故应填Na₂CO₃;(6)根据信息，“面团内的气孔少，略有酸

味”,是因为产生的CO₂少，所以气孔少；发酵产生乳酸等有机酸，故有酸味，

可以利用NaHCO₃消耗发酵产生的乳酸等有