《共价键（教师版）》讲义

第35第35讲共价键知识导航知识导航知识精讲知识精讲一、Cl2、HCl的形成过程过程分析Cl2①氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，需获得1个电子；②两个Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对。HCl①氢原子、氯原子要达到稳定的电子结构，均需获得1个电子；②H原子与Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对；③由于Cl原子对电子的吸引能力更强，共用电子对会偏向Cl原子二、共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。2．成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）。3．成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。4．成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。5．存在：①非金属单质分子（稀有气体除外），如H2、O2、Cl2、C等；②非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；③原子团（根）中，如OH、SO42-三、共价键的分类分类非极性键极性键定义共用电子对不发生偏移的共价键，称为非极性共价键，简称非极性键。共用电子对发生偏移的共价键，称为极性共价键，简称极性键。特征共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，成键的原子呈正电性或负电性判断由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成四、共价化合物1.定义：原子间以共用电子对形成的化合物称为共价化合物。如H2O、CO2、H2SO4等。2.导电性：熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键），溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等酸），可能不导电（如乙醇）。五、共价分子的电子式1.以共价键形成的分子及其结构分子电子式结构式分子结构模型H2H—HHClH—ClCO2O＝C＝OH2OH—O—HCH42.共价分子电子式的书写共价分子书写规则将短线“—”改为共用电子对，并补齐“8”电子稳定结构（H为“2”电子稳定）示例4．用电子式表示共价分子的形成过程①反应物是原子的电子式；②生成物是共价化合物的电子式；③中间用“→”连接。如：、。六、化学键1.概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。2.形成与分类：七、化学反应的实质化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。八、分子间作用力1.定义：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。2.特点：分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。3.影响：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。4.氢键（1）概念：分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力。（2）形成条件：通常是N、O、F与H形成。（3）影响：①氢键会使物质的熔点和沸点升高。因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。②水结成冰，体积增大，跟氢键有关。③DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。对点训练对点训练题型一：共价键、共价化合物的判断【变1-3】（四川省南充高级中学高二期中）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A．HCl和NaOH B．Na2O2和Al2O3 C．CO2和CaO D．MgCl2和K2S【答案】D【详解】A．HCl中只有共价键，NaOH中除共价键外还有离子键，选项A不符合；B．Na2O2中除共价键外还有离子键，Al2O3中只有离子键，选项B不符合；C．CO2中只有共价键，CaO中只有离子键，选项C不符合；D．MgCl2和K2S中只含离子键，选项D符合。故选D。【变2-2】（重庆·西南大学附中高一阶段练习）下列说法中错误的有①化学键断裂的过程一定是化学变化②离子化合物中一定含有金属元素③单质中一定含有非极性共价键④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键A．3个 B．4个 C．5个 D．6个【答案】C【详解】①化学变化一定有旧化学键的断裂和新化学键的生成，但化学键断裂的过程不一定是化学变化，如氯化钠溶解的过程中有离子键断裂，但没有新物质产生，不属于化学变化，故①错误；②离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是不含有金属元素的离子化合物，故②错误；③单质中不一定含有非极性共价键，如稀有气体分子是单原子分子，分子不含有非极性共价键，故③错误；④氯化氢是共价化合物，不含离子键，溶于水能电离出氢离子和氯离子，故④错误；⑤含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故⑤错误；⑥由同种原子组成的双原子分子一定含有非极性共价键，故⑥正确；综上所述，①②③④⑤错误，故选C。题型二：电子式的书写【例3】（全国·高一课时练习）按要求回答下面问题。(1)N2电子式________、结构式________。(2)CO2电子式________、结构式________。(3)Cl2电子式________、结构式________。(4)CH4电子式________。(5)H3O+电子式________。(6)F﹣电子式________。(7)CaCl2电子式________。【答案】N≡NO＝C＝OCl﹣Cl【详解】(1)氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子，故N2的电子式为：；故结构式为N≡N，故答案为：；N≡N；(2)二氧化碳是由C与O组成的共价化合物，每个碳原子与两个氧原子各共用两对电子，结构式为O＝C＝O，电子式为，故答案为：；O＝C＝O；(3)Cl2为双原子分子，两个氯原子共用一对电子，形成一条共价键，电子式是；结构式为Cl﹣Cl，故答案为：；Cl﹣Cl；(4)甲烷中C最外层只有4个电子，与4个H形成4对共用电子对，电子式为：，故答案为：；(5)水合氢离子中O原子还含有一个孤电子对，其电子式为：，故答案为：；(6)F﹣为阴离子，最外层达到8个电子，电子式，故答案为：；(7)氯化钙为离子化合物，由钙离子和氯离子构成，电子式为，故答案为：。题型三：8电子稳定结构【变4】（四川自贡·高二期末）下列分子中所有原子都满足最外层电子结构的是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．中H为1号元素，核外只有1个电子层K层，H原子与Cl所形成的HCl中Cl最外层满足8电子的稳定结构而H原子不满足，故A错；B．为15号元素，最外层5个电子，Cl为17号元素，最外层由7个电子，则P与5个Cl原子形成5个共用电子对，则P原子最外层为10电子不满足8电子的稳定结构，故B错；C．中B为5号元素，最外层为3个电子，B与3个F原子所形成的3个共用电子对，则B最外层未达到8电子的稳定结构，故C错；D．中S为16号元素，最外层6个电子，F为9号元素，最外层7个电子，1个S原子与2个F原子形成2个共用电子对，即均满足8电子稳定结构，故D正确；答案选D。题型四：微粒间的作用力【变5-1】（浙江·高二开学考试）下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是A．NaHSO4 B．CaH2 C．Na2O2 D．KSCN【答案】C【详解】A．硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，有离子键断裂和极性键断裂，A错误；B．氢化钙溶于水反应生成氢氧化钙和氢气，有离子键断裂和极性键断裂，B错误；C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，有离子键断裂和非极性键断裂，C正确；D．硫氰化钾溶于水，有离子键断裂，D错误；故选C。提分特训提分特训【题1】（云南·弥勒市第二中学高一期中）下列物质中只含有非极性共价键的是A．C12 B．NaC1 C．H2O D．KOH【答案】A【分析】相同元素原子间的共价键其共用电子对不发生偏移，可判断为非极性共价键。【详解】A．C12中只含有Cl-Cl共价键，，A符合题意；B．NaC1只含有离子键，B不符合题意；C．H2O只含有H-O共价键，C不符合题意；D．KOH含有H-O共价键和离子键，D不符合题意；故选A。【题2】（浙江·高三阶段练习）含有共价键的正盐的是A． B． C． D．【答案】C【详解】A．为氧化物，A不符合题意；B．为正盐但不含共价键，B不符合题意；C．含有共价键且为正盐，C符合题意；D．含有共价键但属于酸式盐，D不符合题意；故选C。【题3】（福建·莆田二中高一阶段练习）三氟化氮(NF3)常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是A．NF3的电子式为F：N：FB．在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物C．NH4F分子中仅含共价键D．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性【答案】D【详解】A．NF3中N原子与每个F原子共用一对电子，故其电子式为，A错误；B．NH4F是由铵根和氟离子形成的离子化合物，B错误；C．NH4F中含有铵根和氟离子形成的离子键，C错误；D．该反应中NH3中部分N元素化合价升高为+3价，被氧化，NH3表现出还原性，D正确；综上所述答案为D。【题4】（浙江浙江·高一阶段练习）下列说法正确的是A．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键B．CO2、CH4和H2O2分子中只存在极性共价键C．N2和C12两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力【答案】C【详解】A．NH4Cl离子化合物，铵根离子和氯离子之间形成的是离子键，铵根离子中N原子和H原子之间形成的是极性共价键，故A错误；B．H2O2中含有O-H极性键和O-O非极性键，故B错误；C．N2和Cl2两种分子，结构式分别为N≡N、Cl-Cl，N最外层5个电子、Cl最外层7个电子，则两种分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；D．干冰是分子晶体，溶于水生成碳酸，发生化学变化，则共价键破坏，故D错误；故选：C。【题7】（全国·模拟预测）W、X、Y、Z是依次增大的短周期元素，W、X构成的一种气态化合物在同条件下是氢气密度的8倍，Y、Z构成的两种化合物之间可无条件相互转化，根据题意下列说法正确的是A．原子半径：Z＞X＞Y＞WB．简单氢化物沸点：Z＞X＞YC．W、Y形成最简化合物的水溶液显酸性D．W、X与X、Z可构成密度相同的气体【答案】D【分析】W、X构成化合物在同条件下是氢气密度的8倍，相对分子质量为16，即W、X构成的气体为甲烷，即W为H，X为C；Y、Z构成的化合物可在无条件下相互转化，即NO2与N2O4，则Y为N、Z为O。【详解】A．C、N、O为同一周期元素，原子半径依次减小，A错误；B．CH4分子间不能形成氢键，沸点最小，水常温下是液体，沸点最高，B错误；C．W、Y形成最简化合物是氨气，其水溶液为氨水，氨水呈碱性，C错误；D．在相同条件下，由阿伏伽德罗定理的推论可知，相对分子量相同的时候密度相同，CO与C2H4相对分子质量相同，所以它们可构成密度相同的气体，D正确；故选D。【题8】（全国·高一课时练习）写出下列物质的电子式：HF___________、F2___________、H2O___________、O2___________、NH3___________、N2___________、CH4___________。【答案】【详解】氟化氢是共价化合物，H原子和F原子间为共价键，氟原子最外层7个电子，与1个H原子共用一对电子，故氟化氢的电子式为：；氟气是非金属单质气体，F原子和F原子间为共价键，氟原子最外层7个电子，共用一对电子，故氟气的电子式为：；水为共价化合物，氧原子最外层6个电子，分别与2个H原子共用一对电子，故水的电子式为：；氧气是非金属单质气体，O原子和O原子间为共价键，氧原子最外层6个电子，共用两对电子，故氧气的电子式为：；氨气是非金属单质气体，N原子和H原子间为共价键，氮原子最外层5个电子，分别与3个H原子共用一对电子，故氨气的电子式为：；氮气是非金属单质气体，N原子和N原子间为共价键，氮原子最外层5个电子，共用三对电子，故氮气的电子式为：；甲烷分子中，C原子与4个H原子分别共用一对电子，形成4个C-H键，故甲烷的电子式为：。提分作业提分作业【练1】（浙江·绍兴市柯桥区教师发展中心模拟预测）下列含有共价键的盐是A．MgCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2SO4 D．C2H5OH【答案】C【详解】A．MgCl2属于离子化合物，Mg2+与Cl-通过离子键形成，其电子式为，只存在离子键，无共价键，故A不符合题意；B．Ba(OH)2电离出的阴离子全部是OH-，即Ba(OH)2=Ba2++2OH-，属于碱，故B不符合题意；C．Na2SO4是由金属阳离子(Na+)和酸根离子()组成，属于盐，中S原子与O原子形成共价键，故C符合题意；D．C2H5OH属于有机化合物，不属于盐，故D不符合题意；答案为C。【练2】（河南商丘·高一期末）下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．是共价化合物，只含极性共价键，A不符合题意；

B．

是共价化合物，含有极性键和非极性共价键，B不符合题意；

C．是离子化合物，其中铵根离子中含有极性共价键，铵根离子和氯离子之间存在离子键，C不符合题意；

D．Na2O2是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，两个氧原子之间存在非极性共价键，D符合题意。综上所述，既含离子键，又含非极性共价键的是选项D。答案选D。【练3】（上海市建平中学高一期中）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．和 B．和 C．和 D．和【答案】B【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。【详解】A．HI分子中H﹣I原子之间只存在共价键，NaI中钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，A错误；B．硫化氢、二氧化碳分子中都只含共价键，且都是极性键，B正确；C．氯气分子中Cl﹣Cl原子之间只存在非极性键，He分子中没有化学键，C错误；D．氟气分子中F﹣F原子之间只存在非极性键，溴化钠中钠离子和溴离子之间只存在离子键，D错误；故选B。【练4】（陕西·绥德中学高一阶段练习）下列说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子键就是阴、阳离子间相互吸引D．只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【详解】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，A错误；B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B正确；C．离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键，C错误；D．不一定只有非金属原子间才能形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D错误；答案选B。【练5】（重庆·高二期中）下列有关化学用语表示正确的是A．的结构式：B．的电子式：C．和的结构示意图都表示为：D．用电子式表示的形成过程：【答案】C【详解】A．的结构式中原子之间以单键结合，每个原子与两个原子形成共价键，故其结构式为，故A错误；B．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，故B错误；C．和的核内均有个质子，核外均有个电子，结构简式均为，故C正确；D．相同离子不能合并，用电子式表示氯化镁的形成过程为，故D错误；故选【练7】（上海市洋泾中学高一期中）下列电子式书写正确的是A． B． C． D．【答案】C【详解】A．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：，故A错误；B．二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故B错误；C．OH-中O与H形成1对共用电子对，O得到1个电子，电子式为，故C正确；D．水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，其正确的电子式为，故D错误；故选：C。【练9】（2017·甘肃·天水市第一中学高一阶段练习）现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是________（填序号，下同）（2）只由极性键构成的物质是_________（3）由极性键和非极性键构成的物质是_______（4）由离子键和非极性键构成的物质是_______（5）属于离子化合物的物质是__________（6）属于共价化合物的物质的是_______（7）下列变化（填字母）A碘的升华B烧碱熔化C氯化钠溶于水D氯化氢溶于水E氧气溶于水F氯化铵受热分解，未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是_________；仅发生共价键破坏的是___；既发生离子键又发货所能共价键破坏的是_________。【答案】⑥④⑤②②③⑥⑦④⑤AEBCDF【详解】考查化学键与物质类别，①只含非极性键，②含有离子键和非极性键，③含有离子键和极性键，④只含非极性键，⑤含有极性键和非极性键，⑥只含离子键，⑦含有离子键和极性键，（1）只由离子键构成的物质是⑥；（2）只由极性键构成的物质是④；（3）由离子键和非极性键构成的物质的⑤；（4）由离子键和非极性键构成物质是②；（5）属于离子化合物是②③⑥⑦；（6）属于共价化合物的是④⑤；（7）A、碘升华破坏的是分子间作用力；B、烧碱熔化破坏的是离子键；C、氯化钠溶于水破坏的是离子键；D、氯化氢溶于水破坏的是极性键；E、氧气溶于水，未破坏化学键；F、NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键，未发生化学键破坏的是AE；只发生离子键破坏的是B和C；只发生共价键破坏的是D；既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是F。点睛：分子间作用力、氢键不是化学键，这是学生易错的地方，熔化或水溶液中破坏什么作用力，需要判断属于哪种化合物，从而确定断裂什么作用力。课后篇素养形成合格考达标练1.有关化学键的叙述错误的是()A.所有物质中都含有化学键B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中一定含有共价键D.离子化合物中可能含有共价键答案A解析离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物中一定含有共价键,不含有离子键。并不是所有的物质都含有化学键,如稀有气体分子为单原子分子,不存在化学键,故A错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,凡是含有离子键的化合物,一定属于离子化合物,故B正确;共价化合物中一定含有共价键,并且只含有共价键,不会含有离子键,故C正确;离子化合物中的阴、阳离子可能为原子团,如铵离子、氢氧根离子、过氧根离子等,原子团中可能存在共价键,故D正确。2.下列表达方式正确的是()A.×Mg×+2·F······Mg2+[·×B.质子数为17、中子数为20的氯原子:17C.Na2O的电子式:Na+[··O··D.CCl4的电子式:Cl

·答案C解析用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误;质子数为17、中子数为20的氯原子为

1737Cl,故B错误;Na2O为离子化合物,电子式为Na+[··O······]2-Na+,故C正确3.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A.是一种较弱的化学键B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少C.分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响D.稀有气体原子间存在分子间作用力答案A解析分子间作用力不是化学键,化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用,而分子间作用力是分子间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少。分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响。稀有气体是单原子分子,其原子就是气体分子,在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。4.含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒,其原因是NaClO+2HClCl2↑+NaCl+H2O。下列说法正确的是()A.NaCl的电子式为Na·B.NaClO中只含有离子键C.H2O中各原子均达8电子稳定结构D.该反应过程既形成了离子键,又形成了极性键和非极性键答案D解析A项,NaCl是离子化合物,写电子式时阴离子要用括号括起来,即NaCl的电子式为Na+[··Cl······]-;B项,NaClO中含有离子键和极性共价键;C项,H2O中H原子达2电子稳定结构;D项,Cl25.(2019江苏化学,2)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为18的氯原子:17B.N2的结构式:NNC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:H··O····答案D解析中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35,原子符号为

1735Cl,A项错误;氮气分子中两原子间有三对共用电子,其结构式为N≡N,B项错误;Na+的结构示意图为,C项错误;水的电子式为H··O····6.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是()A.N4分子属于一种新型的化合物B.N4分子中只含有非极性键C.1molN4分子所含共价键数为4NAD.N4的氧化性比P4(白磷)弱答案B解析N4只由氮元素组成,属于单质,不属于化合物,A错误;同种元素的原子形成的共价键是非极性键,N4分子中只含有非极性键,B正确;1molN4分子所含共价键数为6NA,C错误;N4的氧化性比P4(白磷)强,D错误。7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是()A.Z2Y B.X2Y2C.Z2Y2 D.ZYX答案B解析由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素、Z为钠元素,则X为氢元素。A项Na2O中只含有离子键;B项H2O2分子中既含有非极性共价键,又含有极性共价键;C项Na2O2中含有离子键和非极性共价键,不含有极性共价键;D项NaOH中含有离子键和极性共价键。8.下列说法正确的是()①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键,也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子构成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A.②③④ B.②④⑥C.①③⑥ D.①③⑤答案C解析①离子化合物一定含离子键,可能含共价键,如NaOH中含极性共价键,过氧化钠中含非极性共价键,故正确;②含离子键的化合物一定为离子化合物,则共价化合物含共价键,不含离子键,故错误;③含金属元素的化合物可能为共价化合物,如氯化铝为共价化合物,故正确;④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如NH4Cl等铵盐为离子化合物,故错误;⑤由分子构成的物质可能不存在化学键,如稀有气体分子不存在化学键,故错误;⑥熔融状态能导电的化合物,其构成微粒为离子,则作用力为离子键,该化合物是离子化合物,故正确。9.下列变化:①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水,其中未发生化学键破坏的是,仅发生离子键破坏的是,仅发生共价键破坏的是,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是。

答案①⑤②③④⑥解析I2和O2是单质,在存在形式变化过程中未破坏化学键,NaCl是离子化合物,HCl是共价化合物,NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键,但NaOH熔化时只破坏离子键,而Na2O2溶于水发生了化学反应,既破坏了离子键又破坏了共价键。等级考提升练10.(2020江苏南通高一检测)下列有关化学用语表示不正确的是()A.氧的原子结构示意图:B.Na2O2的电子式:Na+[··O··C.HClO的结构式:H—O—ClD.中子数为16的硫离子:1632答案A解析氧原子的核电荷数为8,最外层为6个电子,故A错误;Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,钠离子失电子形成阳离子,过氧根离子得到电子形成阴离子,电子式为Na+[··O······O······]2-Na+,故B正确;次氯酸的电子式为H··O······Cl······,11.下列叙述正确的是()①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同②PH3分子稳定性低于NH3分子③O3和NO2都是共价化合物④单质中不可能有离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化A.①④ B.②③ C.③⑤ D.②④答案D解析①化合物MgO、SiO2中化学键的类型分别是离子键、共价键,错误;②N的非金属性强于P,则PH3分子稳定性低于NH3分子,正确;③O3是单质,错误;④单质中不可能有离子键,正确;⑤有化学键断裂的变化不一定属于化学变化,例如电解质溶于水,错误。12.下列叙述不正确的是()A.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物C.使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用,叫做离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物答案B解析第ⅠA族元素包含H及碱金属元素,第ⅦA族元素均为非金属元素,则H与第ⅦA族元素可形成共价化合物,碱金属元素与第ⅦA族元素可形成离子化合物,A项正确;HCl的水溶液可导电,HCl为共价化合物,B项错误;离子键是指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键,C项正确;离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含有共价键,则离子键只能存在于离子化合物中,D项正确。13.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是()A.HI和NaI B.H2S和CO2C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr答案B解析A项,在HI中,由于H原子和I原子通过共用电子对形成共价键,且I原子吸引电子的能力比H原子强,共用电子对偏向I原子一方,因此H—I为极性共价键。在NaI中,活泼金属Na与活泼非金属I2化合时,Na原子失去最外层电子变成Na+,I原子得到电子变成I-,Na+和I-通过静电作用形成离子键,即HI和NaI的化学键类型不相同。B项,H2S和CO2可用下列电子式表示:H∶S····∶H,∶O··∶×C项,由于Cl—Cl键是非极性共价键,C—Cl键是极性共价键,所以它们的化学键类型不完全相同。D项,由于F—F键是非极性共价键,Na+与Br-之间形成离子键,所以它们的化学键类型也不相同。14.同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是()A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC.该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构D.该化合物可以由PH3和HI化合而成答案D解析化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似。NH4Cl是离子化合物,则PH4I也为离子化合物,A项错误;由于HI不稳定,PH4I受热分解时,应生成PH3、H2和I2,B项错误;PH4I中H原子最外层满足2电子稳定结构,C项错误;由NH3和HCl反应生成NH4Cl可知,PH3和HI化合生成PH4I,D项正确。15.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2答案D解析反应NH4ClNH3↑+HCl中断裂的键有离子键和极性共价键,形成的键只有极性共价键,A项错误;反应NH3+CO2+H2ONH4HCO3中断裂的键只有极性共价键,形成的键有离子键、极性共价键,B项错误;反应2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O中断裂的键有离子键、极性共价键和非极性共价键,形成的键有离子键、极性共价键,C项错误;反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成,D项正确。16.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”):(1)NaCl溶于水时破坏;

(2)HCl溶于水时破坏;

(3)SO2溶于水时破坏;

(4)NaOH与HCl反应时形成和;

(5)反应2H2+O22H2O中,被破坏的是,形成的是;

(6)CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的是,形成的是;

(7)Na2O熔化时被破坏的是。

答案(1)离子键(2)极性键(3)极性键(4)离子键极性键(5)非极性键极性键(6)离子键离子键(7)离子键解析NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键,溶于水时相应的化学键被破坏;而(4)(5)(6)是考查化学变化中化学键的变化情况,根据各物质中的化学键类型判断即可;(7)中Na2O是离子化合物,熔化时破坏离子键。17.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式:、。

(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是。

②Na2O、Na2O2中化学键的