2025年高考《化学》专项训练试卷（含答案）

2025年高考《化学》专项训练试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列化学用语表达正确的是（）A.氯原子的基态电子排布式：1s²2s²2p⁵B.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂C.碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻D.氢氧根离子的结构示意图：[OH]⁻2.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）A.氦气B.乙醇C.蔗糖D.氢氧化钠固体3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NB.OC.FD.Ne4.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式的是（）A.BeCl₂B.BF₃C.CH₄D.CO₂5.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，O-H键是非极性共价键C.碳碳三键中，含有一个σ键和两个π键D.稀有气体分子中不存在化学键6.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A.CO₂B.H₂SC.NH₃D.NO₂7.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的静电作用是金属键的本质C.原子晶体中共价键越强，则熔点一定越高D.氢键是一种化学键8.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.Ba(OH)₂+HCl=BaCl₂+H₂OC.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NH₄HCO₃D.NaHCO₃10.下列关于阿伏加德罗常数的叙述，正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的水分子数为NAB.1molNaOH中含有的氢氧根离子数为NAC.1molCl₂参加反应，转移的电子数一定为2NAD.1g12C中含有的碳原子数为NA11.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH=5D.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大12.下列说法正确的是（）A.pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.在Na₂CO₃溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明CO₃²⁻水解显碱性C.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性D.欲配制100mL1mol/L的盐酸，应取浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）83.8mL13.下列实验操作，正确的是（）A.用向量筒内液体读数时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平B.称量氢氧化钠固体时，应将其放在托盘天平的左盘C.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜D.蒸发食盐溶液时，应不断搅拌，并用玻璃棒不时搅拌液面中心14.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺15.下列说法正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是纯净物B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物16.下列说法正确的是（）A.分子式为C₄H₁₀的有机物一定是丁烷B.分子式为C₄H₈的有机物一定是丁烯C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物17.下列说法正确的是（）A.乙烯基氯（CH₂=CHCl）和氯乙烯（CH₂=CH₂）互为同系物B.苯酚溶液显弱酸性，是因为苯酚分子中的-OH能电离出氢氧根离子C.乙醛（CH₃CHO）能发生银镜反应和酯化反应D.乙酸（CH₃COOH）和乙醇（CH₃CH₂OH）都能发生氧化反应18.下列说法正确的是（）A.金属钠保存在煤油中，是因为钠能与空气中的氧气和水反应B.金属铝在空气中表面易形成致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化C.氢氧化铁胶体遇电解质溶液会发生聚沉D.活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的异味物质19.下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.原电池中，电子从负极流向正极C.燃料电池中，正极发生还原反应D.电解熔融氯化钠制备金属钠，阳极材料必须是惰性材料20.下列说法正确的是（）A.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2g氢气完全燃烧放热571.6kJB.在恒压条件下，气体体积增大，气体的内能一定增加C.一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动D.一定条件下，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH<0，该反应的ΔS<021.下列说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数C.对于气体参与的可逆反应，增大压强，化学反应速率一定增大D.恒温恒容条件下，向密闭容器中充入反应物和生成物，反应速率一定为零22.下列说法正确的是（）A.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)=c(NH₄⁺)B.在Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂，反应生成NaHCO₃C.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)D.在饱和Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂，溶液的pH值一定降低23.下列说法正确的是（）A.物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液，它们的pH值相等B.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH值变化小于2C.在Na₂CO₃溶液中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明CO₃²⁻的碱性比Cl⁻强D.在pH=7的溶液中，CH₃COOH和CH₃COO⁻的浓度相等24.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子晶体的熔点一定低于分子间作用力较大的分子晶体的熔点C.原子晶体中共价键越强，则熔点一定越高D.金属晶体中，金属原子排列越紧密，金属键越强，金属的熔点一定越高25.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.乙醛（CH₃CHO）能发生银镜反应和酯化反应D.乙酸（CH₃COOH）和乙醇（CH₃CH₂OH）都能发生氧化反应二、非选择题（共50分）26.（4分）用化学方程式回答下列问题：（1）铁在潮湿的空气中生锈；（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气。27.（4分）按要求用化学用语填空：（1）氮原子获得3个电子后形成的离子结构示意图：；（2）碳酸根离子的结构式：。28.（6分）比较下列各组中两种物质性质的差异：（1）H₂S与HCl，沸点：；原因：。（2）SiO₂与CO₂，稳定性：；原因：。29.（6分）回答下列问题：（1）将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值（填“>”、“<”或“=”）7，原因是。（2）在含有Fe³⁺和Cu²⁺的混合溶液中，加入适量铁粉，反应后溶液中存在的阳离子有（写化学式）。30.（6分）用化学方程式或离子方程式回答下列问题：（1）用氨气还原氧化铜制备铜；（2）将少量二氧化碳通入澄清石灰水中。31.（6分）按要求回答下列问题：（1）写出甲烷的结构式：。（2）写出乙醇发生氧化反应的一种化学方程式：。（3）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：。32.（6分）回答下列问题：（1）写出电解饱和食盐水时阳极的电极反应式：。（2）氢氧燃料电池中，负极发生的反应是（用化学方程式表示）。（3）铁片与稀硫酸反应，负极发生的反应是（用离子方程式表示）。33.（8分）某化学兴趣小组用右图所示装置（部分仪器已省略）进行实验：A为锥形瓶，内装有足量稀盐酸；B为试管，内装有MnO₂粉末；C为洗气瓶，内装有饱和Na₂SO₃溶液；D为集气瓶。（1）仪器A的名称是。（2）连接仪器时，B应放在A的（填“上方”或“下方”）。（3）洗气瓶C的作用是。（4）实验过程中，观察到B中MnO₂粉末逐渐减少，C中溶液颜色逐渐变浅，D中收集到无色气体。请写出A中发生反应的化学方程式：，D中收集到的气体是（写化学式）。34.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出乙烯与水发生加成反应的化学方程式：。（2）写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式：。（3）写出乙醛与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式：。（4）上述反应中，属于取代反应的是（填序号）。35.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出氢氧化铝的化学式：。（2）写出将AlCl₃溶液蒸干得到Al₂O₃固体的化学方程式：。（3）写出Al³⁺水解的离子方程式：。（4）写出NaAlO₂溶液与过量盐酸反应的化学方程式：。---试卷答案1.A解析：氯原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁵。选项A正确。B.乙烯的结构简式应为CH₂=CH₂，选项B错误。C.碳酸钠是强电解质，电离方程式应为Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻，选项C正确。D.氢氧根离子（OH⁻）的结构示意图中，最外层应有8个电子（或写为[:O:]:⁻），选项D错误。2.D解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氢氧化钠固体在水溶液中能电离出自由移动的Na⁺和OH⁻，导致溶液导电。选项D正确。A.氦气是单原子分子，为非金属单质，不是电解质。B.乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质。C.蔗糖在水溶液中能溶解但不能电离，是非电解质。3.C解析：同周期从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。F位于第VA族，第一电离能最大。选项C正确。4.C解析：中心原子价层电子对数等于σ键数目加上孤电子对数目。CH₄分子中，C原子价层电子对数为4+0=4，采用sp³杂化。选项C正确。A.BeCl₂中，Be原子价层电子对数为2+0=2，采用sp杂化。B.BF₃中，B原子价层电子对数为3+0=3，采用sp²杂化。D.CO₂分子中，C原子价层电子对数为2+0=2，采用sp杂化。5.B解析：水分子中，O原子与H原子之间形成的共价键是极性共价键，因为O和H的电负性不同。选项B正确。A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间只存在离子键，但晶体中也存在范德华力。C.碳碳三键中，含有一个σ键和两个π键。D.稀有气体分子中不存在化学键，分子内部是原子，原子之间以范德华力结合。6.C解析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥还原性气体（如H₂S）和碱性气体（如NH₃）；碱石灰（CaO和NaOH的混合物）具有碱性，不能干燥酸性气体（如CO₂、NO₂）。氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥。选项C正确。7.B解析：金属晶体的熔点与金属键的强度有关，金属键越强，熔点越高。金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的静电作用是金属键的本质。选项B正确。A.分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，如SiO₂（原子晶体）熔点高于NaCl（离子晶体）。C.原子晶体中共价键越强，熔点通常越高，但还需考虑结构等因素。D.氢键是一种分子间作用力，不是化学键。8.A解析：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。选项A中，H₂O₂→O₂，氧元素化合价从-1变为0；H₂O₂→H₂O，氧元素化合价从-1变为-2。存在化合价变化，是氧化还原反应。B.该反应是酸碱中和反应，酸碱发生中和反应均为非氧化还原反应。C.该反应是碳酸钙的热分解反应，是分解反应，反应前后无元素化合价变化。D.该反应是甲烷的燃烧反应，是氧化还原反应，但题目要求选择氧化还原反应，选项A更明确体现化合价变化。9.C解析：既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质，通常包括两性物质、弱酸弱碱盐、铵盐等。A.Al能与盐酸反应生成Al³⁺和H₂，能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂。B.SiO₂能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂O，但一般不与盐酸反应。C.NH₄HCO₃是弱酸弱碱盐，能与盐酸反应生成NH₄Cl、CO₂和H₂O；能与NaOH溶液反应生成NH₃、Na₂CO₃和H₂O。D.NaHCO₃是弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成NaCl、CO₂和H₂O；能与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O。选项C是铵盐，符合题意。10.B解析：阿伏加德罗常数（NA）表示1摩尔物质所含的粒子数。1molNaOH中含有1mol氢氧根离子（OH⁻），其数目为NA。选项B正确。A.标准状况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积计算。C.1molCl₂参加反应，若发生歧化反应（如Cl₂+H₂O=HCl+HClO），转移的电子数为NA；若作氧化剂完全反应（如Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），转移的电子数为2NA。转移电子数取决于具体反应。D.1g¹²C的物质的量为1/12mol，含有的碳原子数为(1/12)NA。11.A解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。选项A正确。B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止放热过快导致喷溅。C.醋酸是弱酸，稀释时促进电离，pH变化小于稀释倍数对应的pH值变化。D.升高温度，放热反应的平衡常数减小。12.B解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。二者等体积混合后，酸碱恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性。选项B正确。A.pH=3的盐酸浓度大于pH=11的NaOH溶液浓度，混合后溶液呈酸性。C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水浓度较大，溶液呈碱性。D.计算错误，应取浓盐酸体积小于83.8mL。13.A解析：用量筒读取液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。选项A正确。B.氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，或放在托盘天平的左盘（若右盘放砝码）。C.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝下倾斜，以防止冷凝水回流导致试管炸裂。D.蒸发食盐溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅，并非用玻璃棒搅拌液面中心。14.B解析：离子方程式要符合客观事实，满足原子守恒和电荷守恒。A.钠与水反应生成Na⁺、OH⁻和H₂，离子方程式正确。B.碳酸钙溶于盐酸，生成Ca²⁺、CO₂和H₂O，离子方程式正确。C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，生成BaSO₄沉淀和H₂O，离子方程式应为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。D.氯化铁溶液与铜粉反应，Fe³⁺得电子生成Fe²⁺，Cu失电子生成Cu²⁺，离子方程式正确。选项B正确。15.B解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种卤代烃和HCl的混合物，是复杂反应，产物是混合物。选项B正确。A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，是纯净物。C.乙醇和乙酸都能与羧酸或醇发生酯化反应。D.聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。16.C解析：分子式为C₄H₁₀的有机物可能是正丁烷或异丁烷，不一定是丁烷。分子式为C₄H₈的有机物可能是烯烃或环烷烃，不一定是丁烯。乙醇（C₂H₅OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）分子式相同（C₂H₆O），结构不同，互为同分异构体。油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物。选项C正确。17.C解析：乙烯基氯（CH₂=CHCl）和氯乙烯（CH₂=CH₂）分子式不同，不互为同系物。苯酚的-OH与苯环直接相连，显弱酸性。乙醛（CH₃CHO）含有醛基，能发生银镜反应（氧化反应）；能与羧酸或醇发生酯化反应（取代反应）。乙酸（CH₃COOH）含有羧基，能发生酯化反应（取代反应）；能燃烧（氧化反应）。选项C正确。18.B解析：金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中隔绝空气和水。金属铝在空气中表面易形成致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，能阻止铝进一步被氧化。氢氧化铁胶体是分散系，加入电解质溶液，胶粒的电荷被中和或屏蔽，发生聚沉。活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素、异味等杂质。选项B正确。19.C解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氯离子失电子的氧化反应，阴极发生氢离子得电子的还原反应。原电池中，电子从负极流向正极。燃料电池中，负极是燃料发生氧化反应（失电子），正极是氧化剂发生还原反应。电解熔融氯化钠制备金属钠时，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是钠离子得电子生成金属钠，阳极材料必须是惰性材料（如石墨或钛）。选项C正确。20.C解析：热化学方程式中的ΔH表示对应化学方程式所示反应的热效应。2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2mol氢气完全燃烧生成液态水放热571.6kJ，即4g氢气完全燃烧放热571.6kJ。选项C正确。A.ΔH表示的是摩尔反应热，2g氢气完全燃烧放热571.6kJ/2=285.8kJ。B.恒压条件下，气体体积增大，若温度不变，内能不变；若温度升高，气体吸收热量，内能增加。C.该反应放热，升高温度，平衡向吸热方向（逆反应）移动。D.该反应是气体分子数减小的反应，ΔS<0。21.A解析：升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定增大。选项A正确。B.使用催化剂可以降低反应的活化能，同等条件下增大化学反应速率，但不能改变平衡常数。C.对于气体参与的可逆反应，恒温条件下增大压强（如缩小体积），正逆反应速率均增大，且增大倍数相同，平衡不移动；但若不恒温，压强增大可能导致温度升高，影响速率和平衡。D.恒温恒容条件下，若充入的反应物和生成物的总压强大于初始总压强（即反应物分压或生成物分压不为零），反应速率不为零。22.B解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=10⁻²mol/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。二者等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，pH<7。原因是混合后溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)。选项B正确。A.混合后溶液呈酸性，c(CH₃COO⁻)<c(NH₄⁺)。C.混合后溶液呈酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)。D.在饱和Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂，发生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃，溶液中CO₃²⁻浓度减小，CO₃²⁻水解程度减小，但生成的HCO₃⁻也电离出H⁺，溶液pH值可能不变或略有降低，但不会显著升高。23.B解析：物质的量浓度相等的盐酸（强酸）和醋酸（弱酸）溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以醋酸溶液中c(H⁺)小于盐酸溶液中c(H⁺)，pH值大于盐酸。选项B正确。A.醋酸是弱酸，稀释时促进电离，pH变化小于稀释倍数对应的pH值变化（稀释100倍，pH变化小于2）。C.在Na₂CO₃溶液中滴加CaCl₂溶液，发生Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，说明CO₃²⁻与Ca²⁺能结合生成沉淀，不能说明CO₃²⁻的碱性强于Cl⁻。D.在pH=7的溶液中，若为中性水溶液，则c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁷mol/L；若为缓冲溶液，则c(CH₃COOH)≠c(CH₃COO⁻)。24.A解析：分子中只含极性键的分子，如果分子结构对称，正负电荷中心重合，则为非极性分子。如CO₂，虽然C=O键是极性键，但分子结构为直线形，对称，是非极性分子。选项A错误。B.分子晶体的熔点与分子间作用力有关，分子间作用力越强，熔点越高。分子间作用力较大的分子晶体的熔点不一定高于分子间作用力较小的分子晶体，如水的熔点（0℃）高于H₂S的熔点（-85℃）。C.原子晶体中共价键越强，键能越大，通常熔点越高，但还需考虑晶体结构等因素。D.金属晶体中，金属原子排列越紧密，原子间距离越小，金属键通常越强，但金属键的强度还与金属原子的种类有关，金属的熔点不一定越高，如Na（体心立方）熔点低于Mg（密排六方）。25.C解析：乙醛（CH₃CHO）含有醛基，能发生银镜反应（氧化反应）；能与羧酸或醇发生酯化反应（取代反应）。选项C正确。A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应。B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应。D.乙酸（CH₃COOH）和乙醇（CH₃CH₂OH）都能发生氧化反应。二、非选择题26.（4分）（1）4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃（2）2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O27.（4分）（1）[:⁶⁶Cl]⁻（2）O=C=O28.（