2025高考化学知识点练习卷

2025高考化学知识点练习卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列属于化学变化的是（）A.铁锅生锈B.冰雪融化C.碘升华D.水果榨汁2.下列粒子中，电子层数最多的是（）A.Na⁺B.MgC.AlD.Si3.下列关于SiO₂的叙述正确的是（）A.是酸性氧化物B.可以溶于水C.是网络结构晶体D.熔点较低4.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.将水倒入浓硫酸中稀释C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸伸入待测液中D.称量NaOH固体时，将其放在托盘天平的左盘5.下列分子中，所有原子都在同一平面内的是（）A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₂D.CH₃OH6.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.氧化剂在反应中一定得电子，还原剂在反应中一定失电子C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键D.共价化合物中一定不含有离子键7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NH₃·H₂OD.CH₃COOH8.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.=7B.<7C.>7D.无法确定二、填空题（每空1分，共20分）9.写出下列化学用语：(1)氢氧根离子____________________；(2)铝原子最外层电子的电子式____________________；(3)用化学式表示氢氧化钠____________________；(4)乙烯的结构简式____________________；(5)碳酸钠俗名____________________。10.用化学方程式表示：(1)氢气在氧气中燃烧____________________；(2)碳酸钙高温分解____________________；(3)铁与硫酸铜溶液反应____________________；(4)氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵____________________。11.现有①H₂、②O₂、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Si、⑦S、⑧Cl₂、⑨Cu、⑩Fe、⑪HCl、⑫NaOH溶液，请从以上物质中选择合适的化学式填空（填序号）：(1)最常见的溶剂是____________________；(2)地壳中含量最多的非金属元素是____________________；(3)常用作灭火剂的气体是____________________；(4)在加热条件下能与水反应生成碱的单质是____________________；(5)能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水的非金属氧化物是____________________。三、简答题（每小题4分，共12分）12.简述实验室制备氢气的原理、所需药品的化学式以及收集氢气的常用方法。13.解释为什么钠保存在煤油中，而钠不能保存在空气中？14.简述有机物和无机物在组成元素和结构特点上的主要区别。四、计算题（共12分）15.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物与100mL2.0mol/L的盐酸充分反应，生成标准状况下11.2L的氢气。求：(1)参与反应的镁和铝的总质量是多少？(2)反应后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（假设反应后溶液体积不变）五、论述题（共20分）16.化学与人类生活、生产息息相关。请结合实例，论述化学在解决能源、环境、材料等方面问题中的作用和意义。试卷答案1.A2.D3.A4.C5.B6.C7.A8.C9.(1)OH⁻(2)[Ne]3s²3p¹·(或画出最外层电子排布)(3)NaOH(4)CH₂=CH₂(5)纯碱10.(1)2H₂+O₂2H₂O(2)CaCO₃CaO+CO₂↑(3)Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu(4)NH₃+HClNH₄Cl11.(1)①(2)⑥(3)②(4)④⑤(5)⑪12.原理：活泼金属与酸反应。药品：Zn（或Fe、Mg等）、HCl（或稀硫酸）。方法：排水集气法或向下排空气法。13.钠化学性质活泼，能与空气中的氧气、水蒸气反应，而煤油不与钠反应，且密度比钠大，能隔绝空气。14.有机物主要由C、H元素组成，通常还含有O、N、S、P等，结构上以碳链或碳环为骨架，多为共价化合物；无机物元素种类繁多，结构多样，可以是离子化合物，也可以是共价化合物。15.(1)n(H₂)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。根据电子转移守恒，设Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol。Mg~2e⁻,Al~3e⁻。则：x+y=0.5mol(金属提供电子总量为0.5mol*2)。x*2+y*3=0.5mol*2。解得：x=0.1mol,y=0.4mol。Mg质量=0.1mol*24g/mol=2.4g。Al质量=0.4mol*27g/mol=10.8g。总质量=2.4g+10.8g=13.2g。(2)参与反应的HCl总物质的量=0.1mol/L*0.1L=0.02mol(Mg消耗)。消耗HCl总物质的量=2*0.1mol+3*0.4mol=1.4mol。剩余HCl物质的量=0.02mol-1.4mol=-1.38mol(显然不可能，说明盐酸完全反应)。重新审视，盐酸是限量试剂。生成氢气0.5mol，需金属提供1mol电子。HCl提供0.1mol*2=0.2mol电子。则金属提供0.8mol电子。设Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol。x+y=0.5mol。x*2+y*3=0.8mol。解得：x=0.2mol,y=0.3mol。消耗HCl物质的量=2*0.2mol+3*0.3mol=1.5mol。生成NaCl物质的量=0.2mol。生成AlCl₃物质的量=0.3mol。溶液中溶质总n=0.2mol+0.3mol=0.5mol。溶液体积约为100mL=0.1L。溶质浓度=0.5mol/0.1L=5mol/L。16.化学在能源领域，通过开发新能源（如太阳能电池材料、燃料电池）、提高化石燃料的利用效率（如催化剂）、研究储能技术（如电池）等，为人类提供清洁、可持续的能源。在环境领域，化学通过开发污染治理技术（如废水处理剂、废气净化催化剂）、研究环境监测方法、发