2025年高考化学模拟卷（新高考卷）

2025年高考化学模拟卷（新高考卷）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氧化铝B.碳酸钙C.空气D.漂白粉2.下列元素中，电负性最大的是（）A.LiB.BeC.BD.C3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.NaHCO3B.Al2O3C.SiO2D.CH3COOH4.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.所有原子最外层都达到8电子稳定结构的分子一定是非极性分子C.共价化合物中一定存在极性键D.离子化合物中一定不存在非极性键5.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯的外焰加热试管内的液体B.向试管中滴加少量液体时，将胶头滴管伸入试管内C.用pH试纸测定溶液的pH值时，将pH试纸浸入待测液中D.称量NaOH固体时，将其放在托盘天平的左盘6.下列关于反应的自发性的说法正确的是（）A.放热反应一定是自发反应B.吸热反应一定不是自发反应C.自发反应一定是熵增加的反应D.自发反应一定是吉布斯自由能减小的反应7.下列说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.使用催化剂，可以改变化学平衡常数C.对于气体参与的可逆反应，减压平衡一定向气体体积增大的方向移动D.恒温恒压下，反应正向进行，体系的吉布斯自由能一定减小8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时，盐桥中阳离子流向正极9.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.标准状况下，22.4LH2O含有阿伏伽德罗常数个水分子C.1molNa2O2与足量水反应，转移2mol电子D.1molCH4燃烧，消耗4molO210.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是纯净物D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应11.下列说法正确的是（）A.分子式为C5H12的烷烃共有3种同分异构体B.分子式为C4H8的烯烃共有2种同分异构体C.乙烯和环丙烷互为同系物D.苯和乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色12.某溶液中大量存在Na+、HCO3-、SO42-、A13+四种离子，则该溶液中一定存在的阴离子是（）A.Cl-B.OH-C.CO32-D.NO3-13.下列说法正确的是（）A.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性B.将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性C.弱酸的电离常数越小，其水溶液的pH值越大D.升高温度，弱酸的电离平衡常数一定增大14.下列说法正确的是（）A.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4B.将pH=2的醋酸稀释100倍，所得溶液的pH<4C.pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7D.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=715.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑B.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应是2H++2e-=H2↑C.电解熔融氯化钠制备金属钠，阳极发生的反应是Na+e-=NaD.电解饱和食盐水，阴极发生的反应是Cl--e-=Cl2↑二、非选择题（共70分。）16.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：氧化镁________，碳酸钠________，乙醇________。（2）写出下列反应的化学方程式：碳酸钙与盐酸反应：_______________________氢氧化钠与硫酸反应：_______________________（3）写出甲烷的分子式________，并画出其结构式________。17.（12分）已知A、B、C、D四种短周期元素，其中A、B处于同一周期，B、C、D处于同一周期。A原子的核外电子层数是核内电子数的3/5，B原子最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，C原子最外层电子数比B原子最外层电子数少1，D原子最外层电子数与次外层电子数之和为10。（1）写出元素A、B、C、D的元素符号：A________，B________，C________，D________。（2）比较A、B两种元素的非金属性强弱：A________B（填“>”或“<”）。（3）写出B与C形成的化合物中化学键类型：________。（4）写出A与D形成的化合物的化学式：________。18.（14分）已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。在恒容密闭容器中，将SO2和O2按一定比例混合，加热到一定温度，测得反应过程中SO2的浓度随时间的变化如下表：时间(min)010203040c(SO2)(mol/L)0.600.450.400.380.38（1）前10min内，SO2的平均反应速率v(SO2)=________mol/(L·min)。（2）该温度下，该反应的平衡常数K=________。（3）为了提高SO2的转化率，可以采取的措施是：________（写出一种即可）。（4）该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。19.（12分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，并验证氧气的性质。（1）写出实验室制取氧气的化学方程式：________。（2）收集氧气时，选用排水集气法的原因是________。（3）验证氧气性质的实验中，将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到现象是________。（4）如果用CCl4代替水收集氧气，CCl4的作用是________。20.（10分）将一定量的铝粉和氧化铁粉末混合均匀，隔绝空气加热，发生反应后，剩余固体中只含一种金属。向反应后的固体中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体的体积在标准状况下为11.2L。（1）写出铝与氧化铁反应的化学方程式：________。（2）原混合物中铝粉和氧化铁粉末的质量之比是________。21.（10分）已知醋酸是一种弱酸，其水溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。（1）向醋酸溶液中滴加少量NaOH溶液，离子浓度发生怎样的变化？请用“增大”、“减小”或“不变”填空：c(CH3COOH)________，c(CH3COO-)________，c(H+)________，c(OH-)________。（2）将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值是________（填“>7”、“<7”或“=7”）。（3）温度升高，醋酸的电离平衡常数Ka会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。---试卷答案1.A解析：纯净物是由一种物质组成的。氧化铝（Al2O3）是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于纯净物。碳酸钙（CaCO3）是由钙和碳、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。漂白粉是次氯酸钙、氯化钙和氢氧化钙的混合物。因此，氧化铝和碳酸钙属于纯净物，而空气和漂白粉属于混合物。题目要求选择纯净物，故选A。2.D解析：电负性是原子在形成化学键时吸引电子的能力。同一周期元素，从左到右，原子序数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，电负性逐渐增大。因此，Li、Be、B、C四种元素中，电负性最大的是C。故选D。3.B解析：既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质包括两性物质、弱酸的铵盐、弱酸对应的酸式盐、某些金属氧化物和氢氧化物等。NaHCO3（碳酸氢钠）是弱酸对应的酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。Al2O3（氧化铝）是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。SiO2（二氧化硅）是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，但通常不与盐酸反应。CH3COOH（乙酸）是弱酸，能与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，但通常不与盐酸反应。因此，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是Al2O3和NaHCO3。题目要求选择一个，故选B。4.C解析：分子中含有极性键的分子不一定是极性分子。例如，二氧化碳（CO2）分子中含有极性键（C=O键），但由于其分子结构是直线形，对称分布，正负电荷中心重合，所以CO2是非极性分子。所有原子最外层都达到8电子稳定结构的分子不一定是非极性分子。例如，氯化钠（NaCl）是离子化合物，不是分子，但阴阳离子周围都达到8电子稳定结构。共价化合物中一定存在化学键，如果只含有极性键，则分子可能是极性分子，也可能是非极性分子。离子化合物中可能含有非极性键，例如过氧化钠（Na2O2）中存在O-O非极性键。因此，只有C选项正确。故选C。5.A解析：用酒精灯加热试管时，应使用酒精灯的外焰，因为外焰温度最高，加热效果好且均匀。向试管中滴加少量液体时，应将胶头滴管垂直悬空在试管口上方滴加，不能伸入试管内，以免污染胶头滴管。用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，不能将pH试纸浸入待测液中。称量NaOH固体时，由于其具有腐蚀性，应将其放在烧杯或称量纸上，放在托盘天平的左盘，右盘放砝码。因此，只有A选项正确。故选A。6.D解析：反应的自发性由吉布斯自由能变（ΔG）判断，ΔG<0反应自发进行。ΔG=ΔH-TΔS。放热反应（ΔH<0）不一定自发，如果熵减（ΔS<0），高温下可能ΔG>0不自发。吸热反应（ΔH>0）不一定不自发，如果熵增（ΔS>0），高温下可能ΔG<0自发。自发反应不一定是熵增加的反应，也可能是熵减，但ΔH-TΔS<0。自发反应一定是吉布斯自由能减小的反应。故选D。7.A解析：升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。使用催化剂，可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率，但不改变化学平衡常数。对于气体参与的可逆反应，减压平衡不一定向气体体积增大的方向移动，还取决于反应前后气体系数之和是否相等。恒温恒压下，反应正向进行，体系的吉布斯自由能一定减小。因此，只有A选项正确。故选A。8.B解析：原电池中，电子从负极流向正极。正极是发生还原反应的电极，负极是发生氧化反应的电极。原电池工作时，盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极。故选B。9.A解析：同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体含有相同的分子数。标准状况下，水是液体，不是气体。1molNa2O2与足量水反应，生成0.5mol氧气，转移1mol电子。1molCH4燃烧，根据方程式CH4+2O2→CO2+2H2O，消耗2molO2。因此，只有A选项正确。故选A。10.B解析：乙醇的分子式是C2H5OH，乙酸的分子式是CH3COOH，二者分子式不同，不是同分异构体。聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是混合物，不是纯净物。乙烯含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应。因此，只有B选项正确。故选B。11.A解析：分子式为C5H12的烷烃的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3（正戊烷）、CH3CH2CH(CH3)2（异戊烷）、(CH3)4C（新戊烷），共3种。分子式为C4H8的烯烃的同分异构体有：CH2=CHCH2CH3（1-丁烯）、CH3CH=CHCH3（顺-2-丁烯）、CH3CH=CHCH3（反-2-丁烯）、CH2=C(CH3)2（2-甲基丙烯），共4种。乙烯的分子式是C2H4，环丙烷的分子式是C3H6，二者分子式不同，不是同系物。苯是非极性分子，不能使高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，可以使高锰酸钾溶液褪色。因此，只有A选项正确。故选A。12.D解析：Na+、HCO3-、SO42-、A13+四种离子中，Na+是碱金属阳离子，不与酸碱反应。HCO3-是弱酸酸式根离子，能与酸反应生成二氧化碳和水，能与碱反应生成碳酸盐和水。SO42-是强酸酸式根离子，不与酸碱反应。A13+是弱碱阳离子，能与强碱反应生成氢氧化物沉淀，能与强酸反应生成铝盐。如果溶液中大量存在这四种离子，说明溶液既能与酸反应也能与碱反应，说明溶液呈酸性或碱性。如果溶液呈酸性，那么一定存在的阴离子不能与H+反应，只能是SO42-。如果溶液呈碱性，那么一定存在的阴离子不能与OH-反应，只能是SO42-。因此，该溶液中一定存在的阴离子是SO42-。故选D。13.B解析：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，氨水浓度远大于盐酸浓度，混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7。将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸浓度远大于NaOH浓度，混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7。弱酸的电离常数越小，其水溶液的pH值越大。升高温度，弱酸的电离平衡常数一定增大。因此，只有B选项正确。故选B。14.B解析：将pH=2的盐酸稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，pH变为4+2=6。将pH=2的醋酸稀释100倍，醋酸是弱酸，稀释促进电离，氢离子浓度变化小于100倍