2021年年北京重点校高一（下）期中化学试卷试题汇编：化学反应与能量变化章节综合

2/62021年北京重点校高一（下）期中化学汇编化学反应与能量变化章节综合一、单选题1．（2021·北京师大附中高一期中）下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．任何化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度调控化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大2．（2021·北京师大附中高一期中）关于下图的说法不正确的是()A．1molI2(s)与1molH2(g)化合生成2molHI(g)时，需要吸收5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)与1molH2(g)时，需要吸收12kJ的能量C．1molI2(s)变为1molI2(g)时需要吸收17kJ的能量D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应3．（2021·北京师大附中高一期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（

）A．该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B．反应进行到1s时，v(A)=v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等4．（2021·北京师大附中高一期中）一定温度下，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．压缩容器，增大压强 B．恒容，充入H2C．恒压，充入氩气 D．恒容，充入He5．（2021·北京师大附中高一期中）某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关该燃料电池的说法中，正确的是A．供电时的总反应为：2H2+O22H2OB．负极的电极反应式为：2H2–4e-=4H+C．H2和O2燃烧放出的热量转变为电能D．能量转化率高，产物是水，属于环境友好电池6．（2021·北京师大附中高一期中）Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验的说法不合理的是A．I中产生气体的原因是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑B．Ⅱ中产生的气体与Ⅰ中相同C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强7．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量8．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0kJ/mol则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol9．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（

）A．浓硫酸与水 B．生石灰与水C．熟石灰与水 D．氯化钠与水10．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A．Mg与盐酸的反应属于放热反应B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量11．（2021·北京师大附中高一期中）下列事实描述不正确的是A．高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量B．中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量C．镁条和盐酸反应时，溶液温度上升D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应二、填空题12．（2021·北京师大附中高一期中）某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。(1)A中反应的离子方程式为___________。(2)B中Cu板上的现象是___________，电极反应式为___________。(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。A中化学能转变为___________，B中将化学能主要转变为___________。(4)该小组同学反思原电池的原理，下述观点中正确的是___________(填字母序号)。A．原电池反应中一定有电子转移B．原电池装置需要2个电极C．电极一定不能参加反应D．氧化反应和还原反应分别在两极发生

参考答案1．B【详解】在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A．化学反应不同，限度不同，选项A错误；B．可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；C．化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；D．当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。答案选B。2．D【详解】A．由图可知，1molI2(s)和1molH2(g)吸收5kJ热量生成2molHI(g)，A正确；B．由图可知，1molI2(g)和1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ热量，则2molHI(g)分解生成1molI(g)与1molH2(g)时需要吸收12kJ的能量，B正确；C．由图可知，1molI2(g)变为1molI2(s)放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，C正确；D．由图可知，1molI2(g)＋1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ热量，应为放热反应，D错误。答案为D。3．C【分析】反应系数之比等于物质的变化量之比，等于反应速率之比，据此回答问题。【详解】A.根据图像，6s到达平衡时，A增加了1.2mol，B减少了0.6mol，C减少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物质的物质的量之比为A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即该反应的化学方程式为3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)，A错误；B.根据反应方程可知，A和D的反应系数不一致，任何时候反应速率均不相等，B错误；C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为/(L·s)，C正确；D.各物质的反应速率之比与反应系数之比相等，根据方程可知，各物质反应系数不一致，反应速率不可能相等，D错误。答案为C。4．D【详解】A．缩小体积使压强增大，则各组分浓度增大，化学反应速率加快，故A不选；B．恒容，充入H2，则氢气的浓度增大，化学反应速率加快，故B不选；C．恒压，充入氩气，体积增大，各组分浓度减小，化学反应速率减小，故C不选；D．恒容，充入He，各组分浓度不变，化学反应速率不变，故D选；故选D。5．D【详解】A．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，但反应条件不是点燃，故A错误；B．负极上消耗的是氢气，在碱性溶液中的电极反应式为H2-2e-+2OH--=2H2O，故B错误；C．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，氢气和氧气在两极上放电，没有发生燃烧，故C错误；D．氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故D正确；故选D。6．B【详解】A．稀硫酸具有酸性，能够与Fe反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下，与铁发生钝化，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，Fe表面产生少量气泡后迅速停止，该气体主要为二氧化硫，故B错误；C．Mg与浓硫酸可发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，说明Mg在浓H2SO4中没被钝化，故C正确；D．构成原电池，Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡，是因为Mg为负极失去电子，Fe为正极，正极上氢离子得到电子放出氢气，可知Mg的金属性比Fe强，故D正确；故选B。7．D【详解】A．断裂化学键吸收能量，故A错误；B．形成化学键吸收能量，故B错误；C．依据图像数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，生成2molH2O(l)，共放出大于484kJ能量，故C错误；D．依据图像数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正确；故答案为D。8．A【详解】已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0kJ/mol根据盖斯定律，将(1)-(2)，整理可得：Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H=﹣317.3kJ/mol，故合理选项是A。9．B【详解】A．浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，易发生危险，A不正确；B．生石灰与水混合反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能对食品进行加热，B正确；C．熟石灰与水混合后，不发生化学反应，溶于水过程放出的热量较小，难以将食品快速加热，C不正确；D．氯化钠与水混合，不发生化学反应，溶于水过程基本上不产生热量，D不正确；故选B。10．C【详解】A.金属与酸的反应为放热反应，则镁与盐酸的反应属于放热反应，故A正确；B.化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律，则能量变化是化学反应的基本特征之一，故B正确；C.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应属于放吸热反应，故C错误；D.反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，反应时从环境吸收能量，故D正确；故选C。11．A【详解】A．高温煅烧石灰石的反应是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故A错误；B．中和反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故B正确；C．镁条和盐酸的反应为放热反应，溶液的温度会上升，故C正确；D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应，故D正确；故选A。12．

Zn+2H+=Zn2++H2↑

有大量无色气泡产生

2H++2e-=H2↑

大于

热能

电能

ABD【详解】(1)A中发生的反应为锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(2)B中锌铜在稀硫酸溶液中构成原电池，铜为原电池的正极，溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，可观察到铜板上有大量无色气泡产生，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：有大量无色气泡产生；2H++2e-=H2↑；(3)从反应实质来看，A、B中的反应都是锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸的反应是放热反应，反应物的总能量大于