三年（2023-2025）广东中考化学真题分类汇编：专题05 碳和碳的氧化物（解析版）

专题05碳和碳的氧化物（广东专用）

考点01碳单质

考点02碳的氧化物

考点01碳单质

1．（2024·广东广州·中考真题）对下列宏观事实的微观解释合理的是

A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动

B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变

C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子

D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同

【答案】A

【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒香，

故选项解释合理；

B、升高温度分子运动速度加快，分子之间间隔增大，降低温度分子运动速度减慢，分子之间间隔减小，所

以气体的热胀冷缩主要是因为气体分子间的间隔随温度的变化而改变，而分子的大小不变，故选项解释不

合理；

C、硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子，故选项解释不合理；

D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，二者的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，故选项

解释不合理；

故选：A。

2．（2025·广东广州·中考真题）下列各物质的性质和用途没有直接联系的是

选

性质用途

项

A不锈钢抗腐蚀性好制造医疗器械

水在通电条件下有氢气生

B用于生产氢气

成

C氮气化学性质不活泼用于生产氮肥

用于集成电路基板散

D金刚石导热性好

热

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】A、不锈钢抗腐蚀性好，使其不易生锈和腐蚀，适合在医疗环境中反复消毒和使用，确保器械的卫

生和耐用性，选项正确；

B、水在通电时发生电解反应，生成氢气和氧气，该性质直接用于工业生产氢气，因此，该选项有直接联系，

选项正确；

C、氮气化学性质不活泼，常用于保护气或食品保鲜，但生产氮肥需要将氮气转化为含氮化合物（如氨），

这涉及化学反应（如工业合成氨），需要打破氮气的稳定性，而不是利用其不活泼性，该选项没有直接联系，

选项错误；

D、金刚石是天然存在导热性最好的物质之一，该性质使其能有效散发集成电路产生的热量，防止设备过热，

选项正确；

故选C。

3．（2023·广东广州·中考真题）对下列宏观事实的微观解释，合理的是

A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多

B．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变

C．CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止

D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子

【答案】A

【详解】A、空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多，

正确；

B、金刚石和石墨都是碳单质。石墨一定条件下转变成金刚石是碳原子的排列方式发生了改变，原子种类不

变，错误；

C、二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子间的间隔变小，分子在不断运动，分子不会由运动变为静置，错

误；

D、酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中含有氢离子。错误；

故选A。

4．（2023·广东·中考真题节选）地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；

其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。

海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成

本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家

提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜

工作原理如图2所示。

依据上文，回答下列问题。

(1)石墨烯、金刚石和C60属于碳单质，下列说法正确的是（填字母）。

a.都由碳元素组成b.都由碳原子构成c.物理性质相似

【答案】(1)a

【详解】（1）a、石墨烯、金刚石和C60属于碳单质都由碳元素组成，故a正确；

b、石墨烯、金刚石由碳原子构成，C60由分子构成，故b错误；

c、石墨烯、金刚石和C60属于碳单质都由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质由差异，故

c错误。

故选：a

考点02碳的氧化物

5．（2025·广东·中考真题）下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是

选项用途性质

A生石灰作干燥剂氧化钙能与水反应

B天然气作燃料甲烷的密度比空气小

C干冰作制冷剂二氧化碳能溶于水

D石墨作电极石墨有滑腻感

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以可以作干燥剂，用途与性质有

直接关联，A正确；

B、天然气作燃料是因为甲烷具有可燃性，能在氧气中燃烧放出大量的热，而不是因为甲烷的密度比空气小，

用途与性质无直接关联，B错误；

C、干冰作制冷剂是因为干冰升华吸热，使周围温度降低，而不是因为二氧化碳能溶于水，用途与性质无直

接关联，C错误；

D、石墨作电极是因为石墨具有良好的导电性，而不是因为石墨有滑腻感，用途与性质无直接关联，D错

误。

故选A。

6．（2025·广东深圳·中考真题）下表中，陈述1和陈述2完全正确且相关联的是

陈述1陈述2

A潜水时需要携带氧气瓶氧气具有助燃性

B铜和硝酸银反应生成银铜的金属活动性比银强

稀硫酸洒到大理石地面生成气实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化

C

体碳

D水结成冰后停止流动结冰后，水分子停止运动

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】A、潜水时携带氧气瓶，是因为氧气可供呼吸，与助燃性无关，故选项不符合题意；

B、铜和硝酸银反应生成银，说明铜的金属活动性比银强，故选项符合题意；

C、稀硫酸和大理石反应产生微溶物硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行，因此实验室不能用

稀硫酸和大理石制取二氧化碳，故选项不符合题意；

D、水结成冰后，水分子仍然在不断运动，故选项不符合题意。

故选B。

7．（2025·广东广州·中考真题）下列宏观事实的微观解释，不正确的是

A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多

B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大

C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动

D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快

【答案】A

【详解】A、金块被制成金箔是物理变化，只是原子间距离增大，导致面积增大，金属延展过程中原子数目

不变，解释错误；

B、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔变大，解释正确；

C、茶叶中的香味分子不断做无规则运动，扩散到空气中，导致香气四溢，解释正确；

D、品红在热水中扩散更快，是因为温度升高使分子运动速率加快，解释正确。

故选A。

8．（2025·广东广州·中考真题）化学在“低碳行动”中发挥着重要作用。一种用溶液对燃煤电厂排放的二氧化

碳进行捕集和利用的方案如下：

注：“再生”是指释放CO2后又变回K2CO3的过程。

(1)燃煤发电是将化学能最终转化为。

(2)吸收塔中K2CO3溶液发生反应的化学方程式是。

(3)上述方案的相关举措中，体现低碳、循环发展理念的有___________。

A．使用高硫煤发电B．设置热交换器C．K2CO3循环再生D．用粉煤灰制

砖

(4)甲酸是一种重要的化工原料，分子微观示意图如图所示。请你设计一个由二氧化碳合成甲酸的化合反应，

写出化学方程式。

(5)某粉煤灰的主要成分如下表：

粉煤灰组

MgOCaOAl2O3SiO2

成

含量(质量

2.0%5.6%20.4%72.0%

分数)

往粉煤灰中加水制得湿料，再与CO2反应，制成粉煤灰砖以实现CO2的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸镁、

碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，其组成可表示为：MgCO32CaCO34Al2O324SiO2。理论上100吨

粉煤灰可以封存吨CO2。(相对分子质量：MgO40CaO56Al2O3102SiO260)

【答案】(1)电能

40-50℃

(2)K2CO3+H2O+CO22KHCO3

(3)BCD

(4)

一定条件

CO2+H2HCOOH

(5)6.6

【详解】（1）燃煤发电是将化学能最终转化为电能。

o

（2）由图示可知，吸收塔中发生的是K2CO3与水、二氧化碳在40－50C时反应生成KHCO3，反应的化学

40-50℃

方程式K2CO3+H2O+CO22KHCO3。

（3）A、使用高硫煤发电会排放大量的二氧化硫、二氧化碳等气体，不能体现低碳发展理念，不符合题意。

B、设置热交换器，热交换器可以回收热量，提高能源的利用率，减少能源的消耗，从而间接减少二氧化碳

的排放，能体现低碳发展理念，符合题意。

C、碳酸钾循环再生，实现了物质的循环利用，提高了资源的利用率，能体现循环发展理念，符合题意。

D、用粉煤灰制砖，将工业废弃物粉煤灰进行再利用，减少了废弃物的排放，同时实现了资源的循环利用，

能体现低碳、循环发展理念，符合题意。

故选BCD。

（4）由化学反应前后原子种类不变可知，二氧化碳和氢气在一定条件下发生化合反应可生成甲酸，方程式

一定条件

为CO2+H2HCOOH。

（5）100吨粉煤灰中含氧化镁质量为2t，含氧化钙质量为5.6t，由粉煤灰砖成分可知，氧化镁、氧化钙吸

收二氧化碳转化碳碳酸镁、碳酸钙，氧化铝和二氧化硅没有吸收二氧化碳，由碳酸镁和碳酸钙的化学式可

44

知，形成碳酸镁时氧化镁与二氧化碳质量比为40：44，则2t氧化镁封存二氧化碳质量为2t2.2t，形

40

44

成碳酸钙时氧化钙和二氧化碳质量比为56：44，则5.6t氧化钙封存二氧化碳质量为5.6t4.4t，即理

56

论上100吨粉煤灰可以封存2.2+4.4＝6.6吨CO2。

9．（2024·广东深圳·中考真题）俊宇想要做实验室制取二氧化碳实验：

(1)实验室制取CO2的方程式：；

(2)制取二氧化碳的发生和收集装置为。（填序号）

(3)干燥CO2气体，从E中的口通入。

(4)模拟海洋生态系统

①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和作用参与碳循环；

②俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现现象为；

③测得生态箱内pH值下降，原因是。

④请你列举一条具体措施减少大气中CO2排放量，结合生活实际：。

【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)BC

(3)a

(4)光合澄清石灰水变浑浊CO2与水反应生成碳酸绿色出行

【详解】（1）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙

和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，故选B，二氧化碳

的密度大于空气，能溶于水且能与水反应，故选用向上排空气法收集，故选C，故填BC；

（3）使用E装置干燥二氧化碳气体，要使二氧化碳气体与浓硫酸充分接触，故从a口通入；

（4）①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环；

②澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀与水，俊宇向生态箱

中通入CO2，一段时间后烧杯中出现现象为澄清石灰水变浑浊；

③测得生态箱内pH值下降，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸；

④汽车尾气中含有二氧化碳，减少汽车的使用，绿色出行可以减少大气中二氧化碳的排放（合理即可）。

1．（2025·广东广州·二模）对下列宏观事实的微观解释合理的是

A．给自行车轮胎充气：气体分子间间隔变大

B．稀硫酸使紫色石蕊溶液变红：溶液中含有H+

C．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同

D．电解水可生成氢气和氧气：化学反应中分子和原子都可以再分

【答案】B

【详解】A、自行车轮胎充气后鼓起，是因为气体分子数目增多，压强增大时，分子间的间隔变小，不符合

题意。

B、稀硫酸使紫色石蕊溶液变红，是硫酸在水中解离出氢离子，氢离子与石蕊反应导致变色，符合题意。

C、金刚石和石墨都由碳元素组成，两者原子种类相同（都是碳原子），但原子排列方式不同，导致物理性

质差异，不符合题意。

D、电解水生成氢气和氧气，实质是发生化学变化时水分子被分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子不能

再分，而是重新组合成新分子，不符合题意。

故选B。

2．（2025·广东广州·三模）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是

A．碳的单质都是黑色固体

B．金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同

C．二氧化碳用于灭火，仅与化学性质有关

D．一氧化碳能燃烧，是水煤气的主要成分

【答案】D

【详解】A、碳的单质包括金刚石、石墨、C60等。金刚石是无色透明的固体，石墨是灰黑色固体。因此，

并非所有碳单质都是黑色固体。A错误。

B、金刚石和石墨是碳的同素异形体，但碳原子排列方式不同，金刚石中碳原子排列成正四面体结构，石墨

中碳原子排列成层状六边形结构。这种排列差异导致两者性质不同（如硬度、导电性）。B错误。

C、二氧化碳用于灭火，一方面是因为它不支持燃烧（化学性质），另一方面是因为其密度比空气大，能覆

盖在燃烧物表面隔绝空气（物理性质）。因此，灭火作用不仅与化学性质有关，还涉及物理性质。C错误。

D、一氧化碳（CO）具有可燃性，燃烧时生成二氧化碳。水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭反应制得的气体，

主要成分是一氧化碳和氢气，因此一氧化碳是水煤气的主要成分之一。D正确。

故选D。

3．（2025·广东广州·二模）下列关于碳的各种模型（如图）的说法，正确的是

A．图1是碳原子的原子结构示意图，1个碳原子有4个核外电子

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．由图3可知金刚石和石墨属于混合物，C60属于纯净物

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物相同

【答案】D

【详解】A、由碳原子的结构示意图可知，碳原子的质子数、核外电子数均为6，故A错误；

B、根据元素周期表中碳元素的相关信息，碳的相对原子质量是12.01，而不是一个碳原子的质量，故B错

误；

C、金刚石、石墨和C60都是由一种物质组成，属于纯净物，故C错误；

D、图3中三种物质都是由碳元素组成的单质，由质量守恒定律可知，三种物质完全燃烧后的产物相同，都

是二氧化碳，故D正确。

故选D。

4．（2025·广东广州·二模）下列对宏观事实的微观解释，合理的是

A．氢气液化：分子数目减少

B．氢气在氧气中燃烧生成水：分子种类发生了变化

C．石墨、金刚石物理性质差异大：构成物质的原子种类不同

D．硫酸铁溶液呈黄色：溶液中含硫酸根离子

【答案】B

【详解】A、氢气液化是物理变化（状态改变），分子间距离减小，但分子本身的数量和种类不变，解释不

合理；

B、氢气在氧气中燃烧生成水，反应前分子为氢分子H2和氧分子O2，反应后生成水分子H2O，分子种类确

实改变，解释合理；

C、石墨和金刚石都是碳元素组成的单质，构成它们的原子种类相同，均为碳原子，物理性质差异是由于碳

原子排列方式不同，而非原子种类不同，解释不合理；

D、硫酸铁溶液呈黄色是因为铁离子的存在，而非硫酸根离子，硫酸根离子本身无色（如硫酸钠溶液无色），

解释不合理。

故选B。

5．（2025·广东深圳·一模）“见微知著，睹始知终”的智慧可用于化学学习。下图为碳单质的结构示意图，相

关说法正确的是

A．六种碳单质都是由碳原子直接构成的

B．石墨、石墨烯和石墨炔是同种物质

C．六种物质含有同种原子，但原子的排列方式不同

D．金刚石非常坚硬，除它之外，其余物质都能在氧气中燃烧

【答案】C

【详解】A、六种碳单质不都是由碳原子直接构成的，金刚石、石墨是由碳原子构成的，C60是由分子构成

的，故A错误；

B、石墨、石墨烯和石墨炔的物质结构不同，属于不同的物质，故B错误；

C、六种物质含有同种原子（即碳原子），但原子的排列方式不同，导致物理性质差异较大，故C正确；

D、虽然金刚石非常坚硬，也能在氧气中燃烧，故D错误；

故选：C。

6．（2025·广东广州·一模）下列关于碳及其化合物的说法正确的是

A．石墨在一定条件下转化成金刚石属于物理变化

B．一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧中毒

C．金刚石硬度大，其中的碳原子静止不动

D．氧化铁和一氧化碳在高温下的反应属于置换反应

【答案】B

【详解】A、石墨在一定条件下转化成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；

B、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧中毒，故符合题意；

C、金刚石硬度大，但碳原子不是静止不动，故不符合题意；

D、氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故不符合题意。

故选B。

7．（2025·广东广州·一模）下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是

A．高温下，一氧化碳与氧化铁的反应属于复分解反应

B．石墨有滑腻感、导电性和常温下化学性质稳定等性质

C．金刚石和石墨中原子排列方式相同

D．1g金刚石和1g石墨与足量氧气完全反应后生成的二氧化碳的质量不同

【答案】B

【详解】A、高温下，一氧化碳与氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，该反应不符合“两种化合物互相成分，

生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，故选项说法不正确；

B、石墨具有滑腻感、导电性和常温下化学性质稳定等性质，故选项说法正确；

C、金刚石和石墨中碳原子排列方式不相同，决定了物理性质不同，故选项说法不正确；

D、1g金刚石和1g石墨与足量氧气完全反应后生成的二氧化碳的质量相同，因为它们都是由碳元素组成，

根据碳元素守恒原理，生成的二氧化碳的质量只与碳元素的质量有关，故选项说法不正确。

故选B。

8．（2025·广东广州·一模）关于物质性质与用途的对应关系正确的是

A．石墨具有良好的导电性，可用于制造电池

B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属

C．浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂

D．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤

【答案】A

【详解】A、石墨具有良好的导电性，可作电池，正确；

B、一氧化碳具有还原性，可冶炼金属，错误；

C、浓硫酸具有吸水性，但是也具有强烈的腐蚀性，不可作食品干燥剂，错误；

D、氢氧化钠具有碱性，能和酸性物质反应，但是碱性太强，不可改良酸性土壤，错误。

故选A。

9．（2025·广东广州·二模）下列物质的性质与用途没有对应关系的是

A．一氧化碳具有还原性——冶金工业B．金属钨有导电性——制灯丝

C．金刚石硬度大——裁玻璃D．活性炭具有吸附性——净水

【答案】B

【详解】A、一氧化碳具有还原性，可以用于冶金工业，故A正确；

B、金属钨具有高熔点，因此可以用于制灯丝，而不是因为其导电性，故B错误；

C、金刚石硬度大，因此可以用于裁玻璃，故C正确；

D、活性炭具有吸附性，可以用于净水，故D正确；

故选：B。

10．（2025·广东·三模）下列实验设计能达到实验目的的是

实验目A．验证硫酸铜在过氧化氢分解中起催化作

B．探究二氧化碳能与水反应

的用

实验设

计

实验目

C．验证Ag、Cu的金属活动性D．鉴别CO2和N2

的

实验设

计

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】A、验证催化剂需证明“能改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质不变”，实验仅对比有无

硫酸铜时过氧化氢分解情况，未验证质量和化学性质不变，不能达到实验目的；

B、CO2通入湿花（水+石蕊）变红、干花不变红，说明CO2不能使石蕊纸花变红，CO2与水反应生成酸性

物质导致石蕊变红，能达到实验目的；

C、铁丝能与CuSO4溶液反应，也能与AgNO3溶液反应，说明金属活动性Fe＞Cu且Fe＞Ag，但不能验证

Ag、Cu的金属活动性，不能达到实验目的；

D、CO2和N2都不支持燃烧，带火星木条均熄灭，无法鉴别，不能达到实验目的。

故选B。

11.（2025·广东广州·一模）物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氢氧化钠能与酸反应——改良酸性土壤

B．二氧化碳能参与光合作用——用作气体肥料

C．氧气能助燃——用作燃料

D．一氧化碳有可燃性——冶炼金属

【答案】B

【详解】A、氢氧化钠虽能与酸反应，但它具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，一般用氢氧化钙改

良酸性土壤，A错误；

B、二氧化碳是植物光合作用的原料，能参与光合作用，所以可用作气体肥料，性质与用途有对应关系，B正

确；

C、氧气能助燃，但本身不能燃烧，不具有可燃性，不能用作燃料，C错误；

D、一氧化碳用于冶炼金属是利用其还原性，不是可燃性，D错误。

故选B。

12．（2025·广东·三模）“碳中和”是指将人为排放的二氧化碳，通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放，

达到净零排放的目的。“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的

运动循环不止的现象。

(1)说一个能降低大气中CO2的方法：。

(2)“碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含义（填”相同”或“不相同”）。后者指的是（填字母）。

A．碳原子B．一氧化碳C．二氧化碳D．活性炭

(3)有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为（填“正确”或“不正确”）。

(4)以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成C2H6O和一种液态物质，该反应化学方程式为。

(5)自然界中的碳循环和氧循环示意图如图所示。下列说法正确的是______。（填选项字母）

A．CO2的产生途径主要有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用和绿色植物的光合作用

B．碳循环和氧循环分别是指CO2和O2的循环

C．碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应

D．化石燃料燃烧都生成CO2和H2O

【答案】(1)多植树造林（合理即可）

(2)不相同C

(3)不正确

一定条件

(4)2CO2+6H2C2H6O+3H2O

(5)C

【详解】（1）植树造林，增加植被面积，可以增加二氧化碳的消耗，降低大气中二氧化碳；

（2）“碳循环”中的“碳”是指碳元素，“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，故碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含

义不相同，故“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，故选C；

（3）碳循环过程中有碳单质参与反应，如碳燃烧生成二氧化碳，碳元素由游离态转化为化合态，碳元素的

化合价发生了改变，故认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变是不正确的；

（4）以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成C2H6O和一种液态物质，根据质量守恒定律，化学反应前

后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，故生成的液态物质应是水，该反

一定条件

应的化学方程式为：2CO26H2C2H6O3H2O；

（5）A、化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用均会产生二氧化碳，绿色植物的光合作用会吸收二氧化碳，

释放氧气，符合题意；

B、碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环，不符合题意；

C、碳循环和氧循环中均有新物质生成，如呼吸作用生成二氧化碳，光合作用生成氧气，均发生了化学反应，

符合题意；

D、煤主要成分含碳元素，不完全燃烧会生成一氧化碳，不符合题意；

故选C。

13．（2025·广东深圳·三模）为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，我国提出争取2030年前达到碳达

峰，2060年前实现碳中和的目标。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学

家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。

在工业领域，CO2资源化利用备受关注，其中将CO2转化为甲醇（CH3OH）是重要方向之一。CO2和氢气

在一定条件下发生反应，生成甲醇和一种常见的液体氧化物；为探究不同条件对该反应的影响，科研人员

研究了在有分子筛膜和无分子筛膜两种情况下、反应温度对甲醇产率的影响，相关数据变化趋势如图2所

示。

深圳，作为科技之城、创新之城、生态之城，更是一座用新能源重构发展逻辑的“减碳”先锋城市。2024年

末，深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站建成投产，其具有全自动快速换电、智能交互、灵活投建、多重

消防等优点，并预计2025年底前将现有柴油拖车全部更换为电动拖车，届时港区每年减少柴油消耗150万

升，相当于为深圳种下3.6万棵树的固碳量。

(1)实现碳中和的4种主要途径中，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是，深圳港大铲湾码

头首座重卡充换电站的优点有（写出一点即可）。

(2)写出利用CO2生成甲醇的化学方程式：；由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最

佳条件为。

(3)海洋封存是碳封存的一种重要方式，但CO2会引起海水酸化，其原因是（用化学方程式表示）。

(4)请写出一个你在生活中能助力深圳“减碳”先锋城市的措施：。

【答案】(1)碳替代全自动快速换电、智能交互、灵活投建、多重消防

一定条件

(2)3H2+CO2CH3OH+H2O温度为210℃、有分子筛膜

＝

(3)CO2+H2OH2CO3

(4)骑自行车上学、随手关灯、双面使用纸张

【详解】（1）由图1可知，实现碳中和的4种主要途径中，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是

碳替代；

由题干信息可知，深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站的优点有：全自动快速换电、智能交互、灵活投建、

多重消防等；

（2）由题干信息可知，CO2和氢气在一定条件下发生反应，生成甲醇和一种常见的液体氧化物，即水，故

一定条件

该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O；

由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件是：温度为210℃、有分子筛膜；

（3）海洋封存是碳封存的一种重要方式，但CO2会引起海水酸化，其原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，

＝

碳酸显酸性，用化学方程式表示为CO2+H2OH2CO3；

（4）在生活中能助力深圳“减碳”先锋城市的措施：骑自行车上学、随手关灯、双面使用纸张等。

14．（2025·广东深圳·一模）阅读下列短文，回答问题。

“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。“碳捕捉技术”是指将工业中产生的CO2分离出来进行

储存和利用的工艺和技术。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后长期储存。目前正在研究的技术有:海洋

封存-利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器;地质封存将CO2注入特定的地层等。被封存的CO2有许

多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此消除资源的浪费。我国正以超世界一

流的目光发展经济，完善环保体制。

(1)根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小江同学设计了如图2

所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。(已知：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液，

则X的数值为。

(2)分析图3可知在此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好的是(选填“甲”或“乙”或“丙”)，写出乙瓶中的

化学反应方程式:。

(3)将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为。

(4)有学者对海洋封存CO2的方法提出质疑，你认为海洋封存CO2对海洋环境可能造成的影响是。

(写一条即可)。

【答案】(1)30

＝

(2)丙CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O

＝

(3)CO2+H2OH2CO3

(4)使海水酸性增强，影响海洋生物的生存（合理即可）

【详解】（1）在对比实验中，要控制单一变量，即只有试剂种类不同，其他条件应相同。甲、乙注射器内

液体体积都是30mL，所以丙中X的数值也应为30。

（2）从图3可知，丙曲线压强下降幅度最大，说明瓶内二氧化碳被消耗得最多，即氢氧化钠溶液“捕捉”

二氧化碳的效果最好；

乙瓶中是二氧化碳和澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为

＝

CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。

＝

（3）将CO2封入蓄水层中，二氧化碳能和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2OH2CO3。

（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，会导致海水酸性增强，可能会影响海洋生物的生存环境，对海洋生物的

生存造成威胁。

15．（2025·广东广州·二模）化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。

(1)仪器②的名称是。

(2)实验室常用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取氯气，如果选用装置A为发生装置，需要改进的地方

是。

(3)实验室选用装置C制取CO2，实验室制取CO2的化学方程式是，加入的稀盐酸的量不宜太多。若

实验时，试管中液面处于m处（此时长颈漏斗中稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹可能导致的后果是。

(4)2022年我国首个百万吨级碳捕集、利用与封存项目投产。该项目由齐鲁石化从排放源中分离并提纯二氧

化碳，胜利油田把二氧化碳注入地层。

①为方便运输，加压将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界状态。下列关于超临界二氧化碳的说法

正确的是（填字母）。

A．超临界二氧化碳容易燃烧

B．超临界二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应

C．加压将二氧化碳变成超临界状态时二氧化碳分子变小

D．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳气体更大

②用图1装置模拟油田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从端（选填“a”或“b”）通入装有油的广口

瓶中封存，油被压入烧杯中。

(5)一种捕集利用二氧化碳的原理如图2所示：

①写出转化Ⅱ的化学方程式。

②该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）捕集到的CO2中的碳元

素的质量。

【答案】(1)分液漏斗

(2)试管要向上倾斜

(3)CaCO32HClCaCl2H2OCO2稀盐酸从长颈漏斗上端溢出

(4)BD/DBb

①催化剂

(5)CaCO3CH4CaO2H22CO大于

【详解】（1）由图可知，仪器②的名称是分液漏斗；

（2）实验室常用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取氯气，发生装置为固液加热型反应，防止液体流到试管

口，故试管口应向上倾斜；

（3）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳

和水，反应的化学方程式为：CaCO32HClCaCl2CO2H2O；若实验时，试管中液面处于m处，关

闭弹簧夹后，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，由于加入的稀盐酸的量太多，可能导致的后果是液

体从长颈漏斗上端溢出；

（4）①A、二氧化碳不具有可燃性，超临界二氧化碳不容易燃烧，此选项错误；

B、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，超临界二氧化碳化学性质不变，也能和氢氧化钙溶液

反应，此选项正确；

C、加压将二氧化碳变成超临界状态，二氧化碳分子大小不变，只是分子间隔变小，此选项错误；

D、相同条件下，超临界二氧化碳的密度比二氧化碳气体大，此选项正确。

故选BD。

②用图1装置模拟油田封存CO2，二氧化碳的密度比油小，应将二氧化碳从b端通入，这样能将油从a端

压入烧杯中；

（5）①由图可知，转化Ⅱ发生的反应是碳酸钙和甲烷在催化剂作用下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，

催化剂

故化学反应方程式为：CaCO3CH4CaO2H22CO；

②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，在整个转化过程中，碳元素来自捕捉到的二氧化碳

和甲烷，生成的一氧化碳中的碳元素质量一部分来自二氧化碳、一部分来自甲烷，则生成的一氧化碳中碳

元素的质量大于捕集到的二氧化碳中的碳元素的质量。

16．（2025·广东广州·三模）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。

(1)仪器A的名称是。

(2)①从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有

(填标号)

②组装好后，检验该发生装置气密性的方法是：向A中注水，至形成一段水柱，一段时间后，则气

密性良好。

③利用G装置可以完成的实验有(填序号)。

A．气体从b端通入，排空气法收集CO2，用燃着的木条在导管口a验满

B．气体从a端通入，排空气法收集H2

C．在a端接量筒，瓶内装满水，O2从b端通入，测量气体的体积

(3)该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，

表中“—”表示气泡太少，不再收集。

反应物收集每瓶气体所用时间(单位：秒)

序号

盐酸浓盐酸体大理石第1第2第3第4第5第6

度积形状瓶瓶瓶瓶瓶瓶

实验

小颗粒8910121419

1

10%70mL

实验

块状111215172123

2

实验

7.5%70mL小颗粒101213151726

3

实验

块状t1416192224

4

实验

小颗粒1418193263-

5

5%70mL

实验

块状203159---

6

①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响。

②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验(填标号)。

A．2和3B．2和4C．4和5D．1和6

③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：t。

【答案】(1)长颈漏斗

(2)ABD水柱高度不变C

(3)盐酸浓度和大理石形状B1114

【详解】（1）仪器A的名称是长颈漏斗；

（2）①实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件

为常温，应选择固液常温型发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，则需要用到的仪器有ABD；

②组装好后，检验该发生装置气密性的方法是：向A中注水，至形成一段水柱，一段时间后水柱高度不变，

说明装置气密性良好；

③

A、用G装置排空气法收集CO2，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体从a端通入，空气从b端排出，

则验满时应将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，不能达到实验目的，不

符合题意；

B、用G装置排空气法收集H2，由于氢气密度比空气小，所以气体从b端通入，不能达到实验目的，不符

合题意；

C、将G装置集气瓶装满水收集并测量氧气的体积，由于氧气密度比水小，所以气体从b端通入，水从a

端排出，在a端连接量筒，则排出水的体积为氧气的体积，能达到实验目的，符合题意。

故选：C；

（3）①由表格数据可知，盐酸浓度和大理石形状是变量，因此该小组研究了盐酸浓度和大理石形状对反应

快慢的影响；

②为了分析浓度对反应快慢的影响，则变量为盐酸浓度，其他条件相同，由表格数据可知，实验2和4中

盐酸浓度不同，加入盐酸的体积相同，大理石的形状相同，故应对比实验2和4，故选：B；

③由表格数据可知，盐酸浓度为