三年（2023-2025）广东中考化学真题分类汇编：专题04 水和溶液（原卷版）

专题04水和溶液（广东专用）

考点01水

考点02溶液

考点01水

1．（2025·广东广州·中考真题）地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是

A．生活污水直接排放到河流中B．城市绿化采用节水灌溉方式

C．农业生产中合理使用化肥D．工业废水净化后重复利用

2．（2025·广东·中考真题）下列关于自来水厂净水的说法错误的是

A．自来水厂的水源需要保护B．明矾可使悬浮的杂质沉降

C．消毒除去水中部分微生物D．自来水厂净水后得到纯水

3．（2024·广东广州·中考真题）关于下列实验的说法，不正确的是

11

A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积

55

B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成

C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低

D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律

4．（2023·广东深圳·中考真题）下列说法正确的是

A．a和b质量比为2：1B．H2具有助燃性

C．水是由氢元素和氧元素组成的D．水的电解是物理变化

5．（2023·广东广州·中考真题）用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不．正．确．的是

A．a管和b管中气体体积比约为2：1

B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺

C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子

D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变

6．（2023·广东广州·中考真题）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是

A．能把自来水变成纯净物

B．能除尽水中的可溶性杂质

C．能除去水中的色素和异味

D．净水时水最后流经小卵石

考点02溶液

7．（2023·广东深圳·中考真题）下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：

A．搅拌，可以使溶解度变大

B．20℃时，在100g水中加33.7gNH4H2PO4形成不饱和溶液

C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度

D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出

8．（2024·广东深圳·中考真题）Ca(OH)2、K2CO3溶解度示意图，下列说法正确的是（）

A．40℃时，将0.14gCa(OH)2放入100g水中得到100.14g溶液

B．40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液

C．40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7%

D．40℃时，Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度大

．（广东深圳中考真题）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列

92025··NH42SO4NH4Cl

说法正确的是

．的溶解度比的溶解度小

ANH4ClNH42SO4

．将℃的饱和溶液升温至，溶质质量分数会增大

B20NH42SO480℃

C．40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8%

．时将加入水中，会形成不饱和溶液

D80℃94.1gNH42SO4200g

10．（2024·广东·中考真题）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液

B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液

C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g

D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

（2023·广东·中考真题节选）“盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原

理如图所示，回答下列题。

11．采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是

A．溶解度：MgSO4＞NaCl

B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大

C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%

D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl

12．（2025·广东广州·中考真题）碳酸钡(BaCO3)广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用

重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下：

(1)煅烧炉得到的副产品是(写化学式)。

粗中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液在碳化塔中与反应

(2)BaSBaOH2BaHS2ACO2

完全转化为BaCO3沉淀。

①BaS与H2O反应的化学方程式是。

②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的CO2质量是kg。

(3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案：

可用于制备其他钡的化合物。已知、的溶解度如下表：

(4)BaCO₃BaCl2BaOH2

温度/℃020406080

溶BaCl231.635.740.746.452.4

解

度

Ba(OH)21.73.98.220.9101.4

/g

①描述两种物质的溶解度特点：

：

BaCl20~80C范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。

Ba(OH)2：。

②以为原料制备固体，简述操作过程：在加热条件下，将固体溶于浓盐

BaCO3BaOH2BaCO3

酸，。

13.（2025·广东·中考真题）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl

溶解度的影响因素。

(1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是结晶。

(2)精制NaCl

【查阅资料】

ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。

ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。

HCl的质量/g0.05.416.825.9

NaCl的质量/g36.032.425.119.4

【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而，原因是NaCl和HCl在水中解离出

相同的（填离子符号）。

(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响

【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na，会降低NaCl的溶解度。

【实施实验】

ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是（填名称）。

ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a

表示）如表。

实验序温度NaOH的质量NaCl的质量分

号/℃/g数

1250.0a1

22510.0a2

32530.0a3

【分析讨论】

ⅰ.a1（结果精确到0.1%）。

ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是（用a的大小关系表示）。

【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：

ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为。

ⅱ.。

1．（2025·广东广州·二模）下列探究实验设计不符合控制变量思想的是

A．实验①探究温度对物质溶解性的影响

B．实验②探究铜生锈是否必须有氧气参加

C．实验③铜片上的白磷、水中的白磷探究燃烧是否需要接触氧气

D．实验④探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响

2．（2025·广东深圳·二模）下列实验设计不能达到实验目的的是

A．用铜和氧气反应验证质量守恒定

B．探究铁生锈是否有氧气参与

律

C．探究碘的溶解性与溶剂种类的关D．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温

系度

A．AB．BC．CD．D

3．（2025·广东深圳·二模）下列实验设计能达到实验目的的是

A．验证铁生锈的条B．验证分子运C．探究同种溶质在不同D．验证质量守恒定

件动溶剂中的溶解性律

A．AB．BC．CD．D

4．（2025·广东深圳·二模）下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是

选项实验目的实验方案

A除去铜粉中含有少量木炭粉放在空气中灼烧

B除去CuCl2溶液中少量的FeCl2加入过量的铁粉，过滤

C鉴别NH4NO3固体和NaOH固体取样后，加水溶解，测溶液温度

D除去MnO2粉末中混有的NaCl加水溶解

A．AB．BC．CD．D

5．（2025·广东深圳·一模）下列实验方案设计不合理的是

A．探究不同溶剂中物质的溶解性

B．比较Mg和Zn的金属活动性强弱

C．鉴别水和3%H2O2溶液

D．除去CO中混有的少量CO2

6．（2025·广东·二模）水是最常用的一种溶剂，从天然水到自来水，需经过必要的处理。下列说法正确的是

A．通过先进的超滤膜净水技术，可将天然水中的离子全部滤去

B．经絮凝过滤、吸附消毒、降温结晶等净化后，可得到自来水

C．适量的NH4NO3溶于一定体积水中，形成液体的温度会下降

D．37.5mL乙醇溶于12.5mL蒸馏水，即可配制50mL医用酒精

7．（2025·广东深圳·三模）我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要

原料制取纯碱，某同学绘制了两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度

℃℃

B．t3时两物质的饱和溶液降温到t2，所得溶液中溶质的质量分数相等

℃

C．t1时NaCl溶液中溶质质量分数约为36%

℃

D．t1时，100gNa2CO3饱和溶液中含有21.5gNa2CO3

8．（2025·广东深圳·三模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含

少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl

的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B．冷却结晶时会有KNO3晶体析出

C．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl

D．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液

9．（2025·广东广州·三模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。以下有关分析正确的是

A．②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度

B．②中一定是硝酸钾的饱和溶液

C．③中一定会有硝酸钾固体析出

D．③中溶液的溶质质量分数为31.6%

10．（2025·广东·三模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．溶液从a点升温到60℃，有硝酸钾晶体析出

B．60℃时，b、c点对应的都是硝酸钾的饱和溶液

C．60℃时，向b点的溶液加入c点的溶液，仍是硝酸钾的饱和溶液

D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，形成的是硝酸钾的饱和溶液

11．（2025·广东广州·二模）下图是配制物质M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是

A．M溶液一定是不饱和溶液

B．物质M可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃)

C．若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象

D．M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL)

12．（2025·广东广州·二模）向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓

球一直处于漂浮状态，根据已知硫酸镁溶解度的数据，下列说法正确的是(不考虑温度变化引起的溶液体积

变化)

温

度1030507090

/℃

溶

解

27.739.349.054.151.1

度

/g

A．实验过程中溶液的溶质质量分数不变

B．降温至30℃时，硫酸镁溶液一定是饱和溶液

C．降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多

D．50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，乒乓球会沉到烧杯底部

13．（2025·广东广州·二模）如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．A物质的溶解度比B物质的溶解度大

B．t2℃时把30gA放入50g水中，可得到80gA的饱和溶液

C．若A中混有少量的B，常用降温结晶的方法提纯A

D．t1℃时A和B溶液溶质的质量分数一定相等

14．（2025·广东广州·一模）自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。

(1)古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图1所示在卤水中泡入一只鸡蛋，其中浓度最大的是

（填“1”或“2”或“3”）。

(2)主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。

①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将36g氯化钠溶解于50g水中，充分搅拌，溶质的质量分数是

（计算结果保留一位小数）。

②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100mL，配液方案如下：（溶液密

度均取1g/cm³，水的密度取1g/cm3）

所需氯化钠溶液的溶质质量总体积需要10%氯化钠溶液的用需要水的用量

分数/mL