备战2026年高考化学真题分类汇编（全国）：专题3微观结构与物质多样性原卷版

专题3微观结构与物质多样性

177177

1．（2024北京）71Lu是一种重要的核素，可用于制备治疗肿瘤的具有靶向功能的放射性药物。下列关于71Lu

的说法不正确的是

A．核电荷数为71B．核外电子数为106C．中子数为106D．质量数为177

2．（2024北京）我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌具有熔点高、耐腐蚀、良好超导性等特

点，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌93的说法中，不正确的是

(41Nb)．．．

A．质子数为41B．中子数为52C．质量数为93D．核外电子数为134

78

3．（2024福建）某紫薯含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。硒的一种核素为34Se，其核电荷数为

A．34B．44C．78D．112

4．（2024北京）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法不正确的是

A．元素符号是SB．属于短周期元素

C．非金属性比氧的强D．加热条件下，其单质能与铁反应

5．（2024北京）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是

A．元素符号是ClB．位于元素周期表第三周期第ⅦA族

C．属于金属元素D．原子在化学反应中易得到1个电子

．（江苏）某管道疏通剂使用时发生的反应为2NaOH2Al6HO2NaAlOH3H。下列说

62024242

法正确的是

A．Al原子的结构示意图：

B．H2O的电子式：

C．H2的结构式：HH

D．NaOH的电离方程式：NaOHNaO2H

1515

7．（2024江苏）7N常用于测定蛋白质等大分子的空间结构。7N的质量数为

A．7B．8C．15D．22

14

8．（2023湖北）核素6C具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为

A．6B．8C．14D．20

9．（2023上海）氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的

A．中子数B．质量数C．质子数D．核外电子数

9．（2023云南）利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核

14

素6C的说法正确的是

12

A．与6C互为同位素B．中子数为6

C．与石墨烯互为同素异形体D．质子数为8

10．（2023四川）铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期表中的信息如图所示。下列有关该元

素说法错误的是

A．属于金属元素B．元素符号为Re

C．质子数为75D．相对原子质量为186.2g

80

11．（2023湖南）硒(Se)是人体必需的微量元素，34Se的质子数为

A．34B．46C．80D．114

12．（2023云南）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不．正．确．的是

A．元素符号是F

B．最低负化合价是-1价

C．其原子在化学反应中容易失去电子

D．在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族

13．（2022宁夏）下列各组物质中互为同素异形体的是

1213

A．红磷和白磷B．甲烷和乙烯C．NO和NO2D．6C和6C

3

14．（2022宁夏）下列有关2He的说法正确的是

A．中子数是3B．质子数是2C．电子数是3D．原子序数是3

79

15．（2022海南）民间称硒(Se)为“长寿”元素。34Se原了核内质子数为

A．34B．45C．79D．113

131515

16．（2022湖南）考古研究中常用到核素6C和7N，其中核素7N的质量数是

A．7B．8C．15D．22

17．（2022广东）下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是

A．K层电子的能量高于L层B．核外电子从K层开始填充

C．L层最多能容纳8个电子D．原子由原子核与核外电子构成

18．（2022山东）下列有关核素的说法错误的是

A．12C和14C中子数相同B．2H和3H质子数相同

C．35Cl和37Cl互为同位素D．14C和14N质量数相同

19．（2022江苏）犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢

能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。太阳能电池材料常使用晶体硅。质量数为28的硅原子可以表示

为

14142828

A．14SiB．28SiC．14SiD．28Si

20．（2022江苏）NO在人体免疫系统中发挥着重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它们原子结

构中相同的是

A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数

．稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器。下列关于156的说法中，不正确的是

21（2022北京）(Dy)66Dy．．．

A．质子数为66B．中子数为90

C．核外电子数为222D．质量数为156

22．（2022四川）下列各组微粒中，互为同位素的是

671414

A．H2O和D2OB．3Li和3LiC．O2和O3D．6C和7N

79

23．（2021福建）硒(Se)是人体必需的一种微量元素。判断34Se的中子数为

A．34B．45C．79D．113

24．（2021福建）下列互为同素异形体的是

3537

A．Cl与ClB．白磷与红磷C．H2O与H2O2D．正丁烷与异丁烷

334

25．（2021陕西）从月球上所取土样中含有丰富的2He，2He和2He具有不同的

A．质子数B．质量数C．电子数D．化学性质

26．（2021北京）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是

A．其原子的最外层电子数为3B．在化学反应中易得电子

C．最高正化合价是+3价D．属于金属元素

131131

27．（2021北京）53I是核医学中诊断和治疗多种疾病的重要核素。下列关于53I的说法中，不正确的是

A．质子数为53B．中子数为131

C．质量数为131D．核外电子数为53

一、选择题

1．（2023黑龙江）1869年，制出第一张元素周期表的俄国化学家是

A．拉瓦锡B．门捷列夫C．道尔顿D．波义耳

A．AB．BC．CD．D

2．（2023辽宁）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重

要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴

含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：

族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

1①

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

元素⑨的最高价氧化物的水化物的化学式是

A．H2CO3B．HNO3C．H2SO4D．HClO4

3．（2023辽宁）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重

要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴

含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：

族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

1①

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

下列元素在地壳中含量最多的是

A．④B．⑤C．⑧D．⑨

4．（2022黑龙江）在元素周期表中，处于第三周期第IIIA族的元素是

A．HeB．CC．AlD．K

5．（2022黑龙江）下图是元素周期表中的方格，关于元素基本信息描述正确的是

A．“8”表示质量数B．“O”表示氧分子

C．“氧”表示元素名称D．“16.00”表示质子数

6．（2022内蒙古）已知某元素的原子序数为14。该元素在周期表中位于

A．第二周期IVA族B．第四周期IIB族

C．第三周期IVA族D．第三周期VIA族

7．（2021贵州）Mg元素在元素周期表中的位置为

A．第二周期第Ⅱ族B．第二周期第ⅡA族

C．第三周期第Ⅱ族D．第三周期第ⅡA族

8．（2021辽宁）1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，

成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。

下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

①

②③④⑤

⑥⑦⑧⑨

元素④在周期表中的位置是

A．第二周期ⅢA族B．第二周期ⅣA族

C．第二周期ⅤA族D．第二周期ⅥA族

9．（2021辽宁）1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，

成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。

下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

①

②③④⑤

⑥⑦⑧⑨

元素②、③、④、⑤形成的氢化物中最稳定的是

A．②B．③C．④D．⑤

二、填空题

1．（2024福建）元素周期表是学习和研究化学科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分(a、b表示两种

元素)，按要求作答。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2aCNOF

3NaAlbSCl

4KCa

(1)a位于周期表中第周期族。

(2)b的元素符号是，其最高化合价是。

(3)有机化合物中一定含有的元素是。

(4)钙原子最外层电子数为。

(5)O与S中，原子半径较小的是。

(6)氮的原子结构示意图为。

(7)非金属性最强的元素是；氢氧化物呈两性的元素是。

(8)HClO4与H2SO4中，酸性较强的是。

(9)钠、钾分别与水反应，反应更剧烈的是。

(10)已知溴Br与氯同主族，且位于第4周期。根据溴元素在元素周期表中的位置推测，下列结论正确的是

(填标号)。

A．热稳定性：HBr>HCl

B．氧化性：Br2>Cl2

C．HBr能与NaOH溶液发生反应

2．（2024高一上·黑龙江·学业考试）下表显示了元素周期表中的一部分。

请回答下列问题：

(1)磷元素的原子序数是。

(2)属于稀有气体的是(选填“O2”或“Ne”)。

(3)碳元素在元素周期表的第(选填“二”或“三”)周期第(选填“ⅣA”或“ⅤA”)族。

(4)红棕色气体NO2中氮元素的化合价为(选填“4”或“4”)价。

(5)含有共价键的单质是(选填“CO2”或“N2”)。

(6)已知同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则元素的金属性强弱：①②(选填“大于”或“小

于”)。

(7)下列化学用语使用正确的是：(填写字母)。

14

A．中子数为8的碳原子符号为6CB．氯化氢的电子式为HCl

．（江苏）尿素是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是

12024[CONH22]

A．原子半径：rNrOB．非金属性：NO

C．沸点：CH4H2OD．酸性：H2CO3HNO3

2．（2023湖北）X、Y和Z为原子序数依次递增的3种短周期元素，已知X与Y同主族，Y与Z同周期且

相邻，Z的核外电子数为17。下列说法错误的是

A．X的元素符号为OB．X的原子半径大于Y

C．Y的元素名称为硫D．Z的非金属性强于Y

3．（2023黑龙江）在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金属

性最强的是

A．SiB．PC．SD．Cl

4．（2023辽宁）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重

要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴

含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：

族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

1①

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

元素①、②、③、④的原子半径最小的是

A．①B．②C．③D．④

5．（2023江苏）海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH

溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利

用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤

水中也可提取镁。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Cl)>r(Br)B．非金属性：N>O

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：HBr>HCl

6．（2023四川）按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列说法错误的是

A．颜色由深变浅B．氧化性逐渐减弱

C．与氢气化合由易变难D．密度逐渐增大

7．（2022西藏）根据元素周期表和元素周期律的知识，下列说法正确的是

A．稳定性：H2O＞H2SB．失电子能力：Al＞Na

C．酸性：H2SO4＞HClO4D．碱性：Mg(OH)2＞NaOH

8．（2022江苏）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下

是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．X原子易失去电子

B．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)

C．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱

D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱

9．（2022北京）下列元素的原子半径最大的是

A．SiB．PC．SD．Cl

10．（2022四川）下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．NH4ClB．Al(OH)3C．Na2SiO3D．Mg(OH)2

11．（2022黑龙江）下列原子半径最小的元素是

A．NaB．MgC．OD．H

12．（2022云南）X、Y是常见的短周期主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构。关于

X、Y的比较中，正确的是

①原子序数：X>Y②原子半径：X<Y③X的最高正化合价的数值与Y的最低负化合价的绝对值一定相等④

元素所在的周期数：X>Y

A．①②B．②③C．①④D．②④

13．（2022浙江）下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日

常生活中常见的化合物。

①②③

④⑤⑥

下列说法正确的是

A．①～⑥中原子半径最大的是④B．②的最高化合价为＋4

C．④的金属性比⑤的金属性弱D．⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸

14．（2022北京）下列元素原子的原子半径最小的是

A．NaB．MgC．PD．S

15．（2021宁夏）下列金属单质，活泼性最强的是

A．AlB．FeC．MgD．Na

16．（2021天津）下列说法中，正确的是

A．铝是地壳中含量最多的元素

B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱

C．在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀

D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属

17．（2021陕西）根据元素周期律判断，下列说法正确的是

A．C、N、O的原子半径逐渐增大B．Na、Mg、Al的金属性逐渐增强

C．HF、HCl、HBr的稳定性逐渐增强D．Li、Na、K核外电子层数逐渐增多

18．（2021河南）元素周期律是学习和研究化学的重要工具，下列递变规律正确的是

A．原子半径：Mg＜Al＜SiB．最外层电子数：Li＜Na＜K

C．热稳定性：HBr＜HCl＜HFD．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4

19．（2021内蒙古）下列关于元素性质的递变规律说法正确的是

A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小

B．第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从1依次递增到7

C．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强

D．同一主族元素，化学性质完全相同

20．（2021海南）下表为第二周期部分元素的原子半径数据。推测氮原子的半径可能是

元素符号CNOF

原子半径/nm0.0770.0740.071

A．0.110nmB．0.082nmC．0.075nmD．0.070nm

21．（2021贵州）如图为部分元素在周期表中的位置，下列说法正确的是

N

SiS

A．原子半径：Si<NB．非金属性：Si>S

C．Si是一种金属元素D．S的最外层电子数是6

22．（2021北京）下列元素中，非金属性最强的是

A．碳(C)B．氮(N)C．氧(O)D．氟(F)

23．（2021四川）短周期非金属主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是

XY

Z

A．原子序数：XYZB．原子半径：XYZ

C．非金属性：YXZD．最外层电子数：XYZ

24．（2021山东）根据元素周期表和元素周期律，下列推断错误的是

A．原子半径：SiPB．非金属性：PN

C．酸性：H2SO4HClO4D．稳定性：H2SH2O

25．（2021江苏）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的

3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径r(Z)>r(Y)>r(X)

B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱

C．X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4

D．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱

26．（2021浙江）四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子

数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

X

YZW

A．X位于第2周期第ⅣA族B．Y的非金属性比Z的强

C．Z的原子半径比X的大D．W的含氧酸一定是强酸

二、填空题

1.（2024北京）盐湖是巨大的资源宝库，蕴含着丰富的氯、钠、镁、钾、锂等元素。

(1)钾元素在元素周期表中的位置是第4周期第族。

(2)含氯元素的物质应用广泛。二氧化氯(ClO2)是一种高效的自来水消毒剂，其中氯元素的化合价是

价。

(3)Na与水的反应比Mg与水的反应更容易发生，用原子结构解释原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外

电子层数相同，核电荷数Na小于Mg，原子半径Na大于Mg，失电子能力，金属性Na强于Mg。

(4)锂元素在新能源领域有重要的应用。下列关于锂元素的说法正确的是(填字母)。

a．原子的最外层电子数为1

b．原子半径：Li<Na<K

c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOH>NaOH【答案】(1)IA

2．（2024北京）半胱氨酸C3H7NO2S是人体细胞正常活动的必需氨基酸之一。

(1)组成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是。

(2)非金属性N强于C。

①事实依据：HNO3的酸性比H2CO3(填“强”或“弱”)。

②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同，，原子半径N小于C，得

电子能力N强于C。

(3)半胱氨酸分子中的硫原子被硒(Se)原子取代后称为硒代半胱氨酸，硒代半胱氨酸分子是潜在的抗癌分子药

物。Se与O、S在元素周期表中位于同一主族。下列推测正确的是(填字母)。

a.Se的最低化合价为2价

b.原子半径：SeS

c.将O2通入Na2S溶液中，可生成S

3．（2023四川）元素周期表反映了元素之间的内在联系，学习、研究和应用化学的重要工具。如图列出①～

⑤五种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：

(1)⑤的元素名称是。

(2)①～⑤五种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)。

(3)②和③两种元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)。

(4)②和④两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应，其离子方程式是。

(5)由图可知金属性：④＞⑤。原因是在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右，，

原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。

4．（2022宁夏）下表列出了5种元素在周期表中的位置。

族

IA0

周期

1HⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA

2①②

3③④⑤

回答下列问题：

(1)①的元素符号是，⑤的元素符号是

(2)以上元素中，金属性最强的是(填元素符号)。

(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈性(填“酸”或“碱”或“两”)。

(4)③④⑤对应元素中原子半径最小的是(填元素符号)。

(5)元素③与元素②形成的化合物，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，它的化学式是。

(6)少量元素③的单质通常保存在中(填“煤油”或“水”)。

(7)元素①的氢化物与元素②的氢化物更稳定的是(填化学式)。

5．（2022山东）元素①~⑤在元素周期表中的位置如下表所示：

族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

2①

3②③④⑤

回答下列问题：

(1)原子半径最大的是(填元素符号)；简单离子半径最小的是(填离子符号)。

(2)①、④简单气态氢化物的稳定性较强的是(填化学式)。

(3)②、③最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为。

(4)④、⑤最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是(填化学式)。

6．（2022广东）2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我

国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。a～h8种元素在元素周期表中的

位置如下：

周期ⅠA0

1aⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2…bcde

3fgh

(1)液态a单质和液态d单质可用作火箭推进剂，二者反应的化学方程式为。常温下，与a单质

更容易反应的是(填“c”或“d”或“e”)单质。

(2)空间站再生式生活保障系统能将尿液处理得到再生水，再生水后处理需除去残留的有机物和含N无机物。

按示例，在答题卡相应位置补齐连线。

(3)我国科学家自主研发了用于航空航天的f合金材料。f原子的核外电子排布为；h最高价氧化

物对应的水化物的稀溶液，与f的最高价氧化物反应的离子方程式为。

(4)g单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用。g最高价氧化物的化学式为；b和g

组成的化合物可作为新型陶瓷材料，其化学式为。上述g的两种化合物含有的化学键类型均

为。

7．（2022山东）X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y是地壳中含量最高

的元素；Z是非金属性最强的元素，Z和W同主族；Q是短周期金属性最强的元素。回答下列问题：

(1)X与W形成化合物的电子式为；Y在元素周期表中的位置为。

(2)X2Y2属于(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)Z、W简单气态氢化物稳定性较强的是(填化学式)。

(4)W、Q最高价氧化物对应水化物之间W、Q最高价氧化物对应水化物为。

8．（2022广东）元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。对元素

周期表中有关元素的研究有利于认识能源物质及开发新能源。

周期IA0

1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2abcD

3efghi

(1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳位于周期表中周期族。

(2)我国储量丰富的可燃冰(CH4·nH2O)是清洁能源。16gCH4含mol共价键。

(3)g单质是常用光伏电池材料，它可由b单质与SiO2反应制得，化学方程式为。

(4)比较非金属性强弱：hcd(填“>”或“<”)。

(5)a与i的单质均可用于高能电池材料，a与i的单质发生反应的化学方程式为不要求写反应条件)。

(6)将下表中“对象”“原子半径”“性质”之间的正确关系用直线连接。

原子半径对象性质

大b比g气态氢化物的热稳定性高

小e比f最高价氧化物对应水化物碱性强

9．（2021天津）下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)写出下列标号元素的元素符号：①、⑤。

(2)④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是。

(3)元素②形成的最简单有机物的空间构型为。

(4)元素③的气态氢化物的分子式为，最高价氧化物对应水化物的分子式为。

(5)画出元素⑤的原子结构示意图。

(6)元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是。

1．（2024北京）下列物质中，含有离子键的是

A．CO2B．KClC．H2OD．CH4

2．（2024北京）下列物质中，含有离子键的是

A．MgCl2B．H2OC．NH3D．Cl2

3．（2024福建）氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反

应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是

．．．．

ANH4ClBCaOH2CCaCl2DNH3

4．（2024江苏）下列物质含有共价键的是

A．MgOB．H2OC．KClD．Na2S

5．（2023湖北）下列物质中，含有离子键的是

A．Cl2B．NaClC．HClD．CH3Cl

6．（2023黑龙江）下列物质中含有非极性键的单质是

A．CO2B．H2C．NaClD．H2O2

7．（2023四川）研究粒子间的相互作用。可帮助认识化学反应本质。下列物质中，含有离子键的是

A．KClB．Cl2C．CO2D．HCl

8．（2023辽宁）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重

要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴

含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：

族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

1①

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

下列各组元素形成的常见化合物中含有离子键的是

A．①和④B．②和④C．①和⑨D．⑥和⑨

9．（2023海南）HCl中含有的化学键是

A．离子键