分析化学期末复习试题及答案

一、选择题

2.在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B）

A.过游时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大

B.使用分析天平时，天平的零点稍有变动

C.试剂中含有少量的被测组分

D.以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液

4.某试样含CI-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）,对此结

果应理解为（a）d

A.有90%的测定结果落在36.35%~36.55%范围内；

B.总体平均值日落在此区域的概率为90%；

C.若再做一次测定落在此区间的概率为90%;

D.在此区间内，包括总体平均值R的把握为90%

13.滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一,其表达式为（A为标准溶液，B为被测组分）

b

=BAIHBA

A.TA/BHIA/VBB.T/=/VC.TA/B=VB/niAD.TA/B=VB/mA

16.以下能作为基准物质的试剂是（b）d

A.优级纯的NaOHB.光谱纯的CsO3

C.1(K)℃干燥过的CaOD.99.99%的纯Zn

18.H3PCh的pKa「pKa3分别为2.12,7.20,12.4。当H3P0」溶PH=7.3时溶液中的主要存在

形式是(a)b

A.[H2PO；]>[HPOf]B.[H2P()J<(HPOf]

c[H2PO;]=[HPO^]D[PO^-]>[HPO^-]

24.以0.1000molL/NaOH滴定20mL0.1000mol-L'HCI和2.0x1O-4molL“盐酸羟胺

(pKb=8.00)混合溶液，则滴定HQ至化学计量点的PH值为(b)c

A.5.00B.6.00C.5.50D.5.20

25.下列哪种盐不能用标准HQ溶液直接滴定(d)c

11

A.Na2cO3(H2cO3的Kai=4.2Xl()7；Ka2^5.6X10)

10

B.Na2B4O7*10H2O(H3BO3的Ka=5.7XIO)

C.NaAc(HAc的Ka=1.0X10=

8513

D.Na3Po4(H3Po4的Kai=7.6X10-3；Ka2=6.0XIO-；Ka=4.4XIO)

27.Fe3\Al3\Mg2+和Ca为昆合溶液中，用EDTA测定Mg2\Ca?+的含量时，为了消除Fe3\

和A伊的干扰，一般采用(c)a

A.沉淀分离法B.控制酸度法C.络合掩蔽法D.溶剂萃取法

28.在pH=10时，以铝黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca?+、Ma?+总量时，Al3\Fe"等的存

在会使得指示剂失效，这种现象称为指示剂的(d)b

A.僵化B.封闭C.变质D.变性

30.EDTA测定水的硬度达滴定终点时溶液所呈颜色是(d)b

A.金属指示剂与波测金属离子形成的配合物的颜色

B.金属指示剂的颜色

C.MY的颜色

D.上述A和C的颜色

32.在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的PH值将(d)b

A.与金属离子种类有关B.降低C.不变D.升高

33.以EDTA滴定同浓度的金属离子M,已经在滴定终点时ApM=0.2,K\IY=1090,若要求

误差TE<0.1%,则被测离子M的最低原始浓度是多少？c

A.0.010molL-1B.0.020mol-L-'

C.0.0010mol-L-1D.0.0020molL-1

34.若两电对在反应中电子转移数均分别2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件

电位差至少应大于(d)

A.0.09VB.0.27VC.0.36VD.0.18V

35.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的

条件电位差至少应大于：b

A.0.09VB.0.27VC.0.36VD.0.18V

37.C卜对KMnO4法测定铁有干扰，这是因为KMnCh氧化。-的速率虽然很慢，但是当溶液

中同时存在有Fe3+时，则反应速率加快，这是由于发生了(a)b

A.催化反应B.诱导反应C.连锁反应D.共挽反应

40.以SCV•沉淀Ba?+时，加入适量过量的SCV•可以使Ba2+离子沉淀更完全，这是利用（d）

A.盐效应B,酸效应C,配位效应D.同离子效应

42.CaF2在pH3.00的溶解度较pH5.00的溶解度为（b）

A.小B.大C.不变D.不确定

43.佛尔哈德法测定时的介质条件为（稀硝酸介质

44.用佛尔哈德法测定C1•时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会（b）

A.偏高B.偏低C.无影响D.不确定

45.法扬司法测定时的介质条件为（和指示剂的pKa有关

46.摩尔法所用的指示剂为K2a04

47.晶形沉淀的沉淀条件是（a）c

A.浓、冷、慢、搅、陈B.稀、热、快、搅、陈

C.稀、热、慢、搅、陈D.稀、冷、慢、搅、陈

48.获得晶形沉淀应控制的沉淀条件为（a）c

A.聚集速率〉定向速率B.定向速率=聚集速率

C.聚集速率〈定向速率D.定向速率丈聚集速率

49.正确的饱和U.汞电极半电池的组成为：b

（A）HglHg2cb（imol-L1）|KC1（饱和）（B）HglHg2cH（固体）|KC1（饱和）

（C）HglHg2ch（固体）|H。（ImolLD（D）Hg|HgCh（固体）|KC1（饱和）

50.离子选择电极中，常用的内参比电极是:b

（A）Ag电极（B）Ag/AgCI电极（C）饱和甘汞电极（D）AgCl电极

51.活动载体膜离子选择性电极的检测限取决于：c

（A）响应离子在溶液中的迁移速度（B）膜电阻

（C）响应离子与载体生成的缔合物或络合物在水中的溶解度

（D）膜的厚度

52.离子选择性电极的选择性系数可用于：b

（A）估计电极的检测限（B）估计共存离子的干扰程度

（C）校正方法误差（D）估计电极的线性响应范围

53.用离子选择性电极进行测定时，需要用磁力搅拌器搅拌溶液，这是因为：ab

（A）减小浓差极化（B）加快响应速度

（C）使电极表面保持干净（D）降低电池内阻

54.在电位滴定中，以AECV（E为电位，V为滴定剂体积）曲线作图绘制滴定曲线，滴定

终点为：cd

（A）曲线突跃的转折点（B）曲线的最小点

（C）曲线的最大斜率点（D）曲线斜率为（）的电

57.用普通分光光度法测定标液a的透光度为20%,试液透过率为12%；若以示差光度法

测定，以Q为参比，则试液的透光度为：de

（A）40%（B）50%（C）60%（D）70%

59.邻二氮菲法测定铁时，应在加入盐酸羟胺摇匀后应放置至少2分钟后再加邻二氮菲显色剂,

若放置时间不足，则分析结果很可能会；de

（A）无影响（B）不一定（C）偏低（D）偏高

60.邻二犯菲法测定水中微量铁含量的分析步骤是：ab

（A）还原一发色一调节pH一比色一酸化（B）酸化一还原一调节pH一发色一比色

（C）发色一酸化一还原一调节pH—比色（D）调节pH一发色一还原一酸化一比色

63.示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：c

（A）选择的测定波长不同（B）使用的光程不同

（C）参比溶液不同（D）标准溶液不同

64.在色谱流出曲线上，两组分峰间距决定于相应组分在两相间的：b

（A）保留值（B）分配比（C）扩散速度（D）理论塔板数

65.色谱峰的宽或窄决定于组分在色谱柱中的：cd

（A）保留值（B）分配系数（C）扩散速度（D）塔板数

66.衡量色谱柱对被分离组分保留能力的重要参数是：bd

（A）保留值（B）调整保留值（C）相对调整保留值（D）分配比

67.在气相色谱中，调整保留值实际上反映了分子间相互作用力是：d

（A）组分和载气（B）载气和固定液

（C）组分与载气及固定液（D）组分与固定液

71.在一根1m的色谱柱上测得两组分的分离度为0.68,若要使它们完全分离，则柱长应为:

ac

(A)2m(B)3m(C)5m(D)9m

72.气-液色谱系统中，被分离组分与固定液分子的类型越相似，它们之间的：ac

（A）作用力越小，保留值越小（B）作用力越小，保留值越大

（C）作用力越大，保留值越大（D）作用力越大，保留值越小

73.毛细管气相色谱比填充柱色谱具有更高的分离效率，从速率理论来看，这是由于毛细管

色谱柱中b

（A）不存在分子扩散（B）不存在涡流扩散

（C）传质阻力很小（D）载气通过的阻力小

74.根据范氏方程，下面的哪种说法是正确的：a

（A）最佳流速时，塔板的高度最小（B）最佳流速时，塔板的高度最大

（C）最佳塔板高度时，流速最小（D）最佳塔板高度时，流速最大

75.气相色谱中，色谱柱使用的上限温度取决于：ad

（A）试样中沸点最高组分的沸点（B）试样中各组分沸点的平均值

（C）固定液的沸点（D）固定液的最高使用温度

76.气相色谱中，色谱柱使用的下限温度取决于：ac

（A）应该不低于试样中沸点最低组分的沸点（B）应该超过固定液的熔点

（C）固定液呈现液态的最低温度（D）试样中各组分沸点的平均值

77.气相色谱中，实验室之间能通用的定性参数是：ad

（A）调整保留体积（B）相对保留值

（C）保留指数（D）相对保留值和保留指数

79.在气相色谱分析中，使被测物保留时间缩短的原因是：be

（A）增加塔板数（B）增大流动相分子量

（C）升高温度（D）增加固定相的量

81.萃取过程的本质可以描述为：cd

（A）金属离子形成整合物的过程（B）金属离子形成离子缔合物的过程

（C）缔合物进入有机相的过程（D）将物质由亲水性转变为疏水性的过程

82.液-液萃取分离中，同一物质的分配系数与分配比的数值不同，这是因为物质在两相中

的：a

（A）存在形式不同（B）浓度不同（C）溶解度不同（D）化合能力不同

85.属于阳离子交换树脂是：ad

（A）RNH,OH（B）RNH2CH,OH（C）RN（CH3）3OH（D）ROH

86.属于强阴离子交换树脂的是：c

（A）RNH3OH（B）RNH2cH30H（C）RN（CH3）,OH（D）ROH

下列物质中能作为滴定分析其准试剂的是（）

A.KMnO4B.K2Cr2O7C.Na2s2O3D.KSCN

r

7.以EDTA滴定同浓度的金属岗子M,已知在滴定终点时ApM=0.2,lgKMY=9.0,若要

求终点误差TEW0.1%,则被测离子M的最低原始浓度是（）

A.0.010molL-1B.0.020mol-L-'

C.0.0010molL-1D.0.0020mol-L-1

8.在pH=10.0的躯性溶液中，用EDTA滴定等浓度的Zn2+,到达化学计量点时，下列关系式

中正确的是（）

A.[Zn]=fYlB.rZnr]=[Y]C.[Zn]=[Y']D.[Zn']=[Y']

14以法杨司法测定Ct,应选用的指示剂是（）

A.K2CrO4B.NH4Fe（SO4）2C.曙红D.荧光黄

二、填空题

1.决定正态分布曲线形状的两个参数为：〈和O:它们分别反应了测量值的集中趋势和

分散趋势。

2.置信度一定时，增加测定次数n,置信区间变小：n不变时，置信度提高，置信区间变小。

3.滴定管的读数常有±0.01ml的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为±0.01mL。常量滴

定分析的相对误差•般要求应该4）.1%,为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在20

mL以上。

4.某锌矿中含锌86.71%,今用一方法测得结果：87.96%,85.64%,86.56%。则此方法不

存在（存在/不存在）系统误差。

7.用直接法配制的标准溶液的物质，必须具备的条件是：（1）纯；（2）分子式与组成相同；

（3）稳定。

11.化学计量点前后0.1%范围内pH急剧变化称为“滴足突跃”。

12.以EBT为指示剂，用EDTA测定水的总硬度时，若水中含有少量的Fe?+和AP,应加

入三乙醉胺为掩蔽剂；pH应在10左右,其理由是此时游离指示剂的颜色才与金属禽子

与指示剂络合的颜色有差别。

14.EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子YK勺酸效应系数a的表达式为：

。旧）=1+。佃+]+..+及阶了。

15.用ZM+基准溶液标定EDTA溶液的浓度时，常用NH3Ho-NHQ缓冲溶液作为介质，

其作用为（1）调节ph；（2）辅助络合剂。

16.测定水中钙硬的时候，在pH>12时沉淀Mg2+后，为什么不能用格黑T做指示剂？p95

铭黑T对Ca的灵敏度低，测定误差大。

17.含有ZM+和A四的酸性混合溶液，欲在pH=5~5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其

中的Z/+。加入一定量的六亚甲基四胺的作用是调节ph；加入NH.F的作用是掩蔽铝离子。

18.在以二苯胺磺酸钠为指示剂，K2Cr2O7为氧化剂滴定Fe2+时，加入H3Po4-H2s6中H3P0a

的作用为（1）与Fe3+络合可降低Fc3+/Fe2+的电极电位，从而使指示剂的变色点落在滴定

突跃内；（2）与Fe3+的络合物无色，可消除Fe3+颜色的干扰。

19.高钵酸钾的标定反应中，反应控制在70~80。（：的原因是既不至于造成草酸的分解，又

能提高反应速率，滴定过程是红色消失先慢后快的原因是该反应属于自催化反应，产物

Mn2+可加速反应的进行。

20.已知在Im。卜L/HC1介质中吠.；,2+=0.68V,=0.14V,则下列反应:

rV/rVz】t。1】

2Fe"+Si?+=2Fe2++Sn*的平衡常数为2.0*1078；化学剂量点电位是0.32；反应进

21.氧化还原滴定中预处理的目的是:（1）将组分转变成可滴定态;（2）消除对滴定发生干扰

的物质。

22.在重量法中，如果称量形式是Mg2P207,而被测组分是MgSO4-7H2Oo换算因数为

_F=2MMgSOr7H2O/MMgjP2O7=2.215_；若被测组分为MgO,则换算因数为

F=2MMgO/MMg2p2O7=0.3622_。（M.g2P2。，=222.60；“Mgs047H=246.5；

.MMg。=40.31）

23.用Volhard法测定「时，指示剂铁钱机需要在加入AgNCh后加入的原因是防止Fe3+与

I-的反应。

24.法扬司法测定CH时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是防止沉淀凝聚，增

大表面积。

25.F-电极的内参比液组成为：_NaF+NaCl_；使用该电极测定试液中F-浓度时通常需总离

子强度调节剂，其常见组成为：KNO3+NaAc-HAc+柠檬酸钾，其中KNO3作用为：—调节

溶液的离子强度一；柠檬酸钾的作用为：_掩蔽干扰的阳离子

27.塔板理论的主要贡献是：（1）_用热力学的观点阐明了溶质在色谱柱中的分配平衡和分

离过程=（2）_解释了流出曲线的形状及浓度极大值的位置；（3）_提出了计算和评价柱

效的参数

28.气相色谱法中，固定液的选择一般根据.相似相溶_原则。被分离组分分子与固定液的性

质越相近，它们之间的作用力就越—大该组分的出峰时间越—长

三、计算题

2.某药厂生产的维生素丸剂，要求含铁量为4.800%,今从该厂某一批号的产品抽样，进行

5次化验,测得含铁量为4.744%,4.790%,4.790%,4.798%及4.822%,试问这批产品是

否合格？（置信度为95%时，Sa（5）=2.78）

合格

4.某式样中含有约5%的S,将S氧化为硫酸根，然后沉淀为BaSO4，若要求在一台灵敏度

为O.lmg的天平上称量BaSO4的质量时，可疑值不超过0.1%,问须至少称取试样多少克？

（已知Mr（BaSOj）=233.4,Mr（S）=32.06）

mBaS°4ML0.2x32.06/233.4“

m.=-s-=------------------=---------------------=0n.55g

wsws5%

8.计算pH=2.0时，EDTA的分布系数。（Kai〜”分别为:10°\10L\IO20.10-26\lO^,^

]0-10.26。

只求算V”的分布系数：

6=___________________—>6_________________________________________________

+6+

°[H]+[Hr.Ka1+..+Kal.Ka2.Ka3.Ka4.Ka5Ka6

aY（H）="So

9.在pH=10.（）的氨性缓冲溶液中,用0.0200mol-L-'的EDTA标准溶液滴定0.0200mol-L-1

的Zn?+溶液，已知在化学计量点附近游离的N%的浓度为O.lOOOmolLL判断在此条件下

是否可以用EDTA准确滴定Zn2+?