2026届浙江省湖州市长兴县、德清县、安吉县三县化学高二上期中复习检测模拟试题含解析

2026届浙江省湖州市长兴县、德清县、安吉县三县化学高二上期中复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定量的密闭容器中，充入浓度分别为0.20mol·L－1、0.10mol·L－1SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。当反应达到平衡时，不可能存在的数据是A．SO2为0.10mol·L－1 B．O2为0.05mol·L－1C．SO2为0mol·L－1 D．SO3为0.15mol·L－12、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体A．A B．B C．C D．D3、用如图装置电解K2SO4溶液，同时制备H2SO4溶液和KOH溶液，Ⅱ中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是()A．Ⅰ区生成H2SO4B．a是阴离子交换膜C．Ⅱ区的K＋进入Ⅰ区D．Ⅲ区溶液的pH会升高4、中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B．1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液C．1L1mol/L的稀HCl溶液与1L1mol/L的稀NaOH溶液D．1L1mol/L的稀H2SO4溶液与1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液5、下列关于氯气的说法正确的是A．氯气是无色无味气体 B．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色 D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸6、常温下，分别将四块形状基本相同，质量均为9g的铁块同时投入到下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是()A．200mL2mol·L－1盐酸B．50mL2mol·L－1H2SO4溶液C．100mL3mol·L－1盐酸D．500mL6mol·L－1HNO3溶液7、下列说法中，正确的是A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下C．在乙炔的制备实验中为加快反应速率可用饱和食盐水代替水D．制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡8、常温下，用0.1mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中B．当滴入氨水10mL时，C．当滴入氨水20mL时，D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c()>c(Cl-)9、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（）①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与1molH2发生反应。A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④10、在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到达平衡的时间/min58A的浓度/(mol·L－1)c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/(g·L－1)ρ1ρ2下列说法正确的是A．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2B．若x＜4，则2c1＜c2C．若w3＝w1，可断定x＝4D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3mol·L-1·min-111、Na[Si2PCl6]是科学家合成的一种新化合物，在它的组成元素中，原子半径和电负性最大的分别是()A．ClCl B．NaP C．ClSi D．NaCl12、已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2；C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定 B．△H1>△H2C．△H3=△H1－△H2 D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应13、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)I1I2I3I4…R7401500770010500…下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R元素的原子最外层共有4个电子 B．R的最高正价为＋3价C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s214、已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小15、高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂，将其溶于水中缓慢发生发应4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×10-3mol·L-1试样，分别置于20-60℃的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化如图，纵坐标为试样的浓度，则下列说法不正确的是A．试样溶液的酸性越强，K2FeO4越不稳定B．40℃时，在0～120min内，K2FeO4的分解速率为3.75×10-3mol·Lˉ1·minˉ1C．由图可知，反应体系温度越高，分解速率越快D．当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等16、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是A．K3C60中既有离子键又有极性键B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写作KC20二、非选择题（本题包括5小题）17、由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式___。A→B的反应条件为_____。E→G的反应类型为_____。（2）D的结构简式______。B转化为C的化学反应方程式是_______。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_____。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体的结构简式为______。18、A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________(填元素符号)，非金属性最强的元素是____________(填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____(填序号);a.离子键b.共价键c.金属键（2）G元素的原子核外M层有4个电子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________(用化学式表示)；（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.（5）能说明F的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________(用化学方程式表示).19、滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：①准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；②向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示剂；④用氢氧化钠溶液滴定至终点；⑤重复以上操作；⑥根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204指示剂酚酞甲基橙pH范围＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4颜色无色粉红色红色红色橙色黄色（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用___________作指示剂；（2）完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：__________；（3）判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________；（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着________________________________________；（5）滴定实验记录数据如下表，则NaOH溶液的浓度为______________；实验编号m（邻苯二甲酸氢钾）/gV（NaOH）/mL初始读数末尾读数14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是____________。A．上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解B．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失C．滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外D．滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数20、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查阅资料知：SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。(1)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。①该反应能自发进行的原因是__________________。②据图判断，该反应处于平衡状态的时间是_______。③计算600℃下，该反应的化学平衡常数K=_______。④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是____________________________(用文字表达)。(2)某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____。②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会_______。(选填“增大”“不变”或“减小”)③用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为_____________。21、Ⅰ.（1）298K时，0.5molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式________。（2）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。已知反应：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq)ΔH1=akJ·mol−1Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq)ΔH2=bkJ·mol−1试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________。Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝_________。（2）如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为_______。（3）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是____（填写序号）。a.升高温度b．加催化剂c．通入O2d．缩小容器体积（4）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是______。A．B．C．D．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】本题可以采取“极限思维”，将反应物按方程式的系数极限地转化为生成物(即一边倒)，求出各物质的浓度的取值范围，从而解题。【详解】将反应物按方程式的系数极限地转化为生成物，即反应物全部反应完，数据如下：但是，反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)属于可逆反应，所以反应物不可能完全反应，所以各物质的平衡浓度取不到上述式子中的数值，则反应中各物质浓度范围是：SO2：0～0.2mol/L；O2：0～0.1mol/L；SO3：0～0.2mol/L；A．SO2可能为0.10mol·L－1，其值处于0～0.2mol/L范围内，A符合题意；B．O2可能为0.05mol·L－1，其值处于0～0.1mol/L范围内，B符合题意；C．SO2的浓度不可能为0mol·L－1，其浓度只能处于0～0.2mol/L范围内，C不符合题意；D．SO3可能为0.15mol·L－1，其值处于0～0.2mol/L范围内，D符合题意；答案选C。2、C【分析】电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，说明根据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质。【详解】A.以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，电解的是氯化钠和水，故A错误；

B.以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间后为硫酸溶液，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；

C.以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，所以C选项是正确的；

D.以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银离子放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误。

所以C选项是正确的。3、C【解析】Ⅰ是阴极，电极反应为2H++2e-4、C【解析】中和热是指酸碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O和可溶性盐时所放出的热量，它是一个固定值，为57.3kJ/mol，据此分析可得结论。【详解】A.由于未明确盐酸和NaOH溶液的体积，故1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液混合产生H2O的物质的量不确定，故A错误。B.由于1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液的体积未知，生成的水的量不确定，放出的热量也不确定，故B错误；C．1L1mol/L的稀HCI溶液与1L1mol/L的稀NaOH恰好反应，计算可知生成的H2O的物质的量为1mol，故C正确。D.反应生成的H2O的物质的量为2mol，产生的热量应等于114.6kJ，同时SO42-与Ba2＋结合生成BaSO4会放出热量，即总热量应大于114.6kJ，故D错误；答案选C。5、D【详解】A．氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故A项说法错误；B．氯气具有强氧化性，铁单质具有还原性，二者混合燃烧生成氯化铁，且与反应物的量无关，故B项说法错误；C．氯气在氢气中燃烧时，火焰呈苍白色，故C项说法错误；D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氢的水溶液为盐酸，故D项说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。6、B【解析】A、B、C中氢离子浓度分别为2mol/L、4mol/L、3mol/L，则B中氢离子浓度最大，反应速率最快，而D中硝酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故选B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度与反应速率的关系是解题的关键，选项D为解答的易错点，要注意硝酸的强氧化性。7、B【详解】A.溴乙烷在NaOH溶液、加热的条件下发生水解反应生成Br-，检验Br-应先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，可以证明溴乙烷中含有溴元素，故A错误；B.实验室用浓硫酸和无水乙醇在170℃条件下发生消去反应制取乙烯，温度计水银球用于测定反应物的温度，应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下，故B正确；C.电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，所以为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水，故C错误；D.制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中，NaOH溶液的量不足，不能得到Cu（OH）2悬浊液，故D错误。故选B。8、C【详解】A.氨水滴定前，盐酸和醋酸的浓度相同，盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，则，故A正确；B.当滴入氨水10mL时，结合浓度均为0.1mol/L可知，加入的一水合氨的物质的量与溶液中的醋酸的物质的量恰好相等，根据物料守恒可知等式成立，故B正确；C.当滴入氨水20mL时，盐酸和醋酸恰好都反应完全，溶液为氯化铵和醋酸铵的混合溶液，根据质子守恒：，故C错误；D.若滴入氨水20mL时，溶液中溶质为氯化铵和醋酸铵，醋酸铵使溶液显中性，氯化铵使溶液显酸性，则溶液呈酸性，若使溶液呈中性，氨水滴入量大于20mL；根据电荷守恒可知：，中性溶液时：，则，，故D正确。故答案选：C。9、C【分析】由结构简式可知，分子中含酚-OH、碳碳双键，苯环、碳碳双键为平面结构，结合酚、烯烃的性质来解答．【详解】①该化合物含苯环，为芳香族化合物，还含氧元素，则不属于芳香烃，故错误；②苯环为平面结构，与苯环直接相连的C一定在同一平面内，则分子中至少有7个碳原子处于同一平面，故正确；③含-OH、碳碳双键，它的同分异构体中有属于醛类物质的，醛能发生银镜反应，故正确；④苯环、碳碳双键都可以与氢气发生加成反应，1mol该化合物最多可与4molH2发生反应，故错误；故选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重烯烃、酚性质的考查，解题关键：把握官能团与性质的关系，难点③，含-OH、碳碳双键，存在醛类同分异构体，可发生银镜反应．10、A【分析】根据外界条件对化学反应平衡移动的影响分析；根据化学反应速率的计算条件分析。【详解】A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，故A正确；B、若x＝4，则容器乙相当于增大压强，平衡不移动，平衡时乙中A的浓度是甲的2倍。若x<4，则乙中压强较大，平衡向正反应方向进行的程度较大，则2c1>c2，选项B错误；C、可以用反证法证明该选项是错的：若x=4，则反应前后气体的分子数不变，该反应达到化学平衡状态后，改变压强，平衡不移动。当甲中投入3molA和1molB时，与丙中投入2molC可以形成等效平衡，两容器中C的体积分数相同。在此基础上，再向A中加入1molB，则甲中平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，即w3＜w1，故C错误；Ｄ、由于容器甲中无法确定平衡时A的物质的量，所以无法计算反应速率，故D错误。故选A。【点睛】增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。掌握勒夏特列原理，即可快速准确的解决这种类型题。11、D【分析】同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的电负性逐渐增大。【详解】Na、Si、P、Cl是同周期从左到右的元素，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径最大是Na；元素的电负性逐渐增大，故电负性最大的是Cl；答案选D。12、D【详解】A.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低,石墨比金刚石稳定,故A错误；B.石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反应的∆H<0，,故B错误；C.将3个反应依次编为1式、2式、3式，根据盖斯定律，3式=2式-1式，故，故C错误；D.石墨转化为金刚石△H3=+1.9kJ/mol，为吸热反应,故D正确；本题答案为D。【点睛】物质转化过程中，若吸收热量则物质由稳定变为不稳定物质，若放出热量则物质由不稳定变为稳定物质。13、C【详解】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；A、R元素的原子最外层共有2个电子，故A错误；B、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故B错误；C、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C正确；D、R元素可能是Mg或Be，R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，故D错误；

综上所述，本题选C。14、B【解析】常温下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根据图像将pH和体积都相同的HClO和HF稀释同等倍数，I的pH改变值大于II的pH改变值，曲线I代表稀释HF时pH变化曲线，曲线II代表稀释HClO时pH变化曲线。【详解】A项，根据上述分析，曲线I为HF稀释时pH变化曲线，A项错误；B项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，a点c（HClO）大于c（HF），取a点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B项正确；C项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a点两溶液中c（H+）相等，此时与相同大小的锌粒反应的反应速率相等，C项错误；D项，酸溶液中OH-全部来自水的电离，根据图像b点溶液的pH大于c点溶液的pH，b点溶液中c（H+）小于c点溶液中c（H+），b点对水的电离的抑制小于c点，b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查弱酸溶液稀释pH曲线的分析、不同弱酸的对比、酸溶液中水的电离程度的分析，正确判断曲线I、曲线II代表的物质是解题的关键。注意酸溶液中和碱的能力取决于酸的物质的量和酸的元数，酸溶液与相同大小锌粒反应速率的快慢取决于溶液中c（H+）。15、D【详解】A．根据反应4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，溶液的酸性越强，反应进行的程度越大，K2FeO4越不稳定，故A正确；B．40℃时，在0～120min内，K2FeO4的分解速率为mol•L-1•min-1=3.75×10-3mol•L-1•min-1，故B正确；C．由图中数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，分解速率越快，故C正确；D．当分解足够长时间后，开始浓度相等，但是最后浓度不等，所以四份试样的分解率不会相等，故D错误；故选D。16、C【详解】A．该物质中K+和之间存在离子键、C原子之间存在非极性共价键，A错误；B．由K3C60的化学式可知，K+和的比例为3:1，所以1molK3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023，B错误；C．含有自由移动离子或电子的物质能导电，K3C60为离子晶体，熔融状态下的K3C60中含有自由移动的离子，所以能导电，C正确；D．该物质的化学式是由3个K+和一个构成的，不能写成KC20，D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaOH水溶液、加热缩聚反应CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。【详解】（1）丙烯发生加聚反应生成F聚丙烯，其结构简式为：。A→B的反应条件为：NaOH水溶液，加热。E→G的反应类型为：缩聚反应。（2）通过以上分析知，D的结构简式为；B转化为C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反应方程式为。（3）在一定条件下，两分子CH3CH(OH)COOH能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是.。（4）E的结构简式为CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，说明该同分异构体分子中含有2个﹣OH、1个﹣CHO，故符合条件的同分异构体为：HOCH2CH2(OH)CHO。18、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、N、Na、Al、S、Cl。【详解】（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，周期表中原子半径从上到下，从右往左半径变大，原子半径最大的元素是Na(填元素符号)，周期表中非金属性从上到下，从右往左半径变不，非金属性最强的元素是Cl(填元素符号)，这两种元素形成的化合物是氯化钠，含有的化学键是a.离子键，故答案为：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M层有4个电子，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层是4个电子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案为：第三周期IVA族；（3）同周期从左到右元素的非金属性增强，元素的氢化物的稳定性增强，A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物是硝酸和氢氧化铝，它们之间发生化学反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）单质氧化性氯气强于硫，能说明Cl的非金属性比S的非金属性强，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。19、酚酞碱式滴定管、量筒、药匙滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色锥形瓶内溶液颜色的变化1.000mol·L-1BC【解析】本题考查了指示剂的选取，酸碱中和滴定的操作过程和误差分析。【详解】（1）滴定终点为碱性pH＞7，由表可知，酚酞是唯一选择；（2）精确滴加氢氧化钠溶液，用碱式滴定管，配置溶液用量筒、药匙；（3）溶液中有酚酞，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；（4）在滴定过程中，存在滴定突跃，故必须严密观察锥形瓶内溶液颜色的变化；（5）第1、2、3次实验消耗氢氧化钠溶液的体积依次为20.02mL、19.98mL、24.60mL，第3次误差大，不参与计算，氢氧化钠平均体积差为20.00mL，邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+，可视为一元酸，4.080g邻苯二甲酸氢钾物质的量为0.02mol，消耗氢氧化钠0.02mol，NaOH溶液的浓度为1.000mol·L-1；（6）A．上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解，对反应无影响；B．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失，导致消耗氢氧化钠溶液体积偏大，故测量结果偏小；C．滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外，导致消耗氢氧化钠溶液体积偏大，测量结果偏小；D．滴定前仰视读数，而滴定终了俯视读数，导致消耗NaOH溶液体积偏小，测量结果偏高。20、（1）①②该反应是放热反应③15—2025—30④增大氧气的浓度（或物质的量）（2）①先加热Ⅱ处催化剂②减小③×100%【解析】（1）①平衡常数是指可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应的平衡常数表达式为。②由于反应是放热反应，所以是可以自发进行。③平衡时正逆反应速率是相等，因此物质的浓度是不变的，所以根据图像可判断，处于平衡状态的是15—20min和25—30min。④由图像可以看出，在20min时，氧气的浓度突然变大，而SO2和三氧化硫的物质的量不变。随后三氧化硫的物质的量逐渐增大，