福建省莆田市八中2026届高二化学第一学期期末联考模拟试题含答案

福建省莆田市八中2026届高二化学第一学期期末联考模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列热化学方程式正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝−890.3kJ·mol−1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝−38.6kJ·mol−1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝−242kJ·mol−1D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol−1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝−57.3kJ·mol−12、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX3、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是A． B． C． D．4、常温时，向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A．a点溶液的pH=12B．b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)C．c点时水的电离程度最大D．d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)5、考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的A．质子数B．质量数C．中子数D．原子个数6、下列醇不能在铜催化下发生氧化反应的是()A．B．CH3CH2CH2OHC．D．7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的H2O中含有H-O键数目为NAB．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中电离产生的H+数为0.2NAC．6.4gSO2在空气中充分氧化，转移的电子数为0.2NAD．0.1molMnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1NA8、常温下，能盛放在铁制容器中的物质是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸9、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．使酚酞溶液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液10、贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是A．分子式为C17H14O5NB．贝诺酯能发生银镜反应C．1mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8molH2D．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2NAC．若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NAD．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA12、25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是序号①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－B．由水电离产生的c(H+)：①＝②C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)＝0.1mol/L13、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890kJ•moI-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ•moI-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•moI-1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mo1-114、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实A．苯不能因发生化学反应而使溴水褪色B．苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体D．间二溴苯只有一种15、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，发生吸氧腐蚀C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极16、t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液中c(H＋)＝KWB．C．a＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列问题：上述元素中②元素的名称_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____(用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。__________________________。18、乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型：①______________________________________，类型____________：③______________________________________，类型____________：④______________________________________，类型____________：⑥______________________________________，类型____________。19、应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。Ⅱ.实验记录实验序号待测白醋溶液体积/mL0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.10l5.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10Ⅲ.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出20、测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：请回答：以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。a.电子天平b.___________c.____________d.酒精喷灯①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。某学生实验后得到下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.4g7.9g6.9g①由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。②指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。21、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb＋SO42-－2e－===PbSO4正极PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O请写出电解饱和食盐水的化学方程式____________。若在电解池D极滴酚酞试液，电解一段时间后呈红色，说明铅蓄电池的B极为___极。用铅蓄电池电解2L饱和食盐水(电解过程假设体积不变)①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。②若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。③若消耗硫酸amol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为(假设氯气全部排出)______________(用含a的代数式表示)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、B3、D4、C5、B6、D7、D8、B9、B10、D11、B12、D13、C14、A15、C16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、氮第三周期IIA族HFH2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水18、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O消去反应CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr水解或取代反应CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr