2026届河南省安阳市林虑中学化学高三第一学期期中达标测试试题含解析

2026届河南省安阳市林虑中学化学高三第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。下列颜色变化过程中气体被氧化的是（）A．水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色B．CuSO4蓝色溶液吸收H2S后有黑色沉淀C．SO2能使溴水褪色D．C12使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z同周期，X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时0.1mol/L的M溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×10－12，下列说法正确的是A．114号元素鈇(Fl)与Y在同一主族B．X分别与Z、W形成的化合物中，含化学键类型相同C．Z与X、W均可形成具有漂白性的化合物D．X、Y形成的化合物中只含有极性共价键3、实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（）编号试剂保存方法理由A钠保存在酒精中防止与空气中水、氧气接触发生反应B液溴密封保存在细口瓶中防止升华C浓硝酸密封保存在棕色细口瓶中，置于阴暗处避免见光分解D烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D4、表示下列反应的离子方程式错误的是()A．在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2OB．向10mL浓度均为1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中溶液中加入0.02molBa(OH)2溶液：CO+HCO+2Ba2++OH-=2BaCO3↓+H2OC．氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO5、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．Li在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O，则Na在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，则Fe与浓硫酸反应生成Fe3+6、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO37、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol，实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/kJSO2O2SO3甲210放出热量：Q1乙1.80.90.2放出热量：Q2下列判断中正确的是A．两容器中反应的平衡常数不相等B．达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙C．197>Q1>Q2D．生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ8、利用如图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是()选项实验试剂实验结论Aa.稀硫酸b.碳酸氢钠c.硅酸钠溶液酸性：硫酸>碳酸>硅酸Ba.浓盐酸b.二氧化锰c.溴化钠溶液氧化性：MnO2>Cl2>Br2Cd.小苏打e.苏打f.石灰水热稳定性：苏打>小苏打Dd.氯化钠e.氯化铵f.硝酸银溶液沸点：氯化钠>氯化铵A．A B．B C．C D．D9、在离子浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO32-C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH4+、H＋10、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL11、著名的Vanviel反应为：12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误的（）A．该反应将光能转变为化学能B．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用C．每生成1molC6H12O6转移24×6.02×1023个电子D．H2S、CO2均属于弱电解质12、寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数。下列说法正确的是（）A．可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y B．M的氧化物属于碱性氧化物C．第82号元素与M位于同一主族 D．N的最高价氧化物溶于水显酸性13、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙C．甲常用作致冷剂D．甲、乙分子均只含极性共价键14、能说明非金属性Cl比S强的是A．酸性HCl>H2S B．电子对偏移程度Cl-H>S-HC．沸点硫>氯气 D．最高正价Cl>S15、一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是()A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1—）O216、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、SO、NOB．c(NO)=1mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-C．中性溶液中：NH、Fe3+、SO、AlOD．=1×1012的溶液中：K+、Na+、S2O、F-二、非选择题（本题包括5小题）17、感光性高分子作为新材料在各种领城中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下：己知：A的相对分子质量为60，核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为1∶3。回答下列问题：(1)A的结构简式为_______，D的化学名称是____________________。(2)①、②的反应类型分别是____________________。(3)反应③的化学方程式是____________________。(4)F中的官能团有_______________(填官能团名称)。(5)芳香族化合物G是E的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式：_____________________________________________。(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线：________________________________。18、〔化学—选修5：有机化学基础〕席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的⑤回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为：（3）G的结构简式为（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。（写出其中的一种的结构简式）。（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。19、硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：回答下列问题：（1）双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是______（填字母）a、品红溶液b、NaOH溶液c、稀硫酸若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是___________________。（2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是____________________________________；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，原黑色物质的组成为____________________（填化学式）。（3）II中发生反应的化学方程式为_____________________，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是______________________________________________________。（4）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上_____________；在I、II之间增加_____________。20、实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用___。当滴定至溶液由___时，即表示到达终点。（2）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为___mol/L。（3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为c2mol/L。在下述情况下，c1与c2的关系是（填“>”或“<”或“=”）：①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则c1___c2。②当Na2CO3中含有NaOH时，则c1___c2。21、工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿。软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量____。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4

；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图所示。请回答下列问题：（2）反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子。试写出反应Ⅰ中生成CuSO4的化学方程式____________。（3）若反成Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为_________。（4）反应Ⅲ中加入MnO2的作用是（离子方程式表示)______________________。（5）反应Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为__________。（6）图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→___→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色，水中H、O的化合价为变化，与题意不符，A错误；B.CuSO4蓝色溶液吸收H2S后有黑色CuS沉淀沉淀生成，化合价为变化，与题意不符，B错误；C.SO2能使溴水褪色，S的化合价升高，作还原剂，被氧化，符合题意，C正确；D.C12使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，Cl的化合价降低，作氧化剂，被还原，与题意不符，D错误；答案为C。【点睛】气体做还原剂时被氧化。2、C【解析】25℃时0.1mol/L的M溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×10－12，则M溶液为强酸性溶液，由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na。A.114号元素鈇(Fl)在ⅣA族元素，Y（Ｎ）为ⅤA族元素，不在同一主族，选项A错误；B.X分别与Z、W形成的化合物H2O、H2O2中只含有共价键，Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，故所含化学键类型不相同，选项B错误；C.Z与X、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2，选项C正确；D.X、Y形成的化合物NH3中只含有极性共价键，但形成的化合物N２H４中含有极性共价键和非极性共价键，选项D错误；答案选C。3、C【详解】A.钠能与酒精反应，不能保存在酒精中，应保存在煤油中，A错误；B.液溴易挥发，不是升华，B错误；C.浓硝酸见光易分解，应密封保存在棕色细口瓶中，置于阴暗处，C正确；D.氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，不能存放在磨口玻璃塞的广口瓶中，应该用橡皮塞，D错误；答案选C。4、D【详解】A.在酸化的硫酸亚铁能被氧气氧化：4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2O，A正确；B.混合溶液中Na2CO3与NaHCO3的物质的量均为0.01mol溶液，加入0.02molBa(OH)2溶液，得到0.02molBaCO3：CO+HCO+2Ba2++OH-=2BaCO3↓+H2O，B正确；C.HI是具有还原性的强酸，故氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O，C正确；D.次氯酸钙溶液中通入过量CO2，没有CaCO3生成，得到碳酸氢钙和HClO，D错误；答案选D。5、B【详解】A.Li在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O，但Na在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，故A错误；B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯和丙烯具有相同的官能团，可以类推丙烯也可以使其褪色，故B正确；C.CO2和SiO2化学式相似，前者是分子晶体，后者是原子晶体，结构不同，则CO2与SiO2的物理性质不同，故C错误；D.Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，Fe与浓硫酸反应产生钝化现象，故D错误；故选B。6、D【解析】A.NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B错误；C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一样多，故C错误；D.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正确。故选D。7、C【详解】A.甲、乙两个容器内温度相等，则平衡常数相等，A错误；B.将乙中转化为到左边，SO2、O2的起始物质的量相当于2mol、1mol，甲、乙温度、体积相等，故二者为完全等效平衡，平衡时SO2的体积分数相等，B错误；C.甲、乙为完全等效平衡，平衡时二氧化硫的物质的量相等，故甲中参加反应的二氧化硫更多，则放出热量：Q1>Q2，由于该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，故197>Q1，则放出热量：197>Q1>Q2，C正确；D.同种物质，液态的能量低于气态，生成液态三氧化硫放出的热量更多，即生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ，D错误；故合理选项是C。8、A【解析】A、稀硫酸滴入碳酸氢钠，产生CO2，说明硫酸的酸性强于碳酸，CO2通入硅酸钠溶液，出现胶状沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，即酸性强弱：硫酸>碳酸>硅酸，故A正确；B、MnO2与浓盐酸反应需要加热，但题中装置缺少加热装置，故B错误；C、外管温度高，内管温度低，e应是小苏打，d应是苏打，故C错误；D、NH4Cl受热分解，造成硝酸银溶液出现沉淀，不能体现NH4Cl沸点高低，故D错误。点睛：本题的易错点是选项B，学生忽略MnO2与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置甲，没有加热装置，此反应不能进行，分析时一般从发生装置，特别是有无加热装置，干燥装置、收集装置、有无尾气处理装置进行分析。9、C【详解】A、氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，加入锌先跟氧化性强的反应，顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋，故错误；B、还原性：SO32－>I－>Br－，先跟还原性强的反应，因此顺序是SO32－>I－>Br－，故错误；C、OH－结合H＋的能力强于其他，先反应的是OH－，酸根越弱，结合H＋能力越强，H2SO3是中强酸，而Al（OH）3显两性，因此H＋与AlO2－结合能力强于与SO32－的结合因此顺序是OH－>AlO2－>SO32－，故正确；D、根据C选项的分析，先于H＋结合，根据Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋，推出Fe3＋的结合OH－的能力大于NH4＋，因此顺序是H＋>Fe3＋>NH4＋，D不正确；故选C。10、D【解析】设铜、镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol。【详解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，二者物质的量之比为2︰1，A正确；B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正确；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为0.01mol、0.04mol，则NO2的体积分数是×100%=80%，C正确；D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误；答案选D。11、D【详解】A．反应需要光能，反应过程中，光能转化为化学能，故A正确；B．硫化氢属于有毒气体，反应消耗硫化氢，该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用，故B正确；C．反应消耗12mol硫化氢，转移24mol电子生成1molC6H12O6，即每生成1molC6H12O6转移24×6.02×1023个电子，故C正确；D．硫化氢属于弱酸，是弱电解质，二氧化碳属于非电解质，不是弱电解质，故D错误；故选：D。12、A【分析】M元素是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al；N元素的单质常用来制造太阳能电池，则N为Si；X3Y+和YX-含有相同的电子数，则X为H，Y为O，X3Y+为H3O+，YX-为OH-；综上所述，X、Y、M、N分别为：H、O、Al、Si，据此解答。【详解】A.根据化学式构成方式和化合价关系，可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y，A正确；B.M为铝，它的氧化物属于两性氧化物，B错误；C.第82号元素位于第ⅣA族，而Al位于第ⅢA族，C错误；D.N的最高价氧化物为二氧化硅，不溶于水，D错误。答案为A。13、B【分析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。【详解】A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；B.常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；C.化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；D.化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟记常见的10电子微粒。14、B【解析】A．比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，故A错误；B．元素的非金属性越强，吸引电子能力越强，电子对偏移程度Cl﹣H＞S﹣H，可说明非金属性Cl＞S，故B正确；C．沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，故C错误；D．化合价高元素的非金属性不一定强，所以不能根据最高正化合价的大小来比较非金属性，故D错误；故答案为B。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱。15、D【详解】A．放电时，O2与Li+在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li+向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，A错误；B．因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极（由负极流向正极），B错误；C．充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li+向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，C错误；D．根据图示和上述分析，电池的正极反应是O2与Li+得电子转化为Li2O2-X，电池的负极反应是单质Li失电子转化为Li+，所以总反应为：2Li+（1—）O2＝Li2O2-X，充电的反应与放电的反应相反，所以为Li2O2-X＝2Li+（1—）O2，选项D正确；答案选D。16、A【详解】A．能使甲基橙变红的溶液出酸性，Na+、NH、SO、NO能大量共存，故选A；B．c(NO)=1mol·L-1的溶液中，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应，不能共存，故不选B；C．中性溶液中Fe3+、AlO发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故不选C；D．=1×1012的溶液呈酸性，酸性条件下，S2O生成S和SO2，故不选D；选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3COOH苯甲醛加成反应加聚反应+nNaOH+nCH3COONa碳碳双键、酯基【分析】本题可以通过逆合成法进行分析A、B、C的结构，进而分析各步反应类型。【详解】由合成路线图逆向分析得，F是由C和E酯化反应得到，故C为，C由B碱性条件下水解得到，故B为，A和乙炔反应生成，则A为甲酸，反应类型为加成反应；(1)A为甲酸，结构简式为：CH3COOH，D的名称为：苯甲醛；(2)①的反应类型为：加成反应；②是由→，反应类型为：加聚反应；(3)根据流程图反应③的化学方程式是：+nNaOH+nCH3COONa；(4)F中的官能团有：碳碳双键、酯基；(5)能够发生银镜反应，结构中含有醛基，且分子中只有4种不同化学环境的氢，G的结构简式为：(6)以甲苯为原料制备化合物D的合成路线为：。18、（1）,消去反应；（1）乙苯；（3）；（4）19；；；。（5）浓硝酸、浓硫酸、加热50℃～60℃；Fe/稀HCl；【解析】试题分析：A的分子式为C6H13Cl，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B，1molB发生信息①中氧化反应生成1molC，且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烃，且不饱和C原子没有H原子，故B为（CH3）1C=C（CH3）1，C为（CH3）1C=O，逆推可知A为（CH3）1CH-CCl（CH3）1．D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106，D含有一个苯环，侧链式量=106-77=19，故侧链为-CH1CH3，D为，核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢，故D发生乙基对位取代反应生成E为，由F的分子式可知，E中硝基被还原为-NH1，则F为，C与F发生信息⑤中反应，分子间脱去1分子水形成N=C双键得到G，则G为，（1）A发生消去反应生成B，反应方程式为C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O，该反应为消去反应，故答案为C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O；消去；（1）E为，其名称是对硝基乙苯，D发生取代反应生成E，反应方程式为+HNO3+H1O，故答案为对硝基乙苯；+HNO3+H1O；（3）通过以上分析知，G结构简式为，故答案为；（4）F为，含有苯环同分异构体中，若取代基为氨基、乙基，还有邻位、间位1种，若只有一个取代基，可以为-CH（NH1）CH3、-CH1CH1NH1、-NH-CH1CH3、-CH1NHCH3、-N（CH3）1，有5种；若取代为1个，还有-CH3、-CH1NH1或-CH3、-NHCH3，各有邻、间、对三种，共有6种；若取代基有3个，即-CH3、-CH3、-NH1，1个甲基相邻，氨基有1种位置，1个甲基处于间位，氨基有3种位置，1个甲基处于对位，氨基有1种位置，共有1+3+1=6种，故符合条件的同分异构体有：1+5+6+6=19，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：1：1：1，说明含有1个-CH3，可以是，故答案为19；。（5）由苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下得到H为硝基苯，硝基苯在Fe粉/盐酸条件下还有得到I为，再与（CH3）1C=O反应得到，最后加成反应还原得到，故反应条件1所选用的试剂为：浓硝酸、浓硫酸，反应条件1所选用的试剂为：Fe粉/稀盐酸，I的结构简式为，故答案为浓硝酸、浓硫酸；Fe粉/盐酸；。【考点定位】考查有机物的合成与推断【名师点晴】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生获取信息并灵活运用信息解答问题能力，根据题给信息、反应条件、分子式进行推断，正确推断A、D结构简式是解本题关键，难点是（4）题同分异构体种类判断。19、a旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离Cu2O为红色固体CuS、CuO2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2过量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解在双球管支管口处增加一赶气装置安全瓶（或缓冲瓶）【解析】从流程图中分析反应的原理，从装置图中分析实验过程中的不足之处。【详解】(1)铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，检验产物二氧化硫可以用品红溶液；要想停止反应，根据图示可以旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离；故答案为：a，旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离；(2)Cu2O为红色固体，所以黑色物质不可能为Cu2O；硫化铜既不溶于水也不溶于硫酸；氧化铜虽然不溶于水，但是可溶于硫酸，所以与硫酸反应生成蓝色溶液和黑色固体，则该黑色物质为CuS和CuO；故答案为：Cu2O为红色固体，CuS、CuO；(3)根据流程图II中发生反应的化学方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；题干中提示硫代硫酸钠遇酸易分解，所以二氧化硫不能过量的原因为：过量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；故答案为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，过量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；(4)从装置上看要想使生产的二氧化硫顺利进入装置II，需要在双球管支管口处增加一赶气装置；装置I需要加热，温度比较高，为了防止倒吸情况，需要在在I、II之间增加安全瓶（或缓冲瓶）；故答案为：在双球管支管口处增加一赶气装置，安全瓶（或缓冲瓶）。【点睛】从题干中获取硫代硫酸钠遇酸易分解的信息是解题的关键；在分析实验装置时，从实验的安全性分析找出不足之处。20、甲基橙橙色变为浅红色，且半分钟不恢复原色mol/L><【详解】（1）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，石蕊变色范围宽且颜色水易观察，不能用做中和滴定的指示剂、甲基橙变色范围是3.1-4.4可以指示反应终点、酚酞指示剂变色范围8-10，产生的误差较大，故三种指示剂中应选用甲基橙；当滴