2026届安徽省长丰二中化学高二第一学期期中综合测试试题含解析

2026届安徽省长丰二中化学高二第一学期期中综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A分离水和酒精分液B从食盐水中获得食盐过滤C将海水淡化为可饮用水蒸馏D除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠加热A．A B．B C．C D．D2、R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是A．LiB．BeC．SD．Ar3、苯环上有两个侧链的有机物C10H14其同分异构体的数目为()A．7种 B．9种 C．10种 D．12种4、25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液

①盐酸

②氨水

③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）5、五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A．M的原子半径比N小B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C．X2M的热稳定性比X2Y强D．M和N的氧化物的水化物均为强酸6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1＜△H2A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H17、下列实验方案可行的是（）A．用浓硫酸干燥氨气 B．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2C．用酚酞试液检验酸性溶液 D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+8、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量9、现有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol/L（不考虑水解和水的电离）。①取少量溶液，滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成；加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色；③取②中的上层溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成。则关于原溶液的判断中正确的是A．是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定B．通过四氯化碳层的颜色变化，可以判断出原溶液中是否存在Fe3+C．由于实验过程引入了氯元素，因此影响了原溶液中是否存在Cl-的判断D．SO32-无法确定是否存在10、电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗电量最多的是A．Hg2+ B．Cu2+ C．K+ D．Ag+11、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合12、下列反应一定属于吸热反应的是（）A．铁的缓慢氧化 B．全部分解反应C．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合搅拌 D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合13、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，下列说法正确的是（）A．断裂H-O键放出能量 B．形成H-O键吸收能量C．该反应是放热反应 D．该反应是吸热反应14、将一定量氨基甲酸铵加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．该反应的生成物总能量大于反应物总能量B．处于A点的CO2的消耗速率大于处于C点的CO2消耗速率C．B点时，v逆>v正D．CO2的体积分数不变时反应一定达到平衡状态15、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂16、下列物质属于合成高分子化合物的是A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素二、非选择题（本题包括5小题）17、含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：(1)该有机物的分子式为________。(2)该有机物可能的结构简式有_________。18、A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C。E是常见的液体，C和E高温下能发生反应。F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，I为黄绿色气体单质。(1)写出A的化学式：____(2)写出K的电子式：______(3)写出C和E高温下能发生反应的方程式：______(4)写出D和L发生反应的离子方程式：_______19、为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________________；________________________(2)乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程式表示)：____________________________________(3)丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。①设计装置a的作用是________________________________________________②浓氢氧化钠的作用是____________________________________③浓溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________20、实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。请你参与实验过程，并完成实验报告（在横线上填写适当内容）实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL_________（仪器①）、胶头滴管实验步骤(1)计算：溶质NaCl固体的质量为_______g。(2)称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也都注入仪器①中。(5)________：将蒸馏水注入仪器①至液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置思考探究1、实验步骤(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、______。2、某同学在实验步骤(6)后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线。该同学所配制溶液的浓度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L21、氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。（1）已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是___。A．图中A→B的过程为放热过程B．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和C．该反应为氧化还原反应D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)

和1molCO2(g)的总能量（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为___。②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=__kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=__。（3）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。①收集到(CH3)4NOH的区域是___(填a、b、c或d)。②写出电解池总反应(化学方程式)___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】试题分析：A、分液是用来分离互不相溶且密度不同的液体的实验方法，水和酒精互溶，不能用分液的方法分离，错误；B、过滤是分离固体和液体混合物的操作，从食盐水中获得食盐不能采用过滤的方法，应采用蒸发结晶的方法，错误；C、可用蒸馏的方法将海水淡化为可饮用水，正确；D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价，物质的分离、提纯。2、D【解析】若R只有1个能层，则不存在p能级，若R有2个能层，则有2个s能级，其电子排布式应为1s22s22p4，为氧元素，若R有3个能层，则有3个s能级，其电子排布式应为1s22s22p63s23p6，为氩元素，故D正确。故选D。3、B【详解】苯环上有两个侧链的有机物都有邻、间、对三种位置异构，故C10H14两个侧链可以分别为甲基和丙基、甲基和异丙基、两个乙基三种情况，故其同分异构体有33=9种，故答案为：B。4、B【解析】①盐酸PH<7，

②氨水电离呈碱性

③CH3COONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出氢离子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，CH3COONa水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；①与②等体积混合后恰好生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），c（Na+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正确。点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）。5、B【分析】根据各元素在周期表中的位置知，X为H，Y为O，Z为Na，M为S，N为Cl，根据元素周期律和相关化学用语作答。【详解】根据元素周期表的结构，可知X为H，Z为Na，Y为O，M为S，N为Cl；A.同一周期的原子，原子序数越大，半径越小，因此M的原子半径大于N，故A项错误；B.Z为Na，Y为O，可结合生成Na2O和Na2O2，故B项正确；C.X2M为H2S，X2Y为H2O，根据元素周期律，非金属性越强，氢化物越稳定，H2O的热稳定性大于H2S，故C项错误；D.M和N的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4、HClO4、HClO等，其中H2SO3、HClO为弱酸，故D项错误；答案选B。【点睛】熟练掌握元素周期表的结构，及元素周期律是解此类题的关键，如非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物酸性也越强。特别注意：是最高价氧化物对应的水化物与非金属性之间有直接关系，而不是氧化物的水化物。6、D【解析】A、应该是反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的总能量小于金刚石的总能量，所以石墨比金刚石稳定，错误；C、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，由于弱酸存在电离平衡，而电离是吸热的，错误；D、碳完全燃烧发出的热量多，但放热越多，△H越小，正确；答案选D。7、B【解析】A、浓硫酸显酸性，与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；B、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，因此可以通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2，B正确；C、酚酞的变色范围为8～10，酸性溶液中加入酚酞呈无色，不能用酚酞试液检验酸性溶液，C错误；D、应加入铝粉除杂，否则引入新杂质，D错误，答案选B。点睛：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识以及实验的操作等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，注意除杂的原则。8、D【详解】A．使用燃煤脱硫技术，可以减少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正确；B．实施绿化工程，防止扬尘污染，可改善空气质量，B正确；C．开发燃料电池汽车，可减少有害气体的排放，C正确；D．加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量的增加，D错误；答案为D。9、B【解析】①取少量溶液，滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；说明有SO42-存在，硫酸钙微溶于水，SO42-与Ca2+不能大量共存，故不存在Ca2+。②另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成，说明不存在CO32-，加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色，I2在四氯化碳中呈紫红色，说明有I-存在，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，故不存在Fe3+。因为离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，在同一溶液中，体积相同，所以物质的量也相同，设体积为1L，各离子的物质的量为0.1mol，I-和SO42-的所带负电荷总数为0.3mol，Na+、K+、NH4+所带正电荷总数为0.3mol，正负电荷已守恒，故不存在Cl-和SO32-。【详解】A.根据溶液呈电中性，计算出有Na+、K+存在，故A错误；B.通过四氯化碳层的颜色变化，说明有I-存在，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，故不存在Fe3+，故B正确。C.根据溶液呈电中性，计算出没有Cl-，故C错误；D.正负电荷已守恒，SO32-肯定不存在，故D错误；故选B。10、C【详解】设阴极都析出mg物质，转移的电子的物质的量越大，消耗的电量越大，A．得到mg金属汞，转移的电子的物质的量的为，B．得到mg铜，转移的电子的物质的量为，C．K+的氧化性小于H+，不析出金属单质而析出H2，得到mg氢气时，转移的电子的物质的量为，D．得到mg金属银，转移的电子的物质的量的为，分子相同，分母小的数值大，则耗电量最大的是C项，答案选C。11、C【详解】A选项，一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH＝3的盐酸中氯化氢浓度为1．111mol/L，而pH＝11的氨水中一水合氨浓度远远大于1．11mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，故A错误；B选项，盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，完全电离，所以pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生水，所以溶液的pH＝7，故B错误；C选项，pH＝3的醋酸中，醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度大于1．111mol/L，pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为1．111mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH一定小于7，故C正确；D选项，一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的硫酸中硫酸浓度为1．111mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于1．11mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，故D错误；综上所述，答案为C。考点：考查溶液溶液酸碱性判断12、C【详解】A．铁的缓慢氧化是铁和氧气发生的化合反应，为放热反应，故A不符合题意；B．绝大数分解反应为吸热反应，但不全是，如过氧化氢的分解反应为放热反应，故B不符合题意；C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应吸收能量，为吸热反应，故C符合题意；D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合为中和反应，反应是放热反应，故D不符合题意；故选：C。13、C【详解】A、断裂H-O键吸收能量，选项A错误；B、形成H-O键放出能量，选项B错误；C、燃烧反应是放热反应，故该反应是放热反应，选项C正确；D、燃烧反应是放热反应，故该反应是放热反应，选项D错误；答案选C。14、D【详解】A.温度升高平衡常数的负对数（-lgK）减小，即温度越高K值越大，所以正反应是吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，故A项正确；B.温度越高反应速率越快，A点的温度高于C点，因此A点CO2平均反应速率高于C点，故B项正确；C.B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，即此时Q>K，所以反应逆向进行，v逆>v正，故C项正确；D.体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以CO2的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，故D项错误；综上，本题选D。15、C【详解】A、乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；C、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，C不正确；D、氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确，答案选C。【点晴】本题主要是以化学在生活中的应用为载体，涉及乙烯、硅胶、甲醛和氢氧化铝的性质与用途，意在提高学生关注化学在生活中的广泛应用，提高学生的科学素养。本题难度不大，平时注意相关基础知识的理解掌握和积累。16、C【详解】A、淀粉是天然高分子化合物，故A错误；B、蚕丝成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故B错误；C、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，故C正确；D、纤维素是天然高分子化合物，故D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的质量比，可求出其最简式，再由与氢气的相对密度，求出相对分子质量，从而求出分子式；最后由“与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，确定所含官能团的数目，从而确定其结构简式。【详解】(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。【点睛】由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系，与同数碳原子的烷烃相比，不饱和度为3。18、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I为黄绿色气体单质，I是氯气；E是常见的液体，F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，且能产生氯气，故E是水、F是氯化钠，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，氢气、氯气生成氯化氢，I是氯气、H是氢气，K是氢氧化钠、J是氯化氢；A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高温下能发生反应，B是S、C是铁；铁和水高温下能发生反应生成四氧化三铁和氢气，G是四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；S在氧气中燃烧生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+还原为Fe2+。【详解】根据以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为；(3)铁和水高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为；(4)SO2能把Fe3+还原为Fe2+，反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。19、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸装置除去SO2和CO2吸收乙烯检验乙烯、SO2是否除净【详解】(1)乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生的消去反应为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反应生成的乙烯与溴发生加成反应：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；综上所述，本题答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,可以知道浓硫酸使乙醇脱水,生成黑色的碳,同时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，则刺激性SO2气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的；因此，本题正确答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳与浓氢氧化钠反应，装置的压强减小，发生倒吸，故a装置可防止浓氢氧化钠倒吸到反应容器中；综上所述，本题答案是：防倒吸装置。②由于二氧化硫和二氧化碳会干扰后续实验，故用浓氢氧化钠除去；综上所述，本题答案是：除去SO2和CO2。③浓溴水可以和乙烯发生加成反应，用来吸收乙烯；综上所述，本题答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以发生加成反应而褪色，也可以和二氧化硫发生氧化还原反应褪色，故可用来检验乙烯和二氧化硫是否除尽；综上所述，本题答案是：检验乙烯、SO2是否除净。【点睛】实验室用乙醇和浓硫酸加热反应时，会产生杂质气体二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的还原性较强，能够与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，在进行后续实验之前，要除去二氧化硫和二氧化碳杂质。20、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤和需要选择的仪器，并结合c=分析解答。【详解】实验仪器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，缺少的为：100mL容量瓶，故答案为：容量瓶；实验步骤：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶质的质量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案为：11.7；(5)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以操作(5)为定容，故答案为：定容；思考与探究：1、玻璃棒在溶解过程中作用为搅拌加速溶解，在移液过程中作用为引流，故答案为：引流；2、某