黄南市重点中学2026届化学高二上期中教学质量检测模拟试题含解析

黄南市重点中学2026届化学高二上期中教学质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。抗酸药（又称抑酸剂）可以减少过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是A．胃得乐（主要成分：MgCO3） B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]C．碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3） D．阿司匹林（主要成分：）2、对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，不能说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是①反应容器中压强不随时间变化而变化②单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1：2③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合气体的密度不随时间变化而变化A．②④ B．③④ C．①③ D．①②3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC．标准状况下，1.12LHF中含有分子的数目为0.05NAD．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA4、下列说法不正确的是A．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行5、下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇在空气中燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶解于水6、某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能7、对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A．①② B．①③ C．②④ D．③④8、已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．减小压强（不考虑挥发）9、近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（

）A．氢气 B．煤 C．石油 D．可燃冰10、下列关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池中失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电11、某有机物分子中含有n个—CH2—，m个—CH—，a个—CH3，其余为—OH,则分子中—OH的个数为()A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a12、已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶313、电解池是将（）能转化为（）能的装置A．化学化学 B．电电 C．化学电 D．电化学14、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色D．只需要滴加硫氰化钾溶液15、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HX＜HYB向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnS>CuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaA＞NaB常温下酸性：HA﹤HBA．A B．B C．C D．D16、的两种酸溶液各取，分别加水稀释到，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．的酸性比的酸性弱B．若，则均为弱酸C．若，则为弱酸，为强酸D．起始时两种酸的物质的量浓度相等17、工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是：①适当加快NH3的合成速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在500℃左右活性最好A．① B．①③ C．①④ D．②③④18、仪器名称为“酸式滴定管”的是A．B．C．D．19、某化学学习小组的同学查阅资料知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67kJ·mol-1，他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是A．任何温度下都能自发进行 B．较高温度下能自发进行C．较低温度下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行20、下列物质的沸点由高到低排列的顺序是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHClA．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①21、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜B．1molFeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒C．常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NAD．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA22、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②无③10mL5%H2O2溶液MnO2固体A．5mL2%H2O2溶液 B．10mL2%H2O2溶液C．10mL5%H2O2溶液 D．5mL10%H2O2溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为_________。(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：____。(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______。(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：_____________。24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。(3)沉淀B的化学式为______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(5)滤渣Ⅱ中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。实验步骤如下：①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1∶3)的混合物(混酸)；②在三颈瓶里装15mL甲苯；③装好其他药品，并组装好仪器；④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌；⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；⑥分离出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度为0.866g·cm－3，沸点为110.6℃；硝基苯的密度为1.20g·cm－3，沸点为210.9℃)根据上述实验，回答下列问题：(1)实验方案中缺少一个必要的仪器，它是________。本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，产生的后果是__________________________。(2)简述配制混酸的方法：________________________________，浓硫酸的作用是_________________。(3)L仪器名称是________，进水口是________。(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：______________，反应类型为：________。(5)分离产品方案如下：操作1的名称是________。(6)经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为________________。26、（10分）某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。回答下列问题：（1）上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。（2）为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________(选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。（3）研究小组做该实验时环境温度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由题干及图形可知此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________mol/L。27、（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）请补充图1烧瓶中反应的化学方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）图1洗气瓶中盛放的试剂为__________，实验中观察到洗气瓶的液体变为橙黄色；还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为____________________形成的。（3）制得的溴苯经过下列步骤进行提纯：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有机层在__________（填仪器名称）中处于__________层。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有机层3加入氯化钙的目的是______________________________。④经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，下列操作中必须的是__________（填选项）。a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取（4）若使用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由__________口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为__________（填选项）。a．苯b．液溴28、（14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_________。（填酸液或碱液）

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中长颈漏斗内液面上升，广口瓶内液面下降，则B中应放置的液体是(填字母)___。

a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和VL18mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__(填字母)。

a.铁粉b.BaCl2溶液c.银粉d.Na2CO3溶液③实验结束时测得铜减少了3.2g，则被还原的硫酸的物质的量为_____mol；转移的电子为_____mol；反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_________mol·L－1。（反应后溶液的体积为VL）29、（10分）食品安全一直是社会关注的话题。过氧化苯甲酰()过去常用作面粉增白剂，但目前已被禁用。合成过氧化苯甲酰的流程图如下：请回答下列问题：（1）A的结构简式为________________；②的反应类型为________________。（2）写出反应③的化学方程式：_________________________________________过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为__________________________________。（3）下列有关苯乙烯的说法正确的是______(填字母)。A．苯乙烯能使溴水褪色B．苯乙烯存在一种同分异构体，其一氯代物仅有一种C．苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面D．苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等（4）写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式______________。①分子中不含碳碳双键或三键；②分子中只含有一种含氧官能团；③核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为1∶2∶2。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A．碳酸镁能够与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，故A属于抗酸药，不合题意；B．氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，故B属于抗酸药，不合题意；C．碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，故C属于抗酸药，不合题意；D．阿司匹林（主要成分：）阿司匹林的主要成分含有羧基，不能与盐酸反应，因此D不能用作抗酸药，符合题意；故答案为：D。2、A【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】①该反应为气体体积增大的反应，随着反应的进行压强发生变化，若反应容器中压强不变则反应达平衡状态，故①不选；②A气体的生成和D气体的消耗速率均描述逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达平衡状态，故②选；③该反应为气体体积增大的反应，而气体质量始终不变，只有当反应达平衡，气体的总物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量才不随时间变化而变化，说明反应达平衡状态，故③不选；④反应物均为气体，总质量不变，恒容条件下，反应混合气体的密度始终保持不变，若密度不变不能说明反应达平衡状态，故④选；答案选A。3、B【详解】A.过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，则1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，A错误；B.H218O与D2O的相对分子质量均是20，且均含有10个中子，所以2.0gH218O与D2O的混合物的物质的量是0.1mol，其中所含中子数为NA，B正确；C.标准状况下HF不是气态，1.12LHF中含有分子的数目不是0.05NA，C错误；D.1molFe与1molCl2充分反应生成氯化铁，反应中氯气不足，氯气完全反应，转移电子数为2NA，D错误；答案选B。4、C【解析】A．在其它外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率，正确；B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常温下可以△H-T△S＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，错误；D、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行，正确；综上所述，本题选C。【点睛】判断反应自发进行的条件，一般规律：①△H<0、∆S<0，低温下自发进行；②△H<0、∆S>0，任何条件下都能自发进行；③△H>0、∆S<0，任何条件下不能自发进行；④△H>0、∆S>0，高温下自发进行。5、A【解析】A.碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；B.乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；C.铝与盐酸反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误;D.氧化钙溶于水，与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误。故选A。【点睛】反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应物转化为生成物时就会放出能量；反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物。如果反应中的能量变化主要表现为热的形式，反应就伴随有热量的吸收或释放。6、C【详解】A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误；C．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C正确；D．图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误。答案选C。7、A【详解】pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L；①c=n/V==0.001mol/L，pH=3，故①正确；②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，故②正确；③硝酸电离出的c(H+)=0.1mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，水电离出的c(H+)=10-13mol/L，该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012，故③错误；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故④错误；故选A。8、B【解析】依据外界条件对弱电解质电离平衡的影响和电离平衡常数分析。【详解】醋酸电离平衡常数K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)，只与温度有关。A.加入烧碱，即氢氧化钠溶液，氢氧根离子更多，氢离子减少，平衡正向移动，醋酸根离子增多，由于电离常数不变，c(H+)/c(CH3COOH)降低，A错误；B.电离吸热，升高温度，平衡正向移动，电离常数增大，c(H+)/c(CH3COOH)升高，B正确；C.加入少量冰醋酸，平衡正向移动，果不抵因，c(CH3COOH)增大，c(H+)/c(CH3COOH)降低，C错误；D.减小压强，平衡不影响，c(H+)/c(CH3COOH)不变，D错误。答案为B。9、A【详解】A.氢气的燃烧产物是水，水分解可以产生氢气，故氢气属于可再生能源；B.煤是化石燃料，不属于可再生能源；C.石油是化石燃料，不属于可再生能源；D.可燃冰是化石燃料，不属于可再生能源。故答案为A10、B【详解】A项、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；B项、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；C项、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；D项、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故D错误；故选B。【点睛】原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成是易错点。11、B【详解】若只连接甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，m个，能连接m个-CH3，所以n个-CH2-，m个，连接-CH3共计m+2个。由于分子中含有a个-CH3，所以连接的-OH为m+2-a。所以合理选项是B。12、B【详解】H2与CH4的混合气体112L（标准状况），其物质的量为n(混)=112L÷22.4L/mol=5mol，设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是xmol和ymol，则有x+y＝5，285.5x+890y＝3695，解得x︰y＝1︰3，答案选B。13、D【详解】电解池是非自发进行的氧化还原反应,要外加电源，是将电能转化为化学能的装置；D正确；综上所述，本题选D。14、B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化为或原溶液本来就含有Fe3+，故A错误；B.先滴加硫氰化钾溶液不显红色，说明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明Fe2+被氯水氧化为Fe3+，Fe3+与SCN—反应溶液显红色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正确；C.先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色，说明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C错误；D.只需要滴加硫氰化钾溶液，若不显色，不一定含有Fe2+，故D错误。答案选B。点睛：Fe2+：试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色；或是两种离子共存时需要检验Fe2+：试液中加酸性高锰酸钾，紫色褪去。15、A【分析】A.等体积等pH时HX放出的氢气多且反应速率快，可知其浓度大；B.Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，未发生沉淀的转化；C.加入少量KCl固体，对平衡移动无影响；D.要比较两种酸的酸性强弱，两种盐溶液的浓度必须相同。【详解】A.等体积等pH时HX放出的氢气多且反应速率快，可知其浓度大，则HX的酸性比HY的酸性弱，故A正确；B.因Na2S溶液过量，所以加入ZnSO4溶液和CuSO4溶液时发生的均为沉淀的生成，未发生沉淀的转化，不能比较二者溶度积的大小，故B错误；C.该可逆反应中实质上KCl不参加反应，所以加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，则溶液颜色不变，故C错误；D.要比较两种酸的酸性强弱，则两种盐溶液的浓度必须相同，这两种盐溶液都是饱和溶液，但两种盐溶液的浓度不一定相同，所以不能比较HA和HB的酸性强弱，故D错误，答案选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，明确实验原理及物质性质是解答本题的关键，注意D选项中的两种溶液浓度必须相同，否则无法判断，为易错点。16、B【详解】A．由图示可知，稀释相同的倍数，HA的pH大于HB，则HA酸的酸性比HB酸的酸性强，故A错误；B．若，则稀释100倍后的pH均小于3，则HA、HB酸均为弱酸，故B正确；C．若，则为强酸，为弱酸，故C错误；D．由图示可知，稀释相同的倍数，HA的pH大于HB，HA的酸性强于HB，则起始时两种酸的物质的量浓度关系为，故D错误；答案选B。17、C【详解】合成氨反应是放热反应，500℃有利于提高反应速率、不利于氨的合成，也不利于提高氢气的转化率，但是500℃时催化剂的活性最好，能最大程度提高催化效果，故①④正确；答案选C。18、A【解析】本题主要考查了实验室仪器的名称。【详解】A.酸式滴定管，活塞为玻璃，不能盛放碱性溶液；B.锥形瓶；C.碱式滴定管，下端为乳胶管，中间用玻璃珠控制液体流速；D.量筒，用于粗略量取体积。答案为A。【点睛】熟悉各仪器的结构特点是解题的关键，尤其要注意酸式滴定管和碱式滴定管的区别。19、D【详解】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)反应前后气体的物质的量不变，则∆S=0，依据∆G=∆H-T∆S=+67>0，反应在任何温度下都不能自发进行，故选：D。20、A【解析】⑤的相对分子质量最大，且含-Cl，其沸点最高；②④中均含5个C原子，但④中含支链，则沸点为②＞④；①③中均含4个C原子，但③中含支链，则沸点为①＞③；相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点为⑤②④①③，故选A。【点睛】绝大多数有机物均属于分子晶体，物质熔沸点的高低取决于分子间作用力的大小。一般来说，相对分子质量越大、分子间作用力越大，其熔沸点越高；当分子式相同时，支链越少，分子间作用力越大，熔沸点越高。21、D【解析】A.电解精炼铜时每转移NA个电子，转移了1mol电子；由于粗铜中含有较活泼的杂质Fe、Zn等，电解时杂质优先放电，所以阳极溶解的铜小于0.5mol，溶解的铜的质量小于32g，故A错误；B.氢氧化铁胶粒是很多氢氧化铁分子的聚合体，所以1molFeCl3完全水解生成氢氧化铁胶粒个数小于NA，故B错误；C.常温下，氯气和水反应为可逆反应，因此1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数小于NA，故C错误；D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，碳酸根离子少量水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，阴离子增多，溶液中的阴离子数目大于0.01NA；故D正确；综上所述，本题选D。22、C【分析】实验目的是研究浓度、催化剂对反应速率的影响,根据表中数据,①和③中因为有两个不同条件：双氧水浓度和催化剂，根据控制变量法的原理，①和③两组实验无法探究浓度、催化剂对反应速率的影响，所以只能是②和③探究催化剂对反应速率的影响,①和②探究双氧水浓度对反应速率的影响,据此进行判断双氧水的浓度和体积。【详解】本实验的目的是运用控制变量法，探究温度、催化剂对反应速率的影响。表中已有数据中，①和③两组实验有两个反应条件不同，二者无法达到实验目的；实验②和③中，探究催化剂对反应速率的影响，所以实验②中双氧水浓度和体积必须与③相同，即10mL5%H2O2溶液；实验①和②中都没有使用催化剂,可以探究双氧水浓度对反应速率的影响，因此实验②的反应物应为10mL5%H2O2溶液；C正确；

综上所述，本题选C。二、非选择题(共84分)23、、加成反应消去反应水解反应或取代反应中间产物A结构有2种，不稳定，若直接由A转化为D会有大量的副产物生成、【分析】在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，A的结构简式为或，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为或；(2)由异丙苯的结构可知，反应①为苯与丙烯发生加成反应，反应③为A发生消去反应生成，⑤为发生取代反应生成；(3)异苯丙烯和氯化氢加成生成，反应④的方程式为：；(4)A为或，D为，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是：中间产物A的结构不确定，若直接由A转化为D会有大量副产物生成；(5)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为：、、任意2种。24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接触面积从而使反应速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【分析】本题主要考查物质的制备实验与化学工艺流程。I.（1）由易拉罐制备明矾，则需要通过相应的操作除去Fe、Mg，根据金属单质的性质可选择强碱性溶液；（2）根据（1）中选择的试剂写出相关化学方程式；（3）Al在第一步反应中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取过程中碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，再加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再进行后续操作制备出BaCl2·2H2O，据此分析作答。【详解】（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故选d项；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解，反应式为NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用盐酸浸取前研磨将块状固体变成粉末状，可以增大反应物的接触面积从而使反应速率加快；（5）根据流程图和表中数据分析加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，可除去Fe3+，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+会沉淀，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入过量的H2C2O4，易发生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋产生BaC2O4沉淀，导致产品的产量减少。25、温度计生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副产物生成）取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌催化剂、吸水剂冷凝管b取代反应（或硝化反应）分液【解析】(1)根据实验步骤，步骤⑤中需要控制温度，因此方案中缺少一个必要的仪器为温度计；本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，会产生副产物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案为：温度计；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产物(或有副产物生成)；(2)浓硫酸的密度大于硝酸，浓硝酸中有水，浓硫酸溶于水会放热，所以配制混合酸的方法是：量取浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并不断用玻璃棒搅拌，实验中浓硫酸是催化剂和吸水剂，故答案为量取一定量浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌；催化剂和吸水剂；(3)根据装置图可知，仪器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，为了充分利用原料，提高生成物的产量，水流方向为逆流，进水口为b，故答案为冷凝管；b；(4)甲苯与混酸加热发生取代反应，生成对硝基甲苯和水，反应的化学方程式为，故答案为；取代反应；(5)根据流程图，经过操作1将混合液分成了有机混合物(主要含有一硝基甲苯)和无机混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯难溶于水，与硫酸溶液分层，因此操作1为分液，故答案为：分液；(6)产品中含有一硝基甲苯，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为，故答案为：。26、缺少环形玻璃搅拌棒一次最高温度低于1.5mol/L【解析】（1）中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒。（2）氢氧化钠溶液应该一次性加入，避免分次加入过程中的热量损失。最后应该读取实验中的最高温度，这样才能准确计算出反应中的放热。（3）从图中看出，加入5mL硫酸和45mL氢氧化钠时反应放热，温度达到22℃，所以初始的环境温度应该低于22℃。（4）图中可以看出加入30mL硫酸和20mL氢氧化钠时体系温度最高，所以此时应该是酸碱恰好中和，则可以计算出氢氧化钠的浓度为1.5mol/L。27、CCl4HBr气体与水蒸气形成酸雾分液漏斗下除去溴苯中溴单质除去溴苯中的水c下b【解析】（1）图1烧瓶中，苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，化学方程式为：。（2）洗气瓶中变橙黄色，则洗气瓶中溶有Br2。由于液溴具有挥发性，且Br2易溶于CCl4，所以图1洗气瓶中可盛装CCl4吸收挥发出的Br2。苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾。故答案为CCl4；HBr气体与水蒸气形成酸雾。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反应完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得有机层1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水层中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有机层中可能含有的少量NaOH，分液后得有机层3。加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有机层在分液漏斗中处于下层。故答案为分液漏斗；下。②根据上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴单质。③向有机层3中加入氯化钙的目的是：除去溴苯中的水。④有机层4中含有苯和溴苯，根据苯与溴苯的沸点不同，可进行蒸馏分离。故选c。（4）冷凝管中的水流向是“下进上出”。液体药品的加入顺序为将密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒压滴液漏斗中盛放的试剂为液溴，故选b。故答案为下；b。28、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O碱液d随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而铜不能与稀硫酸反应ad0.050.1