2026届湖北省普通高中联考协作体高二化学第一学期期中质量检测试题含解析

2026届湖北省普通高中联考协作体高二化学第一学期期中质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是()①H2O2②N2③H2O④HCl⑤C2H4⑥C2H2A．②⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④D．②④⑥2、下列有关说法错误的是（）A．活化能接近为0的反应速率极快B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是△S>0C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强、催化剂D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同3、下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热△H=-3．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-3.3kJ/molB．一定条件下，将2．5molN2和3．5m23H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热39．3kJ其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．在l23kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-573.6kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热△H=2×(-57.3)kJ/mol4、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（）A．Z＞Y＞W＞X B．Y＞Z＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W5、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大6、用电化学制备正十二烷的方法:向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应:2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列说法不正确的是A．图中电源的a极为直流电源的负极B．电解过程中离子浓度会不断降低C．阳极电极反应：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑D．反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备7、在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在容积固定且均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO(g)和2molH2(g)，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5min时CH3OH(g)的浓度如下图所示。下列说法正确的A．该反应的正反应△H>0B．当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是α(a)C．三个容器中平衡常数最大的是c容器中的平衡常数D．反应均进行到5min时，b点一定达到平衡状态8、由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项及操作A：B：现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边变蓝色结论催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2选项及操作C：D：现象产生蓝色沉淀试管中液体变浑浊结论待测液中只有Fe2+，无Fe3+非金属性：C>SiA．A B．B C．C D．D9、将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应10、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠11、一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1B．2min末的反应速率v(C)＝0.2mol•L-1•min-1C．2min内D的物质的量增加0.2molD．若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2min末A、B的转化率之比为1∶112、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．无色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋13、最近，中国科学院大连化物所CO2催化转化为CO的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法正确的是A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)过程中能量降低B．CO2经氧化反应得到COOHC．该条件下，催化剂NiPc比CoPc对CO2(g)→CO(g)转化效率更高D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题14、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（

）A．在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE15、下列各反应均为放热反应，同温同压下下列各热化学方程式中△H最小的是( )A．2A(l)+B(l)═2C(g)△H1B．2A(g)+B(g)═2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)═2C(l)△H3D．2A(l)+B(l)═2C(l)△H416、下列说法不正确的是A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度二、非选择题（本题包括5小题）17、常用药﹣羟苯水杨胺，其合成路线如图。回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为___。1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应。（2）D中官能团的名称___。（3）A→B反应所加的试剂是___。（4）F存在多种同分异构体。F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式___。18、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。A是常见金属，B是常见强酸；D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍；E是最常见的无色液体；G为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J是常见红色固体氧化物。请回答下列问题：(1)G的电子式为_________。(2)H的化学式为__________。(3)写出反应①的离子方程式：___________________________。(4)写出反应②的化学方程式：___________________________。19、为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A装置用于检验气体甲：（1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：___________________________________。（2）证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________。（3）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg20、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______________________（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失21、用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～5.6）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2−）。饮用水中ClO2、ClO2−含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2−、Cl−的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO2−也能被I−完全还原成Cl−。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。(1)请写出pH≤2.0时，ClO2−与I−反应的离子方程式：____________。(2)请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL；步骤5：_______________；步骤6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2−的浓度为______mol·L−1（用含字母的代数式表示）(4)25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：a.常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是_________A．c(Na+)>c(ClO−)>c(HCO3−)>c(OH−)B．c(Na+)>c(HCO3−)>c(ClO−)>c(H+)C．c(Na+)═c(HClO)+c(ClO−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)+c(CO32−)D．c(Na+)+c(H+)═c(ClO−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)E.c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)═c(OH−)+c(CO32−)b.常温下,0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6−)+2c(C4H4O62−)=____________.（列出计算式）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】共价单键为σ键,共价双键中一个是σ键一个是π键,共价三键中一个是σ键两个是键,同种元素之间形成非极性共价键,据此分析。【详解】①H2O2中存在H-O和O-O键,只有σ键,故错误；

②N2的结构式为N≡N,含有σ键和π键,N与N之间为非极性键,故正确;

③H2O中只存在H-O,即只有σ键,故错误；

④HCl的结构式为H-Cl,所以只存在σ键,故错误；⑤C2H4的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键,含有σ键和π键,C与C之间为非极性键,故正确；

⑥C2H2的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键,所以含有σ键和π键,C与C之间为非极性键,故正确；

综上所述，②⑤⑥符合题意，本题选A。【点睛】通过物质的结构式，可以快速有效判断键的种类及数目；判断成键方式时，需要掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和1个π键，三键中有一个σ键和2个π键，且σ键比π键稳定。2、C【详解】A．活化能越低，反应速率越快，因此活化能接近为0的反应速率极快，故A正确；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，则△G＝△H－△S＜0，反应焓变大于0，则△S＞0，故B正确；C．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质决定，而温度、浓度、压强、催化剂是影响反应速率的因素，故C错误；D．ΔH与反应条件无关，只与反应物总能量和生成物总能量有关，故D正确。综上所述，答案为C。3、C【详解】A、燃烧热是生成液态水放出的能量，选项A错误；B、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应可逆，2.5molN2和3.5molH2置于密闭容器中充分反应，生成NH3的物质的量小于3mol，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<﹣38.6kJ/mol，选项B错误；C、3molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣573.6kJ/mol，选项C正确；D、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故D错误；答案选C。4、A【解析】将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y在氢前，X、W在氢后，故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞Y，故B错误，若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，所以X的活泼性最弱，故活泼性顺序是：Z＞Y＞W＞X，故选A。5、A【详解】A、等压时，通入惰性气体，体积增大，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H2＞0）向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）⇌2c（g）也向左（吸热方向）移动，c的物质的量减小，故A错误；B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，各组分的浓度没有发生变化，所以各反应速率不发生变化，故C正确；D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H2＞0）逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，故D正确；故选A。【点睛】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二个反应的移动热效应，判断第一个反应的移动。6、D【解析】A、a连接的电极生成氢气，发生还原反应，则a为负极，选项A正确；B、由题中信息可知，正庚酸钠在溶液中的导电性明显强于甲醇钠，故正庚酸钠的电离程度大于甲醇钠的电离程度；在电解过程中，不断有正庚酸与电解产物甲醇钠反应转化为正庚酸钠，故溶液中的离子浓度不断减小，选项B正确；C、阳极发生氧化反应，电极方程式为2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑，选项C正确；D、因C12H26为液体，而杂质为气体，不影响C12H26的制备，选项D错误。综上所述，本题选D。7、B【分析】由图中信息可知，在相同的时间内、不同的温度下，起始量相同但是甲醇的体积分数不同，体积分数b＞a＞c。由于化学反应速率随温度升高而增大，所以a点一定没有达到平衡，c点一定达到平衡状态，b点无法确定是否达到平衡状态。温度升高后，化学平衡向逆反应方向移动，所以该反应为放热反应，其化学平衡常数随温度升高而减小。【详解】A.正反应为放热反应，△H＜0，所以A错误；B.到达平衡后再升高温度，甲醇的浓度降低，平衡向逆反应方向移动，CO转化率减小。因此，当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是α(a)，即CO转化率为a＞b＞c，所以B正确；C.该反应为放热反应，其化学平衡常数随温度升高而减小，即KaKbKc，所以C错误；D.图中b点的数据只能说明5min时CH3OH(g)的浓度大小，但不能说明其浓度保持改变，所以无法确定该反应已达到平衡状态，D错误。综上所述，本题答案为B。8、A【详解】A.氯离子浓度相同，可以排除氯离子的影响，铁离子浓度小于铜离子浓度，但右边试管产生气泡较快，可以说明催化活性：Fe3+>Cu2+，A正确；B.生成的溴中混有氯气，氯气能够氧化碘化钾生成碘，则不能排除氯气的影响，不能比较氧化性：Br2>I2，B错误；C.铁氰化钾与铁离子不反应，与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，可以证明溶液中含有Fe2+，无法确定Fe3+是否存在，C错误；D.生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明碳酸的酸性大于硅酸，则不能证明非金属性：C>Si，D错误；综上所述，本题选A。【点睛】针对选项（D）：设计实验为：把盐酸滴加到碳酸钠溶液中，生成的气体中混有氯化氢气体，因此把混合气体通入到饱和碳酸钠溶液中，除去氯化氢后，气体再通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，可以证明酸性碳酸大于硅酸，非金属性碳大于硅。9、B【详解】A.将左边这根线向左下角延长，得到未加HCl时的交叉点，因此得出做该实验时环境温度为21℃左右，故A错误；B.盐酸和氢氧化钠反应放出热量，因此得出该实验表明化学能可能转化为热能，故B正确；C.HCl加入30mL时，温度最高，说明在此点恰好完全反应，即HCl和NaOH的物质的量相等，1mol·L−1×0.03L=c(NaOH)×0.02L，c(NaOH)=1.5mol·L−1，故C错误；D.该实验只能说这个反应是放热反应，但其他很多反应生成水的是吸热反应，比如碳酸氢钠分解，故D错误。综上所述，答案为B。10、B【详解】A．均为原子晶体，共价键的键长越短，熔沸点越高，则熔点为金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；B．均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大，则熔沸点为CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，故B正确；C．MgO为离子晶体，其它为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键，则熔沸点为MgO＞H2O＞O2＞N2，故C错误；D．金刚石为原子晶体，合金的熔点比纯金属的熔点低，则熔沸点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故D错误；故选B。11、D【分析】根据B的浓度的变化量结合v=和化学反应速率的含义分析判断，要注意A为固体。【详解】A．不能用固体浓度的变化表示化学反应速率，A是固体，所以不能用A表示化学反应速率，故A错误；B．化学反应速率是平均化学反应速率不是即时反应速率，且随着反应的进行，达到平衡状态之前，C的反应速率逐渐增大，所以无法计算2min末时C的反应速率，故B错误；C．根据n=cV知，容器体积未知，无法计算生成D的物质的量，故C错误；D．如果加入的反应物的物质的量之比等于其计量数之比，其转化率相等，加入A、B的物质的量之比等于其计量数之比，所以2

min末A、B的转化率之比为1∶1，故D正确；故选D。12、C【解析】A．铁离子只能存在于酸性溶液中；

B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中存在氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应；

C．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；

D．铝离子与碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。【详解】A．pH=7的溶液为中性溶液，Fe3+只能存在于酸性溶液，故A错误；

B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，CO32-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；

C．该溶液中存在大量氢离子，NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，所以C选项是正确的；

D．Al3+、HCO3-之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

综上所述，本题选C。【点睛】常温下，c（H+）=1×10-13mol/L的溶液显碱性，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液显酸性；由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，因为酸碱抑制水电离，水电离出的c（H+）<10-7mol/L或c（OH-）<10-7mol/L。13、D【详解】A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)是吸热反应，过程中能量升高，A选项错误；B．CO2得到COOH的过程，C的化合价由+4价降低至+3价，发生还原反应，B选项错误；C．该条件下，催化剂NiPc比CoPc对CO2(g)→CO(g)转化效率更低，C选项错误；D．该研究成果是CO2→—COOH→CO，CO具有可燃性，不但有利于缓解温室效应，还能解决能源转化问题，D选项正确；答案选D。14、D【详解】A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl−是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故B正确；C．金刚石晶胞中相连4个C形成四面体结构，则6个碳原子形成一个环且不在同一平面上，故C正确；D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D错误；答案选D。15、C【详解】由题给选项可知，各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，该反应为放热反应，反应物知的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，则C放出的热量最多，反应热符号为“-”，反应放出的热量越多，反应热越小，C的反应热最道小，故选C。【点睛】对于放热反应，反应物能量越高，生成物能量越低，放出的热量越多，则△H越小。16、A【解析】能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，故A项错误；升高温度使分子获得更高的能量，活化分子百分数增加，故B项正确；催化剂能够改变化学反应途径，故C项正确；增大压强，一定质量气体的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多，即为活化分子浓度增加，故D项正确；答案：A二、非选择题（本题包括5小题）17、C13H11NO33羟基、硝基浓硝酸和浓硫酸、、【分析】苯与氯发生取代反应得到氯苯A，根据题目给出的信息可知D中含有硝基，这个硝基只能是A到B的过程中引入的，而产物中左边的苯环上的取代基是对位的，因此B为对硝基氯苯，碱性条件下水解得到对硝基苯酚钠C，加酸中和后得到对硝基苯酚D，还原后得到对氨基苯酚E，根据F的分子式和最终产物的结构不难推出F是邻羟基苯甲酸（水杨酸），E和F脱水形成肽键，得到最终产物，据此来分析题目即可。【详解】（1）根据结构得出其化学式为C13H11NO3，首先2个酚羟基能消耗2个氢氧化钠，水解后形成的羧酸又能消耗1个氢氧化钠形成羧酸盐，因此1mol产物一共可以消耗3mol氢氧化钠；（2）D为对硝基苯酚，其中含有的官能团为硝基和羟基；（3）根据分析，A→B是硝化反应，需要的试剂为浓硝酸和浓硫酸；（4）能和氯化铁发生显色反应证明有酚羟基，能发生银镜反应证明有醛基，然后还有4种等效氢，一共有3种符合条件的同分异构体，分别为、、。18、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G为常见强碱，其焰色反应呈黄色，则G为NaOH，E是最常见的无色液体，则E为H2O，J是常见红色固体氧化物，则J为Fe2O3，J中的铁元素来自于A，则A为Fe，B是常见强酸，能与Fe反应生成无色气体D和水，且D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍，则I为O2，D为SO2，B为H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，则C为Fe2(SO4)3，SO2具有还原性，将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，则F为FeSO4，FeSO4与NaOH反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，则H为Fe(OH)2，据此答题。【详解】（1）G为NaOH，NaOH由离子键和共价键构成，其电子式为：，故答案为。（2）H为Fe(OH)2，化学式为：Fe(OH)2，故答案为Fe(OH)2。（3）反应①为硫酸铁、二氧化硫与水反应，离子方程式为：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案为2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反应②为氧化铁与硫酸反应，化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案为Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。19、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OB装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀B【解析】根据装置图中使用品红溶液和澄清石灰水，结合高中阶段学习过非金属C与浓硫酸的反应，A装置是检验SO2气体的装置，而C装置中的澄清石灰水则是为了检验CO2的存在，据此分析作答即可。【详解】（1）根据装置图可以看出检验的气体为CO2和SO2，推测该单质为碳，则炭与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）反应中有二氧化碳生成，B装置用于除掉SO2，防止SO2对CO2的检验造成干扰，因此证明含CO2的现象为：B装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀；故答案为B装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀

（3）除去SO2，收集CO2，可先通过高锰酸钾溶液，除掉SO2，再通过浓硫酸，除去水蒸气，最后利用向上排空气法收集CO2，所以顺序应该为feabh，答案为B。20、1.0250mL容量瓶，胶头滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色0.10mol/LADE【解析】试题分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，质量为1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）步骤二中量取20.00mL稀盐酸用酸式滴定管，终点的现象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。（3）四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，盐酸体积为20.00mL，所以盐酸浓度为0.1mol/L。（4）配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，所以标定盐酸浓度偏大；锥形瓶水洗后直接装待测液，对结果无影响；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大。考点：中和滴定点评：中和滴定误差分析关键是看滴定管中溶液体积变化。21、ClO2−+4H++4I−=Cl−+2I2+2H2O调节溶液的pH≤2.0AD【分析】（1）根据题意ClO2−与I−的反应在酸性条件下进行，产物为Cl−和I2，根据质量守恒可写出离子方程式；（2）题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用Na2S2O3溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合pH≤2.0时，ClO2−与I−的反应的离子方程式可判断出调节溶液的pH≤2.0；（3）由2ClO2+2I－＝2ClO2－+I2和Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI可知2ClO2－～Na2S2O3，由ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O和Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI可得ClO2－～2Na2S2O3，以此计算饮用水中ClO2−的浓度；（4）Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），则水解程度CO32−＞