2026届河北省衡水市阜城中学化学高二第一学期期中综合测试试题含解析

2026届河北省衡水市阜城中学化学高二第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是()A．c1:c2=1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C．X、Y的转化率相等 D．c3的取值范围为0mol/L<c3<0.14mol/L2、某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（）A．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vbD．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a3、下列装置或操作能达到目的的是（）A．装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C．装置③测定中和热D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响4、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素化合价呈周期性变化5、在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A．M点时,Y的转化率最大 B．升高温度,平衡常数减小C．W点时v正=v逆 D．W、M两点Y的正反应速率相同6、a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是A．a和b中的N原子均为sp3杂化 B．b中Ca2+的配位数为4C．b含有分子内氢键 D．b含有共价键、离子键和配位键7、第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及其制成的物质是A．杜康，酒精 B．维勒，尿素 C．凯库勒，苯 D．诺贝尔，雷管8、以下对于溶液中一些成分的鉴定，正确的是A．取少量待测液于试管中，滴加少量的NaOH溶液，若出现白色絮状，则说明待测液中含有B．取少量待测液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，若出现血红色，则说明待测液中不含Fe元素C．取少量待测液于试管中，滴加少量的溶液，若出现白色絮状，则说明待测液中含有D．取少量待测液于试管中，滴加少量的NaOH溶液，若出现气泡，则说明待测液中含有9、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是A．乙烷B．丙炔C．乙醛D．氯苯10、—定温度下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是A．达到化学平衡状态时，反应放出0.lakJ热量B．达到化学平衡状态时，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1C．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，说明该反应达到平衡D．缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小11、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞012、下列反应中，属于加成反应的是A．CH2=CH2+HClCH3CH2ClB．+HNO3(浓)+H2OC．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClD．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O13、下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是反应条件可逆反应标志A恒温恒容2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）混合气体的密度不变B恒温恒压NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）NH3在混合气体中的百分含量不变C恒温恒容H2（g）+I2（g）2HI（g）Qp（分压商，用分压代替浓度计算）不变D恒温恒压2NO2（g）N2O4（g）c（NO2）=2c（N2O4）A．A B．B C．C D．D14、下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是选项实验事实解释或结论A进行铝热反应实验时，需要加入氯酸钾，插上镁条，并点燃镁条铝热反应是吸热反应B用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱C锌与稀硫酸反应实验，产生氢气的速率先逐渐增大，后逐渐减小该反应放热，温度升高，反应速率增大，随着反应进行，c(H+)降低，反应速率减小D向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色Fe(NO3)2已变质A．A B．B C．C D．D15、将1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（）A．1×10-3mol·L-1 B．1×10-11mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-13mol·L-116、下列说法错误的是A．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂B．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应17、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 D．加热氯化铁溶液颜色变深18、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤19、主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有A．6种B．5种C．4种D．3种20、下列溶液中，操作和现象对应正确的是（）选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅A．A B．B C．C D．D21、把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A．NaHCO3B．FeCl3C．KClD．Na2SO322、有下列两个反应：a.C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)ΔH<0b．2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)ΔH>0。根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－1/2Q1kJ/mol②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH＝－Q2kJ/mol③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)ΔH＝－Q3kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q2>Q1二、非选择题(共84分)23、（14分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号，下同）。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式_________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________（填序号）。a．金属键b．共价键c．配位键d．离子键e．氢键f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为___________________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______________，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________。（4）金属C、F晶体的晶胞如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)。24、（12分）已知乙烯能发生以下转化：（1）①的反应类型为__________。（2）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则化合物D的结构简式为__________。（3）下列关于乙烯和化合物B的说法不正确的是__________（填字母）A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果实的催熟剂D．医用酒精消毒剂浓度是80％（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是__________A．甲烷燃烧B．乙烯生成聚乙烯C．苯与液溴反应D．淀粉水解25、（12分）H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填“加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）A．改变了反应的活化能B．改变活化分子百分比C．改变了反应途径D．改变单位体积内的分子总数（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。实验编号T/K催化剂浓度实验12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2实验2298①在实验2中依次填_______________、________________。②可得到的结论是浓度越大，H2O2分解速率__________。26、（10分）用如图所示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：(1)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是：_________。(2)写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型________、________。(3)试管b中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母编号)A．中和乙醇和乙酸B．反应掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(4)试管b中的导管未插入液面下，原因是_______，若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______。27、（12分）食用白醋和白酒均为家庭厨房中常见的物质，请至少用三种方法加以区别_____、____、_____。28、（14分）(1)某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：①含有的官能团名称是_______；②写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_______。(2)四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。①可以鉴别甲和乙的试剂为_________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高锰酸钾溶液②上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名称），③乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_______。29、（10分）Ⅰ.如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=__；②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是__热（填“吸”或“放”）反应。③该反应的平衡常数K为__（保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值__（填“增大”、“减小”或“不变”），④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为__。Ⅱ.（2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ⋅mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ⋅mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ⋅mol-1总合成反应的热化学方程式为__。（3）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__（填字母代号）。A．高温高压B．加入催化剂C．减少CO2的浓度D．增加CO的浓度E.分离出二甲醚（4）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol⋅L-10.440.600.60此时，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【分析】根据建立化学平衡的过程和化学平衡的特点分析解答。【详解】A项：X、Y、Z的起始浓度均不为零，起始时反应可能向右或向左进行达到化学平衡。按化学方程式，反应消耗或生成的X、Y的浓度之比为1:3，又平衡时X、Y的浓度之比为0.1mol/L:0.3mol/L＝1:3，则起始时c1:c2=1:3，A项正确；B项：平衡时，生成Y的逆反应速率和生成Z的正反应速率之比等于它们的化学计量数之比，即3:2，B项正确；C项：起始、转化的X、Y浓度之比都是1:3，则它们的转化率相等，C项正确；D项：若反应向右进行建立平衡，一种极端的起始状态为：c1＝0.14mol/L、c2＝0.42mol/L、c3＝0。若反应向左进行建立平衡，另一种极端的起始状态为：c1＝0、c2＝0、c3＝0.28mol/L，故c3的取值范围为0mol/L<c3<0.28mol/L，D项错误。本题选D。2、D【详解】A项，若T2＞T1，说明随着温度的升高，AB3的体积分数增大，平衡向正反应方向进行，则该反应为吸热反应，故A项错误；B项，在T2和n(A2)不变时，随着n(B2)的增大，平衡向正反应方向进行，达到平衡时A2的转化率增加，即A2的转化率大小为：c>b>a，故B项错误；C项，温度越高，反应速率越快，若T2＞T1，达到平衡时，b、d点的反应速率有vb>vd，故C项错误；D项，在T2和n(A2)不变时，随着n(B2)的增大，平衡向正反应方向进行，达到平衡时AB3的物质的量增大，则AB3的物质的量大小为：c>b>a，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题主要考查影响化学平衡移动的因素以及影响化学反应速率的因素，解题关键在于仔细审题，尤其是图象的分析方法，注意曲线的变化趋势。3、B【详解】A.NO2是红棕色气体，2NO2(g)N2O4(g)颜色加深表明平衡逆向移动，装置①依据两容器内气体颜色变化，能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向，故不选A；B.钠与水反应放热，温度升高，大试管内温度升高，气体膨胀，U型管左侧液面降低，装置②可以依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应，故选B；C.装置③中没有环形玻璃搅拌器，不能测定中和热，故不选C；D.两种高锰酸钾的浓度不同，颜色不同，不符合控制变量法，应保证高锰酸钾浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故不选D；本题答案选B。【点睛】涉及中和热的测定、仪器使用、化学平衡影响因素判断等知识点，明确实验原理及操作规范性是解本题关键。注意在探究影响反应速率的因素的实验中，控制变量法的应用。4、C【分析】根据随原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答。【详解】A、因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，选项A错误；B、因元素的金属性或非金属性属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，选项B错误；C、因元素原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，选项C正确；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。5、B【分析】温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，据此分析解答。【详解】A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故A错误；B．Q点后升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，故B正确；C．W点不是平衡点，此时反应以正向进行为主，即v正＞v逆，故C错误；D．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高反应速率越大，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故D错误；故答案为B。6、A【解析】A．a中N原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，而b中N原子形成4个σ键、没有孤对电子，N原子杂化轨道数目均为4，N原子均采取sp3杂化，故A正确；B．b为配离子，钙离子与N、O原子之间形成配位键，b中Ca2+的配位数为6，故B错误；C．b中N原子、O原子均未与H原子形成共价键，b中没有分子内氢键，故C错误；D．b为配离子，钙离子与N、O原子之间形成配位键，其它原子之间形成共价键，不含离子键，故D错误；故选：A。7、B【详解】维勒首次用无机物制备有机物，这种物质是尿素，第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”，打破了无机物和有机物之间的界限；答案选B。8、D【详解】A．取少量待测液于试管中，滴加少量的NaOH溶液，若出现白色絮状，继续滴加过量的NaOH溶液，沉淀溶解，则说明待测液中含有，故A不选；B．取少量待测液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，若出现血红色，则说明待测液中含Fe元素，故B不选；C．取少量待测液于试管中，先加盐酸酸化，无沉淀产生，滴加少量的溶液，若出现白色絮状，则说明待测液中含有，故C不选；D．取少量待测液于试管中，滴加少量的NaOH溶液，若出现气泡，则说明待测液中含有NH4＋，NH4＋+OH－NH3·H2ONH3＋H2O，故D选；故选D。9、D【解析】存在甲基的分子，不可能所有原子都在同一平面上，乙烷、丙炔、乙醛分子中都存在甲基，故排除A、B、C；氯苯是1个氯原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故氯苯分子中所有的原子也处于同一平面，故选D。10、B【解析】反应可逆，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，生成氨气小于0.2mol，反应放出热量小于0.lakJ，故A错误；达到化学平衡状态时正逆反应速率比等于系数比，故B正确；n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，浓度不一定不变，，反应不一定达到平衡，故B错误；n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，浓度不一定不变，反应不一定达到平衡，故C错误；缩小容器体积，正逆反应速率均增大，故D错误。11、A【详解】A.60s达到平衡，生成0.3molZ，容器体积为10L，则v(Z)==0.0005mol/(L⋅s)，速率之比等于其化学计量数之比，则v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L⋅s)，故A正确；B.将容器容积变为20L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，到达新平衡后Z的浓度小于原来的1/2，故B错误；C.若其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向进行，Y的转化率将增大，故C错误；D.若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2molX反应时，混合气体总物质的量减小2mol，X的体积分数减小，则说明平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故反应的△H<0，故D错误，故选A。12、A【详解】加成反应是指有机物中的不饱和键（碳碳双键或三键）断裂在两端分别与其他原子或原子团相连的反应，产物只有一种，据此解题。A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，符合加成反应的定义，属于加成反应，A符合题意；B．+HNO3(浓)+H2O属于取代反应，B不合题意；C．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl属于取代反应，C不合题意；D．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O属于氧化反应，D不合题意；故答案为A。13、C【详解】A.恒温恒容时，此反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），质量和体积都不发生变化，即密度也始终保持不变，所以不能判断反应是否达到平衡状态，故A不符合题意；B.恒温恒压时，此反应NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），NH2COONH4为固体，NH3在混合气体中的百分含量终保持不变，所以不能判断反应是否达到平衡状态，故B不符合题意；C.恒温恒容时，此反应H2（g）+I2（g）2HI（g），，Qp不变时即等于KP，反应达到平衡状态，故C符合题意；D.恒温恒压时，此反应2NO2（g）N2O4（g），c（NO2）=2c（N2O4），不是代表浓度不变，所以不能判断反应是否达到平衡状态，故D不符合题意；答案选C。14、C【详解】A．铝热反应是放热反应，加入氯酸钾，插上镁条并点燃是为了引发反应的进行，故A错误；B．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，产生沉淀会影响中和热的测定，故B错误；C．锌与稀硫酸反应速率，温度是主要因素，温度升高，反应速率增大，后浓度是主要因素，c(H+)降低，反应速率减小，故C正确；D．酸性条件下，Fe2+可与NO3-发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，但不能充分说明是原试样变质，故D错误；故选C。15、B【详解】制成200mL溶液后，c(H2SO4)=（0.1mol·L-1×1mL）/200mL=5.0×10-4mol·L-1，即[H+]酸=1.0×10-3mol·L-1，Kw=[H+]酸[OH-]水=1.0×10-14，则[OH-]水=1×10-11mol·L-1，故选B。16、B【详解】A．具有吸水性的植物纤维无毒，可用作食品干燥剂，A项正确；B．纳米银粒子的聚集属于物理变化，B项错误；C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇经历两次氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，C项正确；D．花生油主要成分是酯，能发生水解反应，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，能发生水解反应生成氨基酸，D项正确；答案选B。17、D【详解】A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B．为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B选；C．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故C不选；D．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故D不选；故选B。【点睛】18、C【详解】①加入NH4Cl固体，NH浓度增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故①错误；②加入硫酸会消耗OH-，OH-浓度减小，平衡正向移动，故②错误；③加入NaOH固体，溶液中OH-浓度增大，电离平衡逆向移动，故③正确；④加入水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，OH-浓度减小，故④错误；⑤弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡正向移动，故⑤错误；⑥加入少量MgSO4固体，OH-与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡正向移动，氢OH-浓度减小，故⑥错误；只有③正确，故答案为C。19、C【解析】试题分析：根据烷烃同分异构体的书写原则，甲基不能连在1号碳，乙基不能在连在2号碳，所以甲基的位置有2种，乙基的位置有2种，共有4种结构，答案选C。考点：考查烷烃同分异构体的书写20、B【详解】A．Al3+水解溶液显酸性，水解反应为吸热反应，加热后酸性增强，酚酞遇酸为无色，则颜色不会加深，故A错误；B．NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，加氯化铵抑制电离，溶液的碱性减弱，则滴有酚酞的氨水溶液红色变浅，故B正确；C．CH3COONa溶液因水解显碱性，加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性增强，则滴有酚酞的CH3COONa溶液红色变深，故C错误；D．氯化铁水解为吸热反应，加热促进水解，可得到红褐色Fe(OH)3胶体，则颜色变深，故D错误；故答案为B。21、C【解析】A．NaHCO3在加热条件下分解生成Na2CO3，所以蒸干灼烧其水溶液，不能得到该物质，选项A错误；B．FeCl3在加热时水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到氧化铁，所以蒸干灼烧其水溶液，不能得到该物质，选项B错误；C．KCl是强酸强碱盐不水解，最后得到的固体仍为KCl，选项C正确；D．Na2SO3在加热时会被空气中的氧气氧化生成Na2SO4，所以蒸干灼烧其水溶液得到的固体是Na2SO4，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质。22、A【详解】当温度降低时，反应a的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应b的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，

①C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=-1/2Q1kJ/mol；

②2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H=-Q2kJ/mol；

③2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H=-Q3kJ/mol；

利用盖斯定律，③-②，得到C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）△H=Q2-Q3，与题干中的a中的方程式一样，而a中的反应为放热反应，则Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：③-①×2，得到2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）△H=Q1-Q3，与题干中的b中的方程式一样，而b中的反应为吸热反应，则Q1-Q3＞0，所以Q1＞Q3；因此Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是Q1＞Q3＞Q2；综上所述，本题选A。二、非选择题(共84分)23、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之间存在氢键，熔、沸点比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，则A为碳元素、B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，可推知C为K、F为Cu，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，D、E价电子排布分别为3d64s2，3d84s2，故D为Fe、E为Ni，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为C元素，B为N元素，C为K元素，D为Fe元素，E为Ni元素，F为Cu元素。(1)六种元素中K的金属性最强，最容易失去电子，其第一电离能最小，故答案为：K；(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化学式为K4[Fe(CN)6]，黄血盐晶体中含有离子键、配位键、共价键，没有金属键、氢键和分子间作用力，故答案为：K4Fe(CN)6；aef；(3)镍为28号元素，Ni2+的价层电子排布式为3d8，故价电子排布图为；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子价层电子对数都是3，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化；②HC≡CH为C原子价层电子对数是2，没有孤电子对，C原子采取sp杂化；HCHO分子的立体结构为平面三角形，它的加成产物为甲醇，甲醇分子之间能够形成氢键，其熔、沸点比CH4的熔、沸点高，故答案为：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之间存在氢键，熔、沸点比CH4高；(4)金属K晶体为体心立方堆积，晶胞结构为左图，晶胞中K原子配位数为8，金属Cu晶体为面心立方最密堆积，晶胞结构为右图，以顶点Cu原子研究与之最近的原子位于面心，每个顶点Cu原子为12个面共用，晶胞中Cu原子配位数为12，K、Cu两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为8∶12=2∶3；金属Cu的晶胞中，根据硬球接触模型的底面截面图为，则Cu原子半径为r和晶胞边长a的关系为：4r=a，解得r=a；Cu原子数目=8×+6×=4，4个Cu原子的体积为4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的体积为a3，Cu原子在晶胞中的空间占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案为：2∶3；a；π×100%。【点睛】本题的难点和易错点为(4)中晶胞的计算，要注意正确理解晶胞结构，本题中底面对角线上的三个球直线相切，然后根据平面几何的知识求解。24、加成反应CH3COOHDC【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸，以此解答。【详解】（1）由上述分析可知，①的反应类型为加成反应；（2）由上述分析可知，D为乙酸，结构简式为CH3COOH；（3）A．乙烯结构简式为，6个原子均在一个平面内，故A项说法正确；B．乙烯中碳碳双键能够与Br2发生加成反应生成无色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B项说法正确；C．乙烯为一种植物激源素，由于具有促进果实成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以认为它是成熟激素，可以做果实的催熟剂，故C项说法正确；D．医用酒精消毒剂浓度是75%，故D项说法错误；综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D；（4）反应②属于取代反应或酯化反应，甲烷燃烧属于氧化还原反应，乙烯生成聚乙烯属于加聚反应，苯与液溴反应生成溴苯属于取代反应，淀粉水解属于水解反应，故答案为C。25、产生气泡的快慢将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰分液漏斗活塞能否复位生成40ml气体所需的时间减慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【详解】(1)该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，故答案为产生气泡的快慢；将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰；(2)结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；反应是通过反应速率分析的，根据v=，所以，实验中需要测量的数据是时间(或收集一定体积的气体所需要的时间)，故答案为分液漏斗；活塞能否复位；产生40mL气体所需的时间；(3)由D到A过程中，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，单位体积内的分子总数减少，活化分子数也减少，反应速率减慢，故答案为减慢；D；(4)①根据实验探究的目的：研究浓度对反应速率的影响，需要在其他条件不变时只改变浓度，因此在实验2中依次填入3滴FeCl3溶液、10ml5%H2O2，故答案为3滴FeCl3溶液；10ml5%H2O2；②浓度越大，H2O2分解速率越大，故答案为越大。26、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应（取代反应）BC防止倒吸分液【分析】(1)液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；(2)试管a中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯和水，据此写出反应的化学方程式，该反应为酯化反应；(3)根据饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层进行解答；(4)乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，插入液面以下容易发生倒吸现象；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，混合物分层，可以通过分液操作将其分离。【详解】(1)加热液体混合物要加碎瓷片，防止暴沸；(2)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，试管a中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，也属于取代反应；(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以BC正确，故答案为：BC；(4)吸收乙酸乙酯的导管不能插入溶液中，应该放在饱和碳酸钠溶液的液面上，若导管伸入液面下可能发生倒吸；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，所以混合液分层，可以利用分液操作分离出乙酸乙酯，故答案为：防止倒吸；分液。27、分别品尝两者的味道有酸味的为食醋分别闻味道有醇香的是白酒分别加碳酸氢钠有气体生成的是食醋【详解】因为食用白醋和白酒均为家庭厨房中常见的物质，且两者的味道不同，所以可以通过品尝的方法进行鉴别，有酸味的是白醋，有辛辣味的为白酒；也可以通过闻气味的方法进行区别，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通过化学方法进行鉴别，分别加碳酸氢钠，有气体生成的是乙酸，没有的是白酒，故答案：分别品尝两者的味道有酸味的为食醋；分别闻味道有醇香的是白酒；分别加碳酸氢钠有气体生成的是食醋。28、碳碳双键和羧基2CH2=CH-COOH+2Na→2CH2=CH-COONa+H2↑bd苯4.5mol【分析】(1)根据价键规律和球棍模型，写出有机物的结构简式CH2=CHCOOH，据此写出其所含官能团名称；该有机物含有羧基，能够与钠反应放出氢气，据此写出方程式；(2)甲、乙、丙为烃类，丁为烃的衍生物，据比例模型可知四种有机物：甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯、丁为乙醇；据以上物